Questões Teóricas ANALÍTICA

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Titulações Volumétricas : 
a) Ácido-Base
b) Precipitação 
- Mohr: determinação de AgCl 
Titulante: AgNO3 
Indicador: k2Cr2O4 
- Vollhard: determinação de AgCl 
Titulante: AgNO3
Indicador: Fe3+ 
- Fajans: determinação de AgCl
Titulante: AgNO3
indicador: Fluoresceína 
c) Óxido-Redução
- Permanganometria (sem o uso de indicador)
- Tiossulfatometria (amido)
d) Complexometria 
Titulante: EDTA 
Indicator: Ério-T 
1) Complexometria 
a) Por que é necessário tamponar a solução?
A solução deve ser tamponada em pH = 10 pois neste valor o EDTA encontra-se, na sua maioria, na forma de Y4-. Para pH<10, o EDTA encontra-se nas formas HY3-, H2Y2-, H3Y-, H4Y, onde o H+ compete com o EDTA na formação de complexo com íons metálicos da solução, o que prejudica a titulação.
b) O que significa mascarar um íon e como o KCN faz isso? 
Agentes mascarantes são substâncias colocadas em solução com o intuito de eliminar (mascarar) interferências. 
Mascarar um íon significa complexá-lo em solução de tal forma que quando for adicionado o EDTA este último só reagirá com os íons de interesse. Para que isso acontece de forma eficaz, o complexo formado pelo agente mascarante + íon deve ser mais estável que o complexo formado pelo EDTA e este íon. 
O KCN forma complexos com os íons Fe2+, Cu2+, Zn2+ os quais são mais estáveis do que com o EDTA: 
Fe2+ + 4CN- [Fe(CN)4]2+
Zn2+ + 4CN- [Zn(CN)4]2+
Cu2+ + 4CN- [Cu(CN)4]2+ 
c) Como funciona o indicador (Ério-T)? O que significa bloquear o indicador e como isto acontece?
O indicador forma complexos com os íons metálicos da solução na coloração vermelha. 
Funcionamento: primeiramente o PH deve ser ajustado para um valor adequado (ph=10). Ao adicionarmos o indicador, este reagirá com parte dos íons metálicos da solução, complexando-os. A adição de EDTA formará complexos com os restantes dos íons metálicos da solução. Ao primeiro excesso de EDTA, este deslocará o íon metálico do complexo formado entre indicador+íon metálico. Assim, o indicador na sua forma livre possui coloração azul (o que indica o PF da titulação).
Ao adicionarmos indicador se houver no meio íons metálicos que formam complexos estáveis com o indicador, como o Fe2+, Cu2+, Zn2+, ao adicionarmos o EDTA em excesso este não conseguirá deslocar o íon metálico do complexo íon metálico + indicador, pois este último é mais estável que o complexo formado entre o EDTA + íon metálico, assim, o indicador está bloqueado. 
Para evitar esse bloqueio, devemos adicionar o KCN para mascarar estes íons de interferência como explicado anteriormente. 
d) O cálcio pode ser titulado pelo EDTA em ph=12 e, neste caso, não é necessário tamponar a solução. Explique por que e descreva as modificações que seriam necessárias no procedimento acima para fazer a titulação neste pH. 
Em ph=12 a maioria dos íons metálicos já estará em sua forma ppt, mas o Ca2+ que é o íon de interesse não. Além disso, neste pH o EDTA estará na forma de Y4- e não há o risco do ph diminuir pela liberação de H+ de outras formas do EDTA. 
2) Precipitação – Fajans 
a) Como funciona o indicador? 
O indicador utilizado no método de Fajans é a fluoresceína, um indicador de adsorção. Antes do PE, como há excesso de Cl- em solução, em torno do precipitado AgCl forma-se a primeira camada de adsorção com íons Cl-. Como esta primeira camada encontra-se carregada negativamente, íons Na+ formam a segunda camada de adsorção. O indicador encontra-se em solução na forma Ind- (coloração verde-amarelada). Então, antes do PE a configuração é: AgCl : Cl- :: Na+ 
Após o PE, há excesso de Ag+ e então este encontra-se na primeira camada de adsorção do AgCl, carregada positivamente, o que atrai o Ind- para formar a segunda camada, o que altera a coloração para vermelho, uma vez que o indicador possui uma cor diferente quando está em solução e quando está adsorvido. 
