Estudo Dirigido 1 4

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Disciplina Bioquímica 
1º estudo dirigido: Introdução a Bioquímica 
1) Diferencie os grupos Eucaria, Bactéria e Arquea. 
As células do grupo Eucaria, possuem envelope nuclear e são muito maiores que as Bactérias e Arqueas. Além disso, os eucariotos 
possuem uma variedade de outras organelas limitadas de membrana no seu citoplasma, incluindo mitocôndrias, reticulo 
endoplasmático, complexo de golgi, lisossomos e vacúolos (organelas encontradas em células de animais e plantas), e nas células 
fotossintetizantes, somam-se as mesmas os cloplastos. Já as células procarióticas, que são as bactérias e arqueas, diferenciam-se das 
eucarióticas por não apresentarem envelope nuclear, e entre si elas diferenciam-se. Visto que, dentro domínio de bactéria e arquea estão 
os subgrupos distinguíveis pelos hábitos pelos quais elas vivem, por exemplo, a bactéria ou eubactérias vivem em ambientes mais 
comuns e mais bem estudados, muito caracterizada bioquimicamente (como solos, águas de superfície e os tecidos de organismos vivos 
ou em decomposição). Enquanto que as arqueas habitam ambientes inóspitos e extemos – águas salgadas, águas quentes, pântanos e 
regiões profundas dos oceanos, além disso, essas são pouco caracterizadas bioquimicamente. 
2) O que são organismos aeróbios, anaeróbios e anaeróbios facultativos. 
Os organismos aeróbicos necessitam de um abundante suprimento de oxigênio, seus processos catabólicos terminam em última analise, 
através da transferência de elétrons das moléculas combustíveis para o oxigênio. Os organismos anaeróbicos são caracterizados por 
processos catabólicos conduzidos com a ausência do oxigênio. Essas bactérias transferem elétrons para o nitrato (formando N2), sulfato 
(formando H2S) ou CO2 (formando metano, CH4). Os organismos chamados de anaeróbios facultativos, são anaeróbios apenas quando 
o oxigênio lhes falta, é o caso do levedo de cerveja e das células musculares. 
3) O que são organismos fototróficos e quimiotróficos? Dê exemplos. 
Os organismos podem ser divididos em duas vastas categorias, segundo suas fontes de energia: fototrópicos, divididos em autotróficos 
(carbono a partir do CO2), exemplos: Cianobactérias e plantas; Heterotróficos (carbono a partir de compostos orgânicos) exemplos: 
Bactérias púrpuras e verdes. Esses possuem a luz solar como fonte. Já os quimiotróficos obtêm sua energia a partir da oxidação de um 
combustível, compostos químicos, e possuem apenas organismos heterotróficos (carbono a partir de compostos orgânicos), o qual é 
dividido em litotróficos (energia a partir de compostos inorgânicos) exemplo: bactérias sulforosas e bactérias hidrogênicas; e 
Organotróficos (energia a partir de compostos orgânicos) maioria procariotos e todos os eucariotos, não-fototrópicos. 
 
 
4) Quais são as características que distinguem os organismos vivos da matéria inanimada? 
Primeiro é grau de complexidade química e organização dos seres vivos, eles possuem estruturas celulares internas intrincadas e 
contém muitas espécies de moléculas complexas. Em contraste, a matéria inanimada existente em nosso meio – terra, rocha, areia, água 
do mar – usualmente consiste de misturas de compostos químicos relativamente simples. Segundo, os organismos vivos extraem, 
transformam e usam a energia que encontram no meio ambiente, habitualmente na forma e nutrientes químicos ou de energia radiante 
da luz solar. O Terceiro e mais característico atributo dos organismos vivos é a capacidade para a auto replicação e automontagem, 
propriedades que podem ser vistas como quinta-essência do estado vivo. 
5) O que é Bioquímica? 
Bioquímica é a ciência que estuda os componentes químicos dos seres vivos, usando como unidade caraterística as células, que são 
unidades estruturais e funcionais dos seres vivos, já que a composição da matéria viva é claramente diferente da do mundo inanimado. 
O objetivo da bioquímica é explicar a forma e a função biológica em termos químicos. Umas das formas mais produtivas de se abordar 
 
