Fisico quimica (AOL 4)

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28/05/2018 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - ...
https://sereduc.blackboard.com/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_2137861_1&course_id=_8840_1&content_id=_580034_1&outcome_id=_20
 Unidade 3 Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioH
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - QuestionárioRevisar envio do teste: Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário 
Usuário Luiz Felipe Mendonca e Silva
Curso 4612 . 7 - Físico-Química - 20181.A
Teste Avaliação On-Line4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 26/03/18 08:01
Enviado 26/03/18 08:04
Status Completada
Resultado da
tentativa
9 em 10 pontos 
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Pergunta 1
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
 
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de neutralização.
 
Tem menor constante de dissociação.
Reage mais rapidamente com metais.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
Pressão.
 
Pressão parcial de O2.
Concentração de H2O.
Concentração de H2O2 
Temperatura.
Pergunta 3
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico.
São CORRETAS, somente:
Disciplinas CursosLuiz Felipe Mendonca e Silva 31
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Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
 
 
I, III e IV
I e II
II e IV
I, II e IV 
I e III
 
 
I, III e IV
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
I, II e III
I, III e V
 
III, IV e V
I, IV e V 
II, III e IV
I, II e III
Pergunta 5
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
 
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a diminuição da temperatura.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da pressão.
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
 
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o aumento da temperatura.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do Br2, com o aumento da pressão.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que leva à diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
 
Adição de B.
 Aumento da temperatura.
Adição de A.
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d. 
e. 
Diminuição da temperatura. 
Retirada de D do meio reacional.
Pergunta 7
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A ionização da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw =
[H+][OH-]) e a definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a alternativa CORRETA:
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
 
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kw é de 1,0 . 10-14
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
 
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
Pergunta 8
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do
ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de
matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
9
2
4
7
5
Pergunta 9
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
1,8 x 10-5 
3,6 x 10-2 
 
 2,0 x 10–2 
 
1,8 x 10-5 
 
1,2 x 10-4 
6,0 x 10–2 
Pergunta 10
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1– (aq.) NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
 
A concentração do íon amônio aumenta.
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Segunda-feira, 28 de Maio de 2018 19h29min36s BRT
c. 
d. 
e. 
A quantidade de amônia liberada diminui.
 
Não há qualquer alteração.
O pH da solução em equilíbrio diminui.
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