RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - SOLUÇÃO TAMPÃO

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FACULDADE INTEGRADA CARAJÁS 
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 
 
SARA MATEUS DA COSTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – SOLUÇÃO TAMPÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REDENÇÃO – PA 
2018 
SARA MATEUS DA COSTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Trabalho acadêmico apresentado à disciplina de 
Química Analítica Quantitativa, curso de 
Farmácia, 3º período, turma B de 2017, Prof.ª 
Letícia Kalline. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REDENÇÃO – PA 
2018
 
 
SUMÁRIO 
1. OBJETIVO......................................................................................................................4 
2. INTRODUÇÃO..............................................................................................................5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS...........................................................................................6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES..................................................................................7 
5. CONCLUSÃO FINAL....................................................................................................9 
6. REFERÊNCIAS............................................................................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. OBJETIVO 
 
Realizar o preparo de uma solução tampão e verificar a variação de pH pela adição 
de um ácido e de uma base forte. 
 
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2. INTRODUÇÃO 
 
As soluções tampão podem ser definidas como soluções capazes de manter seu pH 
mesmo quando adicionado um ácido ou uma base a ela. Isso não significa que elas não 
terão nenhuma alteração em seu pH, mas as alterações não serão tão grandes quanto em 
soluções não tamponadas, sendo que a quantidade de ácido ou base adicionados na 
solução também devem ser levados em consideração. 
Uma solução tampão pode ser formada a partir de um ácido fraco mais sua base 
conjugada, sendo portando uma solução tampão ácida. Ou por uma base fraca mais o sal 
desta mesma base, sendo portanto chamada de solução tampão básica. 
O corpo humano disponibiliza de mecanismos para manter seu pH sempre em 
equilíbrio, e dentre eles está a solução tampão contida no sangue, contendo ácido 
carbônico e bicarbonato. Desta forma, o sangue consegue manter seu pH. Além disso, as 
soluções tampão também estão presentes no suco gástrico, já que algumas enzimas do 
corpo humano só conseguem agir em pH especifico. Em laboratórios as soluções 
tamponadas podem ser utilizadas para preparo de soluções de pH estável, além de existir 
medicamentos tamponados para uma melhor eficiência. 
 
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3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Materiais: pipeta graduada de 5 ml, pipetador (pêra), pipeta de Pasteur, balão volumétrico 
de 100 ml, balão volumétrico de 50 ml, proveta de 20 ml, espátula, Becker, funil, vidro de 
relógio e pHmetro. 
Reagentes: Ácido acético, acetato de sódio, ácido clorídrico, hidróxido de sódio, água 
destilada. 
Métodos: Primeiro preparamos 50 ml de solução de ácido clorídrico a 0,1 M. Em seguida 
preparamos também 50 ml de hidróxido de sódio 0,1 M e também 50 ml de ácido acético 
também a 0,1 M. Com auxilio da pipeta adicionamos 10 ml da solução de ácido acético a 
um balão volumétrico de 100 ml e nesse mesmo balão adicionamos 3,92 g de acetato de 
sódio, completando em seguida com água até o menisco. Feito isso, medimos o pH de 
todas as soluções preparadas. Em seguida adicionamos 25 ml da solução tampão em um 
Becker e 25 ml em outro. Em um dos Becker contendo a solução tampão fomos pipetando 
com auxilio da pipeta de Pasteur a solução de NaOH na medida em que íamos verificando 
a variação do pH. Da mesma forma fizemos com o outro copo de Becker contendo a 
solução tampão, em que fomos pipetando a solução de HCl aos poucos e verificando a 
variação do pH da solução tampão. 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Resultados obtidos após o preparo das respectivas soluções: 
 
Tabela 1 – pH das soluções preparadas 
Soluções pH 
Ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L 1,32 
Hidróxido de sódio (NaOH 0,1 mol/L) 12,8 
Solução tampão 5,96 
Fonte: Relatório de aula prática – Solução tampão (2018) 
 
Abaixo estão os resultados obtidos com a adição de NaOH na solução tampão. Os 
resultados estão dispostos de maneira que se possa notar a variação do pH ao ser adicionado 
cada vez mais gotas. 
 
Tabela 2 – resultados para adição da base a solução tampão 
Solução adicionada Quantidade de gotas Alteração do pH 
NaOH 
9 De 5,96 para 6,00 
15 De 6,00 para 6,05 
90 De 6,86 para 7,04 
92 De 7,04 para 7,15 
94 De 7,15 para 7,34 
106 De 7,34 para 7,43 
Total de gotas adicionadas: 106 
Fonte: Relatório de aula prática – Solução tampão (2018) 
 
Através dos resultados é possível notar que houve alterações no pH, sendo que 
inicialmente o pH muda de forma devagar, já que quando adicionado 9 gotas o pH foi de 5,96 
(pH inicial da solução tampão) para 6,00. No entanto ao final, já adicionadas 94 gotas, o pH 
estava sofrendo mudanças mais altas e significativas, indo de 7,15 para 7,34, e depois com 
106 gotas o pH vai para 7,43. Sendo assim, inicialmente o pH sofria alterações de ≅ 0,04 
sendo necessária a adição de 6 gotas de NaOH, já ao final eram necessárias apenas 2 gotas 
para uma mudança no pH de em média 0,14. Mesmo assim, foram necessárias 92 gotas para 
deixar a solução totalmente básica, ou seja, acima de 7. O pH inicial foi de 5,96 passando a ter 
7,43 ao final, tendo portanto uma variação de 1,47 no pH. 
A tabela abaixo dispõe dos resultados obtidos através da adição de HCl à solução 
tamponada. 
 
