Haleto Orgânico e Éteres

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Os haletos orgânicos são substancias provenientes de compostos orgânicos pela troca de 1 ou mais hidrogênios por halogênio- F, CL, BR, I.
Ex: os compostos que apresentam átomos de Halogênio se classificam como Haletos orgânicos. O que seria um Halogênio? Átomos pertencentes ao grupo 7 A da Tabela Periódica: Cloro (Cl), Bromo (Br), Flúor (F), Iodo (I). Todos estes fazem parte da chamada família dos Halogênios.
Os Haletos orgânicos são representados por R – X onde X = Cl, Br, F, I.
Exemplos de Haletos clorados (CL) Aplicações
CFC’s Sigla para Clorofluorcarbonetos, os populares freons. Estes Haletos são usados como propelentes em aerossóis e como líquido para refrigeração em aparelhos de ar condicionado e geladeiras.
O DDT (diclorodifeniltricloroetano) é um inseticida que deixou de ser utilizado em decorrência de ser altamente tóxico. Abreviatura de Dicloro-difenil-tricloroetano, um inseticida que ficou mundialmente conhecido por sua eficiência em controlar doenças transmitidas por insetos (febre amarela, malária, tifo).
Estrutura molecular do diclorodifeniltricloroetano C14H9Cl
Gás lacrimogêneo
O gás lacrimogêneo (α-cloroacetofenona) é um gás utilizado como arma pela polícia.
Estrutura molecular do α-cloroacetofenona C3H5BrO
Clorofórmio 
Triclorometano 
A presença dos três átomos de Cloro classifica o composto orgânico como Haleto, o mesmo ficou popularmente conhecido como em cirurgias, mas foi substituído por causar parada respiratória nos pacientes Clorofórmio. Foi muito usado como anestésico.
Nomenclatura De acordo com a IUPAC, os halogênios são considerados uma ramificação que está ligada à cadeia principal.
Exemplos:
                               
Bromo-benzeno            cloro-benzeno                            
 
 Os haletos se classificam em monoaletos, dialetos e trialetos, de acordo com o número de halogênios na molécula: 
Monoaleto: Apresenta somente um átomo de halogênio na molécula. 
H3C ─ CH2 ─ CH2 
                       │ 
                       Br 
1- bromo-propano 
Dialeto: Possuem dois átomos de halogênio na molécula. 
           H 
           │ 
H3C ─ C ─ Cl 
           │ 
          Cl 
1,1- dicloro-etano 
Trialeto: Presença de três átomos de halogênio na molécula. 
      Cl 
       │ 
H ─ C ─ Cl 
       │ 
       Cl 
tricloro-metano 
A classificação mais importante é quanto à grande reatividade de dois grandes grupos, os haleto de alquila e os haletos de arila.
Haletos de Alquila Sua fórmula genérica é;
R – X
Onde:
R – grupo alquila ou radical alquila
X – halogênio
 O haleto de alquila é o composto orgânico que possui um halogênio ligado a um carbono saturado de um hidrocarboneto de cadeia aberta.
Exemplos:
CH3Br              CH3 – CH2 – Cl          CH3                      CH3 – CH2 – CH2 – I 
|
CH3 – C – CH3
|
Cl
Haleto de Arila
Sua fórmula genérica é
Ar – X
Onde:
Ar – grupo arila
X - halogênio
O haleto de arila é o composto orgânico que possui o halogênio ligado diretamente a um anel benzênico.
Exemplos:
                                 
Halogenação por adição:
Halogenação por substituição:
1-Associe as colunas a seguir indicando a nomenclatura dos haletos orgânicos:
a)3 B)6 c )1 D)4 E)2 F)5
2- O diclorodifeniltricloroetano, conhecido como DDT, é um haleto orgânico que foi muito usado como inseticida, principalmente contra a malária, mas hoje sua produção está proibida em muitos países. Observando a sua fórmula estrutural a seguir, qual alternativa indica a sua fórmula molecular correta?
