QUÍMICA Vestibular UEA

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1 QUI´MICA UEA QUI´MICA 1
Quı´mica
Seperac¸a˜o de Misturas
1. (UEA – 2017) Os componentes de uma mistura
homogeˆnea formada por cloreto de so´dio (sal co-
mum) e a´gua podem ser separados por
a) destilac¸a˜o simples.
b) decantac¸a˜o.
c) imantac¸a˜o.
d) filtrac¸a˜o simples.
e) centrifugac¸a˜o.
2. (UEA – SIS 2017) A utilizac¸a˜o dos processos
de imantac¸a˜o e levigac¸a˜o, nessa sequeˆncia, per-
mite separar os componentes de uma mistura
formada por
a) raspas de ferro, raspas de alumı´nio e raspas
de cobre.
b) cobre em po´, sal de cozinha e ac¸u´car.
c) farinha de trigo, sal de cozinha e alumı´nio
em po´.
d) raspas de cobre, lascas de madeira e
carva˜o em po´.
e) ferro em po´, etanol e gasolina.
3. (UEA – SIS 2015) O uso de um aspirador de po´
para retirar a poeira que se acumula nas diversas
superfı´cies, baseia-se no processo de separac¸a˜o
de misturas denominado
a) levigac¸a˜o.
b) sublimac¸a˜o.
c) decantac¸a˜o.
d) filtrac¸a˜o.
e) catac¸a˜o.
4. (UEA – SIS 2014) Os combustı´veis de aviac¸a˜o
devem estar livres de impurezas que possam
interferir na operac¸a˜o do motor; ou nas unida-
des dos sistemas de combustı´vel e de admissa˜o
de ar ao carburador. Mesmo que todas as
precauc¸o˜es sejam tomadas no armazenamento
e servic¸os da gasolina, e´ comum encontrar uma
pequena quantidade de a´gua e sedimentos no
sistema de combustı´vel de uma aeronave.
Geralmente, isto na˜o e´ considerado como uma
fonte de grande perigo, desde que os filtros se-
jam drenados e limpos em intervalos frequen-
tes. Entretanto, em alguns casos, a a´gua ocasi-
ona se´rios problemas, porque ela se assenta no
fundo do tanque; e pode, enta˜o, circular atrave´s
do sistema de combustı´vel.
Uma excessiva quantidade de a´gua deslocara´ o
combustı´vel, que esta´ passando atrave´s dos me-
didores e restritores do fluxo de combustı´vel, o
que causara´ a perda de poteˆncia e podera´ resul-
tar na parada do motor. (http://portal.pilotobrasil.com.br.
Adaptado.)
A a´gua que se acumula no fundo dos tanques
de combustı´vel de aeronaves pode ser retirada
desses tanques pelo processo de separac¸a˜o de
misturas conhecido como
a) destilac¸a˜o.
b) filtrac¸a˜o.
c) decantac¸a˜o.
d) catac¸a˜o.
e) levigac¸a˜o.
Leia o texto para responder a`s questo˜es de
nu´meros 5., 16., 71., 90. e 52.
O fruto do dendeˆ produz dois tipos de o´leo: o´leo
de dendeˆ ou de palma, extraı´do da parte externa
do fruto, o mesocarpo; e o´leo de palmiste, ex-
traı´do da semente. Devido ao seu baixo custo
de produc¸a˜o, boa qualidade e ampla utilizac¸a˜o,
o o´leo de palma e´ um dos mais requeridos
como mate´ria-prima para diferentes segmentos
nas indu´strias oleoquı´micas, farmaceˆuticas, de
sabo˜es e cosme´ticos. Suas principais aplicac¸o˜es
na alimentac¸a˜o humana sa˜o: margarinas, gordu-
ras so´lidas, o´leo de cozinha, entre outras.
Adubac¸a˜o
A recomendac¸a˜o de macronutrientes, antes do
inı´cio da fase produtiva da planta, para uma
adubac¸a˜o balanceada do dendeˆ deve ser pre-
cedida de ana´lise de solo. Para o estado do
Amazonas, as quantidades de N, P, K, e Mg em
kg/planta, no inı´cio do plantio, sa˜o:
2 QUI´MICA UEA QUI´MICA 2
5. (UEA – SIS 2013) Considerando as etapas da
obtenc¸a˜o do o´leo de palma, notase a utilizac¸a˜o
de processos de separac¸a˜o de misturas do tipo
“so´lido + lı´quido” em
a) 1 e 2.
b) 1 e 3.
c) 2 e 3.
d) 3, 4 e 5.
e) 4, 5 e 6.
6. (UEA – SIS 2012) A liofilizac¸a˜o pode ser utilizada
para a desidratac¸a˜o de alimentos perecı´veis,
como o cupuac¸u, reduzindo sua deteriorac¸a˜o e
prolongando sua durabilidade. Nesse processo,
a fruta, juntamente com a a´gua nela contida, e´
congelada e submetida a alto va´cuo. Quando
isso ocorre, a a´gua passa do estado so´lido di-
retamente para o estado gasoso, sendo essa
transformac¸a˜o denominada
a) fusa˜o.
b) solidificac¸a˜o.
c) vaporizac¸a˜o.
d) liquefac¸a˜o.
e) sublimac¸a˜o.
Instruc¸a˜o: Leia o texto para responder a`s
questo˜es de nu´meros 7., 98. e 34.
Governo do Amazonas libera uso de mercu´rio
no garimpo
O governo do Amazonas regulamentou a licenc¸a
ambiental para o garimpo, liberando o uso de
mercu´rio na separac¸a˜o do ouro de outros mate-
riais.
A utilizac¸a˜o do metal e´ poleˆmica, porque polui
rios e contamina peixes e seres humanos, po-
dendo provocar intoxicac¸a˜o e leso˜es no sistema
nervoso. Ha´ 20 anos, ecologistas pediram a
proibic¸a˜o do uso do mercu´rio na Carta da Terra
da Eco-92.
O DNPM (Departamento Nacional de Produc¸a˜o
Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram
das discusso˜es para elaborac¸a˜o da norma – cri-
ticam pontos da regulamentac¸a˜o.
Condic¸o˜es
O uso do mercu´rio passara´ a ser permitido com
algumas condic¸o˜es. Sera´ preciso comprovar
origem da compra, utilizar equipamento para
recuperac¸a˜o do metal, transportar resı´duos para
depo´sitos autorizados, recuperar a´reas degrada-
das e apresentar um estudo de impacto ambien-
tal, o EIA/Rima.
Estima-se que 3000 garimpeiros tenham produ-
zido uma tonelada de ouro na u´ltima safra, de
junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No
rio Juma, em Novo Aripuana˜ (530 km ao sul de
Manaus), e nos rios Jutaı´ e Japura´ (no oeste do
Estado), ha´ garimpos clandestinos em atuac¸a˜o.
(Ka´tia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
7. (UEA – 2012) A recuperac¸a˜o do mercu´rio,
separando-o do ouro apo´s a formac¸a˜o da
ama´lgama, e´ possı´vel porque esses dois metais
teˆm diferentes
a) temperaturas de ebulic¸a˜o.
b) calores especı´ficos.
c) solubilidades em a´gua.
d) densidades.
e) condutividades ele´tricas.
8. (UEA – 2011) Pode-se obter a´gua praticamente
pura a partir de a´gua mineral, que e´ a mistura de
a´gua com sais dissolvidos, realizando-se uma
a) levigac¸a˜o.
b) decantac¸a˜o.
c) centrifugac¸a˜o.
d) filtrac¸a˜o simples.
e) destilac¸a˜o simples.
3 QUI´MICA UEA QUI´MICA 3
Mate´ria e Substaˆncia
9. (UEA – 2017) Constituem um fenoˆmeno fı´sico e
um fenoˆmeno quı´mico
a) a formac¸a˜o do orvalho e a combusta˜o da le-
nha, respectivamente.
b) a ebulic¸a˜o da a´gua e o derretimento de um
sorvete, respectivamente.
c) o cozimento de um ovo e a fritura de um
bife, respectivamente.
d) o deslizamento de terra e a filtrac¸a˜o de uma
a´gua barrenta, respectivamente.
e) a fotossı´ntese vegetal e o congelamento de
um peixe, respectivamente.
10. (UEA – SIS 2017) O aquecimento do cloreto de
amoˆnio so´lido faz com que ele passe diretamente
para o estado gasoso, sem passar pelo estado
lı´quido. Essa mudanc¸a de estado fı´sico e´ conhe-
cida como
a) ebulic¸a˜o.
b) sublimac¸a˜o.
c) fusa˜o.
d) liquefac¸a˜o.
e) solidificac¸a˜o.
11. (UEA – SIS 2017) Os gases N2, O2, Ar, CO2,
H2O e Ne esta˜o, entre outros, presentes no ar
atmosfe´rico. Desses seis gases, sa˜o classifica-
dos como substaˆncias quı´micas simples
a) dois, apenas.
b) treˆs, apenas.
c) quatro, apenas.
d) cinco, apenas.
e) seis.
12. (UEA – SIS 2016) Assinale a alternativa que in-
dica a ocorreˆncia de um fenoˆmeno quı´mico.
a) A quebra de um ovo ao cair no cha˜o.
b) A separac¸a˜o entre a gema e a clara de um
ovo.
c) A guarda de um ovo na geladeira apo´s ser
lavado com a´gua.
d) A flutuac¸a˜o de um ovo quando colocado em
um copo com salmoura.
e) O cozimento de um ovo em a´gua fervente.
13. (UEA – SIS 2016) Ate´ a e´poca dos traba-
lhos de Lavoisier, considerado o grande res-
ponsa´vel pelo nascimento da Quı´mica Moderna,
acreditava-se que a a´gua era uma substaˆncia
simples. Essa ideia foi invalidada quando ele de-
monstrou que a a´gua lı´quida poderia ser
a) vaporizada, misturando-se com o ar em di-
ferentes proporc¸o˜es.
b) obtida, como um u´nico produto, pela reac¸a˜o
entre hidrogeˆnio e oxigeˆnio.
c) misturada com o a´lcool em diferentes
proporc¸o˜es.
d) transformada em gelo por abaixamento de
temperatura.
e) obtida,como u´nico produto, da liquefac¸a˜o
do vapor de a´gua.
14. (UEA – SIS 2015) Desinfetante de amplo uso nas
resideˆncias, a a´gua sanita´ria e´ um exemplo de
a) substaˆncia simples.
b) substaˆncia composta.
c) substaˆncia pura.
d) mistura heterogeˆnea.
e) mistura homogeˆnea.
15. (UEA – 2013) A venda de a´lcool hidratado
(95,5% de etanol + 4,5% de a´gua) e´ controlada
por motivo de seguranc¸a, ja´ que muitas pessoas
acidentalmente tiveram queimaduras no corpo
por seu manuseio incorreto. A seguir, o gra´fico
representa a curva de aquecimento dessa mis-
tura a` pressa˜o de 1 atm.
Pela ana´lise do gra´fico, observa-se que o a´lcool
hidratado, a 85 ◦C e 1 atm, se encontra no es-
tadol ************* e a temperatura da mistura du-
rante a fusa˜o ************.
Assinale a alternativa que preenche, correta e
respectivamente, as lacunas do texto.
a) so´lido – permanece constante
b) gasoso – varia
4 QUI´MICA UEA QUI´MICA 4
c) lı´quido – varia
d) gasoso – permanece constante
e) lı´quido – permanece constante
16. (UEA – SIS 2013) Leia texto junto a` questa˜o 5.
A ocorreˆncia de fenoˆmeno quı´mico e´ observada
na etapa
a) 1
b) 2
c) 4
d) 5
e) 6
17. (UEA – 2011) O la´tex, seiva extraı´da das se-
ringueiras cuja coagulac¸a˜o produz a borracha,
pode ser considerado
a) uma substaˆncia pura simples.
b) uma substaˆncia pura composta.
c) uma mistura de substaˆncias.
d) um elemento quı´mico.
e) um a´tomo isolado.
18. (UEA – 2012) Na etapa de filtrac¸a˜o da ETA, a
a´gua decantada e´ conduzida por meio de um ca-
nal ate´ os filtros. A filtrac¸a˜o e´ realizada por meio
de uma camada de areia e antracito. O antracito
e´ uma variedade de
a) argila
b) calca´rio.
c) madeira.
d) carva˜o.
e) quartzo.
Tabela Perio´dica
19. (UEA – 2017) A banana e´ um alimento rico em
pota´ssio. Esse elemento quı´mico esta´ presente
nessa fruta sob a forma de
a) aˆnions K2−.
b) ca´tions K2+.
c) aˆnions K−.
d) ca´tions K+.
e) a´tomos neutros K0.
20. (UEA – SIS 2017) O iso´topo do uraˆnio empre-
gado como combustı´vel nuclear e´ o de nu´mero
de massa igual a 235. O nu´mero de neˆutrons
presente nesse iso´topo e´
a) 92.
b) 111.
c) 143.
d) 235.
e) 327.
