PRÁTICA 07 Obtenção do NaCl

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1. Introdução 
O termo estequiometria (do grego: 
na Química em 1732, por Jeremias Richter, como um nome para a ciência das
medidas das proporções dos elementos químicos nas substâncias. Atualmente, o termo
estequiometria é usado para se referir às informações quantitativas (e cálculos 
relacionados) que podem ser obtidas a partir de fórmulas e equações químicas.
equação química balanceada de uma reação, é possível conhecer a relação
entre reagentes e produtos, e assim, prever a quantidade máxima de produto
obtido ou calcular o rendimento de uma reação química. Ou seja, as relações
estequiométricas permitem a conversão da quantidade de matéria (número de mols) de uma
substância envolvida numa reação química para a quantidade de matéria de qualquer outra
substância envolvida na mesma reação.
 
2. Objetivos 
Obter cloreto de sódio (NaCl) através da reação com ácido clorídrico (HCl) e
de sódio (NaHCO3). Utilizar uma equação química para calcular a quantidade de matéria e 
massa de produto esperado numa reação química. Calcular o rendimento de uma reação.
Identificar os íons que formam um sal através de testes qualitativos como o teste da
e precipitação com um íon pouco solúvel.
 
3. Metodologia 
A reação química para obtenção de cloreto de sódio
(HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3) é a seguinte:
 
 HCl + NaHCO3
 
Assim, quando uma quantidade conhecida de NaHCO3 é colocada em contato com
clorídrico concentrado, a reação química des
liberado na forma de gás, e uma solução do sal que queremos produzir (NaCl) em água.
Através de aquecimento, a água evapora e obtemos o NaCl na forma cristalizada. Para
 
 
AULA N° 07: 
OBTENÇÃO DO NaCl 
estequiometria (do grego: stoicheion, elemento; e metron, medida) foi
na Química em 1732, por Jeremias Richter, como um nome para a ciência das
medidas das proporções dos elementos químicos nas substâncias. Atualmente, o termo
estequiometria é usado para se referir às informações quantitativas (e cálculos 
que podem ser obtidas a partir de fórmulas e equações químicas.
equação química balanceada de uma reação, é possível conhecer a relação
entre reagentes e produtos, e assim, prever a quantidade máxima de produto
obtido ou calcular o rendimento de uma reação química. Ou seja, as relações
estequiométricas permitem a conversão da quantidade de matéria (número de mols) de uma
substância envolvida numa reação química para a quantidade de matéria de qualquer outra
substância envolvida na mesma reação. 
Obter cloreto de sódio (NaCl) através da reação com ácido clorídrico (HCl) e
Utilizar uma equação química para calcular a quantidade de matéria e 
numa reação química. Calcular o rendimento de uma reação.
Identificar os íons que formam um sal através de testes qualitativos como o teste da
e precipitação com um íon pouco solúvel. 
A reação química para obtenção de cloreto de sódio (NaCl) a partir do ácido clorídrico
(HCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO3) é a seguinte: 
3 --> NaCl + H2O + CO2 (1) 
Assim, quando uma quantidade conhecida de NaHCO3 é colocada em contato com
clorídrico concentrado, a reação química descrita acima ocorre, produzindo CO
liberado na forma de gás, e uma solução do sal que queremos produzir (NaCl) em água.
Através de aquecimento, a água evapora e obtemos o NaCl na forma cristalizada. Para
, medida) foi introduzida 
na Química em 1732, por Jeremias Richter, como um nome para a ciência das 
medidas das proporções dos elementos químicos nas substâncias. Atualmente, o termo 
estequiometria é usado para se referir às informações quantitativas (e cálculos 
que podem ser obtidas a partir de fórmulas e equações químicas. Através da 
equação química balanceada de uma reação, é possível conhecer a relação estequiométrica 
entre reagentes e produtos, e assim, prever a quantidade máxima de produto que pode ser 
obtido ou calcular o rendimento de uma reação química. Ou seja, as relações 
estequiométricas permitem a conversão da quantidade de matéria (número de mols) de uma 
substância envolvida numa reação química para a quantidade de matéria de qualquer outra 
Obter cloreto de sódio (NaCl) através da reação com ácido clorídrico (HCl) e bicarbonato 
Utilizar uma equação química para calcular a quantidade de matéria e 
numa reação química. Calcular o rendimento de uma reação. 
Identificar os íons que formam um sal através de testes qualitativos como o teste da chama 
(NaCl) a partir do ácido clorídrico 
Assim, quando uma quantidade conhecida de NaHCO3 é colocada em contato com ácido 
crita acima ocorre, produzindo CO2 que é 
liberado na forma de gás, e uma solução do sal que queremos produzir (NaCl) em água. 
Através de aquecimento, a água evapora e obtemos o NaCl na forma cristalizada. Para 
 
