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Relatório da prática 01 – QUI120 – Química Inorgânica I Nome: Isabella Cristina Rosa Fernandes – 79181 Walysson Ferreira de Paiva – 79214 Lítio. Quanto menor o raio atômico, mais unidas ficam as partículas subatômicas, proporcionando maior dureza ao metal. 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↗ Na reação do lítio com a água, ocorre a formação de LiOH e a liberação de gás hidrogênio. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↗ 2K + 2H2O → 2KOH + H2↗ A reação com lítio demora mais a liberar o H2, e demora mais a entrar em combustão ao aproximar a chama do tubo. A reação com sódio é a mais rápida. Cor lilás. Li + C2H5OH → LiC2H4O + H2↗ Na + C2H5OH → NaC2H4O + H2↗ K + C2H5OH → KC2H4O + H2↗ Energia de ionização: energia mínima necessária para retirar um elétron da camada de valência; Potencial padrão de redução: valor que representa a capacidade de um elemento em reduzir seu NOX. A reatividade na família aumenta de acordo com o aumento do número atômico. Efeito de blindagem. Relatório da prática 02 – QUI120 – Química Inorgânica I Nome: Isabella Cristina Rosa Fernandes – 79181 Walysson Ferreira de Paiva – 79214 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↗ O cálcio ao ser posto na água, reage formando hidróxido de cálcio e liberando hidrogênio. Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↗ O Ba. Sim, por conta de sua baixa energia de ionização. Be > Mg > Na > Ca > Sr > Ra > Ba > K > Rb > Li. Não, o potencial padrão de redução não interfere na velocidade da reação.
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