Fórmula estrutural do DDT
a) C14H9Cℓ5
3 - Hidrocarbonetos halogenados, usados em aerossóis, são também responsáveis pela destruição da camada de ozônio da estratosfera. São exemplos de hidrocarbonetos halogenados: CFCℓ3 e CHCℓ3
Para se produzir um álcool, por exemplo, reage-se um haleto com uma base forte, como o hidróxido de sódio, em meio aquoso. Vejamos um exemplo abaixo, em que a partir da hidrólise alcalina do cloreto de etila (cloroetano) será formado o etanol: 
Éteres
Éteres são compostos orgânicos de caráter básico, altamente inflamável e volátil.
A estrutura geral para um éter
Éteres são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional R-O-R (oxigênio entre dois carbonos).
A molécula em vermelho, ao centro, se refere ao Oxigênio, e as cadeias laterais correspondem a cadeias de hidrocarbonetos (C-H).
Características químicas e físicas 
Éteres possuem caráter básico e são altamente inflamáveis e voláteis. São pouco solúveis em água (cadeia pequena), e totalmente insolúveis quando a cadeia carbônica for longa. Os éteres com até três carbonos se encontram no estado gasoso, os com mais de três carbonos são líquidos e os de massa molecular maior são sólidos.
Utilização dos Éteres 
São mais usados como anestésicos, solventes e no preparo de medicamentos. Mas também podem ser empregados para fabricar seda artificial, celuloide e ainda como solvente na obtenção de gorduras, óleos e resinas. Uma conhecida forma de éter, que já foi muito usada na medicina, é o éter comum, um líquido altamente volátil que atualmente entrou em desuso em razão dos perigos de causar incêndios. Esse éter também é conhecido pelas denominações de éter etílico, éter de etílico ou éter sulfúrico. O éter etílico foi isolado pela primeira vez no século XVI, por Valerius Cordus. Esta forma de éter tem a temperatura de ebulição 34,6 °C, este dado confirma a volatilidade deste líquido. Sua aplicação como anestésico se justifica pela ação no organismo, uma vez que relaxa os músculos, altera a respiração e a pressão arterial, e, consequentemente, os batimentos cardíacos. Mas como já mencionamos, o perigo oferecido pelo líquido volátil nas salas de cirurgia fez com fosse substituído por outras formas. Exemplo de anestésico inalável atual: Óxido nitroso.Éteres são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um átomo de oxigênio (O) ligado a dois radicais monovalentes alquila, ou seja, hidrocarbonetos.
Exemplo:
H3C ? O ? CH3 
éter metílico ou
metóxi-metano 
Os éteres são compostos incolores, de cheiro agradável e pouco solúvel em água, em condições ambientes podem se apresentar na fase sólida, líquida ou gasosa. Os de massa molecular mais elevada estão no estado sólido, os que apresentam dois e três carbonos na molécula são gasosos e os seguintes são líquidos que são extremamente voláteis.
Éteres são usados como solventes de óleos, gorduras, resinas e na fabricação de seda artificial. Dentre as variadas aplicações dos éteres se destaca sua utilização na medicina que é muito importante, sendo usado como anestésico e na preparação de medicamentos.
O éter etílico (éter comum) pertence à classe de éteres, é um líquido incolor muito volátil (ferve a 35° C), produz frio intenso ao evaporar em contato com a pele e seus vapores são três vezes mais pesados que o ar. Sua utilização é feita em pacientes, é um poderoso anestésico inalatório porque relaxa os músculos, mas possui as desvantagens de causar irritação no trato respiratório e a possibilidade de provocar explosões em ambientes fechados. Sendo assim, ele está em desuso, apesar de ter sido usado durante quase um século.
O éter etílico dissolve graxas, óleos e resinas, por isso é usado na indústria como solvente de óleos e tintas. 
Propriedades Físicas[
• Polaridade: Polar
• Solubilidade: os éteres de menor massa são ligeiramente solúveis em água
• Força Intermolecular: Dipolo-Dipolo ou Dipolo Permanente
• Estados de Agregação: os mais simples são gases, já os demais são líquidos, geralmente voláteis.
ALCOOIS
Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pelo grupo hidroxila (OH) ligado a um carbono saturado (que realiza somente ligações simples) de uma cadeia carbônica. O grupo funcional dos álcoois costuma ser representado por R ? OH, em que “R” representa um grupo alquila.
