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* OS ÁCIDOS COMPOSTOS, DE LIGAÇÕES COVALENTES, EM ÁGUA SOFREM IONIZAÇÃO Vamos lembrar como ocorre a ligação covalente * Observe as estruturas eletrônicas do hidrogênio e do cloro 1H, 1s1 17Cl, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Orbital incompleto Orbital incompleto Camada de valência * Ambos precisam de um elétron para se estabilizar H• * H• * H• * H• * H• * H• * H• * Hidrogênio e cloro, ambos precisam de um elétron para adquirir estabilidade, ou seja, completar os seus orbitais, obedecem respectivamente as regras do dueto e octeto. * COMPARTILHOU * H• Em solução aquosa * H• Cl Ocorre cisão O cloro sendo mais eletronegativo... * H + * H + FORMAÇÃO DE ÍONS * pilha H+ H+ H+ Cl- Cl- Cl- Relê ligado circuito fechado * * * * * * 1. Qual a substância mais solúvel a 0º C? * * RESPOSTA * 2. Qual a substância menos solúvel a 0º C? * * Resposta * 3. Qual a mais solúvel a 30º C? Resposta * 4. Qual a menos solúvel a 30ºC? Resposta * 5. Qual dos sais tem solubilidade pouco variável com relação ao aumento de temperatura? Resposta * 6. Responda verdadeiro ou falso: * ( ) Solução saturada pode ou não apresentar corpo de fundo. ( ) Curva de solubilidade com ponto de inflexão é uma característica de sais hidratados. ( ) Curva de solubilidade ascendente corresponde à dissolução exotérmica. F V V * ( ) Toda solução saturada é heterogênea. ( ) Solução supersaturada é instável. ( ) Se a massa de soluto dissolvida em solução é inferior ao Ks, do soluto da temperatura analisada, a solução é insaturada. V V F * *
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