fisico quimica (AOL 4)

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4/8/2018 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
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 Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) -
QuestionárioQuestionário
Usuário Davi Belchiol Monteiro
Curso 4613 . 7 - Físico-Química - 20181.A
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 08/04/18 18:40
Enviado 08/04/18 18:52
Status Completada
Resultado
da
tentativa
9 em 10 pontos 
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decorrido
11 minutos
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a
formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
 
Pressão parcial de O2.
Pressão.
Concentração de H2O2 
Temperatura.
Concentração de H2O.
Pergunta 2
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de
Disciplinas CursosDavi Belchiol Monteiro
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Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
 
1,8 x 10-5 
 
1,8 x 10-5 
6,0 x 10–2 
3,6 x 10-2 
 
1,2 x 10-4 
 
 2,0 x 10–2 
 
Pergunta 3
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à
diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
 Aumento da temperatura.
Adição de A.
Diminuição da temperatura. 
Retirada de D do meio reacional.
 
Adição de B.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b.
c. 
d. 
e.
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
 
Tem menor constante de dissociação.
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Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
I, II e III
II, III e IV
I, III e V
 
III, IV e V
I, II e III
I, IV e V 
Pergunta 6
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de
pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido
clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em
quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa
de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
2
4
7
5
9
Pergunta 7
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Resposta
Selecionada:
c.
Respostas:
a. 
b.
c.
d.
e.
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é
correto afirmar que o equilíbrio:
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
 
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o
aumento da pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição
da temperatura.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da
temperatura.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno,
equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
 
 
I, III e IV
I, II e IV 
I e II
I e III
 
 
I, III e IV
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Domingo, 8 de Abril de 2018 18h52min35s BRT
e. II e IV
Pergunta 9
Resposta Selecionada: e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.)
 NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
 
Não há qualquer alteração.
A quantidade de amônia liberada diminui.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
 
A concentração do íon amônio aumenta.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d.
e. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água
permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico
e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
 
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 .
10-14
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
←← OKOK
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