Se a hidroxila estiver ligada a um carbono insaturado (que está realizando uma dupla ligação), na verdade, não será um compostoorgânico pertencente à função dos álcoois, mas sim à função dos enóis. E se a hidroxila estiver ligada diretamente a um carbono do anel benzênico, então teremos um fenol.
Etanol ou álcool etílico é um composto orgânico da família dos álcoois, cuja fórmula molecular é CH3 – CH2 – OH (o mesmo que C2H6O).
Líquido e incolor, o etanol se dissolve facilmente em água porque é uma molécula polar. Tem um cheiro muito peculiar e seu ponto de ebulição é atingido aos 78 ºC, enquanto seu ponto de fusão é atingido a -114 ºC.
Fórmula Estrutural
O etanol é formado por dois átomos de carbono ligados a cinco átomos de hidrogênio. Além desses, apresenta um átomo de oxigênio ligado a um de hidrogênio, a chamada hidroxila (OH).Seu carbono realiza apenas ligações simples, motivo pelo qual é saturado.
 A nomenclatura dos álcoois segue a mesma regra de nomenclatura dos alcanos, com a única diferença de que o sufixo é ol. Por exemplo, o álcool etílico possui dois átomos de carbono na cadeia (et), assim, seu nome oficial é etanol..
A classificação dos álcoois mais realizada é de acordo com o tipo de carbono ao qual a hidroxila está ligada. Se o carbono for primário, ou seja, se ele estiver ligado somente a mais um átomo de carbono, então o álcool será classificado como primário. Se a hidroxila estiver ligada a um carbono secundário (que está ligado a dois átomos de carbono), o álcool será secundário. E se a hidroxila estiver ligada a um carbono terciário (que está ligado a três átomos de carbono), o álcool será terciário.
Classificação dos álcoois em primário, secundário e terciário
Outra forma de classificar os álcoois é de acordo com a quantidade de hidroxilas ligadas à cadeia: uma hidroxila, monoálcool; duas ou mais hidroxilas, poliálcool. O etanol é um monoálcool, enquanto a glicerina (ou glicerol, cujo nome oficial é propanotriol) é um poliálcool, mais especificadamente um triálcool ou triol.
OS principais álcoois são o etanol e o metanol, os dois monoálcoois mais comuns e de importância comercial são também os de estrutura mais simples, o metanol e o etanol.
O metanol foi por muito tempo obtido por meio da destilação da madeira e por isso é conhecido como álcool de madeira. Ele já foi usado como combustível em motores a explosão quando o etanol estava em falta. Mas esse uso foi abandonado porque ele é tóxico e corrosivo, além de ter uma chama transparente quando entra em combustão, tornando muito difícil o controle de casos de incêndio com ele. Hoje as suas principais utilizações são na síntese de formaldeído (formol) e como solvente de tintas e vernizes. 
O etanol é o álcool comum, sendo chamado assim porque é o álcool mais usado. Ele pode ser usado em limpezas, desinfecção, higienização, como combustível, em laboratório, como solvente de tintas, vernizes e perfumes, na síntese de vários produtos orgânicos como acetaldeído, ácido acetoico e éter comum, além de estar presente nas bebidas alcoólicas. 
 O álcool mais simples é o metanol (H3C — OH), conhecido também como álcool metílico, que pode ser obtido através da destilação da madeira. Ele já foi usado como combustível, mas é muito perigoso, visto que é inflamável e sua chama é invisível a olho nu, o que dificulta o controle de incêndios. É também tóxico, podendo levar à cegueira e à morte.
O etanol (H3C — CH2 — OH) é o principal álcool, sendo usado como combustível obtido principalmente por fermentação de açúcares e cereais, da cana-de-açúcar, de beterraba, milho, arroz etc. Outros usos do etanol são em antissépticos, como solvente de tintas, vernizes, perfumes, como matéria-prima na obtenção de vários compostos o vantagens e Desvantagens
Dentre as vantagens do etanol, podemos citar o fato de ele não poluir como a gasolina. Isso acontece porque o etanol não produz dióxido de enxofre (SO2).
 rgânicos, como acetaldeído, ácido acético e éter comum; e em bebidas alcoólico
Fenois
Os fenóis são compostos orgânicos caracterizados pela presença de uma hidroxila (OH) ligada a um anel aromático, como mostrado a seguir:
Grupo funcional dos fenóis
Essa é a fórmula do fenol mais simples, o hidroxibenzeno ou benzenol.
