simulado 2 quimica analitica qualitativa

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TASSIO MESSIAS DE FREITAS
201703101154 GILBERTO GIL
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Avaliando Aprend.: SDE0169_SM_201703101154 V.1 
Aluno(a): TASSIO MESSIAS DE FREITAS Matrícula: 201703101154
Desemp.: 0,3 de 0,5 10/05/2018 08:54:41 (Finalizada)
1a Questão (Ref.:201704255054) Pontos: 0,1 / 0,1
"O conceito de equilíbrio é fundamental na química, mas não é exclusivo da química. Vivemos em uma situação social
e econômica que constitui equilíbrio dinâmico de forças competitivas. Na família e nos grupos sociais, comportamo-
nos de maneira a manter as relações mais cordiais possíveis. Na realidade, procuramos atingir um equilíbrio". (Kotz e
Treichel, 1998) Acerca do tema equilíbrio químico, podemos afirmar que:
O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio.
Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
Quanto menor for a constante de equilíbrio, mais favorável será a formação dos produtos.
A adição de um catalisador altera o valor da constante de equilíbrio.
A constante de equilíbrio não é alterada quando são alterados os coeficientes estequiométricos da equação.
2a Questão (Ref.:201703162370) Pontos: 0,1 / 0,1
A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que
nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
3,1 x 10-6
0,31
3,1 x 10-2
5,24 x 10-2
2,5 x 10-3
3a Questão (Ref.:201703202928) Pontos: 0,1 / 0,1
Considere os seguintes sais:
I - cloreto de sódio
II - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
IV e VI.
II e III;
II e VI;
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II, IV e V;
I, III e IV;
4a Questão (Ref.:201704141447) Pontos: 0,0 / 0,1
Determine o pH da solução 0,100 mol L-1 de cloreto de trimetilamônio (CH3)3NHCl. Ka (CH3)3NH +  é 1,59 x 10 -10.
4,65
5,40
2,96
10,00
6,39
5a Questão (Ref.:201703956105) Pontos: 0,0 / 0,1
Encontre o valor do pH de uma solução tampão formada por 1,0x10-4 mol.L-1 de ácido acético e 2,0x10-4 mol.L-1 de
acetato de sódio. (dado: Ka = 1,8x10-5)
6,5
4,7
4
3,7
5,0
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