21. (UEA – SIS 2017) Considere os elementos
so´dio, pota´ssio, flu´or e cloro e sua posic¸a˜o na
Classificac¸a˜o Perio´dica. Assinale a alternativa
que apresenta corretamente a ordem crescente
de eletronegatividade desses elementos.
a) so´dio, pota´ssio, flu´or, cloro.
b) so´dio, pota´ssio, cloro, flu´or.
c) pota´ssio, so´dio, cloro, flu´or.
d) flu´or, cloro, so´dio, pota´ssio.
e) flu´or, cloro, pota´ssio, so´dio.
22. (UEA – SIS 2016) Frequentemente, ouve-se fa-
lar no me´todo de datac¸a˜o por carbono-14 para
estimar a idade de fo´sseis. O nu´mero 14 corres-
ponde ao nu´mero de *************** desse iso´topo
do carbono.
Assinale a alternativa que preenche correta-
mente a lacuna do texto.
a) pro´tons
b) neˆutrons
c) ele´trons
d) massa
e) oxidac¸a˜o
23. (UEA – SIS 2016) Oxigeˆnio, silı´cio, alumı´nio,
ferro e ca´lcio sa˜o os cinco elementos mais
abundantes na crosta terrestre. Considerando
a posic¸a˜o desses elementos na classificac¸a˜o
perio´dica, o que apresenta maior eletronegativi-
dade e´ o
a) oxigeˆnio.
b) silı´cio.
c) alumı´nio.
d) ferro.
e) ca´lcio.
24. (UEA – SIS 2016) O nu´mero de ele´trons exis-
tente no nı´vel de valeˆncia do a´tomo do elemento
magne´sio no estado fundamental e´
a) 12
b) 10
5 QUI´MICA UEA QUI´MICA 5
c) 6
d) 4
e) 2
25. (UEA – SIS 2015) A proporc¸a˜o entre os volumes
do nu´cleo e da eletrosfera do a´tomo foi estimada
por
a) Rutherford, com base na incideˆncia de
partı´culas alfa em laˆminas meta´licas.
b) Rutherford, com base em seus estudos so-
bre raios cato´dicos.
c) Thomson, em seus experimentos com am-
polas contendo ga´s rarefeito.
d) Dalton, em seus estudos sobre proporc¸o˜es
de reagentes em transformac¸o˜es quı´micas.
e) Dalton, em seus estudos sobre os gases
componentes do ar.
26. (UEA – SIS 2015) Entre as ligas meta´licas em-
pregadas na indu´stria aerona´utica e em carroce-
rias de oˆnibus rodovia´rios, encontra-se o dura-
lumı´nio, assim definido: “classe de ligas leves de
alumı´nio contendo cobre, magne´sio, manganeˆs
e algumas vezes silı´cio.” (www.cimm.com.br)
Considerando a posic¸a˜o, na classificac¸a˜o
perio´dica, dos cinco elementos quı´micos citados
nessa definic¸a˜o, e´ correto afirmar que o de
menor eletronegatividade e´ o
a) alumı´nio.
b) cobre.
c) magne´sio.
d) manganeˆs.
e) silı´cio.
Desde a de´cada de 70, na˜o ha´ comercializac¸a˜o
do mine´- rio bruto ou do concentrado de nio´bio
(pirocloro) no mercado interno ou externo. O me-
tal e´ vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-
nio´bio (FeNb STD, com 66% de teor de nio´bio
e 30% de ferro), obtida a partir de diversas eta-
pas de processamento. Segundo o governo, as
exportac¸o˜es de ferro-liga de nio´bio atingiram em
2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no va-
lor de US$ 1,8 bilha˜o. (http://g1.globo.com. Adaptado.)
27. (UEA – SIS 2015) O iso´topo natural do nio´bio e´
o 93Nb. O nu´mero de neˆutrons desse iso´topo e´
a) 41
b) 52
c) 93
d) 134
e) 144
28. (UEA – SIS 2014) Considerando as posic¸o˜es do
ferro e do nio´bio na Classificac¸a˜o Perio´dica, e´
correto afirmar que
a) os a´tomos esta˜o unidos por ligac¸o˜es ioˆnicas
na liga FeNb.
b) os a´tomos formam uma rede covalente na
liga FeNb.
c) os dois elementos teˆm a mesma densi-
dade.
d) o ferro e´ mais eletronegativo que o nio´bio.
e) o ferro tem carga nuclear maior que a do
nio´bio.
6 QUI´MICA UEA QUI´MICA 6
Leia o texto para responder a`s questo˜es de
nu´meros 29. e 30.
Um aluno recebeu, na sua pa´gina de rede so-
cial, uma foto mostrando fogos de artifı´cios. No
dia seguinte, na sequeˆncia das aulas de modelos
atoˆmicos e estrutura atoˆmica, o aluno comentou
com o professor a respeito da imagem recebida,
relacionando-a com o assunto que estava sendo
trabalhado, conforme mostra a foto.
29. (UEA – 2013) O aluno comentou corretamente
que o modelo atoˆmico mais adequado para ex-
plicar a emissa˜o de cores de alguns elementos
indicados na figura e´ o de
a) Rutherford-Bohr.
b) Dalton.
c) Proust.
d) Rutherford.
e) Thomson.
30. (UEA – 2013) O iso´topo com nu´mero de massa
137 do elemento quı´mico relacionado com a cor
verde, indicada na figura, apresenta nu´mero de
neˆutrons igual a
a) 137
b) 56
c) 193
d) 81
e) 48
31. (UEA – SIS 2012) Para que dois ı´ons sejam con-
siderados de um mesmo elemento quı´mico, e´ ne-
cessa´rio que eles possuam igual nu´mero de
a) ele´trons.
b) neˆutrons.
c) massa.
d) pro´tons.
e) ele´trons e neˆutrons.
32. (UEA – SIS 2012) Os elementos F, C`, Br e I per-
tencem a` famı´lia 7A da tabela perio´dica e esta˜o
aqui colocados em ordem crescente de massa
atoˆmica. Sobre esses elementos, e´ correto afir-
mar que
a) o raio atoˆmico aumenta com o aumento da
massa atoˆmica.
b) o potencial de ionizac¸a˜o aumenta com o au-
mento da massa atoˆmica.
c) a afinidade eletroˆnica aumenta com o au-
mento da massa atoˆmica.
d) possuem configurac¸a˜o eletroˆnica na ca-
mada de valeˆncia xs2xp3, em que x e´ igual
a 2, 3, 4 ou 5.
e) possuem configurac¸a˜o eletroˆnica na ca-
mada de valeˆncia xs2xp4, em que x e´ igual
a 2, 3, 4 ou 5.
Instruc¸a˜o: As questo˜es de nu´meros 33., 243.,
75. e 153. referem-se a algumas carac-
terı´sticas do Teatro Amazonas.
A cu´pula do teatro e´ composta de 36 mil pec¸as
de escamas em ceraˆmica esmaltada e telhas vi-
trificadas, vindas da Alsa´cia. Foi adquirida na
Casa Koch Fre`res, em Paris. A pintura ornamen-
tal e´ da autoria de Lourenc¸o Machado. O colo-
rido original, em verde, azul e amarelo e´ uma
7 QUI´MICA UEA QUI´MICA 7
analogia a` exuberaˆncia da bandeira brasileira.(www.culturamazonas.am.gov.br)
33. (UEA – 2012) O ingrediente comum a todos os
produtos ceraˆmicos, entre eles as escamas e as
telhas da cu´pula do teatro, e´ a argila, que tem
a caulinita (Al2O3 · 2 SiO2 · 2 H2O) como principal
componente. O nu´- mero de elementos quı´micos
presentes na estrutura da caulinita e´
a) 5
b) 17
c) 3
d) 4
e) 11
34. (UEA – 2012) Para resolver a questa˜o, leia o
texto anterior a` questa˜o 7. O mercu´rio torna-
se mais problema´tico para o ambiente quando,
por meio de transformac¸o˜es quı´micas, forma o
metilmercu´rio, um ca´tion organometa´lico, repre-
sentado por CH3Hg
+. O nu´mero total de ele´trons
presente nos a´tomos que constituem esse ca´tion
e´
a) 22
b) 88
c) 44
d) 11
e) 36
Instruc¸a˜o: As questo˜es de nu´meros 35., 155.
e 156. referem-se a`s informac¸o˜es a seguir.
Castanha-do-para´
A castanheira-do-para´ e´ uma das mais impor-
tantes a´rvores amazoˆnicas. Seu fruto e´ muito
rico em gorduras e proteı´nas. Ale´m disso, pos-
sui dois nutrientes especiais: o seleˆnio e a vi-
tamina E, antioxidantes que anulam os danos
causados pelos radicais livres, que destroem
as ce´lulas e com o tempo sa˜o responsa´veis
pelo aparecimento de doenc¸as cardiovasculares
e caˆncer. Em estudo realizado no Laborato´rio
de Nutric¸a˜o-Minerais da Faculdade de Cieˆncias
Farmaceˆuticas da USP, constatou-se que o con-
sumo de uma castanhado-para´ por dia e´ capaz
de suprir a necessidade dia´ria de seleˆnio, me-
lhorando o sistema imunolo´gico e protegendo o
organismo contra os danos provocados pelos ra-
dicais livres.
Cada porc¸a˜o de 100 g conte´m:
Proteı´nas: 14 g
Carboidratos: 13 g
Gorduras saturadas: 16 g
Gorduras Polinsaturadas: 21 g
Gorduras Monoinsaturadas: 23 g
Valor energe´tico: 650 kcal
(www.xenicare.com.br. Adaptado.)
35. (UEA – 2011) O elemento quı´mico seleˆnio e´
caracterizado pelo nu´mero de pro´tons de seus
a´tomos, que e´ igual a
a) 6
b) 12
c) 18
d) 34
e) 79
36. (UEA – 2011) Os ı´ons representados por 4019K
+ e
40
20Ca
2+ sa˜o, entre si,
a) iso´topos, pois teˆm o mesmo nu´mero de
pro´tons.
b) iso´topos, pois teˆm o mesmo nu´mero de
ele´trons.
c) iso´tonos, pois teˆm o mesmo nu´mero de
neˆutrons.
d) iso´baros, pois teˆm o mesmo nu´mero de
massa.
e) iso´baros, pois teˆm o mesmo nu´mero
atoˆmico.
37. (UEA – 2011) Os a´tomos eletricamente neutros
dos elementos do grupo dos metais alcalino-
terrosos (grupo 2 da tabela perio´dica) teˆm igual
a)
b) eletroafinidade.
c) densidade.
d) raio atoˆmico.
e) primeiro potencial de ionizac¸a˜o.
f) nu´mero de ele´trons de valeˆncia.
38. (UEA – 2011) A presenc¸a dos chamados
ele´trons livres e´ caracterı´stica importante das
substaˆncias quı´micas em que a´tomos esta˜o uni-
dos por ligac¸o˜es
a) meta´licas.
b) ioˆnicas.
8 QUI´MICA UEA QUI´MICA 8
c) covalentes simples apolares.
d) covalentes simples polares.
e) covalentes triplas apolares.
39. (UEA – 2010) Qual a distribuic¸a˜o eletroˆnica, em
subnı´veis, para o ca´tion Fe2+?
a) 1s22s22p63s23p64s23d6.
b) 1s22s22p63s23p63d6.
c) 1s22s22p63s23p64s23d4
d) 1s22s22p63s23p63d5.
e) 1s22s22p63s23p63d8.
40. (UEA – 2010) Os nu´meros atoˆmicos de dois ele-
mentos, X e Y, sa˜o, respectivamente, 16 e 19. A
alternativa que corresponde a` fo´rmula do com-
posto e ao tipo de ligac¸a˜o quı´mica formada por
esses elementos e´:
a) YX2, ligac¸a˜o meta´lica.
b) XY2, ligac¸a˜o ioˆnica.
c) YX2, ligac¸a˜o covalente.
d) XY2, ligac¸a˜o covalente.
e) Y2X ; ligac¸a˜o ioˆnica.
41. (UEA – 2013) Quanto menor o raio do ı´on M+
no composto MC`, maior a sua afinidade por
mole´culas de a´gua, e maior a sua higroscopici-
dade. Considerando M como Na, Li e K, assi-
nale a alternativa que dispo˜e os sais em ordem
crescente de higroscopicidade.
a) KC`, LiC` e NaC`.
b) NaC`, KC` e LiC`.
c) NaC`, LiC` e KC`.
d) KC`, NaC` e LiC`.
e) LiC`, NaC` e KC`.
Instruc¸a˜o: Leia o texto e responda a`s
questo˜es de nu´meros 42., 43., 44. e 109.
O elemento quı´mico magne´sio (nu´mero atoˆmico
12) e´ indispensa´vel a` vida dos vegetais clorofila-
dos, pois participa da fotossı´ntese. O magne´sio
e´, portanto, um dos responsa´veis pela exu-
beraˆncia de nossa floresta Amazoˆnica. Ele e´
tambe´m fundamental a` vida de outros seres vi-
vos, incluindo o ser humano, um adulto requer a
ingesta˜o dia´ria de cerca de 300 mg desse ele-
mento. Seu iso´topo natural mais abundante e´ o
de nu´mero de massa 24. O magne´sio na˜o existe
na natureza sob a forma meta´lica, mas sim como
ı´ons Mg2+.
