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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
1ª LISTA DE EXERCÍCIOS - QUÍMICA FUNDAMENTAL – Profª Bárbara.
1. Quais seriam os resultados dos experimentos de Rutherford, Geiger e Marsden, se 
a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas 
as outras características permanecendo as mesmas?
2. O cloro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 35Cl (massa de 
34,97 u) e 37Cl (massa de 36,97 u). Se a abundância relativa do isótopo 35Cl é 
75,77 %, qual é a massa atômica do Cl?
3. Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência de uma onda 
eletromagnética?
4. Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de 
comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, 
raios X, luz ultravioleta.
5. As seguintes configurações representam subcamadas onde o “último” elétron foi 
adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau. Escreva, em cada caso, o 
símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: (a) 2p2 (b) 4s1 (c) 4p2 
(d) 3d3 (e) 3d8 (f) 2p5 (g) 5s2.
6. Explique o fato da configuração da camada N em Cr (Z=24) e Cu(Z=29) ser 4s1 e 
não 4s2.
7. (a) Qual a frequência de uma radiação que tem um comprimento de onda de 0,452 
pm? (b) é o comprimento de onda de uma radiação que tem uma frequência de 
2,55x1016 s-1? (c) Quais radiações seriam visíveis a olho nú, as do item (a) ou do 
item (b)? (d) àtomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um 
comprimento de onda de 346 nm. Qual é a frequência desta radiação? Qual seria a 
cor associada a este comprimento de onda?
8. (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? (b) Por que não notamos a 
quantização da energia nas atividades cotidianas?
9. Explique como a existência de espectro de linhas é consistente com a teoria de 
Bohr sobre energias quantizadas para os elétrons no átomo de hidrogênio.
10. Todas as linhas de emissão visíveis observadas por Balmer envolviam nf = 2. (a) 
Explique por que somente as linhas com nf = 2 foram observadas na região do 
visível do espectro eletromagnético. (b) Calcule os comprimentos de onda das três 
primeiras linhas na série de Balmer – aquelas cujo ni = 3, 4 e 5.
11. Utilize a relação de De Broglie para determinatr os comprimentos de onda dos 
seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85Kg esquiando a 50Km/h; (b) uma bala de 
revólver de 10,0 g detonada a 250 m/s; (c) um átomo de lítio movimentando-se a 
2,5x105 m/s.
12. (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de l? (b) Para l = 2, quais são os 
possíveis valores de ml?
13. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes 
designações: (a) 3p; (b) 2s; (c) 5d.
14. Dê os valores de n, l e ml para (a) cada orbital no subnível 2p; (b) cada orbital no 
subnível 5d.
15. Dê os valores de n, l, ml e ms para (a) cada elétron, no estado fundamental, da 
configuração 1s2; (b) cada elétron, no estado fundamental da configuração 2p4.
16. Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes tipos de orbitais: (a) 1s; (b) 
2s; (c) pz; (d) dxy.
17. Quantos e quais os tipos de nós aparecem em um orbital: (a) 1s; (b) 2s; (c) 3s; (d) 
2p?
18. Escreva as configurações eletrônicas (notação espectroscópica) condensadas para 
os seguintes átomos, usando as abreviaturas de cerne de gás nobre apropriadas: 
(a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) Cd.
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