Exercícios de Eletroquímica

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Lista de Exercícios - Eletroquímica 
1) Faça o balanceamento das seguintes equações e identifique os agentes de oxidação e de redução: 
a) Cr2O7
2-
 (aq) + I
 -
 (aq) → Cr
3+
 (aq) + IO3
-
 (aq) (meio ácido) 
b) MnO4
- 
(aq) + CH3OH (aq) → Mn
2+
 (aq) + HCO2H (aq) (meio ácido) 
c) I2 (s) + OCl
-
 (aq) → IO3
-
 (aq) + Cl
-
 (aq) (meio ácido) 
d) As2O3 (s) + NO3
-
 (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) 
e) MnO4
- 
(aq) + Br
 -
 (aq) → MnO2
 
(s) + BrO3
-
 (aq) (meio básico) 
f) Pb(OH)4
2-
 (aq) + ClO
-
 (aq) → PbO2
 
(s) + Cl
-
 (aq) (meio básico) 
 
2) As semi-reações em uma célula voltaica (ou galvânica) são as seguintes (ou seus inversos): 
 Sn
4+
 (aq) + 2 e
-
 → Sn
2+
 (aq) 
MnO4
- 
(aq) + 8 H
+
 (aq) + 5 e
-
 → Mn
2+
 (aq) + 4 H2O (l) 
a) Consultando uma tabela de potenciais-padrão de redução, selecione o processo de redução que seja mais 
favorável. b) Qual reação ocorre no cátodo da célula? c) Qual reação ocorre no anodo? d) Escreva uma equação 
balanceada para a reação completa da célula? e) Qual é o potencial-padrão da célula? 
 
3) Para cada uma das seguintes reações, escreva uma equação balanceada, calcule a fem e calcule ΔG° a 298 K. a) 
O íon iodeto aquoso é oxidado para I2 (s) por Hg2
2+
 (aq). b) Em ácido, o íon cobre(I) é oxidado para íon cobre(II) 
pelo íon nitrato. c) Em meio básico, Cr(OH)3 (s) é oxidado para CrO4
2-
 (aq) por ClO
-
 (aq). 
 
4) Uma célula voltaica utiliza a seguinte reação e funciona a 298 K: 
4 Fe
2+
 (aq) + O2 (g) + 4 H
+
 (aq) → 4 Fe
3+
 (aq) + 2 H2O (l) 
a) Qual é a fem dessa célula sob condições-padrão? b) Qual é a fem dessa célula quando [Fe
2+
] = 3,0 mol/L, [Fe
3+
] 
= 0,010 mol/L, Po2 = 0,50 atm e o pH da solução no compartimento catódico é 3,00? 
 
5) a) Escreva as reações do anodo e do catodo que causam a corrosão de ferro metálico para ferro(II) aquoso. b) 
Escreva as semi-reações balanceadas envolvidas na oxidação ao ar de Fe
2+
 (aq) para Fe2O3.3H2O. 
 
6) a) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de Cl2 (g) (a CTP) são gerados por uma corrente de 15,5 A por 
um período de 75,0 min? b) Qual a quantidade de matéria (Moles) de NaOH (aq) formada na solução durante esse 
período? 
 
7) Uma célula voltaica é baseada na seguinte reação: 
Sn
 
(s) + I2 (s) → Sn
2+
 (aq) + 2 I
 -
 (aq) 
Sob condições-padrão, qual é o trabalho elétrico máximo, em joules, que a pilha pode realizar se 0,850 mol de Sn 
for consumido? 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
CENTRO DE TECNOLOGIA 
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA I 
PROFESSORA: SOCORRO FERREIRA