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os fenômenos biológicos tem sido aquela de purificar os componentes químicos individuais, tais como uma proteína de um organismo 
vivo, e caracterizar sua estrutura química ou sua atividade catalítica. 
6) As células compartilham algumas características estruturais. Quais são estas características? 
Todas as células têm um núcleo (eucarioto) ou nucleóide (bactéria): Contém material genético (DNA) e proteínas associadas. O 
núcleo é envolvido por uma membrana; uma membrana plasmática: resistente bicamada de lipídios flexível. Seletivamente 
permeável a substâncias polares. Contém proteína de membrana que funcionam no transporte, recepção de sinais e como enzimas; e 
um citoplasma: conteúdo celular aquoso contendo partículas e organelas em suspensão. 
7) Quais são as estruturas presentes em células vegetais? Apresente a descrição e a função de cada estrutura. 
A maioria das células das plantas superiores possui uma parede celular do lado de fora da membrana plasmática que funciona como 
uma cobertura protetora rígida. A parede celular é composta de celulose e outros polímeros de carboidratos ela é espessa, mas porosa. 
Ela permite que a água e as moléculas pequenas passem facilmente, entretanto o inchaço da célula devido ao acúmulo de água é 
contido pela rigidez da parede. Além disso, as plantas possuem as estruturas: 
Cloroplastos: da mesma forma que as mitocôndrias, os cloroplastos podem ser considerados usinas, com a importante diferença de que 
os cloroplastos usam a energia solar, enquanto as mitocôndrias usam a energia química dos compostos oxidáveis. Moléculas 
pigmentadas nos cloroplastos absorvem a energia da luz e usam-na para fazer ATP e, no fim, para reduzir o dióxido de carbono para 
formar carboidratos como o amido e a sacarose. 
Tilacóides: os tilacóides são sacos membranosos achatados que contém clorofila, o pigmento que capta a luz. 
Vacúolo: representa cerca de 90% do volume total da célula madura, pressionando o citoplasma a tornar-se uma fina camada entre o 
vacúolo e a membrana plasmática. A membrana envolvendo o vacúolo, é chamada de tonoplasto, regula a entrada de íons, metabólitos 
e estruturas destinadas à degradação, e o líquido dentro do vacúolo contém enzimas digestivas que degradam e reciclam os 
componentes macromoleculares. 
Plasmodesma: orifícios que funcionam como canais transportadores de substâncias e nutrientes, para dentro e produtos residuais para 
fora das células vegetais. 
8) Faça uma comparação entre as células bacterianas, animais e vegetais, apresentando as estruturas que estão presentes e 
ausentes em cada uma delas. 
As células vegetais são as mais completas em relação às estruturas e organelas presentes (ribossomo, peroxíssomo, vesículas de 
transporte, complexo de golgi, reticulo endoplasmático liso e rugoso, núcleo com membrana, mitocôndria, parede celular, cloroplastos, 
grânulos de amido, tilacóides, vacúolo, plasmodesma). As plantas também são super completas, no entanto existem estruturas presentes 
nos animais que não possuem, como os lisossomos e certas vesículas de transporte. Porém, os animais não possuem parede celular, 
cloroplastos, grânulos de amido, tilacóides, vacúolo, plasmodesma. Agora em relação às bactérias, sua principal diferença estrutural diz 
respeito à ausência de envelope nuclear, muito presentes nos eucariotos (animais e plantas). Além disso, a bactéria possui apenas uma 
organela que é o ribossomo. 
 
9) Defina cromatina, membrana plasmática e parede celular. 
Membrana plasmática: resistente bicamada de lipídios flexível. Seletivamente permeável a substâncias polares. Contém proteínas de 
membrana que funcionam no transporte, recepção de sinais e como enzimas. Ela define a periferia da célula, separando o seu conteúdo 
da circunvizinhança. 
Cromatina: consiste de DNA e proteínasmantidas ligadas firmemente e é a substancia dos cromossomos os quais não condensam e se 
tornam individualmente visíveis até que a se torne apta para a divisão. 
Parede celular: A maioria das células das plantas superiores possui uma parede celular do lado de fora da membrana plasmática que 
funciona como uma cobertura protetora rígida. A parede celular é composta de celulose e outros polímeros de carboidratos ela é 
espessa, mas porosa. Ela permite que a água e as moléculas pequenas passem facilmente, entretanto o inchaço da célula devido ao 
acúmulo de água é contido pela rigidez da parede. 
10) Quais são as características das ligações de carbono? 
Podem formar ligações simples e duplas com os átomos de oxigênio e nitrogênio. Da maior importância em biologia é da capacidade 
dos átomos de carbono compartilhar pares de elétrons entre si para formar ligações simples carbono-carbono, as quais são muito 
instáveis. Dois átomos de carbono podem também compartilhar dois (ou três) pares de elétrons formando assim ligações duplas e 
triplas de carbono-carbono. 
11) Qual é a importância dos grupos funcionais? 
 
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A personalidade química de um composto é determinada pela química de seu grupo funcional e pela sua disposição no espaço 
tridimensional. Além disso, os grupos funcionais possuem uma grande importância por estar presente em todas as biomoléculas, as 
quais podem ser consideradas como derivada dos hidrocarbonetos, tendo átomos de hidrogênio substituídos por uma grande variedade 
de grupos funcionais que conferem propriedades químicas específicas à molécula, formando vários compostos orgânicos. 
12) Por que o carbono foi selecionado durante a evolução para compor a maquinaria celular das células? 
Pela versatilidade de ligação do carbono, que foi um fator maior na seleção dos compostos de carbono para a maquinaria molecular das 
células durante a origem e evolução dos organismos vivos. Nenhum outro elemento químico pode formar moléculas com tanta 
diversidade de formas e de tamanhos ou com tal variedade de grupos funcionais. 
13) Por que quatro elementos (C, H, O e N) representam em torno de 99% da massa das células? 
Porque são os elementos mais leves capazes de formar uma, duas, três e quatro ligações respectivamente. Em geral, os elementos mais 
leves formam as ligações químicas mais fortes. Os elementos químicos que comparecem em quantidades diminutas, microelementos, 
representam uma fração minúscula de peso do corpo humano, mais são absolutamente essenciais a função de proteínas especificas, 
incluindo as enzimas. 
14) Quais são as estruturas químicas dos grupos funcionais presentes em biomoléculas? 
 