42. (UEA – 2011) O nu´mero de neˆutrons presente no
nu´cleo do iso´topo mais abundante do magne´sio
e´
a) 2
b) 4
c) 8
d) 12
e) 24
43. (UEA – 2011) O nu´mero total de ele´trons pre-
sente em cada ı´on Mg2+ e´
a) 2
b) 8
c) 10
d) 12
e) 14
44. (UEA – 2011) Magne´sio e´ um elemento que faz
parte do grupo 2 da classificac¸a˜o perio´dica. O
ca´lcio tambe´m faz parte desse grupo. Logo, es-
ses elementos sa˜o metais
a) alcalinoterrosos e formam com oxigeˆnio os
o´xidos MgO e Ca2O.
b) alcalinoterrosos e formam com oxigeˆnio os
o´xidos MgO e CaO.
c) alcalinoterrosos e formam com oxigeˆnio os
o´xidos MgO2 e CaO.
d) alcalinos e formam com oxigeˆnio os o´xidos
MgO e CaO.
e) alcalinos e formam com oxigeˆnio os o´xidos
Mg2O e CaO.
45. (UEA – 2010) Um aluno deparou-se com uma
questa˜o em que deveria completar as lacunas de
uma tabela parcialmente preenchida. A tabela
relacionava os a´tomos I, II, III e IV com os res-
pectivos nu´meros atoˆmicos (Z), de neˆutrons (n)
e de massa (A).
As informac¸o˜es fornecidas foram:
• o a´tomo I e´ iso´baro do a´tomo III;
• os a´tomos II e IV sa˜o iso´topos;
• o ı´on positivo tetravalente do a´tomo III e´ iso-
eletroˆnico do criptoˆnio (Kr);
9 QUI´MICA UEA QUI´MICA 9
• o a´tomo IV apresenta dois neˆutrons a mais
que o a´tomo I.
Sabendo-se que o aluno respondeu correta-
mente a questa˜o, o nu´mero de neˆutrons do
a´tomo II que ele usou para completar a lacuna
foi
a) 47
b) 49
c) 51
d) 53
e) 55
46. (UEA – 2009) Sendo o subnı´vel 4 d1 (com 1
ele´tron) o mais energe´tico de um a´tomo, pode-
mos afirmar que:
a) Esse elemento pertence a` famı´lia 3 da ta-
bela perio´dica.
b) Sua configurac¸a˜o eletroˆnica e´:
1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p6 4 d1.
c) O nu´mero atoˆmico do elemento e´ 38.
d) Esse a´tomo apresenta quatro camadas
eletroˆnicas.
e) Seus 4 nu´meros quaˆnticos sa˜o: n = 5; ` = 2;
m = –2; s = ± 1/2.
Ligac¸o˜es Quı´micas, Polaridade e
Geometria Molecular
47. (UEA – SIS 2016) A a´gua tem propriedades
u´nicas que a tornam indispensa´vel a` vida na
Terra. Essas propriedades decorrem das carac-
terı´sticas de suas mole´culas, que apresentam
a) ligac¸o˜es covalentes entre os a´tomos, geo-
metria angular e sa˜o apolares.
b) ligac¸o˜es covalentes entre os a´tomos, geo-
metria linear e sa˜o polares.
c) ligac¸o˜es covalentes entre os a´tomos, geo-
metria angular e sa˜o polares.
d) ligac¸o˜es ioˆnicas entre os a´tomos, geometria
linear e sa˜o apolares.
e) ligac¸o˜es ioˆnicas entre os a´tomos, geometria
angular e sa˜o polares.
48. (UEA – SIS 2015) O quadro, incompleto, relaci-
ona a condutibilidade ele´trica de treˆs substaˆncias
quı´micas em treˆs situac¸o˜es diferentes.
Para completar corretamente o quadro, os
espac¸os ocupados por x, y e z devem ser pre-
enchidos, respectivamente, com:
a) boa – boa – boa.
b) boa – boa – ma´.
c) ma´ – ma´ – ma´.
d) ma´ – ma´ – boa.
e) ma´ – boa – boa.
49. (UEA – SIS 2015) Um composto ioˆnico que apre-
senta ligac¸a˜o covalente em seu aˆnion e´ o
a) nitreto de so´dio, Na3N.
b) hidro´xido de ca´lcio, Ca(OH)2.
c) o´xido de cobre(II), CuO.
d) cloreto de amoˆnio, NH4C`.
e) hidreto de lı´tio, LiH.
As questo˜es de nu´meros 50. e 88. referem-se ao acetileno, C2H2, um ga´s extrema-
mente inflama´vel, empregado em mac¸aricos oxi-
acetileno, que os funileiros utilizam para corte e
solda de metais. Esse ga´s pode ser obtido pela
reac¸a˜o de carbeto de ca´lcio com a´gua, de acordo
com a equac¸a˜o:
CaC2(s) + 2 H2O(`) C2H2(g) + Ca(OH)2(s)
50. (UEA – SIS 2014) Quanto a` polaridade e a`
geometria molecular, e´ correto afirmar que as
mole´culas de acetileno sa˜o
a) apolares e lineares.
b) apolares e angulares.
c) apolares e tetrae´dricas.
d) polares e lineares.
e) polares e tetrae´dricas.
51. (UEA – 2013) A queima de florestas e´ uma das
imagens mais negativas do Brasil no exterior.
Durante a queima sa˜o liberadas toneladas de
ga´s carboˆnico (CO2), um dos gases do efeito es-
tufa. A derrubada de florestas altera o equilı´brio
10 QUI´MICA UEA QUI´MICA 10
ecolo´gico da regia˜o, interferindo no ciclo das chu-
vas (precipitac¸a˜o de H2O) e na fertilidade do solo.
Pode-se afirmar corretamente que as geometrias
moleculares e as polaridades das mole´culas de
a´gua e de ga´s carboˆnico sa˜o, respectivamente,
a) linear e polar; angular e apolar.
b) angular e apolar; linear e apolar.
c) angular e polar; linear e polar.
d) angular e polar; linear e ap
e) linear e apolar; angular e polar.
52. (UEA – SIS 2013) Leia texto junto a` questa˜o
5. Os elementos pota´ssio e magne´sio esta˜o pre-
sentes nos adubos, respectivamente, sob forma
de
a) a´tomos K e Mg.
b) ca´tions K+ e Mg2+.
c) aˆnions K– e Mg2–.
d) ca´tions K+ e a´tomos Mg.
e) a´tomos K e ca´tions Mg2+.
53. (UEA – SIS 2012) O efeito estufa e´ causado,
principalmente, pelo aumento da concentrac¸a˜o
de dio´xido de carbono na atmosfera. A fo´rmula
quı´mica, o tipo de ligac¸a˜o formada entre seus
a´tomos e a polaridade do dio´xido de carbono
sa˜o, respectivamente,
a) CO2, covalente e apolar.
b) CO, covalente e polar.
c) CO2, ioˆnica e polar.
d) CO2, ioˆnica e apolar.
e) CO2, covalente e polar.
INSTRUC¸A˜O: Leia o texto para responder a`s
questo˜es de nu´meros 54., 244., 96. e 97.
O guaranazeiro e´ uma planta nativa da
Amazoˆnia, produz o fruto conhecido como gua-
rana´. O guarana´ conte´m: cafeı´na, proteı´na,
ac¸u´cares, amido, tanino, pota´ssio, fo´sforo, ferro,
ca´lcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeı´na na
semente do guarana´ pode variar de 2,0 a 5,0%
(do peso seco), maiores que os do cafe´ (1 a 2%),
mate (1%) e cacau (0,7%).
Tratos culturais
A adubac¸a˜o e´ indispensa´vel, para tanto conve´m
realizar a ana´lise quı´mica do solo. A primeira
adubac¸a˜o ba´sica e´ feita 3 meses apo´s o plan-
tio. A quantidade de fertilizante pode variar com
a idade da planta. Para plantios com 1 ano
de idade recomenda-se aplicar 200 gramas da
fo´rmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida
como Fo´rmula A. A partir dos 4 anos recomenda-
se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e Jose´ Vanderlei Ramos.
www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
54. (UEA – 2012) Os elementos pota´ssio e ca´lcio
devem estar presentes no guarana´, respectiva-
mente, sob a forma de
a) ca´tions K+ e ca´tions Ca+2.
b) ca´tions K+ e aˆnions Ca–.
c) aˆnions K– e aˆnions Ca–2.
d) aˆnions K– e ca´tions Ca+.
e) a´tomos K e Ca.
55. (UEA – 2011) Esta questa˜o refere-se ao texto
anterior a` questa˜o 99. A mole´cula do dio´xido
de carbono e´ formada por a´tomos unidos por
ligac¸o˜es
a) covalentes simples.
b) covalentes duplas.
c) covalentes triplas.
d) ioˆnicas.
e) dativas.
INSTRUC¸A˜O: As questo˜es de nu´meros 56. e
57. referem-se ao texto a seguir.
A salinidade da a´gua do rio Amazonas, na regia˜o
de O´bidos, PA, e´ cerca de 0,043 g por quilo-
grama. Nessa mesma regia˜o, a concentrac¸a˜o de
ı´ons cloreto e´ de 2,6 g por tonelada.
(GEPEQ/IQ-USP. Quı´mica e a sobreviveˆncia: hidrosfera –
fonte de materiais, 2005. Adaptado.)
56. (UEA – 2011) Os ı´ons cloreto sa˜o representados
simbolicamente por
a) C`.
b) C`+.
11 QUI´MICA UEA QUI´MICA 11
c) C`–.
d) C`2.
e) C` –2 .
57. (UEA – 2011) A participac¸a˜o em massa dos ı´ons
cloreto na salinidade do rio Amazonas, na regia˜o
de O´bidos, e´ de aproximadamente
a) 0,1%.
b) 0,3%.
c) 2%.
d) 4%.
e) 6%.
58. (UEA – 2009) Qual das alternativas melhor cor-
responde aos treˆs tipos de ligac¸o˜es existentes
nos seguintes compostos: HC`, CaO e CF4, res-
pectivamente?
a) Ponte de hidrogeˆnio, ioˆnica, dipolo perma-
nente.
b) Covalente apolar, covalente polar, ioˆnica.
c) Ponte de hidrogeˆnio, ioˆnica, covalente polar.
d) Ioˆnica, ioˆnica, de Van der Waals.
e) Covalente polar, ioˆnica, covalente apolar.
Func¸o˜es Inorgaˆnicas
Leia o texto para responder a`s questo˜es de
59., 127., 82. e 83.
Iodofo´rmio (CHI3) e´ uma substaˆncia utilizada
como antisse´ptico, especialmente na odon-
tologia para tratamento de canais denta´rios.
Apresenta-se como um so´lido amarelo, pouco
solu´vel em a´gua (solubilidade a 20 ◦C = 0,1 g/L).
O iodofo´rmio pode ser obtido em laborato´rio por
meio da reac¸a˜o quı´mica, na˜o completamente ba-
lanceada, representada por:
C2H5OH(aq) + xI2(aq) + 2NaOH(aq) −→
−→ 2CHI3(s) + 2NaI(aq) + yH2O(`)
59. (UEA – 2017) A fo´rmula estrutural do iodofo´rmio
e´
a)
b)
c)
d)
e)
60. (UEA – 2017) Azul de bromotimol e´ um indica-
dor a´cido-base que apresenta cor amarela em
meio a´cido, verde em meio neutro e azul em
meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado
a treˆs tubos de ensaio (1, 2 e 3) contendo ape-
nas a´gua destilada e apresentou-se com a cor
verde em todos eles. Em seguida, foi acrescen-
tado, ate´ a saturac¸a˜o da soluc¸a˜o, o´xido de ca´lcio
so´lido (CaO) ao tubo 1, dio´xido de carbono ga-
soso (CO2) ao tubo 2 e mono´xido de dinitrogeˆnio
gasoso (N2O) ao tubo 3. Apo´s a adic¸a˜o dos re-
agentes, as cores apresentadas pelo indicador
nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,
a) azul, amarela e amarela.
b) azul, amarela e verde.
c) azul, verde e azul.
d) amarela, azul e verde.
e) amarela, verde e verde.
61. (UEA – SIS 2017) O mineral fluorita e´ constituı´do
por fluoreto de ca´lcio, substaˆncia ioˆnica, formada
por ı´ons de ca´lcio e ı´ons de flu´or unidos, respec-
tivamente, na proporc¸a˜o de
a) 1:1.
b) 1:2.
c) 2:1.
d) 2:3.
e) 3:2.
