relatório 6

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INSTITUTO DE ENGENHARIA E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL 
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE ENERGIAS
DICIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA I
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA I
ARGENTINO ELVÊNCIO CHITACUMULA
EFRAIM ARAÚJO SOMBRA 
MANOEL NAZARENO RIBEIRO FILHO 
EXPERIMENTO N° 6
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
REDENÇÃO – CE
25 DE ABRIL DE 2018
INTRODUÇÃO 
Na aula prática do Laboratório de química sobre propriedades periódicas, tivemos um breve relato sobre as propriedades dos elementos da tabela periódica, pois a tabela periódica é uma forma de organizar e facilitar a utilização dos elementos químicos, além disso fizemos uma grande quantidade de experimentos com elementos de diferentes propriedades para assim observarmos o comportamento de cada elemento e identificar as principais características como cor, solubilidade e tipos de precipitados, pois a partir desses resultados obtidos podemos identificar com qual tipo de substância estávamos trabalhando, você pode até pensar que fazer todos aqueles experimentos pode se tornar uma atividade entediante, mas na verdade é algo extraordinário como presenciar um líquido transparente e de aparência inofensiva ao entrar em contato com um certo tipo de metal e dissolve-lo por completo até o metal desaparecer, outra parte muito interessante da nossa aula foi o teste da precipitação, pois havia uma amostra denominada amostra x que seu objetivo era fazer os alunos no caso nós descobrirmos qual era a tal substância e para obter esse resultado comparamos os resultados de outras substâncias até encontrarmos aquele que ficasse igual a amostra x.
Além disso, aprendemos também que nem toda reação é instantânea, pois um bom exemplo é do HCL com o alumínio, quando nós colocamos os dois no tubo de ensaio nada ocorreu apenas um líquido transparente com um metal submerso, mas após cinco minutos o líquido borbulhou, ou seja, formou gás e por consequência aumentou sua temperatura sem falar que também alterou sua cor para preta, presenciar isto foi algo surpreendente, pois todos os outros experimentos foram instantâneos. De fato, a contribuição da tabela periódica é muito importante, pois é através desta que é possível identificar os compostos de um remédio e até os elementos que formam substâncias para fabricar produtos de beleza ou combustíveis.
2 OBJETIVOS
Caracterizar alguns elementos como metal e não metal;
Verificar a sequência dos metais alcalinos terrosos no grupo, através de teste de solubilidade pela formação de precipitado;
Deduzir a sequência dos halogênios no grupo através de reações específicas;
Desenvolver procedimento para testar a presença de cátions dos elementos dos grupos IIA e haletos em solução.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 MATERIAIS 
Tubo de ensaio 
Alumínio 
Cobre 
Ferro
3.2 MÉTODOS
3.2.1 CARÁTER METÁLICO 
ITEM I: Observamos nas substâncias indicadas pelo nosso professor, marcadas com as letras A, B, C, D e E quanto às seguintes propriedades: cor, brilho, maleabilidade e condutância elétrica de cada uma delas. Utilizando um imã, identificamos quais das amostras disponíveis, aquelas que têm propriedades ferromagnéticas. 
ITEM II: Na bancada lateral encontramos Fe, Al, Zn e Cu. Em tubos de ensaio fazemos cada uma das substâncias reagir com, no máximo, 2,0 mL de ácido clorídrico, HCl 4 mol/L. Observamos durante 10 minutos e anotamos as nossas observações.
3.2.2 SEQUÊNCIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS 
Adicionamos aproximadamente 1,0 mL de solução a 0,1 mol/L dos sais de nitrato de magnésio, cálcio, estrôncio e bário, separadamente em quatro tubos de ensaio. 
Em cada tubo acrescentamos 1,0 mL de Na2CO3 1 mol/L. Agitamos e observamos o que ocorreu. 
Repetimos essa experiência mais três vezes substituindo Na2CO3 1 mol/L, por cada um desses reagentes: 
1º. – 1,0 mL de (NH4)2C2O4 0,25 mol L-1 
2º. – 1,0 mL de H2SO4 1 mol L-1 
3º. – 1,0 mL de K2CrO4 0,3 mol L-1 
Realizamos a mesma sequência de testes utilizando a Amostra X. De acordo com os resultados obtidos, identificamos o cátion presente na amostra desconhecida. 
4 RESULTADOS E DESCUÇÕES
Tabela A: resumo de experimento 1
	SUBSTÂNCIAS
	PROPIEDADES
	REAÇÃO COM
	CONCLUSÃO
	Ferro
	Forte atração magnética
	 HCL
	Mudamça de cor
	Alumínio
	Fraça atração magnética
	HCL
	Libertação de gás
	Magnésio
	Fraça atração magnética
	HCL
	Aumento instantanio de temperatura
	Cobre
	Fraca atração magnética
	HCL
	Sem mudança aparente
Fonte: elaboração própia, 2018
O ferro teve uma forte atração magnética, porque o mesmo faz parte de um conjunto de metais que possuem propiedades ferromagnéticas, como publicado por “Mariane Mendes Teixeira em Magnetismo”, elementos ferromagnéticos são materiais submetidos a um campo magnético externo, adquirem campo magnético no mesmo sentido do campo ao qual foram submetidos. Eles são fortemente atraídos pelos imãs, e esse comportamento é observado em poucas substâncias, entre elas estão: ferro, níquel, cobalto e alguns de seus compostos.
Pudemos observar que os outros metais que foram testatos, tiveram fraca atração porque eles são fazem parte dos ferromagnéticos. Eles fazem é parte dos Paramagnéticos, que são aqueles que são fracamente atraidos.
Tabela B: Resumo dos experimentos 2
	