 
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Tabela 3 – resultados para adição do ácido a solução tampão 
Solução adicionada Quantidade de gotas Alteração do pH 
HCl 
3 De 5,96 para 5,93 
8 De 5,93 para 5,90 
15 De 5,90 para 5,83 
53 De 5,66 para 5,60 
63 De 5,60 para 5,54 
83 De 5,54 para 5,49 
103 De 5,49 para 5,42 
123 De 5,42 para 5,35 
153 De 5,35 para 5,26 
193 De 5,26 para 5,18 
273 De 5,08 para 5,00 
287 De 5,00 para 4,94 
Total de gotas adicionadas: 287 
Fonte: Relatório de aula prática – Solução tampão (2018) 
 
Na adição do ácido começamos adicionando apenas 3 gotas e reparamos que de 5 em 
5 gotas a solução tinha uma mudança de 0,03 em seu pH. Passamos então a adicionar de 10 
em 10 gotas e observamos uma alteração de ≅ 0,05, mantendo então um padrão na 
diminuição do pH. Ao final, já adicionando de 40 em 40 gotas, a alteração no pH era de ≅ 
0,08, mostrando então uma menor variação no pH tendo em vista a quantidade de gotas 
adicionadas. 
Se compararmos então a adição da base NaOH com a adição do ácido HCl, 
percebemos que enquanto foram necessárias 287 gotas do ácido para deixar a solução apenas 
1,04 mais ácida, foram necessárias apenas 106 gotas da base para deixar a solução 1,47 mais 
básica. 
A solução tampão utilizada foi ácida, sendo constituída por um ácido fraco – ácido 
acético (CH3COOH) – e o sal desse ácido – acetato de sódio (H3CCOONa) – portando há 
uma dissociação em ambos, ou seja, o sal sofre dissociação: H3CCOONa → Na+ + H3CCOO- 
e o ácido também H3CCOOH → H+ + H3CCOO-, dessa forma ficam livres na solução íons 
Na+ + H3CCOO
- e moléculas H3CCOOH não ionizadas. Portanto, quando adicionamos NaOH 
na solução tampão, por ser uma base forte houve uma grande liberação de íons OH-, que por 
sua vez se juntaram com as moléculas não ionizadas:H3CCOOH + OH- → H2O + H3CCOO- 
e por isso a solução tampão conseguiu manter bem o seu pH. 
Quando adicionamos o HCl este que é um ácido forte, à solução tampão, o processo 
foi o mesmo, sendo que houve a dissociação e liberação de íons H+, e este por sua vez se 
juntou com íons H3CCOO
-, formando então moléculas H3CCOOH. 
Apesar de a solução tampão ter conseguido segurar bem o pH, houveram alterações na 
mesma, isso porque com a adição de grandes quantidades de base, todo o ácido H3CCOOH 
será consumido e o efeito da solução tampão cessará. Da mesma forma acontece com a adição 
de grandes quantidades de ácido, chegando um momento em que todo o ânion acetato 
H3CCOO
- será consumido. 
 
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5. CONCLUSÃO 
 
A partir da prática realizada e estudos a partir desta, podemos então concluir que a 
solução tampão conseguiu manter bem o seu pH, mesmo com a adição de consideráveis 
quantidades de ácido e base. 
Podemos perceber que a quantidade de ácido utilizado foi consideravelmente 
maior que a da base, para se chegar a uma mudança de pH um tanto significativa. 
Para que a solução mudasse seu pH de forma notável, precisamos de uma boa 
quantidade principalmente de ácido e que à partir de um momento o efeito ficou mais 
lento, o que condiz com a literatura, já que a mesma diz que dependendo da quantidade 
adicionada o efeito tampão cessa. 
Portanto, podemos concluir que a solução tampão é muito importante, não somente 
para utilização em laboratórios de química, mas também para o corpo humano, pela sua 
alta capacidade de manter o pH quase instável. 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
1. https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-que-uma-solucao-tampao.htm 
2. http://www.profjoaoneto.com/fisicoq/solucaotampao.htm 
3. http://www.professoresdeplantao.com.br/blog/post/92/entenda-como-funcionam-as-
solucoes-tampao-e-para-que-servem 
4. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfTSsAB/solucao-tampao