 
15) Por que podemos afirmar que uma origem evolucionária comum é compartilhada por todos os organismos? 
Porque todos os organismos utilizam as mesmas vias para a síntese dos componentes celulares, compartilham o mesmo código 
genético e provem dos mesmos ancestrais evolutivos. Porque compartilham as mesmas unidades estruturais básicas (células), os 
mesmos tipos de macromoléculas (DNA, RNA e proteínas) construídas com os mesmos tipos de unidades de monossacarídeos 
(nucleotídeos e aminoácidos). E tem a mesma composição química básica, formada por carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. 
16) Por que a água age como um solvente? 
Pela sua polaridade e capacidade de formar pontes de hidrogênios com compostos iônicos e outras moléculas polares. E porque a água 
possui a capacidade de formar ligações de hidrogênio com ela mesma e com solutos. As biomoléculas polares se dissolvem facilmente 
em água porque elas podem substituir interações entre as moléculas de água (água-água) por interações energeticamente mais 
favoráveis entre a água e o soluto (água-soluto). 
17) Por que a agua é um dipolo elétrico? 
O núcleo do átomo de oxigênio atrai elétrons mais fortemente do núcleo de hidrogênio (um próton); ou seja, o oxigênio é mais 
eletronegativo. Isto significa que os elétrons compartilhados estão mais frequentes nas vizinhanças do átomo de oxigênio do que os do 
hidrogênio. O resultado deste compartilhamento desigual de elétrons é a formação de dois dipólos elétricos na molécula de água, um ao 
longo de cada ligação O-H; cada hidrogênio carrega uma carga parcial positiva (&+) e o oxigênio carrega parcial negativa igual à 
magnitude à soma das duas cargas parciais positivas (2&-). Por isso a água é considerada um dipólo elétrico. 
18) O que são substâncias polares, apolares e anfipáticas? 
São substâncias solúveis em água e que, portanto fazem ligações de hidrogênio. Substâncias insolúveis em água e são consideradas 
apolares, nas quais podem forçar as mudanças energeticamente desfavoráveis na estrutura da água, como o aparecimento de duas fases 
(hidrofobia) e que não interferem nas ligações de hidrogênio entre moléculas de água. Compostos anfipáticos contem regiões que são 
polares (ou carregadas) e regiões apolares. 
19) O que são pontes de hidrogênio, interações hidrofóbicas, interações iônicas e forças de van der Waals? 
Ponte de hidrogênio é uma ligação química que acontece quando um átomo de oxigênio de uma molécula de água atrai um átomo de 
hidrogênio de uma molécula vizinha. Essas pontes são as responsáveis pela coesão da água. 
São ligações fortes, por possuírem um lado bem negativo (O) e outro positivo (H). Hoje em dia o melhor termo utilizado é "ligações de 
hidrogênio". 
Interações hidrofóbicas são um tipo de interação molecular onde, compostos apolares sofrem consequências das ações dinâmicas dos 
compostos polares. Isso significa que, os compostos polares (hidrofílicos, que interagem com água) interagem entre sí e, como os 
apolares não tem qualquer tipo de interação, eles são forçados a ficar numa condição que "atrapalhe menos" a interação dos compostos 
polares. Exemplos de compostos polares e apolares:polares: água; apolares: compostos orgânicos em geral, como os óleos. 
Os compostos hidrofóbicos tem aversão a água, ou seja não permite a junção de moléculas lipidicas entre sí. Compostos hidrofílicos 
tem afinidade com a água e permite a junção com a molécula de água. 
Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na 
formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade1 formando um íon positivo ou cátion. No 
sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e 
 
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um ametal.1 2 O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de 
elétrons. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os dois ou mais íons logo 
se atraem devido as forças eletrostáticas. Ligações desse tipo são mais fortes que ligações de hidrogênio, e têm força menor que 
as ligações covalentes. 
 