Configuração após PE: AgCL :: Ag+ :: Ind- 
b) Por que a titulação deve ser conduzida sob forte agitação? 
Uma forte agitação é essencial para que a adsorção ocorra com todo o precipitado. Além disso é necessário para que o ppt fique suspenso em uma solução a fim de que sua coloração possa ser vista durante a adsorção. 
3) Ácido-Base
a) Por que a curva de titulação do HCl é diferente da do HAc antes do PE e depois é igual? 
Antes do PE: 
O pH da titulação entre o HCl e o NaOH (ácido e base fortes) é calculado antes do PE através do excesso de HCl. Há a formação de NaCl, mas este não sofre hidrólise e, por isso, não interfere no valor do PH. 
Para a titulação entre o HAc e o NaOH (ácido fraco e base forte), ocorre a formação de uma solução tampão (NaAc Na+ + Ac-). Assim, o valor do PH para o HAc pouco se altera. 
Por isso as curvas de titulação antes do PE são diferentes. 
Após o PE: 
As curvas de titulação são iguais pois após o PE todo o HCl já terá sido neutralizado e todo o tampão consumido, e, então, o valor do PH será determinado pelo excesso de NaOH, que é o mesmo para ambos os ácidos. 
b) Por que não podemos utilizar o alaranjado de metila na titulação com o HAc? 
Não podemos usar o alaranjado de metila pois este possui uma faixa de atuação muito longe do ponto de equivalência da titulação.
4) Tiossulfatometria
a) Como funciona o indicador?
O indicador desta solução é o amido. O amido quando adc passa a interagir com o I2/I3- formado na reação entre o dicromato e o iodeto, formando um complexo azul. Quando todo o iodeto for consumido o I2/I3- descomplexa-se do indicador e passa a interagir com o tiossulfato. O indicador agora livre apresenta uma coloração verde-claro. 
b) O que acontecerá se ele for adc no início do procedimento? 
Como o excesso de I2/I3- é importante e este excesso em contato com o indicador resulta em um complexo violáceo estável e irreversível, que dificulta a visualização do PF, deve-se adc o amido somente no fim do procedimento, onde todo I2/I3- já terá sido consumido pelo tiossulfato, evitando o excesso. 
5) Quais são as características que um padrão primário deve atender?
Deve ser de fácil obtenção, purificação e secagem. 
Não higroscópico. 
Possuir alta MM. 
6) Neutralização 
a) Por que é necessário agitar o erlenmeyer onde está contida a amostra no momento da titulação?
A agitação do ernenmeyer durante a titulação é importante para a homogeneização da solução, a fim de que a reação ocorra com toda a solução (estequiometricamente e quantitativamente).
b) A ação dos indicadores também é favorecida pela agitação? Explique. 
Sim, pois uma vez que não agitemos o erlenmeyer poderá ocorrer a reação em apenas uma parcela da solução, dificultando a visualização do PF da titulação. 
7) Precipitação
a) Quais são os três métodos para determinação do AgCl? 
Os três métodos são: Mohr, Vollhard e Fajans. 
O método de Mohr: formação de AgCl 
Ag titulante: AgNO3
Indicador: K2CrO4 
Ag+ + Cl- AgCl (s) + Ag+ (excesso) (ppt branco)
Ag + (excesso) + Cr2O42- Ag2CrO4 (s) (ppt vermelho) 
No ponto de equivalência há a formação de ppt branco [Ag+] = [Cl-] 
Após o ponto de equivalência, no primeiro excesso de Ag+, há a formação de Ag2CrO4, um precipitado vermelho, o qual indica o PF da titulação. 
Método de Vollhard: 
Titulante: SCN-
Indicador: Fe3+
Adiciona-se excesso de AgNO3 para precipitar os íons. Este excesso de Ag+ é determinado pela titulação com o SCN-. No primeiro excesso de titulante, ocorre a formação de um complexo vermelho, solúvel, o qual indica o PF da titulação. 
