aula1 introducao a quimica organica

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KL 090310 
PROT: 3066 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA
 PROF:. EQUIPE 
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01
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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
IMPACTO: A Certeza de Vencer!!! 
Capsaicina  
INTRODUÇÃO À QUÍMICA ORGÂNICA 
 É a parte da Química que estuda os compostos do 
átomo de carbono. Alguns compostos apesar de 
apresenta rem o átomo de carbono, não faz parte da 
Química Orgânica. E sim, da Química Inorgânica. Para 
esses compostos são chamados de compostos de 
transição. 
Ex. 
CO2, H2CO3, NH4OCN, CO, CaCO3 
 
 
1- CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS: 
•ELEVADA QUANTIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS. 
Existem uma quantidade maior de compostos Orgânicos 
que os Inorgânicos. Estima-se 9000 000 Orgânicos mais 
ou menos e Inorgânicos 1 000 000. 
 
• SÃO CONSTITUÍDOS BASICAMENTE. 
Os elementos da estrutura dos compostos orgânicos são 
C, H, O, N, estes são chamados de elementos 
organógenos. E outros em uma quantidade menor Ca , 
Mg , Cl , Na , Br, e outros. 
 
• PREDOMINÂNCIA DA LIGAÇÃO COVALENTE. 
Podemos considerar que a grande maioria dos compostos 
orgânicos são moleculares. Ou seja o tipo de ligação 
entre eles será covalente. Os compostos inorgânicos 
ocorre através de ligação iônica. 
 
• PEQUENA ESTABILIDADE AO CALOR. 
A maioria dos compostos orgânicos decompõe-se acima 
de 400°C. Na Química Inorgânica é comum encontrar-se 
compostos que não se decompõe até a temperatura de 1 
000°C, como no exemplo: 
 
A estabilidade térmica do açúcar comum (sacarose) e 
do sal comum (cloreto de sódio). 
 
• INFLAMABILIDADE. 
Os compostos orgânicos são combustíveis, se juntam 
com o gás oxigênio formando gás carbônico e água. 
 
 
 
combustão de álcool etílico formação do gás 
carbônico e água. 
 
• SOLUBILIDADE EM ÁGUA. 
Existem compostos orgânicos que não são solúveis em 
água, como os hidrocarbonetos que compõem a gasolina. 
Mas também existem compostos orgânicos assim como o 
álcool comum, o acetato de sódio (sal orgânico) e a 
acetona que são soluveis a água. 
 
• CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DA SOLUÇÃO AQUOSA. 
Os compostos orgânicos em sua grande maioria são 
moleculares e não ionizam quando dissolvidos em água. 
A solução aquosa desses compostos não conduz a 
eletricidade. O ácido acético (ácido orgânico), o acetato 
de sódio (sal orgânico), quando dissolvidos em água, 
conduzem a corrente elétrica. 
 
Ô PROPRIEDADES DO CARBONO. 
� 1° POSTULADO DE KEKULÉ: TETRAVALÊNCIA. 
O elemento carbono pertence ao grupo 14 (antigo 
subgrupo IVA) da Tabela Periódica, logo possui 4 elétrons 
na sua camada de valência, sendo capaz de formar 4 
ligações covalentes. 
 
 
 
� 2° POSTULADO DE KEKULÉ: IGUALDADE DE VALÊNCIA. 
As quatro valências do carbono são iguais, logo só existe 
somente um composto com a fórmula CH3Cℓ, ou seja, as 
quatro fórmulas estruturais abaixo correspondem a 
apenas uma substância. 
 
 
 
� 3° POSTULADO DE KEKULÉ: ENCADEAMENTO. 
O  elemento  carbono  é  capaz  de  se  ligar  a  vários  outros 
átomos de carbono das mais diferentes formas para formar 
cadeias carbônicas. 
EX: 
 
 
 
 
 
 
 
�OBS: É importante lembrar que o silício também forma 
cadeias, porém não tão estáveis quanto às carbônicas, na 
verdade as cadeias de silício são oxidadas facilmente 
pelo oxigênio do ar. 
 
Ô CLASSIFICAÇÃO DOS CARBONOS. 
De acordo com o número de carbono a que um 
determinado átomo de carbono esteja ligado em uma 
cadeia carbônica, ele poderá ser classificado em: 
 
� CARBONO PRIMÁRIO: Está ligado em apenas um átomo 
de carbono. 
 
 
 
 
 
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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
 
CH2 = CH – NH – CH3 
� CARBONO SECUNDÁRIO: Está ligado a dois átomos de 
carbono. 
 
� CARBONO TERCIÁRIO: Está ligado a três átomos de 
carbono. 
 
� CARBONO QUATERNÁRIO: Está ligado a quatro átomos 
de carbono. 
 
 
 
Os carbonos 1, 5, 7, 8 e 9 são carbonos primários; o 
carbono 3 é secundário; o carbono 2 é terciário; o 
carbono 4 é quaternário e o carbono 6 não sofre esta 
classificação. 
 
� DE ACORDO COM OS CRITÉRIOS EXPLICADOS ACIMA 
CLASSIFIQUE OS CARBONOS DAS CADEIAS ABAIXO: 
 
Ô CADEIAS CARBÔNICAS. 
" HETEROÁTOMO: É um átomo diferente do carbono 
situado entre 2 átomos de carbono. Os principais 
heteroátomos são: O, N, S e P. 
EX: 
 
 
 
 
" CADEIA CARBÔNICA: É a estrutura formada por todos os 
átomos de carbono e heteroátomos de uma molécula 
orgânica. 
EX: 
 
 
Ô LIGAÇÕES QUÍMICAS: 
Na química orgânica os compostos são formados 
basicamente por C, H, O, N, F, Cℓ, Br, I etc. Ou seja, os 
elementos eletronegativos, logo, as ligações químicas que 
ocorrem predominantemente são as covalentes que de 
acordo com a superposição entre os orbitais podem ser 
classificada como em sigma (σ) e pi (π). 
 
OBSERVE ALGUMAS CARACTERÍSTICAS DAS LIGAÇÕES. 
" LIGAÇÃO SIGMA (σ): São formadas pela superposição 
frontal dos orbitais sendo por este motivo uma ligação 
forte muito estável e com um pequeno poder energético. 
 
" LIGAÇÃO PI (π): São formadas quando entre os átomos 
ligantes já existente uma ligação sigma, logo, a 
superposição dos orbitais, sempre do tipo p, ocorre 
lateralmente, dando origem à uma ligação fraca, pouca 
estável e muito energética: 
 
� VEJAMOS O EXEMPLO ABAIXO: 
 
 
 Ô IDENTIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES COVALENTES. 
Como a primeira ligação covalente a ser formada entre 
dois os átomos é sempre a sigma e as demais são 
sempre pi, podemos prever que: 
 
LIGAÇÃO ENTRE DOIS 
ÁTOMOS 
TIPOS DE LIGAÇÃO 
COVALENTE 
LIGAÇÃO SIMPLES 1 LIGAÇÃO SIGMA 
LIGAÇÃO DUPLA 1 SIGMA E 1 PI. 
LIGAÇÃO TRIPLA 1 SIGMA E 2 PI 
 
" OBS: VALÊNCIA (NÚMERO DE LIGAÇÕES). 
– Hidrogênio - (1 ligação - monovalente). – Oxigênio - (2 
ligações - bivalente). 
 
– Nitrogênio – (3 ligações – trivalente) – Carbono – (4 
ligações – tetravalente) 
 
 
DÚVIDAS E ANOTAÇÕES: 
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