 
A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados tem energia mais 
baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. 
Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas tem um grau de ligação covalente ou ligação metálica. 
Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos 
conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente tem um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água. 
forças de van der Waals é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças devidas a ligações 
covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou forças devido à interação eletroestática de íons.1 Existem três 
interações distintas: força entre dois dipolos permanentes (Força de Keesom) 
 força entre um dipolo permanente e um polo induzido (Força de Debye) 
 força entre dois dipolos instantaneamente induzidos (Força de dispersão London) 
 Numa molécula apolar, no instante em que a sua nuvem electrónica estiver mais deslocada para um dos polos da molécula, 
pode dizer-se que se formou um dipolo instantâneo que gera uma pequena força intermolecular de atração. Ou seja, por um pequeno 
período aparecem dois polos na molécula. 
 As forças de van der Waals diferenciam-se das ligações de hidrogénio e das interacções dipolo-dipolo por serem mais fracas 
em comparação a estas. 
 Forças relacionadas com dipólos de ângulos fixos ou médios (forças de Keesom) e livres ou rotação dos dipólos (forças de 
Debye), bem como deslocamentos na nuvem electrónica (Forças de dispersão de London) foram assim nomeadas em homenagem 
ao físico holandês Johannes Diderik van der Waals, o primeiro a documentar essas interacções. 
20) Qual é a importância das pontes de hidrogênio, interações hidrofóbicas, interações iônicas e forças de van der Waals? 
21) Dê um exemplo de como o conhecimento de Bioquímica pode ser aplicado especificamente na área de Engenharia 
Ambiental? 
Obtenção de energia alternativa através da interação química entre macromoléculas e resíduos sólidos orgânicos (geração de biodiesel 
através da cana-de-açúcar) 
Disciplina Bioquímica 
2º estudo dirigido: Carboidratos 
 
1) Explique como o CO2, H2O, e elementos como o P, N, S, K, Ca (dentre outros) são convertidos em moléculas 
orgânicas (carboidratos, lipídeos, proteínas e ácidos nucleicos)? 
Micro-organismos simples com capacidade de extrair a energia de compostos químicos e da luz solar e se utilizam dos 
elementos simples, para produzir um vasto conjunto de biomoléculas mais complexas. Os elementos como CO2 e H2O 
produzem essas biomoléculas através do processo de fotossíntese. Além de inúmeros outros processos e reações químicas 
interligados a mesma, como os processos quimiotróficos realizados no solo pelas bactérias, as quais utilizam elementos como P, 
N, S, K, Ca (dentre outros). As massas das biomoléculas são formadas em 97,5% de C, H O, e N. (vitaminas, carboidratos, 
lipídeos, proteínas); mas que possui como elemento principal o carbono, capaz de formar 4 ligações, podendo se ligar com 
inúmeros outros elementos essenciais aos organismos vivos. 
2) O que são enantiômeros? 
Moléculas que no espelho são imagens uma da outra e não são sobreponíveis (uma não se sobrepõe sobre a outra). A mistura de 
enantiômeros numa solução denomina-se mistura racêmica. Enantiômeros são quimicamente idênticos. Característica causada 
pela presença do carbono quiral. 
3) Considerando que uma molécula apresenta quatro carbonos quirais, determine o número de enantiômeros. 
A molécula contêm 4 carbonos quirais, então obedecendo a fórmula 2n; onde n é o número de carbonos quirais, há portanto 16 
enântiomeros para essa molécula. 
NE = 2n 
n = n° de carbonos quirais 24 =16 
n° = A 
NE = 16  8 dextrogiros e 8 levogiros 
4) Como se determina se o enantiômero será D ou L? 
Esta definição parte da análise do carbono quiral com o maior número de posição. Após identificado tal, observa-se a posição 
da hidroxila ligada à ele; se ela estiver à direita terá configuração D, estando à esquerda sua configuração será L. Ou Se a luz 
planopolarizada desviar para a direita, o enantiômero será um destrógeno; Se a luz planopolarizada desviar para a esquerda, 
será um levógino. 
5) O que diferencia uma aldose de uma cetose? 
A posição da carbonila. Se a carbonila está em uma das extremidades da cadeia carbônica (isto é, em um aldeído), o 
monossacarídeo é uma aldose. Se o grupo carbonila está em qualquer outra posição (uma cetona), o monossacarídeos é uma 
cetose. Na Aldose (ou poliidroxialdeído) se faz presente o grupo funcional aldeído, diferentemente da Cetose (ou 
poliidroxicetona) que contem em sua estrutura a cetona. 
6) O que são carboidratos? Dê exemplos. 
São as biomoléculas mais abundantes da terra; são a principal via metabólica fornecedora de energia para a maioria das 
células não-fotossintéticas. Funcionam tanto como elementos estruturais quanto de proteção, possuem os grupos funcionais 
cetona, aldeídos e polihidroxilas. Também conhecidas como: hidratos de carbono, glicídios, ou açúcares. São moléculas 
bioenergéticas. A mais abundante em nosso planeta. Como exemplos, o amido encontrado nas massas em geral e a glicose nos 
doces. 
 