Obs: o AgCl deve ser removido antes da titulação com SCN- pois como o AgSCN é menos solúvel do que o AgCl, o que acabaria dissolvendo-o. O mesmo não precisaria ser feito no caso do Br- e I- pois estes formam complexos menos solúveis com a prata. No entanto, no caso do I- deve-se esperar que todo I- precipite para poder adicionar o Fe3+, pois senão o I- seria oxidado pelo indicador. 
Solução: uma maneira de se solucionar o problema do AgCl é adicionando uma pequena quantidade do nitrobenzendo ao precipitado, agitando-o. O nitrobenzeno fará uma camada noprecipitado a qual impedirá que o tiocianato reaja com o ppt de AgCl. 
Fajans: 
8) Método de Mohr
a) A concentração do indicador no método de Mohr é um fator importante? Por quê?
Sim, a concentração é um fator importante pois esta titulação utiliza os valores de solubilidade do AgCl e Ag2Cro4: 
Teoricamente, o Ag2CrO4 deveria começa a precipitar no PE, onde a [Ag] = [Cl] 
AgCl Ag+ + Cl- 
kps = [Ag+]^2 
[Ag+] = ... 
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42-
kps = [Ag+]^2 [CrO42-] 
Conseguimos determinar o valor de CrO42-.
Assim, se a [CrO42-] < valor determinado, isso quer dizer que o valor de Ag + é maior e o PF ocorre antes do PE.
Se a [CrO42-] > valor determinado, isso quer dizer que o valor de Ag+ é menor e que o PF ocorrerá após o PE. 
9) Qual é a influência do PH da solução a ser titulada no método de Mohr? 
A solução a ser titulada deve ser neutra ou levemente básica, pois 
o CrO42- + H+ HCrO4- o que reduz a concentração de CrO42-, prejudicando ppt pois não há CrO42- suficiente para precipitar o Ag2CrO4. 
Para soluções com PH muito alto ocorre a formação de hidróxido: 
2Ag+ + 2OH- 2Ag(OH) Ag2O + H2O
10) Por que o AgCl precisa ser removido da solução antes da titulação com o ticianato?
O AgCl precisa ser removido pois o ppt de AgSCN é menos solúvel do que o do AgCl, assim, se ele não for removido, o AgSCN poderá dissolvê-lo. 
11) Como funciona o método dos indicadores de adsorção?
Fajans.....
12) Dadas as curvas (a), (b) e (c) de titulação de AgNO3, e considerando a concentração de nitrato de prata igual para os três sistemas.
a) Como o produto de solubilidade da reação de precipitação do titulado com AgNO3 influencia a curva de titulação?
Quanto maior o kps maior será a variação do pAg
b) Que outro fator pode afetar a curva de titulação em relação à região onde se encontra o PE?
Outro fator é a concentração. Quanto maior a concentração maior será a variação do pAg e melhor será a titulação. 
13)Oxi-Redução
Qual a vantagem de se trabalhar com excesso de iodeto? 
Excesso de iodeto evita a volatização do iodo. Os íons iodeto reagem com o iodo segundo a reação:
I2 + I- I3- 
A formação do triiodeto não prejudica o par I2/I- pois os potenciais-padrao das semi-reações são muito próximos. 
Principal função do excesso é garantir a precipitação ou reação total do reagente de interesse!
14) Permanganometria 
a) Qual a reação de padronização do KMnO4 e por que não se faz o uso de indicador para essa titulação? 
Não é necessário o uso de indicadores em titulações permanganométricas pois um pequeno excesso de titulante confere à solução uma coloração violeta rosácea. 
15) Complexação
Considerando a reação do zinco com o EDTA em ph=4
a) O que aconteceria com a diminuição do pH? Explique.
Em PH = 4 o EDTA encontra-se na forma H2Y2-. O Zinco reage com o EDTA conforme a reação: H2Y2- + Zn2+ ZnY 2- + 2H+. Se aumentarmos a [ ] de H+ haverá o deslocamento da reação no sentido contrário ao da formação de ZnY2-. Além disso, para PH menores o EDTA não mais se encontraria nesta forma e não poderia mais reagir com o zinco. 
b) Durante a titulação do Zn2+ com EDTA pode ocorrer a precipitação do hidróxido de zinco, impedindo a quantificação do íon metálico na amostra. O que deve ser feito para impedir a formação do hidróxido?
