Relatório de Reações Químicas

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Faculdade SENAI CETIQT
Engenharia Química - Química Experimental I
Reações Químicas
Ana Beatriz Freitas
Carolina Barbosa Paiva
Giovani Landim Montagna
Outubro 2014.
Objetivo 
	Obter-se conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas e observação da ocorrência e suas caracterizações.
Introdução
	As reações químicas são transformações onde ocorrem alterações, quebra ou formação nas ligações entre as partículas da matéria, resultando na formação de uma nova substância com propriedades diferentes da anterior. Alterações que podem ser observadas nas reações químicas são: mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de um gás, formação de uma substância volátil e etc. Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles, por exemplo, relaciona o número de substancias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Essas mesmas reações químicas podem ser divididas em: 
Reações de Síntese ou Adição: Na reação de síntese, uma substância composta é formada pela junção de duas ou mais substâncias, sejam elas simples ou compostas. Podem ser representadas da seguinte maneira:
A + B → AB
Reação de Análise ou Decomposição: Nesse tipo de reação, uma única substância composta origina outros produtos mais simples do que ela. E dentro dessas reações, ocorrem as que podem ser denominadas como:
Eletrólise: onde as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da sustância pela luz.
Pirólise: decomposição da substância química pela ação do calor e do fogo.
E podem ser representadas assim:
A → B + C
Reação de Simples Troca ou Deslocamento: Ocorre quando uma substância simples reage com outra substância composta originando novas substâncias, entre elas uma simples e outra composta. Que podem ser escritas da forma a seguir: 
A + BC → AC + B
Reação de Dupla Troca: Esta reação ocorre através da troca de duas substâncias compostas que resulta na produção de outras duas substâncias compostas. Elas ocorrem, em solução, quando os íons positivos e negativos de uma substância encontram os íons da outra. Sua representação pode ser:
AB + CD → AD + CB
Materiais e Reagentes 
	De acordo com o procedimento de Reações Químicas, utilizou-se os seguintes materiais e reagentes existentes na Tabela 1:
Tabela 1: Tabela referente aos Materiais e Reagentes utilizados.
	Materiais
	Reagentes 
	Tubos de Ensaio
	KI (Iodeto de Potássio)
	Estante
	AgNO3 (Nitrato de Prata)
	Pipeta
	CuSO4 (Sulfato de Cobre)
	
	HCL (Ácido Clorídrico)
	
	K2Cr2O7 (Dicromato de Potássio)
	
	CHCl3 (Clorofórmio)
	
	KMnO4 (Permanganato de Potássio)
Procedimento Experimental 
Lavou-se os tubos de ensaio e secou-se;
Em um dos tubos, misturou-se Nitrato de Prata com Iodeto de Potássio;
Em outro tubo, misturou-se Sulfato de Cobre com Ácido Clorídrico;
Logo após, levou-se a estante de tubos de ensaio à capela e foram feitas as seguintes misturas:
Nitrato de Prata com Iodeto de Potássio.
Sulfato de Cobre com Ácido Clorídrico.
Dicromato de Potássio com Iodeto de Potássio.
Adição de Acido Clorídrico à reação acima.
Adição de Clorofórmio à reação acima.
Permanganato de Potássio com Iodeto de Potássio.
Adição de Acido Clorídrico à reação acima.
Adição de Clorofórmio à reação acima.
Resultados e Discussões
	Obteve-se os seguintes resultados na prática sobre reações químicas:
 
Nitrato de Prata (AgNO3) com Iodeto de potássio (KI).
AgNO3 (l) + KI (l) → AgI (s) + KNO3 (l)
	Essa reação mostra que ocorreu uma reação de dupla troca entre os reagentes, formando produtos que são partes dos dois anteriores. Essa reação formou um líquido verde claro gelatinoso com formação de precipitado.
Sulfato de cobre (CuSO4) com ácido Clorídrico (HCl).
CuSO4 (l) + 2HCl (l) → CuCl2 (l) + H2SO4 (l)
	Essa reação é também de dupla troca. Formou um líquido verde translúcido.
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) com Iodeto de Potássio (KI).
 	