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7) Como os carboidratos são classificados. Dê exemplos. 
Resposta está no final da lista. 
Ou 
Monossacarídeos: Aldoses (glicose, galactose, arabinose e manose) e cetose (frutose) 
Dissacarídeos: Sacarose (açúcar de mesa) e maltose (encontrada de forma abrangente no reino animal) 
Polissacarídeos: Amido (reserva energética vegetal), glicogênio (reserva energética nos animais) e celulose (sustentação dos 
vegetais) 
8) Diferencie os monossacarídeos, dissacarídeos e polissacarídeos? 
Os monossacarídeos não sofrem hidrólise, já os polissacarídeos sofrem. Os dissacarídeos são formados pela união de dois 
monossacarídeos, já os polissacarídeos são formados por milhares de mono e dissacarídeos. 
9) Quais são as funções dos carboidratos? 
Têm funções: de proteção nas plantas,já que sua parede celular tem como principal componente a celulose; de alimentação, 
para os cupins por exemplo, no caso da celulose, e para outros animais também, porque é uma grande fonte de energia; e 
função de reconhecimento biomolecular dos antígenos sanguíneos (as glicoproteinas), assim permitindo ou não as transfusões. 
Resumindo: Energética, estrutural, proteção, lubrificante das articulações esqueléticas em animais, reconhecimento e coesão das 
células, sinais que determinam localização intracelular ou o destino metabólico. 
10) Apresente a estrutura linear da D-glicose e a estrutura cíclica da α-D-glicopiranose e β-D-glicopiranose. Como ocorre 
a formação dessas estruturas cíclicas? 
 
A ciclização ocorre por meio da interação entre os grupos funcionais, localizados em carbonos distantes um do o 
 
11) Apresente a estrutura linear da D-frutose e a estrutura cíclica da α-D-frutofuranose e β-D-frutofuranose. Como 
ocorre a formação dessas estruturas cíclicas? 
 
As formação do α-D-frutofuranose e do β-D-frutofuranose ocorre por meio da Ciclização da molécula D-Frutose. 
 
12) Apresente a estrutura da α-D-glicose e β-D-glicose e a formação da ligação O-glicosídica que une essas moléculas, 
permitindo a formação do dissacarídeo maltose. 
 
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13) Por que a sacarose (açúcar) é um dissacarídeo? Explique. 
Por conta de ela ser composta de duas unidades momossacaridicas: β-D-glicose e α-D-frutose, unidas por ligações glicosídicas 
(imagem abaixo). Ou seja, é exatamente o conceito de dissacarídeos. 
 
14) Cite um carboidrato que está presente no leite, malte, cana-de-açúcar, frutas e insetos. 
A glicose 
15) Qual é a diferença entre as moléculas de glicogênio e amido? 
O glicogênio é bem mais ramificado 
16) Qual é a diferença entre as moléculas de celulose e quitina? 
Diferem-se na natureza de suas respectivas unidades monossacarídicas; na celulose, o monômero é a β-D-glicose, já na 
quitina é a N-acetil- β-D-glicosamina. 
17) Onde o amido e o glicogênio são estocados? 
Ambos são estocados em forma grânulos nas células vegetais (amido) e animais (glicogênio). As células vegetais nas 
pode-se encontrar o amido são a raiz, o caule, as folhas, os frutos e sementes. Nos animais são encontrados nas células do fígado 
e dos músculos bem alimentados. 
18) O que são homossacarídeos e heterossacarídeos? Dê exemplos. 
Os homossacarideos (ou homopolissacarideos)são polissacarídeos constituídos de um tipo único de monossacarídeo. 
Exemplos: amido, celulose, e glicogênio. 
Os heterossacarideos (ou heteropolissacarideos) são polissacarídeos que têm na sua composição diferentes tipos de 
monossacarídeo. Exemplos: Lactose, ácido hialurômico. 
19) Por que a maioria dos animais não utilizam a celulose como fonte de energia? 
Por não possuírem a enzima celulase, que hidrolisa a celulose em glicogênio (que é fonte energética). 
7ª Questão) Resposta: 
 
 Aldoses 
 ↑ 
 Oses ou Monossacarídeos→ 
 ↑ ↓ 
Carboidratos→ Cetoses 
 ↓ 
 ↓ Dissacarídeos 
 ↓ ↑ 
 ↓ Oligossacarídeos→ 
 ↓ ↑ ↓ 
 ↓ holosídios→ Trissacarídeos 
 ↓ ↑ ↓ 
 Osídios→ Polissacarídeos 
 ↓ 
 
 7 
 heterosídios 
notas: 
- Oses ou Monossacarídeos: são os glicídios mais simples que existem. Exemplo: gliceraldeído (uma aldotriose). 
- Osídios: são os carboidratos mais complexos. 
- Holosídios: são os glicídios complexos que quando hidrolisados produz somente monossacarídeos. 
- Heterosídios: são os glicídios complexos que quando hidrolisados produzem monossacarideos + compostos de outras 
classes, orgânicas ou inorgânicas. 
- Oligossacarídeos: são moléculas formadas pela união de poucas moléculas osídicas. Exemplo: sacarose, lactose, e maltose. 
- Polissacarideos: são os carboidratos mais complexos que existem, eles derivam dos monossacarídeos, já que são 
macromoléculas geradas pela ligação de milhares de unidades monossacarídicas unidas em extensas cadeias. Exemplo: 
glicogênio, amido, celulose e quitina. 
- Dissacarídeos: são carboidratos formados a partir da ligação glicosídica entre dois carboidratos, ou entre dois 
monossacarídeos. Exemplo: Dissacarídeo de quitina, isomaltose e celobiose. 
- Ligação Glicosídica: entre um carbono anomérico de um monossacarídeo e outro qualquer de um outro monossacarídeo 
seguinte, por meio das suas hidroxilas. 
Disciplina Bioquímica 
3º estudo dirigido: Lipídeos 
 
