Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
Campus de São José dos Campos 
 
 
Soluções 
 
 
 
 
Arthur Freitas Araújo 
 
Maria Victoria Siqueira 
 
Turma ID 
 
26 de Agosto de 2017 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
As soluções químicas são misturas de pelo menos duas substancias. A 
substância adicionada na solução que será dissolvida é chamada de soluto, e a que 
dissolve é chamada de solvente. 
Uma característica muito importante das soluções é que elas são 
homogêneas, sendo assim, todo o soluto deve estar dissolvido por toda a solução, 
fazendo com que todos os seus pontos tenham as mesmas propriedades. 
Outra característica de soluções é que elas não podem ser isoladas por meios 
físicos, somente quimicamente, como por exemplo, a água e o sal, que pode 
somente ser separado por meio de uma destilação. Já o sangue não é uma solução, 
pois pode ser isolado por meio de uma centrífuga. 
Nem sempre as soluções são geradas associando um sólido em um líquido. 
Existem soluções sólidas, como por exemplo, o aço, que é a mistura de ferro e 
carbono; Solução liquida como álcool, que contém água; e soluções gasosas, como 
o ar, no qual há misturas de vários gases, como hidrogênio e nitrogênio. 
 
 
2. OBJETIVO 
O Experimento realizado teve como objetivo analisar o pH da solução feita a 
partir de agua destilada e refresco sabor laranja em diferentes concentrações ( 40,00 
g/L, 4,00 g/L, 0,40 g/L e 0,04g/L) e determinar a concentração de Vitamina C ( ácido 
ascórbico) presente na solução de 40 g/L. 
 
 
 
 
 
3. METODOLOGIA 
Foi calculada a massa de refresco necessária para preparar uma solução com 
concentração 40 g/L e volume 50 mL. 
Pesou-se a massa obtida em uma balança semi-analítica e foi dissolvido em 
água destilada 
Com o auxílio de um funil, foi transferida a solução para um balão volumétrico de 
50,0 ml e o volume da mistura foi completado com água destilada até atingir a 
marcação do balão e para a completa homogeneização, o balão foi tampado e 
agitado.. 
O pH foi verificado com as fitas indicadora universal e verificaram-se as 
mudanças de cores nas fitas. 
A partir dos dados contidos no rótulo do refresco, foi determinada a concentração 
em mol/L em vitamina c presente no refresco. 
Com base na solução preparada antecipadamente o volume da solução necessária 
para o preparo de 25 ml 
Prepararam-se as três soluções diluídas com as respectivas concentrações 4,00 
g/L, 0,40 g/L e 0,04 g/L e foi aferido e comparado a variação de cores e ph para 
cada solução preparada. 
Por fim, foi calculado o ph teórico, adotando o ácido ascórbico (Vitamina C) como 
único ácido presente. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Para o cálculo da massa de refresco necessária para o preparo da solução com 
volume de 50 ml e concentração de 40,0 g/l foi utilizada a fórmula da concentração 
comum (g/l) C = M/V, obtendo assim uma massa de 2,01g de refresco. 
Conforme os dados da embalagem, a massa de Vitamina C era de 6,8 mg para 
cada 5 g de refresco. Utilizando uma regra de três simples para encontrar a massa 
de Vitamina C em 2,01g, convertendo de mg para obteve-se o valor de 2,733 x 10-3 
g. Dado a massa molar da Vitamina C 176,12 g/mol [1], e utilizando a formula da 
massa molecular n= m/MM, foi encontrado assim o valor de 1,552x10-5 mol. 
 
 
Com a fórmula da concentração comum C=M/V, utilizando a massa em mol de 
1,552x10-5 mol e o volume de 50 ml, convertidos para litros, encontrando o resultado 
de 3,104 x 10-4 Mol/L de vitamina C presente no refresco. 
 
4.1 CÁLCULO DO VOLUME PARA DIFERENTES CONCENTRAÇÕES 
A partir da equação geral da diluição M1 x V1 = M2 x V2 e adotando a solução de 
concentração 40 g/L e volume 50 mL tem –se: 
4.1.1- CONCENTRAÇÃO DE 4.00 g/L 
40.00 g/L x V1 = 4,00 g/L x 25 mL => V1= 2,5 ml ou 0,0025 L 
 4.1.2 CONCENTRAÇÃO DE 0,40 g/L 
40.00 g/L x V1 = 0,40 g/L x 25 mL => V1= 0,25 Ml ou 0,00025 L 
 4.1.3 CONCENTRAÇÃO DE 0,04 g/L 
40.00 g/L x V1 = 0,04 x 25 mL => V1= 0,025 m/L ou 0,000025 L 
 4.2 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DE VITAMINA C E DO pH 
 Usando a concentração em mol/ L encontrada no item 4 e levando em conta 
que o ácido ascórbico é um ácido diprótico [2], ou seja doa 2 hidrogênios quando 
dissociados, sendo assim, multiplica-se o valor da concentração do ácido em 2 
vezes. Para a concentração de 40,0 g/l, o valor é de 6,208 x 10-4 mol/l. 
 Com a formula do pH = - log [ H+], encontra-se o valor de Ph igual a 3,2. 
 Na tabela a seguir estão os valores de concentração de Vitamina C e do pH em 
diferentes concentrações de refresco. 
 Tabela 1 – Valores da Concentração de Vitamina C e pH 
 Foi construído um gráfico com os valores de pH entre os valores obtidos 
experimentalmente e os valores teóricos, como a seguir. 
 
 
 
 Figura 1 – Gráfico da Concentração de Vitamina C X pH 
Como pode se observar pelo gráfico, os valores não foram tão divergentes 
entre o teórico e o experimental, indicando que as medições de pH foram 
satisfatórias e apresentaram uma pequena margem de erro. 
 
5. CONCLUSÃO 
Após a realização do experimento foi possível concluir que o objetivo da 
prática foi concluído. Os resultados teóricos encontrados através dos cálculos feitos 
foram satisfatórios comparados aos resultados obtidos experimentalmente. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
[1] PEREIRA. V.R. Ácido ascórbico- características, mecanismos de atuação 
e aplicações na indústria de alimentos. Pelotas, 2008. Dissertação 
(Graduação em Química dos alimentos). Departamento de ciência dos 
alimentos, Universidade Federal de Pelotas. 
[2] Russel, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 
1994. 
Concentração (mol/L) 
p
H