LISTA DE EXERCÍCIOS PARA REVISÃO fq

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LISTA DE EXERCÍCIOS PARA REVISÃO
Calcule a variação de energia interna de um sistema que recebe 1000 J na forma de calor e realiza um trabalho um trabalho de 300 J. Neste caso, o processo foi endo ou exotérmico? Justifique.
A Lei de Hess uma lei experimental e estabelece que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação.
Uma reação, que obedece à Lei de Hess, acontece em duas etapas distintas.
A variação de entalpia para a etapa global é +600 kcal. A etapa 2 da reação tem variação de entalpia igual a -200 kcal. Dessa forma, qual a variação de entalpia da etapa 1? Justifique através dos cálculos.
A meia-vida de um medicamento é o tempo necessário para que sua concentração no organismo seja reduzida pela metade. O medicamento X tem tempo de meia-vida de 6 horas. Após administrar uma dose se 1g do medicamento, quanto tempo será necessário para que toda a dose seja eliminada do corpo?
Comente sobre os principais fatores que podem influenciar a velocidade de uma reação química.
Na reação: 2XY + Y2 2 XY2
Se duplicarmos as concentrações de XY e de Y2o que acontecerá com a velocidade da reação?
De que maneira os catalisadores influenciam a velocidade de uma reação química?
Um estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida caía a metade de seu valor quando a concentração do único reagente era dobrada. Por este estudo podemos afirmar que:
A) a reação é de ordem zero em relação ao reagente.
B) a reação é de 2ª ordem em relação ao reagente.
C) a reação é de ordem negativa em relação ao reagente.
D) a reação é de 1ª ordem em relação ao reagente.
E) não se pode determinar a ordem com a informação dada.
À temperatura de 25 oc as reações de combustão do etanol e da gasolina (c8h18) podem ser representadas por estas equações: 
C2H5OH(L) + 3 O2(G) À 2 CO2(G) + 3 H2O(L) DH = - 1368 KJ/MOL
C8H18(L) + 25/2 O2(G) À 8 CO2(G) + 9 H2O(L) DH = - 5461 KJ/MOL
Considerando as informações, é correto afirmar que a massa de etanol (c2h5oh), necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 2 moles de gasolina (c8h18) é de, aproximadamente quanto?
O que é energia de ativação? Qual a influência de um catalisador na energia de ativação de uma reação?
 descreva as características de um catalisador
Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: 
Um botijão de oxigênio de 20L contém uma massa do gás a uma pressão de 10 atm e temperatura de 27ºC. Utilizou-se parte do gás, com o que a pressão caiu para 20% do valor inicial (à mesma temperatura). Que volume do gás foi utilizado?
O volume de uma dada massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC a:
14. O metanol, um combustível líquido, tem sido utilizado como substitui da gasolina, e pode ser produzido a partir do metano, conforme a reação representada a seguir:
I) 2 CH4(g) + O2(g) 2 CH3OH(ℓ)
Dado que:
II) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) H = + 206 kJ
III) 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(ℓ)) H = - 128 kJ
IV) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)) H = - 483 kJ
a) Calcule a variação de entalpia da reação I.
b) Determine o calor liberado na reação III, quando 280 gramas de monóxido de carbono são consumidos.
15. Benzeno (C6H6) pode ser obtido a partir de hexano (C6H14) por reforma catalítica, de acordo com a equação.(1,0)
C6H14(ℓ) C6H6(ℓ) + 4 H2(g)
Considere as reações de combustão:	
H2(g) + 0,5 O2(g) H2O(ℓ) ΔH = - 285 kJ/mol
C6H6(ℓ) + 7,5 O2 (g) 6 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔH = - 3268 kJ/mol
C6H14(ℓ) + 9,5 O2(g) 6 CO2(g) +7 H2O(ℓ) ΔH = - 4163 kJ/mol
Calcule a variação da entalpia do processo de reforma catalítica.
16. Assinale a alternativa que relaciona somente processos exotérmicos:
a) Fusão do gelo e fotossíntese
b) Explosão da dinamite e combustão do álcool
c) Vaporização da água e queima de carvão
d) Cozimento de um ovo e formação de gelo
e) Fermentação da garapa e evaporação da água do mar
17. Para a reação 
em sistema fechado a 25°C e 1 atm, é apresentado o diagrama adiante:
 Das afirmações:
 I - aumento na temperatura implica aumento na pressão de O2 (g) no sistema, quando em equilíbrio, 
II - a energia de ativação da reação é 55,06 kJ/mol, 
III - a adição de catalisador irá provocar aumento na diferença entre E1 e E2,
a) somente I é verdadeira. 
b) somente II é verdadeira. 
c) somente III é verdadeira.
 d) I e II são verdadeiras. 
e) II e III são verdadeiras.