REAÇÕES QUÍMICAS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO SALINÓPOLIS 
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E EXP. DE PETRÓLEO 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 
PROF.ª DR.ª SAMARA MESCOUTO 
 
 
 
 
ALEX ALBINO CORRÊA 
TIAGO DA SILVA SANTIAGO 
VINÍCIUS ALENCAR ARAGÃO 
WENDEL ALEIXO BAETA 
 
 
 
 
 
REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
Salinópolis 
Sexta-feira, 15 de junho de 2018 
 
1. RESUMO 
 
 O presente trabalho evidencia o desenvolvimento de atividades realizadas no 
laboratório de Química da Universidade Federal do Pará, Campus Salinópolis, cujo enfoque 
principal consiste na realização de diversas reações químicas, dentre elas, as Reações de 
Deslocamento ou Simples Troca; Reações de Dupla Troca; Reações de Oxidação-Redução; 
Reações Endotérmicas e Exotérmicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
 Uma reação química é a transformação da matéria onde ocorrem mudanças 
qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um 
ou mais produtos. É o processo onde uma substância é transformada em outra (ou outras). 
Envolve mudanças relacionadas à alteração nas conectividades entre os átomos ou íons, na 
geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na conversão do tipo de energia 
entre dois tipos de isômeros. Várias dessas reações químicas estão presentes diariamente em 
nosso quotidiano, a ferrugem e o fogo são alguns desses exemplos. A maneira de preparar a 
solução para a análise depende da natureza da amostra e do método a ser usado na 
determinação do constituinte desejado. Portanto, cada reação química tem suas condições 
próprias que devem ser satisfeitas para que seja possível obter a sua realização. 
Essas reações podem ser representadas através de equações, usando símbolos e 
números para descrever, respectivamente, os nomes e proporções das diferentes substâncias 
presentes numa reação química. Essas equações são de uso universal, podendo ser usadas em 
qualquer lugar do mundo da mesma forma, nelas os reagentes são mostrados no lado esquerdo 
da equação, enquanto que os produtos são colocados à direita. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. OBJETIVOS GERAIS 
 Identificar e diferenciar as diferentes reações químicas, observando-se as principais 
transformações ocorridas durante o processo. 
 
 3.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 
 Caracterizar um fenômeno Químico; Distinguir os tipos de Reações Químicas; 
Reconhecer quando se processou uma Reação Química. 
 
 
4. MATERIAIS E REAGENTES 
 Dentre os materiais básicos e reagentes utilizados nos experimentos, destacamos: 
 
MATERIAIS: 
 
 Tubos de Ensaio. 
 Espátula. 
 Pinça de madeira. 
 
REAGENTES: 
 
 Zinco e Ácido Clorídrico, Ferro e Sulfato de Cobre, Magnésio e Ácido 
Sulfúrico, Cobre e Ácido Clorídrico, Nitrato de Magnésio e Hidróxido de 
Sódio, Carbonato de Cálcio e Ácido Clorídrico, Cloreto de Bário e Ácido 
Sulfúrico, Água Oxigenada na presença de Bióxido de Manganês, Cloreto de 
Amônio e Hidróxido de Sódio, e por fim, Cobre sólido e Ácido Nítrico 
Concentrado. 
 
 
 
 
 
 
 
5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
5.1- EXPERIMENTO 01 – REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU 
SIMPLES TROCA. 
 
 Reagentes: Zinco e Ácido Clorídrico 
 
 Inicialmente foi colocada uma pequena quantidade de Zinco (Zn) em pó (coloração 
acinzentada) em um tubo de ensaio. Posteriormente, no mesmo tubo, adicionou-se cerca de 30 
gotas de Ácido Clorídrico-HCl (incolor) 1 M. 
 Após leve agitação do tubo de ensaio, observou-se a formação de gás Hidrogênio. A 
equação química que descreve a reação é descrita abaixo: 
 
Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
 
 
 Reagentes: Ferro e Sulfato de Cobre 
 
 Inicialmente foi colocada uma pequena quantidade de Ferro (Fe) em pó (coloração 
acinzentada) em um tubo de ensaio. Posteriormente, no mesmo tubo, adicionou-se cerca de 30 
gotas de Sulfato de Cobre-CuSO4 (coloração azul) 0,5 M. 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se mudança na coloração da solução de 
Sulfato de Cobre e aquecimento do tubo de ensaio. A equação química que descreve a reação 
é descrita abaixo: 
 
Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) 
 
 
 Reagentes: Magnésio e Ácido Sulfúrico 
 
 Inicialmente colocou-se um pequeno pedaço de fita de Magnésio (Mg) em um tubo 
de ensaio. Posteriormente, no mesmo tubo, adicionou-se cerca de 30 gotas de Ácido 
Sulfúrico-H2SO4 (coloração incolor) 1,0 M. 
 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se liberação de gás hidrogênio e calor 
(reação exotérmica). Inicialmente a solução ficou turva, devido à liberação de gás, mas ao 
final ela volta a ser incolor. Os indicadores permitem deduzir que o magnésio desloca o 
hidrogênio. 
 A equação química que descreve a reação é descrita abaixo: 
 
H2SO4 (aq) + Mg (s)  MgSO4(aq) + H2 (g) 
 
 
 Reagentes: Cobre e Ácido Clorídrico 
 
 Inicialmente colocou-se uma pequena quantidade de Cobre em pó (Cu) em um tubo 
de ensaio. Posteriormente, no mesmo tubo, adicionou-se cerca de 30 gotas de Ácido 
Clorídrico-HCl (coloração incolor) 1,0 M. 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se que não houve reação, haja vista que o 
cobre é um metal nobre, logo é pouco reativo, por isso não reagiu com o ácido clorídrico. 
 A equação química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
2 HCl (aq) + 2 Cu (s)  2 CuCl (s) + H2 (g) 
 
5.2- EXPERIMENTO 02 – REAÇÕES DE DUPLA TROCA. 
 
 Reagentes: Nitrato de Magnésio e Hidróxido de Sódio 
 
 Inicialmente colocou-se 20 gotas de solução 0,1 M de Nitrato de Magnésio 
(Mg(NO3)2) em um tubo de ensaio. Posteriormente, adicionou-se aos poucos, no mesmo tubo 
de ensaio, gota a gota, a solução 0,5 M de Hidróxido de Sódio-NaOH. 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se mudança na coloração da solução, 
ficando turva e mais concentrada, havendo ainda formação de precipitado. 
 É importante ressaltar que a reação só ocorreu pelo fato dos reagentes serem mais 
solúveis em água que os produtos. A equação química que descreve a reação é descrita 
abaixo: 
 
Mg(NO3)2 (aq) + NaOH (aq)  Mg(OH)(s) + Na2(NO3)2 (s) 
 
 
 
 Reagentes: Nitrato de Magnésio e Sulfato de Sódio 
 
 Inicialmente colocou-se 20 gotas de solução 0,1 M de Nitrato de Magnésio 
(Mg(NO3)2) em um tubo de ensaio. Posteriormente, adicionou-se aos poucos, no mesmo tubo 
de ensaio, gota a gota, a solução 0,1 N de Sulfato de Sódio-Na2SO4. 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se que não ocorreu reação pelo fato dos 
produtos serem mais solúveis em água que os reagentes. 
 A equação química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
Mg(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq)  2Na(NO3) (s) + MgSO4(aq) 
 
 Reagentes: Carbonato de Cálcio e Ácido Clorídrico 
 
 Inicialmente colocou-se uma pequena quantidade de Carbonato de Cálcio sólido em 
um tubo de ensaio. Posteriormente, adicionou-se aos poucos, no mesmo tubo, gota a gota, a 
solução 1,0 M de Ácido Clorídrico-HCl. 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se mudança na coloração da solução, 
ficando mais leitosa, com formação de precipitado, além da liberação de gases. A equação 
química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
CaCO3(S) + 2 HCl(aq) → CaCl2(S) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 Reagentes: Cloreto de Bárioe Ácido Sulfúrico 
 
 Inicialmente colocou-se 20 gotas de solução 0,1 M de Cloreto de Bário (BaCl2), 
coloração incolor, em um tubo de ensaio. Posteriormente, adicionou-se aos poucos, no mesmo 
tubo, gota a gota, a solução 1:1 de Ácido Sulfúrico-H2SO4, também incolor. 
 