1) O que são lipídeos? Dê exemplos. 
Os lipídios são ésteres derivados de ácidos graxos superiores em reação com álcoois eles constituem um grupo de compostos que, 
apesar de quimicamente diferentes entre si, exibem, como característica definidora e comum, insolubilidade em água, em muitos 
organismos, gordura e óleo são as principais formas de armazenamento de energia. Exemplos de lipídeos fosfolipídios e esteróis. 
2) Por que os lipídeos não aparecem na hierarquia estrutural na organização molecular das células? 
3) Quais são as funções dos lipídeos? 
Reserva de energia, isolante térmico e componentes estruturais de membranas, sinalização, cofatores, pigmentos, hormônios e 
vitaminas ( lipídeos ativos) 
4) Qual função dos lipídeos você considera mais importante? Explique. 
Vitaminas. Como exemplo temos a vitamina D, que é o precursor de um hormônio que regula o metabolismo de cálcio, ajudando no 
fortalecimento dos ossos. 
5) O que são ácidos graxos? 
Eles são responsáveis pelo fornecimento de componentes hidrocarbônicos de muitos lipídeos. Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos 
com cadeia hidrocarbonado entre 4 e 36 carbonos. E, alguns a cadeia é totalmente saturada não ramificada em outras possui uma ou 
mais dupla ligação algumas possuem um anel com 3 carbonos, grupo hidroxila ou ramificações através do grupo metila. 
6) Diferencie os ácidos graxos saturados dos ácidos graxos insaturados. Dê exemplos. 
Os ácidos graxos saturados, possui a livre rotação em torno de cada ligação carbono-carbono proporcionando grande flexibilidade a 
cadeia de hidrocarbonetos, uma conformação mais estável e uma forma estendida, na qual a interferência dos átomos vizinhos é 
mínima, elas podem se compactar formando arranjo quase cristalino com os átomos da sua cadeia em contato de van de waals são 
formados 12 a 24 carbonos possui consistência cerosa. Em os ácidos graxos insaturado possui instaurações o que diminui a 
flexibilidade da cadeia provocando curvaturas na cadeia de hidrocarbonetos não se agrupa de forma tão compacta logo elas são mais 
fracas, gastando menos energia para se desfazer esses arranjos, são formados por 16 a 24 carbonos possui consistência oleosa. 
7) Apresente a estrutura química de dois ácidos graxos (um saturado e um insaturado). 
 
Saturado Insaturado 
8) O que determina as propriedades físicas dos ácidos graxos? 
As propriedades físicas são definidas pela estrutura da molécula de ácido graxo; comprimento e grau de instauração. Quanto mais 
longa a cadeia e menor os números de instaurações, menor será a solubilidade em água e seu tamanho defini seu estado físico. O grupo 
funcional ácido carboxílico e polar é responsável pela pequena solubilidade em agua. 
9) O que são triacilgliceróis? 
Os triacilgliceróis são lipídios formados pela ligação de 3 moléculas de ácidos graxos com o glicerol, um triálcool de 3 carbonos, 
através de ligações do tipo éster e sua função é a de reserva de energia, e são armazenados nas células do tecido adiposo, 
principalmente. Óleo de soja e gordura animal. 
10) Quais são as funções dos triacilgliceróis? Dê exemplos. 
Na celular eucarionte os triacigliceróis formam uma fase separadora de gotículas de óleos no citoplasma aquoso, servindo como 
deposito de combustível metabólico. 
11) Dado a fórmula 20:5 (Δ5, 8, 11, 14, 17), apresente a estrutura química do ácido graxo. Qual é o ácido graxo apresentado? 
 
Ácido 5,8,11,14,17-Eicospentaenóico. 
12) Quais são as vantagens de se utilizar triacilgliceróis como estoque e fonte de energia ao invés de glicogênio (animais) e 
amido (plantas)? 
 
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Existe duas vantagens; os átomos de carbono dos ácidos graxos estão mais reduzidos que os dos açúcar, sua oxidação fornece mais 
energia grama por grama em comparação as açúcar; os tricilgliceróis são hidrofóbicos e portanto não hidratado, o organismo que 
transporta gorduras como combustíveis não deve suporta o peso extracelular da água de hidratação que está associado a polissacarídeos 
armazenadores. 
13) O que são ceras biológicas e quais são suas funções? Dê exemplos. 
São ésteres de ácidos graxo saturado e insaturados de cadeia longa (C14 a C36), com álcool de cadeia longa (C16 a C30). Seu ponto de 
fusão geralmente e mais alta do que os tricilgliceróis. Suas principais funções são no plancto são a principal forma de armazenamento 
de energia metabólica, e um repelente a água, lubrificante, além de ser usada como produtos farmacêuticos. 
14) Qual função das ceras biológicas você considera mais importante? Explique. 
 
