HISTORIA DA TABELA PERIODICA

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História da Tabela Periódica Moderna 
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O início...
O que os Químicos queriam?
Organizar os elementos químicos de maneira que suas semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes.
Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX; porém apresentavam mais erros do que acertos.
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Johann W. Dobereiner (1829) (O Primeiro Modelo de Tabela Periódica)
A massa atômica do elemento central da tríade era a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro.
Muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades. 
Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio, sódio e potássio formavam outra. 
Agrupar os elementos de três em três com base em certas semelhanças
		Cálcio
		Estrôncio
		Bário
		40
		88  >>> (40 + 137)/2 = 88,5
		137
1817 - Lei das tríades de Döbereiner
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 Alexander Beguyer de Chancourtois (1862) (O Segundo Modelo de Tabela Periódica)
O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.”
colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro numa linha espiral em volta do cilindro
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John A.R. Newlands (1864) (O Terceiro Modelo de Tabela Periódica)
Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas.
Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. 
A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical. 
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Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1869) 
Foi proposta por Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) que organizava os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Em 1869, enquanto escrevia seu livro de 
química inorgânica, organizou os elementos
 na forma da tabela periódica atual. SÓ QUE EM ORDEM CRESCENTE DE MASSA ATOMICA
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O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 118 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri Mendeleyev se destacou na organização metódica desses elementos.
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A tabela periódica de Mendeleiev.: Os espaços marcados representam elementos que Mendeleiev deduziu existirem mas que ainda não haviam sido descobertos àquela época. 
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Mendeleiev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
 A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica. 
A tabela periódica de Mendeleiev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. (propriedades periodicas)
Em 1906, Mendeleiev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.
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Moseley – TABELA ATUAL - 1913 
Henry Gwyn Jeffrey Moseley
Arranjo dos elementos de acordo com o aumento do número atômico.
A tabela atual.
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Na ordem crescente de nº. atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades.
Ou seja repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.
Lei periódica dos elementos.
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Tabela atual
A partir da descoberta do plutônio,descobriu todos os elementos transurânicos.
 Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídios
O sistema de numeração dos grupos da (IUPAC). 
Algarismos arábicos de 1 a 18 
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Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos, e na vertical (em coluna), as famílias ou grupos.
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Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
Família I = todos os elementos apresentam 
1 elétron na camada de valência.


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Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais antiga era indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
 Essa é usada atualmente!!!
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Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos. 
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Localização dos elementos grupos 3 - 12
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8
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A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela.
Localização dos elementos nas Famílias A
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1– Metais Alcalinos 
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O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
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Metais, semi-metais, ametais e gases nobres
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 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
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 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions) 
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Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides. 
Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina.
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 Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
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Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.