DETERMINAÇÃO DE ÍONS CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO E SORO NASAL POR VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO

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Universidade Federal de Goiás
Regional Jataí
Unidade Acadêmica Especial de Ciências Exatas
Bacharelado em Química
DETERMINAÇÃO DE ÍONS CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO E SORO NASAL POR VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO
Docente: Claudinei Alves Da Silva
 Discentes: Jordanna Fernandes Assis, Bruno De Ávila Teixeira
Jataí, 2017
Introdução
Quando a reação química ocorre em meio aquoso com as espécies químicas dissociadas, pode-se representar esse tipo de reação por meio de equações iônicas. Por exemplo, numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ(aq)) existem os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq). Já na solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) há os íons Ag+(aq) e NO3-(aq). Se essas duas soluções são misturadas, os íons Ag+(aq) do nitrato de prata irão reagir com os íons Cℓ-(aq) do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCℓ(s)) (1):
NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → Ag Cℓ(s)  + NaNO3(aq)
A equação iônica completa é dada por:
Na+(aq) + Cℓ-(aq) + Ag+(aq) + NO3-(aq) → Ag Cℓ(s)  + Na+(aq) + NO3-(aq)
Em casos onde se tem uma solução contendo um equilíbrio entre uma fase sólida formada por um sal e uma fase líquida, o produto de solubilidade (Kps) do sal permite calcular a quantidade de sal e de seus íons presentes na solução, ou a solubilidade do mesmo. Para tanto deve-se conhecer a estequiometria da reação e o valor da constante (Kps). Por exemplo, para o AgCl tem-se (2): 
AgCl  =   Ag+        +        Cl-                                Kps = 1,56 x 10-10
O método argentométrico é o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado que tem como base o uso do nitrato de prata. É muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros (3).
O Neosoro (soro nasal) apresenta como principio ativo o cloridrato de nafazolina o qual é um descongestionante nasal de uso local, com um rápido início de ação vasoconstritora (aproximadamente 10 minutos) e com efeito prolongado (entre 2 a 6 horas). É indicado no tratamento da congestão nasal para alivio dos sintomas em resfriados, quadros alérgicos nasais, rinites e rinossinusites. Apresenta em sua composição 0,5mg de cloridrato de nafazolina por mL (4).
O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata (5). 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
AgNO3 +K2CrO4 → Ag2CrO4 +KNO3
Objetivo
O objetivo deste experimento foi determinar a concentração de cloreto em amostras de soro fisiológico e soro nasal por meio de titulação de precipitação, utilizando-se o método de Mohr. 
 
Parte Experimental
 MATERIAIS E REAGENTES 
Béquer; 
Balão Volumétrico; 
Bureta; Erlenmeyer; 
Pipeta graduada e/ou volumétrica; 
Nitrato de prata (AgNO3); 
Cromato de sódio (Na2CrO4); 
Soro fisiológico e soro nasal. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Preparo da solução de indicador 
A solução de indicador foi preparada com 1,0 g de cromato de sódio (Na2CrO4) em um balão volumétrico de 25,0 mL de capacidade (Etapa realizada pelo técnico do laboratório). 
Preparo da solução de nitrato de prata 
Em um béquer previamente limpo e seco, pesou-se exatamente 0,8500 g de nitrato de prata (AgNO3). Esta massa foi dissolvida com 5-10 mL de água destilada e transferiu-se para um balão volumétrico de 50,00 mL de capacidade, inicialmente aferido. O béquer foi lavado por mais duas vezes com água destilada e transferiu-se para o balão volumétrico. A concentração em quantidade de matéria desta solução foi determinada. Então, a solução de nitrato de prata foi transferida para um frasco limpo e seco que foi revestido com papel alumínio e rotulado (Etapa realizada pelo técnico do laboratório).
Determinação de cloreto de sódio em soro fisiológico 
Uma bureta de 25,00 mL foi preenchida com a solução padrão de nitrato de prata. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferiu-se 10,00 mL de solução de soro fisiológico para um Erlenmeyer de 250 ml. Foram acrescentadas aproximadamente 30 mL de água destilada e 1 mL de solução de indicador (solução de cromato de sódio). Deu-se início a titulação com solução padrão de AgNO3 até a mudança de cor de amarelo para marrom avermelhado. A titulação do branco (solução sem o analíto) foi feita, seguindo-se o mesmo procedimento anterior, porém, ao invés de adicionar 10,0 mL de soro, foram adicionadas 10 mL de água destilada. Neste caso o volume total de água foi de 40 mL. A solução de nitrato de prata foi adicionada até que a coloração ficou idêntica àquela da titulação do soro. Cada uma das titulações foi feita mais duas vezes. 