62. (UEA – SIS 2017) Fenolftaleı´na e´ um indicador
que apresenta cor vermelha quando gotejado em
soluc¸o˜es aquosas alcalinas. Um exemplo dessas
soluc¸o˜es e´ a que se obte´m pela dissoluc¸a˜o de
********************* em a´gua.
Assinale a alternativa que completa correta-
mente a lacuna do texto.
a) amoˆnia (NH3)
b) dio´xido de carbono (CO2)
c) cloreto de hidrogeˆnio (HC`)
d) cloreto de so´dio (NaC`)
e) sacarose (C12H22O11)
12 QUI´MICA UEA QUI´MICA 12
63. (UEA – SIS 2017) Assinale a alternativa
que apresenta uma equac¸a˜o de reac¸a˜o de
neutralizac¸a˜o.
a) Mg +H2SO4 →MgSO4 +H2
b) H2 + 1/2O2 → H2O
c) 2NaHCO3 → Na2CO3 +H2O + CO2
d) Ca(OH)2 +H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
e) 2CuO + C → 2Cu+ CO2
64. (UEA – SIS 2016) E´ correto afirmar que soluc¸o˜es
aquosas de hidro´xido de so´dio (soda ca´ustica)
a) sa˜o fortemente a´cidas.
b) conduzem bem corrente ele´trica.
c) mudam a cor do papel de tornassol azul
para vermelho.
d) reagem com sal de cozinha, NaC`, produ-
zindo HC` e H2O.
e) reagem com cal hidratada, Ca(OH)2, produ-
zindo CaO e H2O.
65. (UEA – SIS 2016) Um dos me´todos de produc¸a˜o
de hidrogeˆnio em laborato´rio e´ pela reac¸a˜o de
a´cidos com certos metais. Um metal que reage
com a´cido clorı´drico produzindo esse ga´s e´
a) o zinco.
b) a platina.
c) o ouro.
d) o cobre.
e) a prata.
66. (UEA – SIS 2015) Vermelho de fenol e´ um indi-
cador a´cido-base que se apresenta amarelo em
meio a´cido e vermelho em meio ba´sico. Assim,
ele ficara´ amarelo quando acrescentado a uma
mistura de a´gua destilada com *******************
e vermelho quando acrescentadoa uma mistura
de a´gua destilada com *******************.
As lacunas do texto sa˜o preenchidas, correta e
respectivamente, por
a) SO2 – CaO.
b) K2O – CO2.
c) SO2 – CO2.
d) CaO – CO2.
e) K2O – CaO.
67. (UEA – SIS 2014) Sulfato de cobre(II) e o´xido de
cobre(I) sa˜o duas substaˆncias quı´micas ampla-
mente utilizadas na agricultura para o combate
a pragas. As fo´rmulas dessas duas substaˆncias
sa˜o, respectivamente,
a) CuS e CuO.
b) Cu2S e Cu2O.
c) Cu2SO4 e CuO.
d) CuSO4 e CuO.
e) CuSO4 e Cu2O.
Leia o texto e responda a`s questo˜es de
nu´meros 68. e 69.
Na apresentac¸a˜o de um projeto de quı´mica sobre
reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicar-
bonato de so´dio (NaHCO3) foram misturados em
uma garrafa pla´stica; em seguida, uma bexiga
vazia foi acoplada a` boca da garrafa. A imagem
apresenta o momento final do experimento.
68. (UEA – 2013) O ga´s coletado na bexiga foi o
a) NO2.
b) CO2.
c) H2.
d) O2.
e) N2.
69. (UEA – 2013) O pH de soluc¸o˜es aquosas de vi-
nagre e o pH de soluc¸o˜es aquosas de bicarbo-
nato de so´dio sa˜o, respectivamente,
a) menor que 7,0 e maior que 7,0.
b) maior que 7,0 e maior que 7,0.
c) maior que 7,0 e menor que 7,0.
d) 7,0 e maior que 7,0.
e) menor que 7,0 e 7,0.
70. (UEA – 2013) A contaminac¸a˜o do leite com
substaˆncias quı´micas nocivas a` sau´de, infeliz-
mente, ainda e´ notı´cia na mı´dia. Uma das
substaˆncias encontradas no leite adulterado foi
o a´cido bo´rico (H3BO3). A identificac¸a˜o desta
substaˆncia e´ feita a partir de uma amostra do
13 QUI´MICA UEA QUI´MICA 13
leite em que sa˜o adicionados indicador fenolf-
taleı´na e soluc¸a˜o de NaOH. O desparecimento
da cor rosa da amostra, ao adicionar glicerina,
indica teste positivo para o a´cido bo´rico. (Pro-
posta Curricular de Quı´mica para o Ensino Me´dio – Manaus, 2012.
Adaptado.)
Quanto a`s caracterı´sticas do a´cido bo´rico e o seu
grau de ionizac¸a˜o nos solventes a´gua e glicerina,
e´ correto afirmar que, em soluc¸a˜o aquosa, esta
substaˆncia e´ um a´cido
a) fraco e apresenta maior grau de ionizac¸a˜o
em a´gua.
b) forte e apresenta maior grau de ionizac¸a˜o
em glicerina.
c) fraco e apresenta maior grau de ionizac¸a˜o
em glicerina.
d) forte e apresenta menor grau de ionizac¸a˜o
em glicerina.
e) forte e apresenta menor grau de ionizac¸a˜o
em a´gua.
71. (UEA – SIS 2013) Leia texto junto a` questa˜o 5.
Entre os o´xidos indicados na tabela referente a`
adubac¸a˜o, e´ correto afirmar que
a) P2O5 e´ o´xido ba´sico.
b) K2O e´ o´xido a´cido.
c) MgO e´ o´xido a´cido.
d) K2O e MgO sa˜o o´xidos ba´sicos.
e) P2O5 e K2O sa˜o o´xidos a´cidos.
72. (UEA – SIS 2013) Os combustı´veis obtidos da
biomassa, como o etanol e o biodiesel, quando
comparados aos combustı´veis fo´sseis, como ga-
solina e o´leo diesel, sa˜o menos nocivos no que,
diz respeito a` intensificac¸a˜o do efeito estufa, pois
sua
a) combusta˜o na˜o gera gases-estufa.
b) combusta˜o e´ mais completa.
c) combusta˜o e´ mais incompleta.
d) produc¸a˜o captura CO2 da atmosfera.
e) produc¸a˜o preserva a diversidade vegetal.
73. (UEA – SIS 2012) A ana´lise de uma amostra
de a´gua do Rio Amazonas indicou que o pH
estava a´cido. Esse fato pode ser atribuı´do a`
contaminac¸a˜o da a´gua por
a) NaC`.
b) NaOH.
c) NH4OH.
d) KC`.
e) H2SO4.
74. (UEA – SIS 2012) Uma maneira de eliminar
poluentes da a´gua e´ por meio da floculac¸a˜o.
Nesse processo, adiciona-se carbonato de so´dio
(Na2CO3) a` a´gua e, posteriormente, sulfato de
alumı´nio [Al2(SO4)3]. O hidro´xido de alumı´nio
[Al(OH)3] formado e´ insolu´vel em a´gua e rete´m
muitas das impurezas em sua superfı´cie, puri-
ficando a a´gua. Uma das reac¸o˜es envolvidas
nesse processo e´:
Al2(SO4)3 + 6 NaOH 2 Al(OH)3 + 3 X
Nessa equac¸a˜o quı´mica, o composto X e´
a) Al(OH)2.
b) Al2(OH)2.
c) NaSO4.
d) Na2SO4.
e) AlNa(SO4)2.
INSTRUC¸O˜ES: Leia o texto anterior a` questa˜o
33. para responder a` questa˜o de nu´mero 75.
75. (UEA – 2012) Candelabros, lustres de bronze
da Be´lgica e paine´is de Domenico de Angeli
sa˜o o carta˜o de visita no hall de entrada.
(http://gps.serpro.gov.br)
O bronze utilizado na confecc¸a˜o dos lustres e´
a) um o´xido meta´lico.
b) uma ceraˆmica vitrificada.
c) uma liga meta´lica.
d) um metal puro.
e) uma rocha de brilho meta´lico.
76. (UEA – 2011) Leia o texto anterior a questa˜o 99..
As a´rvores da Amazoˆnia capturam carbono da
atmosfera quando
a) sa˜o transformadas em carva˜o vegetal.
b) morrem e sofrem decomposic¸a˜o.
c) sofrem combusta˜o pelas queimadas.
d) produzem carboidratos pela fotossı´ntese.
e) eliminam os produtos de sua respirac¸a˜o.
77. (UEA – 2011) Quando o o´xido de magne´sio, um
o´xido ba´sico, reage com a´gua forma-se
14 QUI´MICA UEA QUI´MICA 14
a) magne´sio meta´lico, componente de ligas le-
ves.
b) magne´sio meta´lico, componente dos fogos
de artifı´cio.
c) hidro´xido de magne´sio, componente do leite
de magne´sia.
d) hidro´xido de magne´sio, combustı´vel de fo-
guetes.
e) hidro´xido de magne´sio, conhecido como
soda ca´ustica.
78. (UEA – 2011) O azul de bromotimol e´ um indi-
cador a´cido-base que apresenta cor amarela em
meio a´cido e azul em meio ba´sico. E´ correto afir-
mar que esse indicador apresentara´ essas cores,
respectivamente, em soluc¸o˜es aquosas de
a) HC` e NaOH.
b) NaOH e HNO3.
c) KOH e NaOH.
d) KC` e NaC`.
e) HC` e HNO3.
79. (UEA – 2010) Um exemplo do impacto humano
sobre o meio ambiente e´ o efeito da chuva a´cida
sobre a biodiversidade. Se pudermos controlar
a emissa˜o de alguns compostos no ar, seremos
capazes de manter nossa qualidade de vida sem
perder nossa preciosa heranc¸a de plantas nati-
vas. Qual das reac¸o˜es exemplifica o efeito des-
crito?
a) CaO + 2 HC` CaC`2.
b) SO3 + H2O H2SO4.
c) Na2O + H2O 2 NaOH.
d) H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O.
e) SO3 + 2 KOH K2SO4 + H2O.
Instruc¸a˜o: As questo˜es de nu´meros 80., 195.,
81., 107. e 18. referem-se a`s seguintes
informac¸o˜es sobre o abastecimento de a´gua
da cidade de Manaus, AM.
Mananciais de Abastecimento: A cidade de Ma-
naus utiliza para a produc¸a˜o de a´gua, o Rio Ne-
gro, manancial superficial, e o Alter do Cha˜o, ma-
nancial subterraˆneo.
Processo de Tratamento: A a´gua captada nos
mananciais e´ submetida a um processo de tra-
tamento antes de ser liberada ao consumo.
No caso da a´gua do rio Negro, ale´m da sua
cor escura, destaca-se a alta acidez. Esta
condic¸a˜o obriga a realizar uma correc¸a˜o para au-
mentar a alcalinidade e corrigir a acidez (pre´-
alcalinizac¸a˜o). Isto e´ necessa´rio para ter as
condic¸o˜es quı´micas ideais para as etapas se-
guintes do tratamento. Esta correc¸a˜o e´ feita
na adutora de a´gua bruta, antes da che-
gada a` Estac¸a˜o de Tratamento de A´gua (ETA)
Ponta do Ismael, onde passara´ pelas etapas
de coagulac¸a˜o, floculac¸a˜o, clarificac¸a˜o, filtrac¸a˜o,
desinfecc¸a˜o e ajuste final de pH.
A a´gua do manancial subterraˆneo e´ captada por
meio de po- c¸os profundos. Esta a´gua passa por
um processo em que recebe cloro antes de che-
gar a`s casas dos consumidores.
80. (UEA – 2012) Com base nas informac¸o˜es forne-
cidas, e´ possı´vel concluir que, no momento da
captac¸a˜o, a a´gua da fonte superficial, quando
comparada a` captada de fonte subterraˆnea,
a) tem menor turbidez.
b) tem menor pH.
c) e´ mais alcalina.
d) tem menos micro-organismos.
e) e´ mais pura.
81. (UEA – 2012) Para responder a pergunta veja
texto e imagem junto a` questa˜o 80. A substaˆncia
que pode ser corretamente utilizada na etapa de
pre´-alcalinizac¸a˜o da a´gua do Rio Negro e´ repre-
sentada pela fo´rmula
a) SO2, que e´ um o´xido a´cido molecular.
b) CaO, que e´ um o´xido a´cido molecular.
c) CaO, que e´ um o´xido ba´sico ioˆnico.
d) CaO, que e´ um o´xido ba´sico molecular.
e) SO2, quee´ um o´xido ba´sico ioˆnico.
15 QUI´MICA UEA QUI´MICA 15
Ca´lculos Quı´micos
Para responder a`s questo˜es 82. e 83. leia o
texto para anterior a` questa˜o 59.
82. (UEA – 2017) A porcentagem em massa de iodo
no iodofo´rmio e´ cerca de
a) 28%.
b) 97%.
c) 13%.
d) 82%.
e) 64%.
83. (UEA – 2017) Os valores de x e y que comple-
tam o balanceamento da equac¸a˜o de obtenc¸a˜o
do iodofo´rmio sa˜o, respectivamente,
a) 2 e 3.
b) 3 e 3.
c) 4 e 3.
d) 2 e 2.
e) 4 e 2.
