LISTA 1 QUI 003 QUI 029 profa Cláudia

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA - INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
DISCIPLINA : QUI 003/QUI 029 QUÍMICA – EXERCÍCIOS 
Profa. Cláudia Rocha Martins
De acordo com o modelo atômico de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio específico de 0,53 angstrons. Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância mais provável do elétron ao núcleo é 0,53 angstrons. Faça considerações gerais sobre as equações da física aplicadas nos dois modelos, que justificam a diferença citada.
No modelo do átomo segundo a mecânica quântica aparecem três números chamados números quânticos. Como estes números estão relacionados entre si? Do ponto de vista matemático, por que somente determinadas combinações para os números quânticos são aceitáveis?
Faça a configuração eletrônica para o átomo de carbono. Quantos elétrons desemparelhados existem no estado fundamental? Por que? 
Mostre qual(ais) dos seguintes orbitais não podem existir: 2s, 2d, 3p, 3f, 4f e 5s. Explique sua resposta utilizando a teoria quântica.
 
O que é carga nuclear efetiva? Como esta propriedade afeta os valores do raio atômico e da energia de ionização ao longo de um período?
Defina “afinidade eletrônica”. De uma maneira geral, como o valor da primeira afinidade eletrônica varia ao longo de um grupo da tabela periódica? Justifique.
7) Caracterize os compostos iônicos com relação a: dureza, ponto de fusão, solubilidade em água, condutibilidade elétrica. Justifique suas respostas.
8) Represente o ciclo de Born-Haber para formação de um mol de fluoreto de potássio sólido, KF, a partir de potássio sólido, K, e gás flúor, F2, e calcule o ΔH de formação.
Dados: sublimação do potássio, K, ΔH=89,2 KJmol-1; dissociação do flúor, F2, ΔH=158 KJmol-1; primeira energia de ionização do potássio igual a 419 KJ mol-1; afinidade eletrônica do flúor igual a -333 KJmol-1; energia reticular do fluoreto de potássio igual a -826 KJmol-1.
 
9) Considere o composto ClF3, no qual o cloro se liga a três átomos de flúor, resultando uma molécula com geometria em forma de T, com dois pares de elétrons não ligantes sobre o átomo de cloro.
Faça a configuração eletrônica para o átomo de cloro.
No estado fundamental, quantas ligações envolvendo a superposição de orbitais o cloro pode fazer? Por que?
Utilizando o conceito de hibridização e a participação dos orbitais 3s, 3p e 3d, explique como se formam três ligações idênticas no ClF3 e o tipo de orbitais híbridos que se formam. 
Esta molécula é polar ou apolar? Justifique.
10) Usando o método da teoria da repulsão dos pares de elétrons na camada de valência, faça a previsão da geometria para as espécies: SiH4, XeO4, NF3, BrF4-. As moléculas XeO4 e NF3 são polares? Justifique.