1. Prática de análise volumetrica padronização de NaOH

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UNILAB
Universidade da Integração Internacional da Lusofonia Afro-Brasileira
Instituto de Ciências Exatas e da Natureza
Química Analítica Experimental II
Prof. Dr. Kelber Dos Anjos De Miranda
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE NAOH
Dayana Nascimento Dari
Lizatória Joanico Fernandes
CAMPUS DAS AURORAS
16 de junho de 2016
RESUMO
 A solução de hidróxido de sódio forma um padrão secundário. Neste experimento foi preparado uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração aproximada, e em seguida determinado a sua verdadeira concentração molar, através de uma titulação contra a solução padrão primário de biftalato de potássio. Usou-se a fenolftaleína como indicador na titulação. 
 
 
INTRODUÇÃO
 Cada composto possui características próprias, e a partir dessas podemos determinar se esse composto irá formar ou não uma solução padrão primário. As soluções padrão primários possuem características bem definidas, são utilizados como referência na correção da concentração das soluções tipo padrão secundário através da padronização. Suas características básicas são:
Fácil obtenção, purificação, conservação e secagem.
Massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes.
Ser estável ao ar e à luz, pelo menos durante a pesagem.
Grau de pureza elevado.
Não volátil. 
Alta solubilidade em água.
Não higroscópica.
As reações de que participa devem ser rápidas e praticamente completas.
 Quando um composto não tem essas características, sua solução forma um padrão secundário, e nesse caso é necessário preparar uma solução de concentração aproximada e padronizá-la por titulação com uma solução primário ou solução padrão secundário recentemente padronizado. A solução de hidróxido de sódio não é um padrão primário porque sempre contém uma certa quantidade indeterminada de água e Na2CO3 absorvido ao sólido.
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
 Por essa razão é necessário preparar uma solução de NaOH de concentração aproximada e determinar sua concentração real através de titulações contra amostra de padrão primário. 
OBJETIVOS
 O objetivo desse experimento é preparar uma solução de NaOH e padronizá-la através de uma titulação contra a solução padrão primário biftalato de potássio, para obter ao final, a determinação de sua verdadeira concentração molar. 
PARTE EXPERIMENTAL
 4.1. MATERIAIS E REAGENTES
- Bureta 50 mL
- Erlenmeyer 250 mL
- Béquer 150 mL
- Pipeta de Pasteur 
- Bastão de vidro
- Pipeta volumétrica
- Balança analítica 
- Funil 
- Balão volumétrico 250 mL
- Frasco de polietileno 
- NaOH (s)
- Biftalato de potássio 
- Fenolftaleína 
- Água destilada 
4.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparação da solução de NaOH 0,1 mol/L
 Calculou-se a quantidade de NaOH necessária para preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L. Em um béquer limpo e seco, foi pesado na balança analítica 1,00 g de NaOH (s), a quantidade de NaOH calculada. Posteriormente dissolveu-se no béquer, com ajuda de um bastão de vidro, essa quantidade com água destilada. 
 A solução foi transferida, com ajuda de um funil, para um balão volumétrico de 250 mL, e completado o volume com água destilada até o menisco. Homogeneizou-se a solução e transferiu-se para um frasco de polietileno limpo.
Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L
 Lavou-se uma bureta (previamente limpa) com três pequenas porções da solução de NaOH. Verificou-se se não havia vazamentos ou bolhas e se a ponteira da bureta estava totalmente preenchida e aferiu-se a bureta no zero. 
 Com uma pipeta volumétrica, retirou-se uma alíquota de 10 mL de uma solução de hidrogenoftalato de potássio (biftalato de potássio) 0,1 mol/L e transferiu-se para um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas do indicador fenolftaleína.
 Titulou-se o biftalato de potássio com a solução de NaOH da bureta até o aparecimento de uma leve coloração rosa persistente. Anotou-se o volume gasto de NaOH. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Preparação da solução de NaOH 0,1 mol/L
 A solução de hidróxido de sódio (NaOH) forma um padrão secundário e por isso foi preparado como uma solução de concentração aproximada, e em seguida determinado a sua verdadeira concentração molar através de uma titulação contra a solução padrão primário de biftalato de potássio.
 A massa de NaOH, em gramas, necessária para preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L foi calculada da seguinte forma:
 
 Logo, pesou-se 1,00 g de NaOH e preparou-se a solução em um balão volumétrico de 250 mL.
Padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L
 A reação do NaOH com o biftalato de potássio é dada por:
 
 O biftalato de potássio adicionado do indicador fenolftaleína, foi titulado com a solução de NaOH contido na bureta até a observação do aparecimento de uma coloração rosa persistente no erlenmeyer. Observou-se também que o biftalato assumiu caráter de ácido na reação com a base NaOH. O volume gasto de NaOH foi de 10,5 mL.
 Sabendo-se o volume 10,5 mL de solução NaOH gasto na titulação, e 10 mL de volume da solução de biftalato de potássio 0,1 mol/L, converteu-se os volumes dados em mililitros para litro e depois calculou-se a real concentração molar do NaOH: 
 
C bif . x V bif. = CNaOH x VNaOH
0,1 mol/L x 0,01 L = CNaOH x 0,0105 L
CNaOH = 0,09524 mol/L
 Encontrou-se, portanto, a concentração verdadeira da solução de NaOH, 0,09524 mol/L.
 
CONCLUSÕES
 Diante do experimento realizado pode-se concluir que a solução de NaOH forma um padrão secundário, e por isso, precisou-se prepará-la como uma solução de concentração aproximada, e em seguida padronizá-la através de uma titulação contra a solução padrão primário biftalato de potássio, obtendo ao final, a determinação de sua verdadeira concentração molar. 
 
 
REFERÊNCIAS 
SKOOG, A.D; WEST, M.D.; HOLLER; CROUCH, S.R. Fundamentos de química analítica. 8 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2008.