84. (UEA – SIS 2016) O volume ocupado por 0,5 mol
de hidrogeˆnio gasoso, H2 (g), em determinadas
condic¸o˜es de pressa˜o e temperatura, e´ igual a
24,6 L. Nessas mesmas condic¸o˜es de pressa˜o e
temperatura, o volume molar desse ga´s (volume
ocupado por 1,0 mol de ga´s), em L/mol, e´ igual a
a) 12,3.
b) 24,6.
c) 49,2.
d) 73,8.
e) 95,4.
85. (UEA – SIS 2015) A fo´rmula percentual da cro-
mita, principal mine´rio de cromo, e´ Cr68,4%O31,5%.
Considerando um processo com rendimento
igual a 40%, a ma´xima massa de cromo, em qui-
logramas, que pode ser obtida a partir de 1 tone-
lada deste mine´rio e´, aproximadamente,
a) 68
b) 136
c) 274
d) 542
e) 684
Para responder as questo˜es 86. e 87., leia o
texto anterior a` questa˜o 27.
86. (UEA – SIS 2014) O nio´bio esta´ presente nas ja-
zidas de Sa˜o Gabriel da Cachoeira, AM, como
elemento constituinte do mineral pirocloro, cuja
fo´rmula porcentual e´ Na9,75%, Ca5,66%, Nb52,51%,
H0,21% O30,52% e F1,34%
Considerando que na˜o haja perdas, e´ correto
afirmar que a massa de pirocloro necessa´ria
para obter 1,0 t da liga FeNb STD e´, em t, apro-
ximadamente,
a) 1,85
b) 1,26
c) 0,66
d) 0,52
e) 0,33
87. (UEA – SIS 2014) O nio´bio meta´lico pode ser
obtido pelo processo conhecido como alumino-
termia. Nesse processo, pento´xido de ni- o´bio
e alumı´nio, ambos em po´ finamente dividido, re-
agem formando o nio´bio meta´lico e o´xido de
alumı´nio, conforme a equac¸a˜o:
xNb2O5(s) + yAl(s) zNb(s) + wAl2O3(s)
Nessa equac¸a˜o, os coeficientes este-
quiome´tricos x, y, z e w valem, respectivamente,
a) 1, 2, 2 e 1.
b) 3, 2, 6 e 1.
c) 2, 5, 4 e 10.
d) 1, 10, 4 e 5.
e) 3, 10, 6 e 5.
Para responder a questa˜o 88. verifique a
equac¸a˜o e o texto anterior a` questa˜o 50.
88. (UEA – SIS 2014) Considerando que a reac¸a˜o
tenha um rendimento de 80%, a massa de ace-
tileno formada pela transformac¸a˜o de 12,8 kg de
carbeto de ca´lcio e´, em kg, igual a
a) 0,26.
b) 0,52.
c) 0,42.
d) 4,16.
e) 5,20.
89. (UEA – 2013) O o´leo diesel, principal com-
bustı´vel utilizado nas pequenas e me´dias
embarcac¸o˜es de transporte fluvial, e´ derivado do
petro´leo e constituı´do basicamente por hidrocar-
bonetos. Na combusta˜o completa de 1 mol de
mole´culas de um hidrocarboneto, alcano com 16
a´tomos de carbono, sa˜o produzidos
16 QUI´MICA UEA QUI´MICA 16
a) 18 mol de mole´culas de H2O.
b) 19 mol de mole´culas de H2O.
c) 17 mol de mole´culas de H2O.
d) 16 mol de mole´culas de H2O.
e) 15 mol de mole´culas de H2O.
90. (UEA – SIS 2013) Leia texto junto a` questa˜o 5.
Para suprir a quantidade de nitrogeˆnio por planta,
indicada para o inı´cio do plantio do dendeˆ, a
massa necessa´ria de ureia (CON2H4), em qui-
logramas, e´, aproximadamente,
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
e) 0,5
91. (UEA – SIS 2013) Uma reac¸a˜o quı´mica utilizada
para a determinac¸a˜o do teor de ferro em minerais
e em diversos compostos e misturas e´ a reac¸a˜o
com permanganato de pota´ssio em presenc¸a
de a´cido sulfu´rico. A equac¸a˜o na˜o balanceada
dessa reac¸a˜o e´:
FeSO4(aq) + KMnO4(aq) + H2SO4(aq)
. . . Fe2(SO4)3(aq) + MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + H2O(`)
Sabendo que o nu´mero de oxidac¸a˜o do man-
ganeˆs no ı´on permanganato e´ +7 e que o nu´mero
de oxidac¸a˜o do ferro no FeSO4 e´ +2, e´ cor-
reto afirmar que, quando o coeficiente este-
quiome´trico do FeSO4 for 10, o do H2SO4 sera´
a) 2
b) 4
c) 5
d) 6
e) 8
92. (UEA – SIS 2013) A obtenc¸a˜o de cal hidratada,
Ca(OH)2, se da´ pela decomposic¸a˜o te´rmica do
calca´rio, CaCO3 , seguida da hidratac¸a˜o da cal
viva, CaO, que e´ o produto so´lido obtido nessa
decomposic¸a˜o. Supondo rendimento de 100%,
calcula-se que a massa de cal hidratada obtida
pela hidratac¸a˜o completa de 5,6 t de cal viva e´,
em toneladas, igual a
a) 3,4.
b) 4,2.
c) 7,4.
d) 8,5.
e) 9,7.
93. (UEA – SIS 2013) Certo automo´vel movido a eta-
nol consome, em me´dia, 0,096 kg de oxigeˆnio
(O2) por quiloˆmetro rodado. Sabendo que o
volume molar de ga´s nas Condic¸o˜es Ambiente
de Temperatura e Pressa˜o (CATP) e´ igual a
25 L/mol, e´ correto afirmar que o volume de
oxigeˆnio consumido por esse automo´vel em um
percurso de 10 km, medido nessas condic¸o˜es, e´,
em litros, igual a
a) 125.
b) 250.
c) 500.
d) 750.
e) 1000.
94. (UEA – SIS 2012) O butano (C4H10) e´ o principal
componente encontrado no botija˜o do ga´s de co-
zinha. Sabendo-se que as massas atoˆmicas do
carbono e do hidrogeˆnio sa˜o, respectivamente,
12,0 e 1,0, a quantidade em mol de butano exis-
tente em 5,8 g desse ga´s e´
a) 0,001.
b) 0,05.
c) 0,1.
d) 0,5.
e) 5.
95. (UEA – SIS 2012) Dada a equac¸a˜o quı´mica:
x CuSO4 + y Al z Al2(SO4)3 + w Cu
Os valores dos coeficientes x, y, z e w sa˜o, res-
pectivamente,
a) 2, 2, 1 e 2.
b) 2, 2, 3 e 3.
c) 3, 2, 1 e 3.
d) 3, 3, 3 e 3.
e) 1, 3, 3 e 2.
INSTRUC¸A˜O: Leia o texto anterior a` questa˜o
54. para responder a`s questo˜es de nu´mero
96. e 97.
96. (UEA – 2012) Considere os valores me´dios dos
teores de cafeı´na presentes no guarana´ e no
cafe´. Supondo que a cafeı´na possa ser extraı´da
de 1 kg desses produtos secos, por meio de um
processo de rendimento igual a 100presente em
1 kg de guarana´ e a massa de cafeı´na presente
em 1 kg de cafe´ devera´ ser, em gramas, igual a
17 QUI´MICA UEA QUI´MICA 17
a) 40
b) 20
c) 50
d) 30
e) 10
97. (UEA – 2012) Os treˆs nu´meros indicados na
Fo´rmula A, correspondem, respectivamente, a`s
porcentagens em massa de nitrogeˆnio (calcu-
lada como nitrogeˆnio total), de fo´sforo (calculada
como P2O5) e de pota´ssio (calculada como K2O).
Supondo que sulfato de amoˆnio, (NH4)2SO4,
seja o u´nico composto nitrogenado presente na
Fo´rmula A, a massa desse sal, em gramas, que
deve estar presente na quantidade de fertilizante
aplicada no primeiro ano de plantio e´, aproxima-
damente,
a) 10
b) 48
c) 104
d) 22
e) 8
INSTRUC¸A˜O: para resolver a questa˜o 98., leia
o texto anterior a` questa˜o 7.
98. (UEA – 2012) Considere a constante de Avo-
gadro igual a 6,0×1023 mol–1 e a massa molar
do ouro igual a 2,0×102 g/mol. Dessa forma, a
quantidade de ouro obtida na u´ltima safra, de
junho a dezembro de 2011, corresponde a um
nu´mero aproximado de a´tomos de ouro igual a
a) 1,2×1027
b) 4,1×1027
c) 2,0×1025
d) 3,0×1027
e) 1,2×1025
INSTRUC¸A˜O: As questo˜es de nu´meros 99., 55.
e 175. referem-se ao texto abaixo.
Amazoˆnia teve nova seca histo´rica em 2010
Ageˆncia Fapesp – 07.02.2011
Em 2005, a Floresta Amazoˆnica passou por uma
seca ta˜o severa que foi classificada como um
fenoˆmeno raro, dos que costumam ocorrer uma
vez a cada cem anos. Entretanto, apenas cinco
anos depois a regia˜o teve uma seca ainda mais
forte.
Segundo estudo feito por cientistas do Brasil e
do Reino Unido, em 2010 a maior floresta tropi-
cal do mundo teve ainda menos chuvas do que
em 2005.
Como secas severas sa˜o danosas a` vegetac¸a˜o,
menos carbono foi capturado no ano passado.
(...)
Segundo eles, a Floresta Amazoˆnica costuma
atuar fortemente no sequestro de carbono at-
mosfe´rico, mas secas podem reverter essa ca-
racterı´stica.
Em 2005, estima-se que a morte das a´rvores re-
sultante da seca tenha promovido a liberac¸a˜o,
nos anos seguintes, de cerca de 5 bilho˜es de to-
neladas de dio´xido de carbono na atmosfera. (...)
Para efeito de comparac¸a˜o, o valore´ quase
toda a emissa˜o de CO2 a partir de combustı´veis
fo´sseis nos Estados Unidos em 2009. Com mais
a´rvores tendo morrido em 2010 do que em 2005,
os cientistas destacam que muito mais carbono
permaneceu na atmosfera e mais de 5 bilho˜es de
toneladas ainda sera˜o lanc¸ados em decorreˆncia
da morte de a´rvores.
(...) (www.inovacaotecnologica.com.br)
99. (UEA – 2011) Considerando que em 44 g de CO2
ha´ 12 g de carbono, os 5 bilho˜es de toneladas de
CO2 equivalem a uma massa de carbono que e´,
em bilho˜es de toneladas, aproximadamente
a) 1,4
b) 2,0
c) 3,2
d) 4,4
e) 5,6
100. (UEA – 2011) A fo´rmula percentual do a´cido
ace´tico, responsa´vel pelas propriedades a´cidas
do vinagre, e´ C40%H6,7%O53%. Logo, a fo´rmula
mı´nima desse a´cido e´
a) CHO.
b) CH2O.
c) CH6O.
d) C2H4O2.
e) C2H2O4.
101. (UEA – 2010) O fı´gado, para metabolizar o
a´lcool ingerido por uma pessoa, utiliza grandes
quantidades de glicose para restabelecer o nı´vel
sanguı´neo normal. Assim, quantas mole´culas de
glicose existem em 1,8 g de C6H12O6, quanti-
dade ingerida por uma pessoa alcoolizada?
18 QUI´MICA UEA QUI´MICA 18
a) 18× 1023
b) 0,6 1024
c) 6× 1021
d) 3× 1021
e) 1,8× 1023
102. (UEA – 2010) Dipirona so´dica e´ o principal
componente de um medicamento utilizado para
aliviar os sintomas de dor e diminuir a febre.
Recomenda-se ministrar uma quantidade de 3
mg por kg de peso corpo´reo, na˜o podendo ex-
ceder 200 mg por dose. Cada gota conte´m 5 mg
de analge´sico. Quantas gotas devera˜o ser minis-
tradas a um adolescente de 50 kg?
a) 25
b) 30
c) 40
d) 45
e) 50
103. (UEA – 2010) A mole´cula de brometo de metila
(CH3Br) tem o potencial de destruir a camada de
ozoˆnio. Essa substaˆncia tem va´rias aplicac¸o˜es,
incluindo o tratamento fungicida em sementes
de plantas; por esse motivo ela e´ produzida em
grandes quantidades. O tempo de meia-vida do
CH3Br na atmosfera mais baixa e´ 0,8 ano e pode
ser removido atrave´s de uma reac¸a˜o lenta com a
a´gua do oceano:
CH3Br(g) + H2O(`) CH3OH(aq) + HBr(aq)
Para determinar a importaˆncia do CH3Br na
destruic¸a˜o da camada de ozoˆnio, e´ necessa´rio
saber com que rapidez a equac¸a˜o acima se pro-
cessa. Assim, supondo que se tenha 6,0× 1070
mole´culas de CH3Br, qual alternativa que melhor
expressa a quantidade de mole´culas de CH3Br
que ira´ se decompor apo´s 3 anos e 2 meses?
a) 6× 1023
b) 7,5× 1049
c) 4,8× 1035
d) 3,8× 1069
e) 5,6× 1070
104. (UEA – 2010) A ana´lise elementar de um com-
posto orgaˆnico indicou um teor em massa de
52% de carbono, 13% de hidrogeˆnio e 35% de
oxigeˆnio. A fo´rmula mı´nima desse composto e´:
a) CH2O.
b) C3H4O3.
c) CH3O.
d) C2H6O2.
e) C2H6O.