K2Cr2O7 + KI→ Cr3O7 + KI
	O tipo de reação que ocorreu foi óxido-redução. Adicionou-se K2Cr2O7 ao KI e reparou-se que a solução ficou laranja claro, pois houve uma diluição do material (K2Cr2O7).
	Logo após esta reação, outra foi feita incluindo a solução com os dois reagentes, adicionando-se Ácido Clorídrico (HCl), o qual teve a aparência modificada para um líquido Violeta- amarronzado com coagulações, que por agitação, se desfizeram.
	Em seguida, foi adicionado o Clorofórmio (CHCl3) e houve separação em duas fases causado pela diferença de densidades do composto e do Clorofórmio.
Permanganato de Potássio (KMgO4) com Iodeto de Potássio (KI).
KMnO4 + 8KI → KMnI8 + 4 K2O
	Na presente solução de dupla troca, obteve-se a cor verde escura-amarronzada. Logo após, foi adicionado o Ácido Clorídrico (HCl), tornando a aparência laranja-avermelhado com formação de precipitado no fundo do tubo de ensaio, isso ocorreu devido a facilidade que este ácido tem de seu íon H+ de ser ionizado. Em seguida, foi adicionado o Clorofórmio (CHCl3) e houve separação em duas fases causado pela diferença de densidades do composto e do Clorofórmio. 
	Segue abaixo uma imagem (figura 1) ilustrativa da aula prática de Reações Químicas.
Figura 1: As Reações Químicas. 
	Neste relatório, ocorreram três reações de dupla troca, que é explicada a seguir.
	Nas reações de dupla troca, é necessário ter em mente que elas só ocorrem quando um dos produtos, quando comparado aos reagentes, deve se apresentar uma das três condições a seguir:
Mais volátil (produz um gás);
Menos ionizado ou dissociado, tornando-se mais fraco.
 Insolúvel (esta característica permite a formação de um precipitado ao final do processo).
Produto mais volátil: A reação mais comum que produz um produto mais volátil é a que ocorre entre um sal e um ácido. 
Produto menos ionizado: um exemplo de reação que dá origem a este produto é a Neutralização. Essa reação ocorre entre um ácido e uma base, é considerada dupla troca porque o produto H2O é menos ionizado que os reagentes.
Produto Insolúvel: Essa reação é a mais fácil de ser visualizada, pois o sal que a reação forma constitui um precipitado.
	Ocorreu também a reação de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) com Iodeto de Potássio (KI), que é uma reação de oxirredução.
	Uma reação de oxirredução é tida como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por uma substância é logo captado por outra. É necessário lembrar que a oxidação é a perda de elétrons, em que o número de oxidação do elemento aumenta. Já a redução caracteriza o ganho de elétrons, e seu número de oxidação diminui. Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. Assim, os agentes oxidante e redutor não são os átomos isolados, mas as substancias que os contêm. 
Conclusão
	A experiência tida em laboratório foi realizada para obter-se conhecimentos a cerca dos tipos de reações químicas possíveis. Foi possível estabelecer relações com outras áreas da química, como por exemplo, a físico-química e a química inorgânica ao relacionar os conhecimentos anteriormente vistos com os que obtiveram-se nessa aula observando as reações que ocorreram. Foi possível ver a aplicação prática da mudança de Nox e de reações de dupla troca, bem como a adição de substância ácida e a separação de densidades adicionando clorofórmio.
Referências 
http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Acesso em 09/11/2014.
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/materiais-e-suas-propriedades/reacoes-quimicas.html. Acesso em 09/11/2014.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAt8EAA/relatorio-determinacao-anions?part=3. Acesso em 09/11/2014.
http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/234.pdf. Acesso em 09/11/2014.
http://www.agamenonquimica.com/docs/exercicios/geral/exe_reacoes_quimicas.pdf. Acesso em 09/11/2014.
http://www.mundoeducacao.com/quimica/reacoes-dupla-troca.htm.Acesso em 09/11/2014.
http://www.infoescola.com/quimica/acido-cloridrico/. Acesso em 09/11/2014.
http://www.brasilescola.com/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em 09/11/2014.
http://www.alunosonline.com.br/quimica/reconhecimento-uma-reacao-oxirreducao.html. Acesso em 09/11/2014.
http://www.webqc.org/balance.php. Acesso em 09/11/2014.