 Após agitação do tubo de ensaio, observou-se que ocorreu mudança na coloração da 
solução, passando do incolor para uma cor esbranquiçada ou leitosa, havendo ainda a 
formação de um precipitado branco. A equação química que descreve o processo é descrita 
abaixo: 
 
 BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2HCl(aq) 
 
 
5.3- EXPERIMENTO 03– REAÇÕES DE OXIDAÇÃO - REDUÇÃO. 
 
 Reagentes: Água Oxigenada na presença de Bióxido de Manganês 
 
 Inicialmente colocou-se 5,0 ml a 10 volumes de Peróxido de Hidrogênio-H2O2, 
popularmente conhecida como água oxigena em um tubo de ensaio. Posteriormente, 
adicionou-se cerca de 0,5 g de Bióxido de Manganês-MnO2 e em seguida prendeu-se o tubo 
em uma pinça de madeira. 
 Observou-se que a solução reagiu de forma espontânea, liberando grande quantidade 
de gás Oxigênio, a ponto de reacender um palito de fósforo, em brasa, colocado dentro do 
tubo de ensaio. 
 Observou-se ainda, que durante a reação, houve aquecimento do tubo de ensaio, 
sendo, portanto, uma reação exotérmica. 
 O volume que é indicado em frascos de água oxigenada informa a quantidade de 
litros de gás oxigênio que pode ser liberada na decomposição de um litro daquele frasco. 
Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 20 volumes libera 20 litros de O2 (g) por 
litro de solução. 
 A equação química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
 
MnO2(aq) + H2O2(aq) → MnO(s) + H2O(l) + O2(g) 
 
 
 
 
5.4- EXPERIMENTO 04– REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E 
EXOTÉRMICAS. 
 
 Reagentes: Cloreto de Amônio e Hidróxido de Sódio 
 
 Inicialmente colocou-se uma pequena quantidade de Cloreto de Amônio sólido em 
um tubo de ensaio. Posteriormente, adicionou-se cerca de 2,0 ml de solução 1 N de Hidróxido 
de Sódio-NaOH. 
 Após alguns segundos, observou-se que a solução reagiu, dissolvendo o Cloreto de 
Amônio sólido por completo. Observou-se ainda o resfriamento do tubo de ensaio, indicando 
que a reação é do tipo Endotérmica. 
 A equação química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
 
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NaCl(s) +NH3(l) 
 
 Reagentes: Cobre Sólido e Ácido Nítrico 
 
 Inicialmente colocou-se uma pequena quantidade de Cobre sólido em um tubo de 
ensaio. Posteriormente, adicionou-se cerca de 2,0 ml de solução concentrada de Ácido 
Nítrico-HNO3. 
 Após alguns segundos, a solução começou a reagir e observou-se mudança na 
coloração da solução, passando a ter uma coloração muito escura e com formação de gases, 
evidenciando a ocorrência da Reação 
 
 A equação química que descreve o processo é descrita abaixo: 
 
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O (g) 
 
 
 
 
 
6.0 -CONCLUSÃO. 
 
 Após a realização de todos os experimentos, observou-se que existem varias formas 
de se identificar a ocorrência de uma reação química, dentre as quais podemos citar: mudança 
da coloração da solução, formação de precipitado, liberação e/ou absorção de calor. O produto 
de dois ou mais reagentes é o resultado da reorganização dos átomos iniciais, mudando as 
características químicas das substâncias sem alterar a quantidade de átomos existentes. 
 
 Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupo de átomos são 
redistribuídos, resultando em uma mudança na composição molecular das substâncias. 
 
 A partir desses conceitos conseguimos classificar as reações conforme suas 
características, sendo que em alguns casos, foi difícil de notar a reação ocorrida devido a 
mesma não ser tão evidente. Em outros casos, principalmente devido aos aspectos visuais, foi 
mais fácil identificar a ocorrência da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 KOTZ, C. JOHN; TREICHEL, Paul, M, Jr. Química geral e Reações Químicas. Vol 1. 6ª 
edição. São Paulo: Ed. Cengage Learning, 2009. 
 
BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química Geral. 2a Ed., Rio de Janeiro: LTC – Livros 
Técnicos e Científicos Editora,1986. 
 
BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São 
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. 
 
ELIAS, JOSEPH BENABOU; RAMANOSKI, MARCELO. Química. 1ª ed. Editora Atual, 
2003.