Leia o texto para responder a`s questo˜es de
nu´meros 105., 106. e 177.
A Quı´mica do Refrigerante
O Brasil e´ o terceiro produtor mundial de refri-
gerantes, depois dos Estados Unidos e Me´xico.
Os ingredientes que compo˜em a formulac¸a˜o do
refrigerante teˆm finalidades especı´ficas:
• Ac¸u´car: e´ o segundo ingrediente em quan-
tidade (cerca de 11% em massa). Ele con-
fere o sabor adocicado, “encorpa” o produto,
juntamente com o acidulante, fixa e realc¸a
o paladar e fornece energia. A sacarose
(342 g/mol) e´ o ac¸u´car comumente usado.
• Acidulante: regula a doc¸ura do ac¸u´car,
realc¸a o paladar e diminui o pH da be-
bida, inibindo a proliferac¸a˜o de micro-
organismos. Todos os refrigerantes pos-
suem pH na faixa a´cida (2,7 a 3,5 de acordo
com a bebida). Na escolha do acidulante,
o fator mais importante e´ a capacidade de
realc¸ar o sabor em questa˜o. O acidulante
a´cido fosfo´rico (H3PO4) e´ utilizado principal-
mente nos refrigerantes do tipo cola.
• Dio´xido de carbono: a carbonatac¸a˜o da´
“vida” ao produto, realc¸a o paladar e a
apareˆncia da bebida. Sua ac¸a˜o refrescante
esta´ associada a` solubilidade dos gases em
lı´quidos.
A dissoluc¸a˜o do ga´s carboˆnico na a´gua e´ repre-
sentada no equilı´brio quı´mico:
CO2(g) + H2O(`) H
+
(aq) + HCO
–
3(aq)
(Quı´mica nova na escola, agosto de 2009. Adaptado.)
105. (UEA – 2013) A quantidade, em mol, de saca-
rose dissolvida em 1500 g de refrigerante e´ mais
pro´xima de
a) 0,20
b) 0,10
c) 0,50
d) 0,40
e) 0,30
19 QUI´MICA UEA QUI´MICA 19
106. (UEA – 2013) Na reac¸a˜o de neutralizac¸a˜o do
acidulante usado nos refrigerantes do tipo cola
com NaOH, ha´ formac¸a˜o de Na3PO4 e H2O. A
somato´ria dos menores valores inteiros dos co-
eficientes estequiome´tricos da equac¸a˜o correta-
mente balanceada desta reac¸a˜o e´
a) 8
b) 11
c) 12
d) 10
e) 6
107. (UEA – 2012) Veja texto e imagem junto
a` questa˜o 80. Na ETA Ponta do Ismael,
acrescenta-se sulfato de alumı´nio, Al2(SO4)3, a`
a´gua pre´-alcalinizada para etapa de coagulac¸a˜o.
Nesta etapa, ocorre a reac¸a˜o representada por:
A` +3(aq) + 3 OH
–
(aq) A`(OH)3(s)
A massa, em t, de sulfato de alumı´nio que deve
reagir completamente para formar 1 tonelada de
hidro´xido de alumı´nio e´, aproximadamente,
a) 5
b) 2
c) 4
d) 1
e) 3
108. (UEA – 2012) Veja texto informativo junto a`
questa˜o 253. A tabela mostra os teores de al-
guns nutrientes minerais no ac¸aı´.
Expressando esses teores em mol/100 g, pode-
se afirmar corretamente que, dentre esses ele-
mentos, os dois que apresentam teores pratica-
mente iguais sa˜o
a) magne´sio e fo´sforo.
b) ca´lcio e fo´sforo.
c) pota´ssio e ca´lcio.
d) ca´lcio e magne´sio.
e) pota´ssio e fo´sforo.
109. (UEA – 2011) Leia texto informativo junto a`
questa˜o 42. O gra˜o-de-bico e´ um dos alimentos
que apresenta maior teor de magne´sio, cerca de
0,6% em massa. A massa, em gramas, desse
alimento suficiente para suprir os 300 mg de
magne´sio necessa´rios diariamente para um ser
humano adulto e´ aproximadamente
a) 10
b) 20
c) 40
d) 50
e) 100
110. (UEA – 2011) Veja texto informativo junto a`
questa˜o 196. Estanho meta´lico pode ser obtido
a partir da cassiterita pela reac¸a˜o desse mine-
ral com mono´xido de carbono. O outro produto
da reac¸a˜o e´ o dio´xido de carbono. Na equac¸a˜o
quı´mica que representa essa reac¸a˜o, se o coe-
ficiente estequiome´trico do estanho meta´lico for
1, o do mono´xido de carbono sera´
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
111. (UEA – 2010) O Brasil e´ um dos maiores pro-
dutores mundiais de manganeˆs. Sua extrac¸a˜o
ocorre, especialmente, em jazidas situadas na
Serra dos Caraja´s. O manganeˆs meta´lico
(massa molar 55 g/mol) pode ser obtido a par-
tir da reac¸a˜o do MnO2 com alumı´nio meta´lico,
processo representado na equac¸a˜o quı´mica na˜o
balanceada:
MnO2 + A` Mn + A`2O3
A massa de alumı´nio, em toneladas, necessa´ria
para obtenc¸a˜o de 11,0 toneladas de manganeˆs e´
a) 2,70.
b) 4,05.
c) 5,40.
d) 7,20.
e) 10,80.
112. (UEA – 2010) . O guarana´, planta nativa da
Amazoˆnia, e´ usado na indu´stria farmaceˆutica e
na fabricac¸a˜o de refrigerantes, e conte´m, dentre
outros nutrientes, cafeı´na, proteı´nas, pota´ssio,
20 QUI´MICA UEA QUI´MICA 20
fo´sforo e vitamina A. Para a determinac¸a˜o da
fo´rmula empı´rica da cafeı´na, uma amostra de
970 mg de guarana´ (substaˆncia pura) foi sub-
metida a` ana´lise por combusta˜o completa, pro-
duzindo 1760 mg de CO2 e 450 mg de a´gua.
Sabendo-se que a quantidade de nitrogeˆnio na
amostra e´ 280 mg, a fo´rmula empı´rica da cafeı´na
e´
a) C8H5N2O2.
b) C6H10NO2.
c) C6H10N2O.
d) C4H8N2O.
e) C4H5N2O.
INSTRUC¸A˜O: Leia o texto para responder a`s
questo˜es de nu´meros 113. e 182.
Os resı´duos gerados nos laborato´rios quı´micos,
sejam industriais ou de atividades de ensino, de-
vem ser corretamente tratados para evitar um
descarte indevido e a contaminac¸a˜o do meio am-
biente. Considere dois resı´duos gerados que fo-
ram armazenados em bombonas:
resı´duo I: 50 litros de soluc¸a˜o aquosa com
pH = 12.
resı´duo II: 1litro de soluc¸a˜o com
[Pb2+] = 0,05 mol/L.
113. (UEA – 2010) Para neutralizar o resı´duo I,
um funciona´rio do laborato´rio quı´mico utilizou
500 mL de soluc¸a˜o de a´cido clorı´drico. Qual e´
a concentrac¸a˜o, em mol/L, da soluc¸a˜o de HC`
utilizada?
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
114. (UEA – 2009) Devido ao grande perigo de
transmissa˜o do vı´rus H1N1 (gripe suı´na), um
hospital fez um estoque de a´lcool isopropı´lico
para desinfecc¸a˜o hospitalar. Pore´m, houve ne-
gligeˆncia quanto a` seguranc¸a no armazena-
mento desse produto inflama´vel e, por causa de
uma faı´sca, houve a combusta˜o de todo o a´lcool
estocado. Qual das afirmativas melhor corres-
ponde a` quantidade de CO2 produzido durante a
queima de 10 kg de a´lcool (C3H8O)?
2 C3H8O(`) + 9 O2(g) 6 CO2(g) + 8 H2O(g)
a) 3,6 kg.
b) 7,0 kg.
c) 10,0 kg.
d) 22,0 kg.
e) 30,0 kg.
115. (UEA – 2009) Em uma aula pra´tica de labo-
rato´rio, acidentalmente um dos alunos derrama
um pouco de a´cido sulfu´rico no cha˜o. O pro-
fessor pede ao aluno para neutraliza´-lo de modo
a espalhar sobre ele carbonato de so´dio, en-
xugando a soluc¸a˜o resultante. Se 100 mL de
H2SO4 5,0 mol L−1 foi derramado, a massa de
Na2CO3 que deve ser adicionada ao derrama-
mento para neutralizar o a´cido sera´: Dado: MM do
carbonato de so´dio = 106 g mol–1
a) 49 g.
b) 53 g.
c) 70 g.
d) 98 g.
e) 106 g.
Estudo dos Gases
116. (UEA – 2017) Em um experimento realizado
ao nı´vel do mar, sob pressa˜o de 760 mmHg e
temperatura de 27 ◦C, foram coletados 200 mL
de ga´s hidrogeˆnio, H2. Caso um experimento
ideˆntico a esse fosse realizado em um local de
maior altitude, sob pressa˜o de 690 mmHg e
tambe´m a 27 ◦C, o volume de hidrogeˆnio cole-
tado seria de, aproximadamente,
a) 205 mL.
b) 180 mL.
c) 190 mL.
d) 165 mL.
e) 220 mL.
117. (UEA – SIS 2017) De acordo com a teoria
cine´tica dos gases, as mole´culas que consti-
tuem um ga´s ideal teˆm volume ****************,
as interac¸o˜es entre elas sa˜o *************** e suas
coliso˜es sa˜o totalmente *********************.
As lacunas do texto sa˜o, preenchidas, correta e
respectivamente, por:
a) desprezı´vel – inexistentes – ela´sticas.
b) desprezı´vel – inexistentes – inela´sticas.
c) desprezı´vel – intensas – ela´sticas.
21 QUI´MICA UEA QUI´MICA 21
d) significativo – inexistentes – inela´sticas.
e) significativo – intensas – ela´sticas.
118. (UEA – SIS 2017) Dois cilindros, 1 e 2, de
igual volume interno e a` mesma temperatura,
conteˆm, respectivamente, os gases oxigeˆnio (O2)
e dio´xido de enxofre (SO2), ambos sob mesma
pressa˜o. Em relac¸a˜o a` massa de ga´s contida no
cilindro 2, a massa de ga´s contida no cilindro 1
corresponde
a) a um terc¸o.
b) a` metade.
c) a` mesma massa.
d) ao triplo.
e) ao qua´druplo.
Leia o texto para responder a`s questo˜es 119.
e 120.
Mergulhadores recreacionais respiram ar com-
primido (78% de nitrogeˆnio, 21% de oxigeˆnio, 1%
de outros gases), contido em um cilindro carre-
gado nas costas. O cilindro comum e´ feito de
alumı´nio e armazena ar a 3 mil libras por pole-
gada quadrada (psi).
119. (UEA – SIS 2016) A pressa˜o parcial do oxigeˆnio
dentro do cilindro que conte´m ar comprimido e´,
em psi, igual a
a) 21
b) 78
c) 210
d) 630
e) 2340
120. (UEA – SIS 2016) Mole´culas de N2 (g) e O2
(g) esta˜o em constante colisa˜o no interior do ci-
lindro. Entretanto, praticamente na˜o ocorre a
reac¸a˜o quı´mica N2 (g) + O2 (g)→ 2NO (g), o que
tornaria o ar irrespira´vel para os mergulhadores.
Assinale a alternativa que apresenta uma
explicac¸a˜o correta para este fato.
a) A energia de ativac¸a˜o da reac¸a˜o e´ pratica-
mente nula, o que a torna muito lenta, prati-
camente imperceptı´vel.
b) A mistura dos dois gases no cilindro na˜o
esta´ na proporc¸a˜o volume´trica da reac¸a˜o,
que e´ de 1 volume de nitrogeˆnio para 1 vo-
lume de oxigeˆnio.
c) O alumı´nio que constitui o cilindro reage
com o oxigeˆnio, removendo esse reagente
e impedindo a reac¸a˜o.
d) A alta pressa˜o a que esta˜o submetidos
os gases dentro do cilindro diminui a pro-
babilidade de coliso˜es efetivas entre as
mole´culas.
e) A energia cine´tica das mole´culas dentro do
cilindro e´ insuficiente para que as coliso˜es
entre elas sejam efetivas.
Leia o texto a seguir para responder a`s
questo˜es 121. e 166.