Dependendo da quantidade de hidroxilas ligadas ao anel aromático, o fenol pode ser classificado em monofenol (1 OH), difenol (2 OH), trifenol (3 OH) e assim por diante.A fonte específica dos fenóis na natureza é o alcatrão de hulha. A hulha é um tipo de carvão que possui alta concentração de carbono. Ela passa por uma destilação a seco que dá origem a três frações, e uma delas é o alcatrão de hulha. Este, por sua vez, é submetido a uma destilação fracionada que resulta em cinco partes, em que duas delas, os óleos médios e os óleos pesados, possuem quantidades razoáveis de fenóis (principalmente os óleos médios). Os fenóis são sólidos em condições ambientes, com exceção do m-cresol, que é líquido. Eles são incolores e pouco solúveis ou insolúveis em água, mas são solúveis em bases.Uma das aplicações principais dos fenóis é como antissépticos e germicidas. Isso ocorre porque eles conseguem coagular as proteínas dos organismos das bactérias. O próprio benzenol foi muito utilizado em desinfecção de hospitais. Porém, por possuírem essa ação desinfectante, os fenóis também são tóxicos e cáusticos, por isso o benzenol parou de ser usado como antisséptico.Atualmente os cresóis mostrados a seguir são mais usados em desinfetantes:
Estrutura dos cresóis
Os fenóis também são usados para fazer corantes, explosivos, perfumes, resinas, vernizes, tintas, adesivos e cosméticos.Essa é também a fórmula estrutural do fenol mais simples, o hidroxibenzeno, também chamado simplesmente de fenol ou ainda de ácido carbólico ou ácido fênico. O hidroxibenzeno, assim como os outros fenóis, apresenta o caráter ácido fraco, mas maior que o dos álcoois, e ioniza-se em meio aquoso, formando o íon hidrônio, além de ser capaz de reagir com bases, formando sal e água:
Ionização do fenol e reação entre fenol e base com formação de um sal e água
Esse fenol é sólido em condições ambientes e incolor. Além disso, o hidroxibenzeno é o fenol mais importante por ser o que mais possui aplicações. Em solução, ele foi o primeiro composto comercializado como antisséptico, principalmente de hospitais e de instrumentos cirúrgicos. Mas foi substituído por ser corrosivo e tóxico.
O fenol comum é matéria-prima para a produção de outros fenóis usados como antissépticos, fungicidas e desinfetantes, como os cresóis.A maioria dos fenois é sólida, incolor e pouco solúvel ou insolúvel em água.A nomenclatura dos fenois geralmente segue a seguinte regra:
localização do grupo OH + hidróxi + nome do aromático
Exemplos:
Exemplos de nomenclatura de fenóis
 
Aminas
AMINAS
As aminas são compostos orgânicos nitrogenados derivados teoricamente, da amônia (NH3), pela substituição de um, dois ou três hidrogênios por grupos alquila ou arila.
Exemplos:
     
Existem alguns tipos de aminas, de acordo com o número de radicais que substituem o hidrogênio.
- aminas primárias:um hidrogênio substituído por radical orgânico.
- aminas secundárias: dois hidrogênio substituídos por radicais orgãnicos.
- aminas terciárias: três hidrogênios substituídos por radicais orgânicos.
Utilidade
As aminas estão muito presentes no nosso cotidiano.
Estão presentes nos aminoácidos que formas as proteínas dos seres vivos.
A partir destas substâncias, decorre a presença de aminas na decomposição de animais mortos:A trimetilamina é uma amina que faz parte do cheiro forte de peixe podre. 
A putrescina e a cadaverina são formadas na decomposição de cadáveres humanos.
Na indústria, são utilizadas como corantes, em alguns sabões e diversas sínteses orgânicas. 
O corante mais conhecido é a anilina. É um óleo incolor com odor aromático.
Algumas aminas são usadas como protetor solar como o ácido p-aminobenzóico. Também é conhecido como PABA.