Determinação de íons cloreto em soro nasal 
Preencheu-se uma bureta de 25,00 mL com a solução padrão de nitrato de prata. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferiu-se 1,00 mL de solução de soro nasal para um Erlenmeyer de 250 ml. Foram acrescentadas aproximadamente 30,0 mL de água destilada e 1 mL de solução de indicador (solução de cromato de sódio). A titulação foi iniciada com solução padrão de AgNO3 até a mudança de cor de amarelo para marrom avermelhado. A titulação do branco (solução sem o analíto) foi feita, seguindo-se o mesmo procedimento anterior, porém, ao invés de adicionar 1,00 mL de soro, foram adicionados 1,00 mL de água destilada. Neste caso o volume total de água foi de 31,0 mL. A solução de nitrato de prata foi adicionada até que a coloração ficou idêntica àquela da titulação do soro. Cada uma das titulações foi feita mais duas vezes. 
Resultados e Discussões 
Para determinar a quantidade de íons cloreto em soro nasal e fisiológico utilizou-se o método direto de Mohr, onde a substância que se desejava determinar foi titulada com solução padrão de AgNO3 até o ponto de equivalência, momento no qual se obteve a alteração da coloração inicial amarela, para marrom avermelhado. O soro nasal comercial (Neosoro) utilizado nesta prática apresentava em sua embalagem uma porcentagem de 3,5 de cloreto de sódio em sua composição. Na titulação do mesmo, após a adição de aproximadamente (valor médio da triplicata) 6,0 mL de AgNO3, essa alteração da coloração ocorreu devido à presença do indicador cromato de potássio. Antes de determinar o valor foi descontado o branco, que foi feito para verificar quanto de cloro continha na água, para obter cálculos mais precisos do analito de interesse (soro comercial).
O precipitado branco formado que ficou distribuído no fundo do erlenmeyer era o cloreto de prata, como mostra a reação abaixo:
Cl- + Ag+ →  AgCl (precipitado branco)
Enquanto que em solução, com coloração marrom avermelhada continha o cromato de prata:
K2CrO4  → K+ + CrO4 2 –
CrO4 2 – + 2 Ag+ → Ag2CrO4 (precipitado vermelho)
Ocorreu uma titulação fracionada, na qual precipitou primeiro o haleto prata e posteriormente o cromato de prata. Por meio da titulação e dos cálculos efetuados, obteve-se o valor de cloreto de sódio presente no soro:
NaCl + AgNO3 →  AgCl
Como a estequiometria da reação é 1:1
O mesmo cálculo foi estabelecido na titulação de soro fisiológico que teve a adição de aproximadamente (valor médio da triplicata) 16,5 mL de AgNO3. A embalagem deste soro indicava uma porcentagem de 0,9 de cloreto de sódio em sua composição.
Conclusão
Os valores da quantidade de cloreto de sódio apresentados na embalagem dos soros comerciais foram bem próximos dos determinados pela titulometria de precipitação. Comprovando a procedência destes produtos.
Referências
1. Canal do Educador. Brasil Escola. [Online] [Citado em:22 de Janeiro de 2018.] http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/reacoes-entre-ions-solucoes.htm.
2. Equilíbrio Químico envolvendo precipitados e Produto Solubilidade. [Online] [Citado em: 22 de Janeiro de 2018.] http://proquimica.iqm.unicamp.br/prodsol.htm.
3. Titulometria de Precipitação. [Online] [Citado em: 22 de Janeiro de 2018.] http://www.ufjf.br/nupis/files/2012/03/aula-6-Quimica-Analitica-IV-Curso-Farm%C3%A1cia-2012.1.pdf.
4. Bulário Eletrônico. [Online] [Citado em: 22 de Janeiro de 2018.] http://www.anvisa.gov.br/datavisa/fila_bula/frmResultado.asp#.
5. Determinação de Cloretos em Água (Método de Mohr). [Online] [Citado em: 22 de Janeiro de 2018.] http://www.iqsc.usp.br/iqsc/servidores/docentes/pessoal/mrezende/arquivos/aula11.pdf.