15) Cite quais são as quatro classes de lipídeos estruturais presentes em membranas. Dê exemplos. 
Glicerofosfolipídeos, esfingolipídios, esfingosina e galactolipídeos 
16) Diferencie os glicerofosfolipídeos dos fosfoesfingolipídeos? Dê exemplos. 
Os glicerofosfolipídeos, nos quais as regiões hidrofóbicas são compostas de dois ácidos graxos ligados a um glicerol. Enquanto nos 
qual apenas um ácido graxo está a uma amina graxa esfingosina. A esfingosina ao contrário do glicofosfolipideo não contem glicerol. 
 
17) Diferencie os esfingolipídeos dos galactolipídeos? Dê exemplos.Diferem dos esfingolipídios pela ausência de nitrogênio. São os componentes principais dos lipídeos da membrana das plantas. 
18) O que são éterlipideos? Dê exemplos. 
São lipídios onde duas cadeias acíclicas estão ligadas ao glicerol em ligações éter, em vez de éster. A cadeia ligada a éter pode ser 
saturada, como nos alquil-eter ou conter dupla ligação entre C1 e C2 como nos plasmalogênos. 
19) O que são esteróis? Dê exemplos. 
São lipídios estruturais está presente na maioria das células eucariontes. Sua estrutura característica é o núcleo esteroide consistindo de 
4 anéis fundidos, três com seis carbonos e um com 5. O seu núcleo e a quase plenamente planar e rígido devido as pois os anéis não 
permitem a rotação. Como exemplo temos; nas plantas estigmasterol e ergosterol em fungos. 
20) Os lipídeos apresentam além das funções de lipídeos de reserva e estrutural, outras funções (lipídeos ativos). Quais 
são essas funções? Dê exemplos. 
alguns servem como sinais potentes (hormônios levados pelo sangue de um tecido a outro). Outros funcionam como co-fatores 
enzimáticos (transferência de elétrons em cloroplastos e mitocôndrias). Um terceiro grupo consiste de lipídeos com sistemas de duplas 
ligações conjugadas: moléculas de pigmentos que absorvem a luz visível (captação de luz na fotossíntese) 
Disciplina Bioquímica 
4º estudo dirigido: Aminoácidos 
1) O que são aminoácidos? 
Os aminoácidos são moléculas orgânicas que formam as proteínas. Os α-aminoácidos possuem um átomo de carbono central (α) onde 
estão ligados covalentemente um grupo amino primário (−NH2), um grupo carboxílico (−COOH), um átomo de hidrogênio e uma 
cadeia lateral (R) diferente para cada aminoácido. 
2) Quais são as funções dos aminoácidos? 
Aminoácidos são fundamentais na construção do corpo. Além de compor as células e recuperar os tecidos, eles formam anticorpos para 
combater as bactérias e vírus que possam nos infectar. Esses compostos fazem parte das enzimas e do sistema hormonal e são 
responsáveis pela composição das nucleoproteínas (RNA e DNA) e por transportar oxigênio por todo corpo e ainda participam das 
atividades dos músculos. 
3) Apresente a estrutura geral dos aminoácidos. 
 
 Ou 
4) Quais são as características dos grupos R que diferenciam os vinte aminoácidos? 
Este tópico pode ser simplificado pelo agrupamento dos aminoácidos em cinco classes principais (grupo R apolares alifáticos, grupo R 
polares não carregado, grupos R aromáticos, grupos R carregados positivamente e grupos R carregados negativamente) tendo como 
base as propriedades dos seus grupos R, em particular a forma de agrupamento do grupo R e número de carbonos presentes nesses 
grupos, sua polaridade, ou tendência para interagir com a água em pH biológico (pH próximo .. 7). A polaridade dos grupos R varia 
amplamente, desde um comportamento totalmente não-polar ou hidrofóbico (insolúvel em água) até um altamente polar ou hidrofílico 
(solúvel em água). 
5) Por que os aminoácidos presentes em proteínas são L-estereoisômeros? 
Quase, todos os compostos biológicos com centro quiral ocorrem naturalmente em apenas uma forma Esteroisomérica, D ou L. Os 
aminoácidos nas moléculas proteicas são sempre L-estertoisómeros. As células podem sintetizar especificamente os isómeros L dos 
aminoácidos, porque os sítios ativos das enzimas são assimétricos, o que leva à esteroespecificidade das reações por eles catalisadas. 
 