Deve-se adicionar um complexante auxiliar para impedir esta precipitação. No caso do zinco, a solução é fortemente tamponada com solução de amônia e cloreto de amônio que, além de tamponar o meio, evita a precipitação do Zn(OH)2, através da formação de complexos Amin-zinco. 
16) Por que é importante escolher adequadamente o indicador?
A escolha do indicador deve ser feita afim de minimizar os erros de titulação. Deve-se escolher um indicador que apresente faixa de viragem o mais próximo possível do PE da titulação, assim o indicador só mostrará a mudança na coloração quando a reação realmente chegar ao fim. 
17)Neutralização
a) Qual é o efeito que a concentração da substância exerce na curva de titulação? 
Quanto menor a concentração de titulante, menor será sua faixa perpendicular e maior será sua inclinação . Assim, dificulta-se a escolha do indicador e, conseqüentemente, mais difícil será a visualização do PF da titulação. 
b) Qual o efeito da força do ácido (Ka) sobre a curva de titulação? 
Quanto menor o valor do Ka, mais fraco será o ácido e menor será a variação da curva de viragem, o que dificulta a escolha de um indicador que atue próximo ao PE e prejudica a visualização do PF da titulação. 
18) Por que a faixa de viragem para escolha do indicador deve ser de ph=pka+-1?
19) Como o PF da titulação por precipitação pode ser determinado? 
20)Precipitação
a) Explique como a concentração dos reagentes afeta a curva de precipitação
b) Explique como a solubilidade do precipitado afeta a curva de precipitação. 
21) Explique por que o pH do método de Mohr deve estar entre 6,5 e 10,5
22) Por que o PH da solução do método de Fajans deve estar entre 7-8
O ph deve ser 7-8 para que possa haver a dissociação do da fluoreisceína: HIn H+ + In-. A fluoreisceína pode ser utilizada na titulação de qualquer haleto nessa faixa de PH porque ela não deslocará nenhum deles, não influenciando no PF da titulação. A exigência do PH nessa faixa é ainda mais importante porque qualquer alteração leva a não ocorrência da adsorção do ânion do indicador alterando a coloração do ppt e assim não indicando o PF da titulação. 
23) Por que é essencial uma forte agitação no método de Fajans?
24) Quais as condições que as reações de precipitação devem obedecer?
Ptt. Pouco solúvel;
Rápida precipitação;
Sem coprecipitação;
Determinação do PF com exatidão. 
25) Na volumetria de óxido-redução, a detecção do PF pode ser feito de três maneiras: sem o uso de indicador, com indicadores específicos ou indicadores verdadeiros. Explique como funcionam os indicadores verdadeiros.
Os indicadores verdadeiros não dependem da [ ] dos reagentes, mas, sim, da mudança do potencial de redução do sistema. São agentes oxidantes ou redutores fracos, que apresentam forma oxidada com uma cor diferente da forma reduzida. 
26) Permanganometria 
Explique por que deve-se ter um meio fortemente ácido? 
O meio deve ser ácido para que o MnO4- reduza a Mn+2 para que a reação com Na2C2O4 aconteça. Se o meio for básico o MnO4- se reduz a MnO2. 
27) Por que na tiossulfatometria deve-se adicionar NaHCO3?
A adição de NaHCO3 é necessária porque o íon i- é capaz de reduzir o ar, o que não é desejável porque o I- deve reagir reduzindo o Cr2O72-, assim o NaHCO3 na presença de H+ reage liberando CO2 que carregará consigo as moléculas de O2, evitando a reação paralela indesejável. 
28) Por que deve-se tampar o erlenmeyer contendo iodo na tiossulfatometria?
29) Por que é importante controlar o PH na tiossulfatometria? 
O meio reacional necessita ser ácido para que ocorra a oxidação do Cr2O72- a Cr3+. Contudo, a acidez deve ser controlada pois uma alta concentração de H+ oxidaria o I- a I2. O controle do pH é feito por meio da adição de NaHCO3, uma vez que na presença de íons do ácido libera CO2 que leva o O2 presente. 