comprovar a formação do NaCl, utilizam
dos íons Na+ e Cl- em solução.
precipitação. Sabendo-se que o cloreto de prata é um sal insolúvel em água, basta dissolver 
uma pequena amostra do produto obti
prata (AgNO3). A combinação
logo se precipita. A presença de Na+ é comprovada através do teste de chama. 
 
4. Procedimento Experimental
• Pese, em balança semi
(juntos). 
• Na cápsula, pese aproximadamente 1,00 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
anote a massa obtida. 
• Adicione ao NaHCO3 10 mL de água destilada, medida com uma proveta, e cubra 
a cápsula com o vidro de relógio.
• Levantando ligeiramente o vidro de relógio, adicione ácido clorídrico concentrado
(HCl), por meio de um conta
adição não mais provoque efervescência.
• Lave cuidadosamente a face infer
usando para tal uma pisseta. A água de lavagem deve ser recolhida na cápsula.
• Monte um sistema de aquecimento, chapa de aquecimento ou bico de bunsem 
semelhante ao apresentado na 
 
Retire o vidro de relógio e aqueça a cápsula suavemente, 
amianto, a fim de evaporar a água. Quando o sal estiver começando a cristalizar,
o vidro de relógio sobre a cápsula, pois a partir deste momento há uma
da solução saltarem (fenômeno da crepitação) p
 
comprovar a formação do NaCl, utilizam-se testes analíticos que comprovem a presença 
em solução. A presença de Cl- é comprovada por um teste simples de 
o cloreto de prata é um sal insolúvel em água, basta dissolver 
produto obtido em água e adicionar uma solução de nitrato de 
prata (AgNO3). A combinação dos íons Ag+ e Cl- irá produzir o sal insolúvel AgCl, que 
A presença de Na+ é comprovada através do teste de chama. 
4. Procedimento Experimental 
semi-analítica, uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio
Na cápsula, pese aproximadamente 1,00 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
Adicione ao NaHCO3 10 mL de água destilada, medida com uma proveta, e cubra 
com o vidro de relógio. 
Levantando ligeiramente o vidro de relógio, adicione ácido clorídrico concentrado
(HCl), por meio de um conta-gotas, cerca de 3 gotas por vez, até que uma nova 
não mais provoque efervescência. 
Lave cuidadosamente a face inferior do vidro de relógio, com água destilada,
para tal uma pisseta. A água de lavagem deve ser recolhida na cápsula.
Monte um sistema de aquecimento, chapa de aquecimento ou bico de bunsem 
semelhante ao apresentado na figura a seguir. 
 
Retire o vidro de relógio e aqueça a cápsula suavemente, com bico de Bunsen e tela de
amianto, a fim de evaporar a água. Quando o sal estiver começando a cristalizar,
o vidro de relógio sobre a cápsula, pois a partir deste momento há uma tendência de gotas 
da solução saltarem (fenômeno da crepitação) para fora da cápsula. 
testes analíticos que comprovem a presença 
é comprovada por um teste simples de 
o cloreto de prata é um sal insolúvel em água, basta dissolver 
do em água e adicionar uma solução de nitrato de 
irá produzir o sal insolúvel AgCl, que 
A presença de Na+ é comprovada através do teste de chama. 
analítica, uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio 
Na cápsula, pese aproximadamente1,00 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
Adicione ao NaHCO3 10 mL de água destilada, medida com uma proveta, e cubra 
Levantando ligeiramente o vidro de relógio, adicione ácido clorídrico concentrado 
gotas, cerca de 3 gotas por vez, até que uma nova 
ior do vidro de relógio, com água destilada, 
para tal uma pisseta. A água de lavagem deve ser recolhida na cápsula. 
Monte um sistema de aquecimento, chapa de aquecimento ou bico de bunsem 
com bico de Bunsen e tela de 
amianto, a fim de evaporar a água. Quando o sal estiver começando a cristalizar, recoloque 
tendência de gotas 
 
• Continue o aquecimento até não haver mais água na cápsula e no vidro de relógio.
• Deixe esfriar e pese o conjunto cápsula + vidro de relógio + sal.
• Calcule o rendimento da reação.
• Realize testes analíticos com o produto obtido: teste de
com nitrato de prata (para Cl-). Para ambas as experiências dissolva uma ponta de
do cloreto de sódio em cerca de 2 mL de água destilada. Leve uma gota desta
chama azul do bico de Bunsen por meio de um fio de 
que a chama assume. Em seguida adicione à solução algumas
nitrato de prata. Observe o precipitado. Depois, exponha o
novamente. Interprete os resultados.
 