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6) De acordo com as características de seu grupo R, os aminoácidos podem ser classificados em cinco classes. Quais são 
essas classes? 
Não polares e alifáticos /Aromáticos /Não carregados, mas polares/Carregados positivamente (Básicos)/Carregados 
negativamente (Ácidos) 
7) Apresente a classe, o nome e a estrutura química dos 20 aminoácidos encontrados em proteínas. Quais desses 
aminoácidos contribuem para as interações hidrofóbicas e hidrofílicas? 
Não polares e alifáticos: (Hidrofóbicos) 
 Alanina Valina Glicina 
 
 
 Leucina Prolina Isoleucina Metionina 
 
Aromáticos: (Hidrofóbicos) 
 Fenilalanina tirosina triptofano 
 
 Não carregados, mas polares: (Hidrofílicos) 
 
 Serina Treonina Cisteína 
 
 Asparagina Gluatamina 
 
 
Carregados positivamente (Básicos): (Hidrofílicos) 
 Lisina Arginina Histidina 
 
Carregados negativamente (Ácidos): (Hidrofílicos) 
 Aspartato Glutamato 
 
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8) Quais são os aminoácidos que absorvem a luz ultravioleta? A que grupo eles pertencem? Apresente as suas estruturas 
químicas. 
Triptofanos. 
Pertencem ao grupo Aromáticos. 
Sua estrutura química: 
 
9) Quais são os aminoácidos incomuns? Cite somente seus nomes. 
Hidroxiprolina, Hidroxilisina, N-metil-lisina, γ −carboxiglutâmico, Desmosina e Selenocisteína 
10) Quais são as modificações reversíveis que ocorrem em aminoácidos? 
Na inibição reversível, a enzima retoma sua atividade após dissociação do inibidor. Três classes de inibidores reversíveis são descritos: 
competitivo, não−competitivo e incompetitivo. 
Inibição competitiva 
Inibidores competitivos são substâncias que competem diretamente com o substrato normal pelo sítio ativo das enzimas. São moléculas 
estruturalmente semelhantes ao substrato. O inibidor (I) competitivo reage reversivelmente com a enzima para formar um complexo 
enzima−inibidor (EI) análogo ao complexo enzima−substrato, mas cataliticamente inativo. 
Inibição não-competitiva 
O inibidor não-competitivo se liga tanto à enzima como ao complexo ES em um sítio diferente do sítio de ligação do substrato. A 
ligação do inibidor não bloqueia a ligação do substrato, mas provoca uma modificação da conformação da enzima que evita a formação 
de produto. 
Inibição incompetitiva 
O inibidor incompetitivo liga-se apenas ao complexo ES da enzima originando um complexo inativo, ESI. O inibidor não se combina 
com a enzima livre. 
11) Cite o nome de dois aminoácidos que não são constituintes de proteínas. Quais são suas funções? 
A penicilamina, que é um constituinte da penicilina; citrulina, precursor da arginina. 
12) Apresente a estrutura química geral das formas não-iônica, iônica, iônica dipolar (ácido) e iônica dipolar (base) de 
um aminoácido. 
A Não iônica é a geral!!! sem íons. 
iônica dipolar (ácido) iônica iônica dipolar(base) 
 
13) Dada a curva de titulação do aminoácido glicina (abaixo). Apresente e discuta quais são as informações que podem 
ser obtidas a partir dessa curva. Mostre como foi encontro o valor do ponto isoelétrico (5,97). 
 
Apartir do pos pontos de pk1= 2,34 e Pk2= 9,6 observamos que a diferença entre os dois e igua 7.26, e como ponto isso elétrico e a 
media entre os valores de pk1 e pk2 ao fazermos a conta. 
9,6 – 2,34 = 7,26 → 7,26 / 2 = 3,63 → 3,63 + 2,34= 5,97 
ponto isoelétrico(PI) = 5,97 
14) Dada a curva de titulação do aminoácido glutamato (abaixo). Apresente e discuta quais são as informações que 
podem ser obtidas a partir dessa curva. Calcule o ponto isoelétrico. 
 
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O Glutamato ou ácido glutâmico por apresentar 2 radicais Carboxila(COOH) libera 2 íons negativos para o meio ( H-) e por isso 
apresenta dois valores da passagem ondeo primeiro Pk1 é liberado o primeiro íon- para o meio e pkr quando o segundo íon- e liberado. 
O ponto isoelétrico e o ponto em que o aminoácido e nêutron (sem íons), no começo da reação se observa que o glutamato se encontra 
carregado positivamente. 
 
Em Pk1 o glutamato começa a perder o íon+ (H+) e tornando a reação neutra. 
 
Em Pkr o segundo íon+ do glutamato se solta na titulação. 
 
E finalmente em Pk2 o grupo amino perde seu ion+ tornando deixando a reação com carga -2 
 
O ponto isoeletrico equivale entre o ponto de pasagen especifica entre o meio carregado e o meio neutro nesssa caso a passagen 
começa em Pk1 que antes estava carregado possitivamente e PKr que após já começa a se tornar a se carregar negativamente. 
Calculando: 
PK1 = 2,19 Pkr = 4,25 
 
Pkr - PK1 = 4,25 - 2,19 → 2,06/2 = 1,03 → 2,19 + 1,03 = 3,22 (PI) 
 
O pont isoeletrico é 3,22 
 
OBS: PK’s São conhecidas como regiões de Tamponamento.