30) Complexometria
Qual é a finalidade de se adicionar o NaOH até Ph=12 para determinação do cálcio? E a solução tampão ph 10 para determinação simultânea do cálcio em Mg calcário?
31) Nas titulações complexométricas com EDTA, qual é a função do cloridrato de hidroxilamina e de trietanolamina?
32) Explique como atuam o indicador metalocrômico durante a titulação complexométrica.
33) Explique por que o EDTA é o agente complexante mais utilizado. 
Exercícios de Analítica – Teoria (Provas + Listas)
1) Complexometria 
a) Por que é necessário tamponar a solução?
É necessário tamponar a solução no PH adequado (ph=10) pois o EDTA neste valor encontra-se na forma Y4-. Para valores de PH menores, o EDTA encontra-se nas formas HY3-, H2Y2-, H3Y-. H4Y. Nesses casos, o H+ compete com o EDTA para formar complexos com os íons metálicos da solução. Assim, o valor de PH =10 favorece a titulação. 
b) O que significa mascarar um íon e como o KCN faz isso? 
Um mascarante é adicionado a uma solução com o intuito de eliminar (“mascarar”) os íons de interferência. 
O KCN na titulação mascara os complexos de Fe2+, Cu2+, Zn2+, pela formação de complexos muito estáveis, eliminando a interferência destes na titulação, uma vez que esses íons formam complexos mais estáveis com o indicador e quando o EDTA é adicionado ele não consegue deslocar o íon metálico. 
Fe2+ + 4CN- [Fe(CN)4]2+
Cu2+ + 4CN- [Cu(CN)4]2+ 
Zn2+ + 4CN- [Zn(CN)4]2+
c) Como funciona o indicador (Ério-T)? O que significa bloquear o indicador e como isto acontece?
O indicador forma complexos com os íons metálicos de coloração vermelha.
Primeiramente deve-se tamponar a solução no PH adequado. Quando adiciona-se o indicador, este forma complexos com parte dos íons metálicos da solução. Ao adicionar-se o EDTA ele formará complexos com o restante dos íons metálicos da solução. No primeiro excesso de EDTA, ele irá deslocar o íon metálico do complexo indicador+íon, deixando o indicador livre na solução, o qual possui coloração azul, o que permite a visualização do ponto final. 
O bloqueio do indicador ocorre quando há a formação de complexos muito estáveis entre o indicador+íon metálico. Assim, ao adicionarmos o excesso de EDTA, ele não conseguirá deslocar o íon metálico do complexo indicador+íon metálico, assim falamos que o indicador está bloqueado, o que prejudica a titulação. 
Uma forma de resolver o problema é adicionando um agente mascarante no início da titulação, o qual deve reagir com esses íons de interferência, formando complexos estáveis. Ao adicionarmos o EDTA ele só reagirá com os íons de interesse. 
2) Precipitação – Fajans 
a) Como funciona o indicador?
Neste tipo de titulação de precipitação nós utilizamos um tipo de indicador de adsorção, como a fluoresceína. 
Antes do Ponto de Equivalência há excesso de Cl-. Este é adsorvido pelo AgCl, formando a primeira camada do precipitado, de carga negativa. Essa carga negativa faz com que os íons positivos da solução se adsorvam e formem a segunda camada. O indicador encontra-se livre em solução, na cor verde-amarelado. A configuração da camada antes do PE é: AgCl: Cl- :: Na+ 
Após o Ponto de Equivalência, o excesso de Ag+ desloca o íon Cl – e forma a primeira camada de adsorção do precipitado. Devido a carga positiva, o Ind- que estava na reação se adsorve e forma a segunda camada, alterando a coloração para vermelho e apontando o PF da titulação. 
Os indicadores de adsorção apresentam coloração diferente na sua forma livre e adsorvido. 
b) Por que a titulação deve ser conduzida sob forte agitação? 
A titulação deve ser agitada para que o indicador seja adsorvido por toda a extensão do precipitado. Além disso, é importante para que o precipitado fique em suspensão, o que facilita sua visualização. 
3) Ácido-Base
a) Por que a curva de titulação do HCl é diferente da do HAc antes do PE e depois é igual? 
