Preparo de solução

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Título: Preparo de Soluções; 27/09/2017.
Componentes do grupo: 
Aleksandr Victor; Edilaine Santos; Felipe Oliveira; Jonathan Rodrigues; Marlon Gonçalves.
1-Introdução 
Soluções são misturas homogenias de duas ou mais substância e não é possível a determinação visual das substancias envolvidas. Os componentes de uma solução são chamados soluto (substância dissolvida) e solvente (substância que dissolve o soluto). As soluções diferenciam-se de acordo com a condutividade elétrica (iônica ou molecular). E quanto ao estado físico (sólido, líquido e gasoso). Podem ser classificadas em diluída (que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente) ou concentrada (quando se tem muito soluto em relação ao solvente). 
E também quanto a quantidade de soluto dissolvido onde é possível diferenciar uma solução, insaturada (quando contém quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade), saturada (A quantidade de soluto dissolvido encontra-se em equilíbrio com o coeficiente de solubilidade) e supersaturada (onde a quantidade de soluto dissolvido é superior ao coeficiente de solubilidade da substância) o soluto tende a se cristalizar (BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene, 2005; CANTO, E.L. do e PERRUZO, F.M, 1999).
São usadas diversas formas para expressar a concentração, como: porcentagem em massa, fração em quantidade de matéria, concentração em quantidade de matéria e molaridade. (BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene, 2005).
2-Objetivo 
Utilizar técnicas de laboratório para preparar 500 ml de solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração de 0,1mol /L. 
3-Materiais e Métodos
3.1-Materiais
 -Vidraçarias: - Amostra:
1 Béquer;
1 Bastão de vidro;
1 Pissete de água destilada;
1 Balão volumétrico 500 ml;
1 Espátula;
1 Funil simples de vidro;
Frasco de plástico com tampa
-Reagente: - Equipamento:Balança analítica
 Água Destilada;
 NaOH
3.2 – Métodos 
1- Foi Preparado 100,0 ml de solução aquosa de NaOH de concentração aproximadamente 0,1 mol/L;
2- Calculado a massa de NaOH necessária para preparar 100ml de solução 0,1 M através das fórmulas:
Fórmula 1: M= n/V (L) 
Fórmula 2: n=m/PM. 
Onde: 
M: Molaridade;
n: número de moles de soluto;
V (L): Volume da solução em litros;
PM: Peso molecular do soluto;
m: massa do soluto.
3- Pesou-se em um béquer a massa de NaOH calculada no item anterior;
4- Dissolveu-se o sódio com água destilada com o auxílio de um bastão de vidro.
Nota: Foi observado que a dissolução do NaOH é exotérmica.
5- Logo após, foi efetuado a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico de 500 ml.
6- Completado, com água destilada, o volume do balão volumétrico até aferição.
7- Guardo a solução preparada em frasco rotulado (NaOH aproximadamente 0,1 mol/L).
8- Calculado a molaridade final da solução preparada utilizando a massa de soluto (NaOH) pesada.
9- Calculando-se o Erro Relativo Percentual da molaridade final através da fórmula:
Erro% = V (experimental) – V (teórico) / V (teórico) x 100 
4-Resultado e Discussão
4.1-Resultado
NaOH => M=40g, H2O 500ml => 0,5L 
0,1=m/40 x 0,5 => m=2,0g 
M=2/40x0,5 = 0,1g/L
NaOH=> m=2,0464g 
M Real =2,0464/40x0.5 = 0,10232g/L
Erro% =[ V (experimental) – V (teórico)] / V (teórico) x 100 
ERRO%= (0,10232-0,1)/0,1x100=2,32%
4.2-Discussão
Tendo um acerto de 97,68%, podemos considerar que a realização do experimento foi bem sucedida, analisando a total diluição do soluto, não houve uma visível saturação da mistura homogenia. Foi identificado que a quantidade de solvente não se alterou com a adição de soluto
5-Conclusão 
Através das técnicas aplicadas foi possível observar as características envolvidas e as definições de uma solução.
 
6-Bibliografia: 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
CANTO, E.L. do e PERRUZO, F.M. Química. Volume único. São Paulo: Moderna, 1999