Uma forma de produzir rapidamente hidrogeˆnio
gasoso em laborato´rio e´ pela reac¸a˜o entre zinco
meta´lico em po´ com a´cido clorı´drico, HC`, de
concentrac¸a˜o 1,0 mol/L:
Zn(s) + 2 HC`(aq) ZnC`2(aq) + H2(g)
121. (UEA – SIS 2015) Sabendo que o volume molar
de ga´s medido nas CATP (Condic¸o˜es Ambiente
de Temperatura e Pressa˜o) e´ igual a 25 L/mol,
o volume ma´ximo de H2 (g), medido nas CATP,
pela reac¸a˜o entre 200 mL de soluc¸a˜o aquosa de
HC` 1,0 mol/L com zinco em excesso e´
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0
e) 2,5
122. (UEA – SIS 2012) Uma bolha de volume igual
a 2 mL foi formada no fundo do oceano, em um
local onde a pressa˜o e´ de 4 atm. Considerando
que a temperatura permaneceu constante, o vo-
lume final da bolha ao atingir a superfı´cie do oce-
ano, local em que a pressa˜o e´ igual a 1 atm, foi
de
a) 20 mL.
22 QUI´MICA UEA QUI´MICA 22
b) 10 mL.
c) 8 mL.
d) 4 mL.
e) 2 mL.
123. (UEA – 2011) A densidade do ga´s he´lio, utili-
zado em dirigı´veis e balo˜es meteorolo´gicos, ao
nı´vel do mar (1 atm) e a 27 ◦C, e´ cerca de 0,17
g/L. O valor da constante universal dos gases, R,
e´ igual a 0,082 atm L mol−1 K−1. Caso esse ga´s
seja submetido a um resfriamento ate´ 73 ◦C e for
comprimido ate´ atingir a pressa˜o de 2 atm, sua
densidade, em g/L, passara´ a ser de
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4
e) 0,5
124. (UEA – 2010) O volume de um ga´s em um
bala˜o meteorolo´gico, que coleta dados para a
previsa˜o do tempo, aumentara´ a` medida que ele
subir para a atmosfera mais alta, onde a pressa˜o
atmosfe´rica e´ mais baixa que na superfı´cie da
Terra. Qual a lei dos gases que esta´ implı´cita no
para´grafo citado?
a) Lei de Charles: V/T = constante.
b) Lei de Avogadro: V = constante x n.
c) Lei de Boyle: V/T = constante.
d) Lei de Boyle: PV = constante.
e) Lei de Graham: Efusa˜o e difusa˜o do gases.
125. (UEA – 2011) Um frasco contendo NaHCO3(s)
foi pesado e apresentou o valor de massa inicial
indicado pelo bloco contido na figura. O frasco
aberto foi aquecido na chama do bico de Bunsen
e na decomposic¸a˜o da amostra foram produzidos
os compostos Na2CO3(s), H2O(g) e CO2(g). Apo´s o
final da reac¸a˜o, a massa do frasco com a amos-
tra decomposta foi determinada e apresentou um
valor de massa final.
No experimento, o valor da raza˜o
dfracmassa finalmassa inicial e o nome
dado a` Lei da Conservac¸a˜o da Massa sa˜o,
respectivamente,
a) > 1 e Proust.
b) >1 e Lavoisier.
c) < 1 e Proust.
d) 1 e Lavoisier.
e) < 1 e Lavoisier.
126. (UEA – 2009) Considere um recipiente fechado,
com volume constante, que conte´m 1 mol de ga´s
oxigeˆnio a` pressa˜o de 1,0 atmosfera e a 27 ◦C.
Nesse recipiente sa˜o introduzidos 9 mols de ga´s
hidrogeˆnio, na mesma temperatura. Supondo
que na˜o haja reac¸a˜o entre os gases, a pressa˜o
parcial do ga´s hidrogeˆnio a` temperatura da mis-
tura e´:
a) PH2 = 1,0 atm.
b) PH2 = 5,0 atm.
c) PH2 = 8,0 atm.
d) PH2 = 9,0 atm.
e) PH2 = 100,0 atm.
Soluc¸o˜es
Para responder a` questa˜o 127. leia o texto
para anterior a` questa˜o 59.
127. (UEA – 2017) A solubilidade do iodofo´rmio em
a´gua, a 20 ◦C, expressa em porcentagem (m/V),
e´ igual a
a) 1%
b) 0,001%.
c) 0,1%.
d) 0,01%.
e) 10%.
128. (UEA – SIS 2017) A realizac¸a˜o de um experi-
mento requer o uso de 20 mL de uma soluc¸a˜o
de iodo a 0,5% (m/V). Para prepara´-la a partir de
uma soluc¸a˜o de iodo a 2% (m/V), deve-se medir
um volume dessa soluc¸a˜o igual a
a) 1 mL.
b) 2 mL.c) 3 mL.
d) 4 mL.
23 QUI´MICA UEA QUI´MICA 23
e) 5 mL.
129. (UEA – SIS 2017) A concentrac¸a˜o de cloreto
de hidrogeˆnio (HC`) em uma soluc¸a˜o aquosa de
a´cido clorı´drico concentrado comercial e´ cerca
de 12 mol/L. A massa de HC` dissolvida em 10
mL dessa soluc¸a˜o e´, aproximadamente,
a) 1,1 g.
b) 2,2 g.
c) 3,3 g.
d) 4,4 g.
e) 5,5 g.
130. (UEA – SIS 2017) O sal comum (cloreto de
so´dio) e´ encontrado em supermercados princi-
palmente sob as formas de sal grosso e sal refi-
nado. A dissoluc¸a˜o desse sal em a´gua sera´ mais
ra´pida na seguinte condic¸a˜o:
a) sal grosso em a´gua gelada.
b) sal grosso em a´gua a` temperatura ambi-
ente.
c) sal grosso em a´gua quente.
d) sal refinado em a´gua gelada.
e) sal refinado em a´gua quente.
131. (UEA – SIS 2016) 100 mL de uma soluc¸a˜o
aquosa contendo 10 g de sacarose (ac¸u´car co-
mum) dissolvidos foram misturados com 100 mL
de uma soluc¸a˜o aquosa contendo 20 g desse
ac¸u´car dissolvidos. A concentrac¸a˜o de saca-
rose na soluc¸a˜o obtida, expressa em porcenta-
gem (m/V), e´
a) 5%.
b) 10%.
c) 15%.
d) 25%.
e) 30%.
As questo˜es 132. e 164. referem-se a`s se-
guintes informac¸o˜es, obtidas de um ro´tulo de
a´gua mineral da cidade de Porto Seguro (BA):
132. (UEA – SIS 2016) Sabendo que 1 g = ×103 mg
e que a massa molar do ı´on nitrato e´ igual a
62 g/mol, e´ correto afirmar que a concentrac¸a˜o
de ı´ons nitrato, em mol/L, nessa a´gua mineral e´
pro´xima de
a) 2,3×10−5
b) 6,2×10−5
c) 2,3×10−3
d) 2,3×105
e) 6,2×105
133. (UEA – SIS 2015) O iodato de pota´ssio, KIO3,
e´ uma substaˆncia adicionada ao sal de cozinha
como fonte de iodo para a prevenc¸a˜o de doenc¸as
da tireoide. A tabela fornece valores aproxima-
dos da solubilidade em a´gua dessa substaˆncia
em duas temperaturas.
A 500 g de a´gua a 60 ◦C foram acrescentados 80
g de iodato de pota´ssio. Em seguida, a mistura
foi resfriada para 25 ◦C. A massa de KIO3 cris-
talizada com esse resfriamento foi, em g, igual
a
a) 22
b) 34
c) 55
d) 60
e) 80
Leia o texto para responder a`s questo˜es de
nu´meros 134. e 168.
O nitrito de so´dio, NaNO2, possui diversas
aplicac¸o˜es. E´ utilizado na obtenc¸a˜o de diver-
sos corantes e tambe´m como conservante de
salames, linguic¸as, salsichas e de outros produ-
tos derivados da carne na indu´stria alimentı´cia.
Suas soluc¸o˜es aquosas sa˜o alcalinas: uma
soluc¸a˜o a 10% (m/V) apresenta, a 25 ◦C, pH ≈ 9.
134. (UEA – SIS 2014) A concentrac¸a˜o em mol/L da
soluc¸a˜o aquosa de nitrito de so´dio exemplificada
no texto e´ aproximadamente
a) 1,0
b) 1,4
c) 2,1
d) 6,9
e) 10,0
135. (UEA – 2013) Os efluentes industriais devem
ser criteriosamente tratados a fim de se evitar a
contaminac¸a˜o de rios e lagos por compostos e
metais to´xicos. A ana´lise quı´mica de uma amos-
tra de 5,0 litros de um efluente industrial indicou
24 QUI´MICA UEA QUI´MICA 24
a presenc¸a de 400 mg de cromo. Como a densi-
dade desse efluente e´ 1 g/mL, e´ correto afirmar
que o teor de cromo encontrado na amostra, em
ppm, foi de
a) 8.
b) 800.
c) 0,8.
d) 80.
e) 0,08.
136. (UEA – 2013) Em uma aula experimental para
determinac¸a˜o do teor de etanol na gasolina, foi
utilizada uma proveta de 100 mL com tampa.
Inicialmente, foram transferidos para a proveta
50 mL de gasolina e, na sequeˆncia, o volume
da proveta foi completado ate´ 100 mL com a´gua
destilada contendo NaC` dissolvido. Apo´s a
agitac¸a˜o dos lı´quidos, a proveta foi deixada em
repouso, conforme indicac¸a˜o na figura.
O teor percentual de a´lcool na gasolina testada e´
a) 61%.
b) 39%.
c) 28%.
d) 22%.
e) 11%.
137. (UEA – SIS 2013) Na embalagem de um
colı´rio, leˆ-se a seguinte informac¸a˜o sobre a
concentrac¸a˜o de um de seus componentes:
sulfato de zinco hepta-hidratado 0,30 mg/mL
Expressando-se essa concentrac¸a˜o em g de so-
luto/100 mL de soluc¸a˜o, tem-se:
a) 0,03.
b) 0,3.
c) 3.
d) 30.
e) 300.
138. (UEA – SIS 2012) O teor de vitamina C de um
suco de cupuac¸u foi determinado como sendo de
88 mg/L. Sabendo-se que a massa molar da vi-
tamina C e´ de 176 g/mol, o teor de vitamina C
neste suco, em mol/L, e´ de
a) 176.
b) 2.
c) 0,5.
d) 0,0005.
e) 0,0002.
139. (UEA – SIS 2012) Em um be´quer contendo 1
L de soluc¸a˜o de NaC` 1,0 mol/L foram adiciona-
dos 4 L de a´gua. Dada a constante de Avogadro
6,02×1023, o nu´mero de ı´ons so´dio em 1 L da
soluc¸a˜o final sera´ igual a:
a) 6,02×1023
b) 3,01×1023
c) 1,51×1023
d) 1,20×1023
e) 1,00×1023
140. (UEA – 2012) Veja texto informativo junto a`
questa˜o 252. Sabendo que o a´cido cı´trico e´ um
a´cido tripro´tico e considerando sua massa molar
aproximadamente igual a 2× 102 g/mol, calcula-
se que o volume, em mL, de solu- c¸a˜o aquosa de
NaOH 0,01 mol/L necessa´rio para titular 100 g de
polpa de buriti e´ igual a
a) 3
b) 2
c) 5
d) 4
e) 1
141. (UEA – 2011) Veja texto informativo junto a`
questa˜o 196. Expressando-se em mol/L a
concentrac¸a˜o de ı´ons ca´lcio na a´gua mineral da
fonte Santa Cla´udia, tem-se, aproximadamente,
o valor
a) 5× 10−6
b) 5× 10−3
c) 5× 106
d) 2× 10−6
e) 2× 10−5
25 QUI´MICA UEA QUI´MICA 25
142. (UEA – 2010) A solubilidade do cloreto de
amoˆnio em a´gua e´ indicada na tabela. Con-
sidere o resfriamento de uma soluc¸a˜o saturada
contendo 500 g de a´gua, de 100 ◦C para 60 ◦C.
A classificac¸a˜o do processo de dissoluc¸a˜o do
cloreto de amoˆnio em a´gua e a massa de clo-
reto de amoˆnio cristalizada apo´s o resfriamento
da soluc¸a˜o sa˜o, respectivamente,
a) endote´rmico e 60 g.
b) endote´rmico e 24 g.
c) endote´rmico e 12 g.
d) exote´rmico e 60 g.
e) exote´rmico e 12 g.
Termoquı´mica
143. (UEA – 2017) Na reac¸a˜o de combusta˜o
completa da glicose, os produtos teˆm
*********************** energia armazenada
do que os reagentes, portanto, essa reac¸a˜o
e´ ********************* e o sinal de seu ∆H e´
************************.
As lacunas desse texto sa˜o preenchidas, correta
e respectivamente, por
a) mais – exote´rmica – negativo.
b) menos – endote´rmica – positivo.
c) menos – exote´rmica – negativo.
d) mais – endote´rmica – negativo.
e) menos – exote´rmica – positivo.