Antes do PE, as curvas de titulação são diferentes pois: 
Para o HCl + NaOH (ácido forte + base forte), ocorre a formação do sal NaCl, o qual não sofre hidrólise e não interfere no valor do PH da solução, sendo o último dependente apenas do excesso de H+. 
Para o HAc + NaOH (ácido fraco + base forte), ocorre a formação de uma solução tampão, a qual impede que o PH varie bruscamente. (O sal formado entre um ácido fraco e uma base forte sofre hidrólise). 
Por isso as curvas são diferentes antes do PE. 
Após o PE, o tampão já terá sido consumido e o excesso de HCl já terá sido neutralizado. Assim, o valor do PH dependerá somente do excesso de NaOH, o qual será o mesmo para ambas as curvas.
b) Por que não podemos utilizar o alaranjado de metila na titulação com o HAc? 
Não podemos utilizar o alaranjado de metila pois este possui faixa de atuação muito distante do PE da titulação. 
4) Tiossulfatometria
a) Como funciona o indicador?
O indicador desta titulação é o amido, o qual interage com o íon I2/I3- formado da reação entre o dicromato e o iodeto, formando um complexo azul. Quando todo o iodeto tiver sido consumido, o I2/I3- descomplexa-se do indicador e passa a interagir com o tiossulfato. O indicador livre em solução apresenta coloração verde-claro. 
b) O que acontecerá se ele for adc no início do procedimento? 
Como o excesso de I2/I3- nesta titulação é importante, se o amido for adc no início do procedimento ocorrerá a formação de complexo violáceo muito estável. Assim, o amido deve ser adicionado no final da titulação onde todo I2/I3- já terá sido consumido. 
5) Quais são as características que um padrão primário deve atender?
Um padrão primário deve ser de fácil obtenção, purificação e secagem. Não ser higroscópico e apresentar alta MM para diminuir erros de pesagem. 
6) Neutralização 
a) Por que é necessário agitar o erlenmeyer onde está contida a amostra no momento da titulação?
Deve-se agitar o erlenmeyer para que haja a homogeneização da solução, a fim de que a reação seja estequiométrica (quantitativa)
b) A ação dos indicadores também é favorecida pela agitação? Explique.
Sim, uma vez que se não agitarmos frasco poderá ocorrer a reação em apenas uma parte da solução, o que pode fazer com que o PF fique distante do real PE da titulação. 
7) Precipitação
a) Quais são os três métodos para determinação do AgCl? 
Método de Mohr: neste método ocorre a formação de AgCl (ppt branco) e Ag2CrO4 (ppt vermelho) pela titulação da solução com AgNO3, utilizando K2CrO4 como indicador. Os valores dos produtos de solubilidade dos precipitados é utilizado. Assim, no PE, onde [Ag] = [Cl], no primeiro excesso de Ag+ deve ocorrer a precipitação do Ag2CrO4, de coloração vermelha, a qual indicará o PF da titulação.
Método de Vollhard: neste método adiciona-se AgNO3 em excesso para que a prata forme precipitado com os íons metálicos da solução. O excesso de Ag+ é então determinado pela titulação com o SCN-, utilizando o Fe3+ como indicador. Quando todo Ag+ tiver sido consumido, o primeiro excesso de SCN- formará um complexo vermelho com o Fe, indicando o PF da titulação.
Método de Fajans: neste método utiliza-se um indicador de adsorção, como a fluoresceína. Antes do PE há excesso de Cl-, o qual formará a primeira camada de adsorção do AgCl, de carga negativa, o qual atrairá os íons positivos da solução. O indicador encontra-se livre em solução, na coloração verde-amarelado. A configuração antes do PE é: AgCl : Cl - :: Na+. 
Após o PE, no primeiro excesso de Ag+, ele deslocará o Cl- e formará a primeira camada de adsorção, de carga positiva, a qual atrairá os Ind-, formando a segunda camada, de coloração vermelha. 
8) Método de Mohr
a) A concentração do indicador no método de Mohr é um fator importante? Por quê?
