Termoquimica 2

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia mecânica
	TURMA
	3022
	DATA
	02/04/2014
	GRUPO
	Felipe Maciel Nascimento
	TÍTULO
	TERMOQUÍMICA 2
	OBJETIVOS
	Determinação da capacidade calorifica de um Calorímetro.
	
	
	INTRODUÇÃO
	 Capacidade calorifica é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo nesta determinada variação de temperatura.
 Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de 1 mol de agua ao se fazer a reação de um ácido com uma base forte em quantidades estequiométricas.
 A reação de neutralização é sempre exotérmica .
	MATERIAIS E REAGENTES
	Calorímetro(copo de isopor)
Termômetro
Bécher
Proveta
Balança
NaOH(hidróxido de sódio)
HCl(acido �lorídrico)
	PROCEDIMENTOS
	EXPERIENCIA 1
Colocar na proveta, 100ml de agua destilada no isopor e medir com o termômetro a temperatura exata e anote em t1
Colocar na proveta 100ml de agua destilada em um bécher e aquecer a 60°C e medir com o termômetro a temperatura exata e anote em t2
Pegar a agua aquecida, colocar no isopor rapidamente agite a agua com o termômetro e anote a temperatura em t3
pegue os resultados e ponha na formula: 
EXPERIENCIA 2
Coloque no isopor 100ml de NaOH, medir a temperatura e anotar em t4.
Colocar numa proveta 100ml de HCl.
Una as soluções de NaOH e HCl, agite e anote a temperatura mais quente t5.
Ponha os resultado considerando a massa da solução igual a 200g e os “ts” substituindo na formula:
 Q(cal) = 200 (t5 – t4) + C (t5 – T4)
	RESULTADOS
	EXPERIENCIA 1
t1=24°C
t2=60°C
 t3=42°C
formula:
100 (60 – 42) = C (42 – 24) + 100 (42 – 24)
EXPERIENCIA 2
 t4=23°C
 t5=29°C
formula:
Q(cal) = 200 (29 – 23) + 0 (29 – 23)
	CONCLUSÃO
	 Vimos que na experiência 1 nesse caso não houve variação de calor , porque o resultado foi C=0.
 Na experiência 2 a quantidade de energia(Q=CALORIA) transmitida pela reação na união de 2 substancias foi de Q=1200Cal.
100 (t2 – t3) = C (t3 – t1) + 100 (t3 – t1)