Relatório Química UFC Halogênios

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Prática Nº 10
Halogênios
Aluna: Juverlândia Pereira Xavier
Matrícula: 367518 Curso: Farmácia
Professor: Francisco de Assis Pereira Matos
Disciplina: Química Geral e Inorgânica Turma: CE0850C
Data de realização da prática: 29/10/2014
Sumário
Introdução 3
 Objetivos 3
 Metodologia 4
 Resultados e Discussão 5 
 Conclusão 6 
Bibliografia 7 
Introdução
O grupo dos halogênios  (do grego: formador de sais) corresponde a 7A das tabelas periódicas  e 17 das mais antigas. Tal grupo é composto pelos elementos Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dos gases nobres, são as únicas famílias formadas unicamente por não-metais. Eles são elementos representativos.
Na forma natural são encontrados como moléculas diatômicas, X2. O estado de agregação desses elementos é variado, sendo o Flúor e o Cloro gasosos, o Bromo líquido e, o Iodo e o Astato sólidos. Todos, com exceção do Astato, possuem atomicidade 2, ou seja, na natureza encontra-se (mesmo que dificilmente, devido a alta reatividade dos halogênios) F2 (gás flúor) e não F, I2 (sólido Iodo) e não l: apenas o Astato é monoatômico.
Os halogênios, de maneira geral, são altamente reativos e tóxicos aos organismos. 
Objetivos
Preparar cloro, bromo e iodo.
Verificar algumas das propriedades destes elementos.
Verificar a solubilidade dos elementos em água.
Metodologia
Havia na capela um sistema montado para obtenção de cloro, através da reação de KMnO4 com HCl concentrado. Foi preparada água de cloro borbulhando-se Cl2 em água destilada.
Foram colocados 8mL de água de cloro em um tubo e medido o pH
Em dois tubos de ensaio, foi colocado um pequeno pedaço de algodão colorido e adicionado a um deles 1mL de água de cloro e ao outro 1mL de bromo. Ao final da prática os tecidos foram lavados e comparadas as intensidades das cores.
Foi colocado um pequeno cristal de iodo em um tubo de ensaio e adicionado 1mL de clorofórmio, agitou-se e observou-se a coloração da solução.
Foi colocado um cristal de iodo em outro tubo de ensaio e adicionado 1mL de água, o tubo foi agitado e verificou se o iodo se dissolvia. Foram então adicionados 2mL de KI à mistura. Foi novamente agitado o tubo e adicionados algumas gotas de solução de amido e agitado mais uma vez. Tudo observado e anotado.
Em um tubo de ensaio foram colocados 2mL de solução de KI 0,1mol/Le 2mLde água de bromo. O tubo foi agitado e adicionado 0,5mL de clorofórmio. O ocorrido foi observado.
Em outro tubo de ensaio foram colocados 2mL de solução de KI 0,1mol/Le 2mLde água de cloro. O tubo foi agitado e adicionado 1mL de clorofórmio. O ocorrido foi observado.
Foram colocados 2mL da solução de KBr 0,1mol/L em um tubo A e 2mLda solução de KI 0,1mol/L em um tubo B. Foi adicionado a cada um dos tubos 2mLde solução diluída de KMnO4 e 1 gota de ácido sulfúrico (H2SO4) 4mol/L. Foi então adicionado aos dois tubos 1mL de solução de amido. Os tubos foram observados.
Foram marcados outros 2 tubos A e B. Em A foram colocados 2mL de solução de KBr 0,1mol/L e em B 2mL de solução de KI 0,1mol/L. Foram adicionados a cada tubo 2mL de água de cloro. Os tubos foram observados. Foi então adicionado 1mL de clorofórmio. Foram observados os tubos novamente.
Resultados e Discussão
Para obtenção da água de cloro, aconteceram as seguintes reações:
2 KMNO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MNCl2 + 8 H2O + 5 Cl2
Obteve-se a água de cloro quando o cloro reage com a água formando Cl e HClO, a solução resultante recebe o nome de água de cloro:
Cl2 (g) + H2O (l)  HCl (aq) + HClO 
O pHmedido no pHmetro da água de cloro foi de 1,27.
O algodão colorido era de cor vermelha. Deixado em água de cloro continuou vermelho. Em água de bromo adquiriu cor laranja.
Quando colocado o clorofórmio no tubo onde havia um cristal de iodo, a solução assumiu cor rosa. Clorofórmio era incolor e o cristal de iodo é de cor cinza.
Ao colocarmos cristais de iodo em água, concluímos que o iodo é insolúvel em água. Mas adicionarmos cristais de KI na solução conclui-se que este é solúvel em água, pois a solução passa de incolor para caramelo. Os cristais de iodo sofrem uma suave alteração em sua massa, porém não dissolvem por completo.
Ao adicionar água de cloro ao iodeto de potássio ocorre reação formando cloreto de potássio e iodo. A coloração amarela é característica do cloreto. Conforme mostra a reação:
HClO + 2 KI + 2 HCl → 2 KCl + I2 + H2OHCl
Após adicionar clorofórmio observou-se a formação de duas fases, onde a superior é de iodo e a inferior é o clorofórmio.
Conclusão
Bibliografia
BROWN, T. L.; LeMAY, Jr, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J.R. Química a Ciência Central. 9ª Ed. São Paulo, Pearson 2005. 
CHANG, R. Química Geral: Conceitos Essenciais. 4ª Ed. São Paulo, McGrawhill, 2006.
Manual de Laboratório de Química Geral e Inorgânica 2014.2 – Prática 4 - Universidade Federal do Ceará.
Atkins, PW; Shriver, D.F. Química Inorgânica. Tradução de Roberto de Barros Faria. 4ª Edição. Porto Alegre: Bookman, 2008.