5. Discussão dos Resultados 
5.1 – Rendimento da Reação
O cloreto de sódio foi produzido a partir da Equação (1)
para cada molécula de NaHCO3 que reage com o ácido clorídrico, há a
molécula de NaCl. Da mesma man
com bicarbonato de sódio, 1 mol de NaCl é formado. Assim, conhecendo
NaHCO3 que reagiu, é possível calcular a quantidade de matéria (número de mols)
esperada de NaCl obtido. Este cálculo é feito em duas etap
 
 
Entretanto, as quantidades de produtos formadas, na maioria das reações, são menores
aquelas que podem ser previstas pela estequiometria. Isso pode ser atribuído a diversas
razões, tais como a não-ocorrência total da reação (os reagentes não 
alguns casos uma fração dos produtos reage no sentido inverso da equação, reconstituindo 
os reagentes) ou a ocorrência simultânea de outras reações, formando produtos diferentes.
 
Continue o aquecimento até não haver mais água na cápsula e no vidro de relógio.
Deixe esfriar e pese o conjunto cápsula + vidro de relógio + sal. 
Calcule o rendimento da reação. 
Realize testes analíticos com o produto obtido: teste de chama (para Na+) e reação
). Para ambas as experiências dissolva uma ponta de
do cloreto de sódio em cerca de 2 mL de água destilada. Leve uma gota desta
chama azul do bico de Bunsen por meio de um fio de níquel-cromo e observe a coloração 
que a chama assume. Em seguida adicione à solução algumas gotas de uma solução de 
nitrato de prata. Observe o precipitado. Depois, exponha o tubo à luz e o observe 
novamente. Interprete os resultados. 
 
Rendimento da Reação 
oduzido a partir da Equação (1). De acordo com a Equação (1), 
para cada molécula de NaHCO3 que reage com o ácido clorídrico, há a formação de uma 
molécula de NaCl. Da mesma maneira, quando 1 mol de NaHCO3 reage 
com bicarbonato de sódio, 1 mol de NaCl é formado. Assim, conhecendo
NaHCO3 que reagiu, é possível calcular a quantidade de matéria (número de mols)
esperada de NaCl obtido. Este cálculo é feito em duas etapas: 
Entretanto, as quantidades de produtos formadas, na maioria das reações, são menores
aquelas que podem ser previstas pela estequiometria. Isso pode ser atribuído a diversas
ocorrência total da reação (os reagentes não reagem totalmente, em
alguns casos uma fração dos produtos reage no sentido inverso da equação, reconstituindo 
reagentes) ou a ocorrência simultânea de outras reações, formando produtos diferentes.
Continue o aquecimento até não haver mais água na cápsula e no vidro de relógio. 
chama (para Na+) e reação 
). Para ambas as experiências dissolva uma ponta de espátula 
do cloreto de sódio em cerca de 2 mL de água destilada. Leve uma gota desta solução à 
observe a coloração 
gotas de uma solução de 
tubo à luz e o observe 
com a Equação (1), 
formação de uma 
com bicarbonato de sódio, 1 mol de NaCl é formado. Assim, conhecendo-se a massa de 
NaHCO3 que reagiu, é possível calcular a quantidade de matéria (número de mols) 
 
Entretanto, as quantidades de produtos formadas, na maioria das reações, são menores que 
aquelas que podem ser previstas pela estequiometria. Isso pode ser atribuído a diversas 
reagem totalmente, em 
alguns casos uma fração dos produtos reage no sentido inverso da equação, reconstituindo 
reagentes) ou a ocorrência simultânea de outras reações, formando produtos diferentes. 
 
Assim, o cálculo do rendimento da reação é um fator imp
exemplo, a viabilidade de uma reação.
 
 
Assim, o rendimento da reação de obtenção de NaCl pode ser calculado a partir da
de NaCl obtida experimentalmente e da massa 
estequiométricos para a quantidade de bicarbonato utilizada como material de partida.
 