	Na2CO3 
	(NH4)2C2O4 
	H2SO4 
	K2CrO4 
	Mg(NO3)2 
	Granular
	Sem precipitado
	Sem precipitado
	Sem precipitado
	Ca(NO3)2 
	gelatinoso
	Sem precipitado
	gelatinoso
	Sem precipitado
	Sr(NO3)2 
	Finamente dividido
	Finamente dividido
	Gelatinoso
	Finamente dividodo
	Ba(NO3)2 
	Finamente dividido
	Granular
	Finamente dividido
	Granular
Fonte: elaboração própia, 2018
Podemos ver que o Na2CO3 reagindo com qualquer outra substância do experimento formou precipitado, isso nos diz que o Na2CO3 é pouco solúvel em água.
5 PÓS-LABORATÓRIO 
1. QUE ELEMENTO NO EXPERIMENTO 1 VOCÊ CLASSIFICA COMO METAL E POR QUÊ? QUE SUBSTÂNCIAS REAGEM COM HCL? QUAL O GÁS LIBERADO NA REAÇÃO? QUAL O ELEMENTO REAGE MAIS RAPIDAMENTE? 
Do experimento 1, clasificamos todas substãncias como metais, porque todos elas têm poropiedades metálicas (todas elas são solidas, liberam hidrogénio em gás quando postos a reagir com um ácido, etc.).
Reação Fe + HCl - O ferro reage com o acido cloridrico, tendo como produtos dessa reação o cloreto de ferro e gás hidrogénio. Como mostra essa equação qímica: Fe + 2HCl → Fe+ .
Reação Al + HCL - Essa reação forma cloreto de alumílio e liberta gás hidrogénio, como essa equação: 2Al + 3HCl → 2Al + .
Reação Mg + HCl - Essa reação forma cloreto de magnésio e hidrogénio em gás: Mg + HCl → Mg+ . Vimos também que esse foi o elemento mais rápido a reagir. 
Reação Cu + HCL - CU + 2HCl = Cu+ , nessa reação forma hidrogênio em forma gasosa e forma cloreto de cobre.
2. CONSIDERE AS SOLUBILIDADES RELATIVAS DOS PRODUTOS FORMADOS E COM BASE NAS TENDÊNCIAS OBSERVADAS, LISTE OS QUATRO METAIS ALCALINOS NA ORDEM EM QUE DEVERIAM APARECER NA TABELA PERIÓDICA. COMO VOCÊ PROCEDERIA PARA IDENTIFICAR UM SAL DESCONHECIDO ONDE EXISTE A SUSPEITA DA PRESENÇA DE CA2+ OU BA2+ UTILIZANDO SÓ DOIS REAGENTES.
Para a identificação de um sal desconhecido em uma substância onde pode haver a presença de Ca2+ ou Ba2+ é só fazer a substância reagir com um ácido (o HCL por exemplo), pois quando um elemento metalico reage com um acido, forma um sal e também hidrogênio gasoso.
 
3. COM OS DADOS DA TABELA 3 E 4, JUSTIFIQUE A SEQUÊNCIA DA FAMÍLIA DOS HALOGÊNIOS NA TABELA PERIÓDICA.
A família dos Halogênios é a únicas família que possue unicamente Não-Metais. Halogênios são elementos representativos e na maioria das vezes formam sais. Por isso vimos que todos eles formaram precipitados.
6 CONCLUSÃO
Podemos concluir que as substâncias A, B e C são metais, já que apresentam condutividade eletricidade que reage com o ácido clorídrico, de forma que veio a liberar gás, sendo a substância B (magnésio) a mais reativa. Desses apenas o Fe apresentou propriedades ferromagnéticas.As substâncias D e E são classificadas como não metais, pois não reagiram com ácido clorídrico, e não tem condutividade elétrica. 
Ânions diatômicos: Carbonato (CO32-), Oxalato (C2O42-), Sulfato (SO42-) e Cromato (CrO42-), formando sais que apresentaram precipitado finamente dividido no passar do tempo. Há uma maior liberação de energia dos elementos quando o período do grupo 2 aumenta. A amostra desconhecida é o cloreto de bário BaCl2.
5 REFERENCIA BIBLIOGRAFICA 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida moderna e o Meio Ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2011. 
BROWN, T. L.; LeMAY,Jr,H. E.; BURSTEN, B.E.; BURDGE,J.R. Química a Ciência Central. 9ª ed. São Paulo, Pearson 2005.