144. (UEA – SIS 2017) A formac¸a˜o de orvalho a par-
tir do vapor de a´gua presente no ar e´ um pro-
cesso
a) exote´rmico e ocorre com aumento de
entropia.
b) exote´rmico e ocorre com diminuic¸a˜o
de entropia.
c) endote´rmico e ocorre com aumento
de entropia.
d) isote´rmico e ocorre com diminuic¸a˜o
de entropia.
e) isote´rmico e ocorre com aumento
de entropia.
145. (UEA – SIS 2017) Considere a tabela, que mos-
tra os valores das entalpias padra˜o de formac¸a˜o
de diferentes substaˆncias.
A partir dos dados da tabela, e´ correto afirmar
que o ∆H da decomposic¸a˜o de 1 mol de pero´xido
de hidrogeˆnio lı´quido, que produz a´gua lı´quida e
oxigeˆnio gasoso, e´ igual a
a) - 473 kJ.
b) + 473 kJ.
c) zero.
d) - 99 kJ.
e) + 99 kJ.
146. (UEA – SIS 2016) A entalpia-padra˜o de
formac¸a˜o da a´gua lı´quida e´ igual a -286 kJ/mol e
a entalpia-padra˜o de formac¸a˜o do gelo e´ igual a
-292 kJ/mol. A partir desses dados, e´ correto afir-
mar que a fusa˜o de 1 mol de gelo e´ um fenoˆmeno
a) endote´rmico, que absorve 6 kJ.
b) endote´rmico, que libera 6 kJ.
c) endote´rmico, que absorve 578 kJ.
d) exote´rmico, que absorve 6 kJ.
e) exote´rmico, que libera 578 kJ.
147. (UEA – SIS 2015) Octano, C8H18, um dos com-
ponentes da gasolina, pode ser obtido sintetica-
mente a partir dos gases butano, C4H10, e 1-
buteno, C4H8, por meio de um processo catalı´tico
conhecido como alquilac¸a˜o. Essa sı´ntese pode
ser representada pela equac¸a˜o:
C4H10(g) + C4H8(g) −→ C8H18(`)
Sabendo que as entalpias-padra˜o de formac¸a˜o
do butano, do 1-buteno e do octano sa˜o, res-
pectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguaisa -2880, zero e -5470, e´ correto afirmar que a
sı´ntese de 1 mol de octano por essa reac¸a˜o
26 QUI´MICA UEA QUI´MICA 26
a) absorve 2590 kJ.
b) absorve 5470 kJ.
c) libera 2590 kJ.
d) libera 5470 kJ.
e) libera 8350 kJ.
148. (UEA – SIS 2014) A espontaneidade de
uma transformac¸a˜o quı´mica esta´ relacionada a`s
variac¸o˜es de entropia e de entalpia que ocor-
rem quando se comparam reagentes e produtos.
Sa˜o sempre espontaˆneas, em qualquer tempera-
tura e independentemente de sua velocidade, as
transformac¸o˜es que ocorrem com liberac¸a˜o de
energia e aumento de entropia, como a
a) fotossı´ntese dos vegetais.
b) combusta˜o do carva˜o.
c) evaporac¸a˜o do a´lcool.
d) solidificac¸a˜o da a´gua.
e) sublimac¸a˜o do iodo.
149. (UEA – SIS 2014) O estanho, metal utilizado em
ligas de solda e no revestimento interno de latas
de folha de flandres, e´ obtido pelo aquecimento
do mineral cassiterita, SnO2, com carbono, em
fornos a temperaturas de 1200 ◦C a 1300 ◦C. A
reac¸a˜o que ocorre nesse processo e´:
SnO2(s) + C(s) Sn(`) + CO2(g)
Considere os dados:
Sn(s) + O2(g) SnO2(s); ∆H = - 578 kJ/mol
C(s) + O2(g) CO2(g); ∆H = - 394 kJ/mol
Sn(s) Sn(`); ∆H = 7 kJ/mol
A partir desses dados, e´ correto afirmar que a
obtenc¸a˜o de 1 mol de Sn(`), a partir da cassiterita,
a) absorve 191 kJ.
b) absorve 965 kJ.
c) libera 177 kJ.
d) libera 191 kJ.
e) libera 965 kJ.
150. (UEA – SIS 2013) Entre os fenoˆmenos do co-
tidiano indicados nas alternativas, o u´nico que
ocorre com diminuic¸a˜o de entropia e´:
a) fusa˜o do gelo.
b) formac¸a˜o da neve.
c) vaporizac¸a˜o da a´gua lı´quida.
d) dissoluc¸a˜o do sal comum em a´gua.
e) decomposic¸a˜o te´rmica do fermento
quı´mico.
151. (UEA – SIS 2013) Uma das formas de obtenc¸a˜o
industrial do hidrogeˆnio gasoso e´ pela oxidac¸a˜o
parcial do metano:
CH4(g) + 12 O2(g) CO(g) + 2 H2(g)
Considere as seguintes equac¸o˜es ter-
moquı´micas em relac¸a˜o a` quantidade de
C(s):
C(s) + 2 H2(g) CH4(g); ∆H = -74,8 kJ/mol
C(s) +
1
2
O2(g) CO(g); ∆H = -110,5 kJ/mol
a) - 35,7.
b) - 71,4.
c) - 185,3.
d) + 35,7.
e) + 71,4.
152. (UEA – SIS 2012) Considere as reac¸o˜es:
I. C(gr) + 2 H2(g) CH4(g)
∆H = -17,9 kcal
II. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(`)
∆H = -136,6 kcal
III. C(gr) + O2(g) CO2(g)
∆H = -94,1 kcal
IV. CH4(g) + 2 O2(g) 2 H2O(`) + CO2(g)
O calor de combusta˜o de 1 mol de ga´s me-
tano (CH4S), cuja reac¸a˜o esta´ representada na
equac¸a˜o IV, e´
a) + 248,6 kcal.
b) - 248,6 kcal.
c) + 212,8 kcal.
d) - 212,8 kcal.
e) - 24,6 kcal.
INSTRUC¸A˜O: Leia o texto anterior a` questa˜o
33. para responder a` questa˜o de nu´mero 153.
27 QUI´MICA UEA QUI´MICA 27
153. (UEA – 2012) Sob o cha˜o, caˆmaras eram usa-
das para armazenar gelo que, com o vento
que vinha por meio de tubos do lado de
fora, saı´a por debaixo das cadeiras e servia
como o ar-condicionado da e´poca. Segundo
os administradores do local, o gelo, na ver-
dade, era neve que vinha de navio da Europa.
(www.gazetaonline.globo.com)
O princı´pio de funcionamento dessa espe´cie de
ar-condicionado baseia-se no fato de o gelo so-
frer uma
a) decomposic¸a˜o exote´rmica, que libera ener-
gia para o ambiente.
b) decomposic¸a˜o endote´rmica, que absorve
energia do ambiente.
c) mudanc¸a de estado exote´rmica, que ab-
sorve energia do ambiente.
d) mudanc¸a de estado endote´rmica, que libera
energia para o ambiente.
e) mudanc¸a de estado endote´rmica, que ab-
sorve energia do ambiente.
154. (UEA – 2012) Certo refrigerante a` base de gua-
rana´ apresenta, em sua tabela nutricional, as se-
guintes informac¸o˜es:
Sabendo que o valor energe´tico do ac¸u´car refi-
nado comum (sacarose, C12H22O11) e´ aproxima-
damente 400 kcal/100 g, conclui-se que, em ter-
mos nutricionais, a ingesta˜o de 1 copo do refri-
gerante em questa˜o equivale, energeticamente,
a` ingesta˜o de 250 mL de uma soluc¸a˜o aquosa
que contenha dissolvida uma massa de ac¸u´car,
em gramas, pro´xima de
a) 32
b) 52
c) 40
d) 13
e) 27
155. (UEA – 2011) Leia o texto anterior a` questa˜o
35. Sabendo que 1 kcal e´ a energia necessa´ria
para elevar de 1 ◦C a temperatura de 1 kg de
a´gua lı´quida e considerando que na˜o haja per-
das, estima-se que, com a energia correspon-
dente a` queima de 10,0 g de castanha-do-para´
pode-se elevar de 20,0 ◦C a 26,5 ◦C uma massa
de a´gua, em kg, igual a
a) 2,0
b) 4,0
c) 6,0
d) 8,0
e) 10,0
156. (UEA – 2011) Os principais componentes da
castanha-do-para´ responsa´veis pelo seu valor
energe´tico sa˜o
a) as gorduras e os carboidratos.
b) as gorduras e o seleˆnio.
c) os carboidratos e as proteı´nas.
d) o seleˆnio e a vitamina E.
e) as gorduras e a vitamina E.
157. (UEA – 2010) Um grupo de estudantes realiza
pesquisa de campo em uma a´rea pro´xima ao
rio Unini, afluente do rio Negro. Eles devera˜o
pernoitar no local e utilizara˜o etanol em gel,
combustı´vel utilizado em acampamentos. Que
massa de etanol precisa ser queimada para for-
necer 300 kJ de calor?
Equac¸a˜o termoquı´mica:
C2H5OH(`) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(`)
∆H◦ = -1380 kJ
a) m = 10,0 g.
b) m = 8,0 g.
c) m = 5,0 g.
d) m = 7,5 g.
e) m = 8,5 g.
158. (UEA – 2013) O etanol e´ considerado um com-
bustı´vel menos poluente quando comparado a`
gasolina. O seu uso esta´ sendo incentivado pela
mı´dia na campanha publicita´ria Etanol, o com-
bustı´vel completa˜o.
A reac¸a˜o de combusta˜o completa do etanol esta´
representada na equac¸a˜o:
C2H5OH(`) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3H2O(`)
∆H◦combusta˜o = - 1368 kJ/mol
Considere as entalpias-padra˜o de formac¸a˜o
(∆H◦f ):
28 QUI´MICA UEA QUI´MICA 28
O valor de x, apresentado na tabela, e´ igual a
a) +572
b) - 286.
c) -572.
d) +286.
e) -180.
159. (UEA – 2012) Veja texto informativo junto a`
questa˜o 253. Nos processos de congelamento
e desidratac¸a˜o da polpa do ac¸aı´, ocorrem, res-
pectivamente, as seguintes transformac¸o˜es:
Congelamento: H2O(`) H2O(s); ∆H < 0
Desidratac¸a˜o: H2O(`) H2O(g); ∆H > 0
a) a desidratac¸a˜o e´ endote´rmica e ocorre com
formac¸a˜o de ligac¸o˜es de hidrog
b) o congelamento e´ exote´rmico e ocorre
com ruptura e formac¸a˜o de ligac¸o˜es de hi-
drogeˆnio.
c) o congelamento e´ endote´rmico e ocorre
com ruptura e formac¸a˜o de ligac¸o˜es de hi-
drogeˆnio.
d) ambas sa˜o isote´rmicas e ocorrem com rup-
tura e formac¸a˜o de ligac¸o˜es de hidrogeˆnio.
e) a desidratac¸a˜o e´ exote´rmica e ocorre com
ruptura de ligac¸o˜es de hidrogeˆnio.
160. (UEA – 2011) Em condic¸o˜es apropriadas, o car-
bono reage com vapor de a´gua produzindo uma
mistura gasosa combustı´vel, de grande interesse
industrial, conhecida como ga´s de a´gua. Essa
reac¸a˜o e´ representada por:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
Com base nos dados,
C(s) + 12 O2(g) CO(g)
∆H = -111 kJ/mol de CO(g)
H2(g) + 12 O2(g) H2O(g)
∆H = - 242 kJ/mol de H2O(g),
o ∆H da reac¸a˜o de produc¸a˜o do ga´s de a´gua e´,
em kJ/mol de H2(g), igual a
a) -353 e, portanto, e´ uma reac¸a˜o exote´rmica.
b) -353 e, portanto, e´ uma reac¸a˜o en-
dote´rmica.
c) -131 e, portanto, e´ uma reac¸a˜o en-
dote´rmica.
d) +131 e, portanto, e´ uma reac¸a˜o exote´rmica.
e) +131 e, portanto, e´ uma reac¸a˜o en-
dote´rmica.
161. (UEA – 2009) A trinitroglicerina, C3H5N3O9, tem
sido largamente usada como explosivo. Outra
aplicac¸a˜o surpreendente e´ seu uso como medi-
camento para aliviar a angina (dores no peito re-
sultantes do entupimento parcial das arte´rias do
corac¸a˜o), dilatando os vasos sanguı´neos. A en-
talpia de decomposic¸a˜o da trinitroglicerina para
formar ga´s nitrogeˆnio, ga´s dio´xido de carbono,
a´gua lı´quida e ga´s oxigeˆnio a 25 ◦C e 1 atmosfera
de pressa˜o e´ -1541,4 kJ/mol. Qual das alternati-
vas se refere a` entalpia de formac¸a˜o da nitrogli-
cerina?
Dados: ∆H◦f (H2O(`)) = -285,8 kJ/mol;
∆H◦f (CO2(g)) = -393,5