Identificação do NaCl 
O teste da chama baseia-se nas transições eletrônicas previstas pelo modelo atômico
Bohr. Seguindo este modelo, t
os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve 
energia de uma fonte externa, como o calor fornecido pela chama do bico de bunsen, um 
ou mais elétrons absorvem esta energia e saltam para níveis mais energéticos.
O elétron absorve uma quantidade de energia E = E2 
externo de energia E2. O átomo no estado excitado encontra
existe espaço livre em níveis de energia mais baixos. Desse modo, o elétron excitado pode 
cair deste nível mais externo para ocupar o espaço livre. O átomo, então, volta ao 
normal de energia ocorrendo emissão da energia excedente na forma de radiação 
eletromagnética (luz), cujo comprimento de onda é característico do elemento e da 
mudança do nível eletrônico de
particular ou cor, é utilizada para
cores apresentadas por alguns elementos
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Assim, o cálculo do rendimento da reação é um fator importante para decidirmos, por
exemplo, a viabilidade de uma reação. O rendimento de uma reação química é dado por:
Assim, o rendimento da reação de obtenção de NaCl pode ser calculado a partir da
de NaCl obtida experimentalmente e da massa esperada a partir dos cálculos
estequiométricos para a quantidade de bicarbonato utilizada como material de partida.
se nas transições eletrônicas previstas pelo modelo atômico
Bohr. Seguindo este modelo, tem-se que no estado fundamental (estado de menor energia) 
os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve 
energia de uma fonte externa, como o calor fornecido pela chama do bico de bunsen, um 
esta energia e saltam para níveis mais energéticos.
O elétron absorve uma quantidade de energia E = E2 – E1 e salta para um nível mais
externo de energia E2. O átomo no estado excitado encontra-se numa situação em que 
espaço livre em níveis de energia mais baixos. Desse modo, o elétron excitado pode 
nível mais externo para ocupar o espaço livre. O átomo, então, volta ao 
energia ocorrendo emissão da energia excedente na forma de radiação 
cujo comprimento de onda é característico do elemento e da 
mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda 
ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento. A Tabela 1 mostra as 
cores apresentadas por alguns elementos quando submetidos ao teste de chama.
ortante para decidirmos, por 
O rendimento de uma reação química é dado por: 
 
Assim, o rendimento da reação de obtenção de NaCl pode ser calculado a partir da massa 
esperada a partir dos cálculos 
estequiométricos para a quantidade de bicarbonato utilizada como material de partida. 
se nas transições eletrônicas previstas pelo modelo atômico de 
se que no estado fundamental (estado de menor energia) 
os elétrons ocupam os níveis mais baixos de energia possíveis. Quando um átomo absorve 
energiade uma fonte externa, como o calor fornecido pela chama do bico de bunsen, um 
esta energia e saltam para níveis mais energéticos. 
E1 e salta para um nível mais 
se numa situação em que 
espaço livre em níveis de energia mais baixos. Desse modo, o elétron excitado pode 
nível mais externo para ocupar o espaço livre. O átomo, então, volta ao estado 
energia ocorrendo emissão da energia excedente na forma de radiação 
cujo comprimento de onda é característico do elemento e da 
energia. Assim, a luz de um comprimento de onda 
identificar o referido elemento. A Tabela 1 mostra as 
quando submetidos ao teste de chama. 
 
 
Tabela 1: Comprimento de onda e suas respectivas cores para as transições eletrônicas de
alguns elementos. 
 
 
6. Bibliografia 
1. D.Maia; Práticas de Química para Engenharias
2. R.C.Rocha-Filho, R.R.daSilva; 
2006. 
3. P.Atkins, L.Jones; Princípios de Química, 
Ambiente. 3ª. Ed. Porto Alegre : Bookman. 2006.
 
Comprimento de onda e suas respectivas cores para as transições eletrônicas de
Práticas de Química para Engenharias. Campinas : Editora Átomo. 2008.
Filho, R.R.daSilva; Cálculos Básicos da Química. São Carlos :
Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna e o Meio
. 3ª. Ed. Porto Alegre : Bookman. 2006. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Comprimento de onda e suas respectivas cores para as transições eletrônicas de 
 
. Campinas : Editora Átomo. 2008. 
. São Carlos : EDUFSCar. 
Questionando a Vida Moderna e o Meio