Sim, a concentração do indicador é muito importante pois neste método há a formação dos precipitados de AgCl e Ag2CrO4, utilizando-se dos valores de produto de solubilidade. No ponto de equivalência a quantidade de prata deve ser a mesma dos íons cloretos e no primeiro excesso de Ag+ deverá ocorrer a formação do Ag2CrO4. Por isso, se a concentração do indicador foi muito alta, pode haver a formação do precipitado antes do PE e se for muito alta após o PE. (tem que fazer as reações com os valores do kps para maior visualização)
9) Qual é a influência do PH da solução a ser titulada no método de Mohr? 
No método de Mohr o PH é importante, ele deve ser neutro pois o H+ reage com o CrO42- formando HCrO4-, o que diminui a quantidade de CrO42- não sendo suficiente para precipitar o Ag2CrO4, pois o kps não é atingido. O Ph não pode ser também muito básico pois o OH- formará hidróxidos com o Ag+.
10) Por que o AgCl precisa ser removido da solução antes da titulação com o ticianato?
O AgCl deve ser removido da titulação antes da titulação com o ticionato pois o precipitado de AgSCN é menos solúvel. Assim, poderá solubilizar o AgCl. 
O mesmo não precisaria ser feito para o Br- e I- pois estes são menos insolúveis que oAgCl. No entanto, para o I- o indicador deve ser adicionado após o consumo de I2/I3- pois o Ferro pode oxidá-lo. 
11) Como funciona o método dos indicadores de adsorção?
12) Dadas as curvas (a), (b) e (c) de titulação de AgNO3, e considerando a concentração de nitrato de prata igual para os três sistemas.
a) Como o produto de solubilidade da reação de precipitação do titulado com AgNO3 influencia a curva de titulação?
Menor o valor de kps mais fácil de ser atingido ocorre maior formação de ppt
b) Que outro fator pode afetar a curva de titulação em relação à região onde se encontra o PE?
Concentração.
13)Oxi-Redução
Qual a vantagem de se trabalhar com excesso de iodeto? 
O iodeto se volatiza muito fácil
14) Permanganometria 
a) Qual a reação de padronização do KMnO4 e por que não se faz o uso de indicador para essa titulação? 
15) Complexação
Considerando a reação do zinco com o EDTA em ph=4
a) O que aconteceria coma diminuição do pH? Explique.
b) Durante a titulação do Zn2+ com EDTA pode ocorrer a precipitação do hidróxido de zinco, impedindo a quantificação do íon metálico na amostra. O que deve ser feito para impedir a formação do hidróxido?
16) Por que é importante escolher adequadamente o indicador?
17)Neutralização
a) Qual é o efeito que a concentração da substância exerce na curva de titulação? 
b) Qual o efeito da força do ácido (Ka) sobre a curva de titulação? 
18) Por que a faixa de viragem para escolha do indicador deve ser de ph=pka+-1?
19) Como o PF da titulação por precipitação pode ser determinado? 
20)Precipitação
a) Explique como a concentração dos reagentes afeta a curva de precipitação
b) Explique como a solubilidade do precipitado afeta a curva de precipitação. 
21) Explique por que o pH do método de Mohr deve estar entre 6,5 e 10,5
22) Por que o PH da solução do método de Fajans deve estar entre 7-8
23) Por que é essencial uma forte agitação no método de Fajans?
24) Quais as condições que as reações de precipitação devem obedecer?
25) Na volumetria de óxido-redução, a detecção do PF pode ser feito de três maneiras: sem o uso de indicador, com indicadores específicos ou indicadores verdadeiros. Explique como funcionam os indicadores verdadeiros.
26) Permanganometria 
Explique por que deve-se ter um meio fortemente ácido? 
27) Por que na tiossulfatometria deve-se adicionar Na2HCO3?
28) Por que deve-se tampar o erlenmeyer contendo iodo na tiossulfatometria?
29) Por que é importante controlar o PH na tiossulfatometria? 
30) Complexometria
Qual é a finalidade de se adicionar o NaOH até Ph=12 para determinação do cálcio? E a solução tampão ph 10 para determinação simultânea do cálcio em Mg calcário?
31) Nas titulações complexométricas com EDTA, qual é a função do cloridrato de hidroxilamina e de trietanolamina?
32) Explique como atuam o indicador metalocrômico durante a titulação complexométrica.
33) Explique por que o EDTA é o agente complexante mais utilizado.