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UFRRJ – Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
ICE – Instituto de Ciências Exatas
Departamento de Química
IC397 – Química Inorgânica I
Prof.: Geovan da Silva Souza
Ana Gabriele Santos Albuquerque 200602003-8
André Luiz Torres Rosas 200602004-6
 Átila Santana da Silva 200602005-4
Luis Augusto Avellar Martins 200602023-2 
GRUPO 8, 9 e 10 ( ou III-B)
1- Introdução
 O ferro é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 (26 prótons e 26 elétrons) e massa atômica 56 u. Este metal de transição é encontrado no grupo 8B da Classificação Periódica dos Elementos.À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido.
 É um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas; é ferromagnético a temperatura ambiente.Apresenta diferentes formas estruturais dependendo da temperatura:
- Ferro α: É o que se encontra na temperatura ambiente, até os 788 °C. O sistema cristalino é uma rede cúbica centrada no corpo e é ferromagnético; 
- Ferro β: 788 - 910 °C. Tem o mesmo sistema cristalino que o α, porém a temperatura de Curie é de 770 °C, e passa a ser paramagnético;
- Ferro γ: 910 - 1400 °C; apresenta uma rede cúbica centrada nas faces;
- Ferro δ: 1400 - 1539 °C; volta a apresentar uma rede cúbica centrada no corpo; 
 É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxido, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro diz respeito aos estados de oxidação apresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos com carbono, e imediatamente são submetidos a um processo de refinação para retirar as impurezas presentes.
 O ferro é praticamente encontrado em todos os seres vivos e cumpre numerosas e variadas funções.Há diferentes proteínas que contêm o grupo hemo, que consiste na ligação da porfirina com um átomo de ferro. Alguns exemplos são a hemoglobina e a mioglobina. A primeira transporta oxigênio, O2, e a segunda o armazena. A hemoglobina localiza-se no sangue e, pelo fato de ter átomos de ferro, a cor do sangue é vermelha. 
 Tanto o excesso como a deficiência de ferro podem causar problemas no organismo. O envenenamento por ferro é chamado de hemocromatose enquanto que a sua deficência é a anemia ferropriva. Nas transfusões de sangue são usados ligantes, os sideróforos, que formam com o ferro complexos de alta estabilidade, evitando que ocorra uma queda demasiada de ferro livre.Muitos organismos empregam estes sideróforos para captar o ferro que necessitam. Sua carência nos humanos pode causar, além da anemia, anorexia, sensibilidade óssea e a clima frio, prisão de ventre, distúrbios digestivos, tontura, fadiga, problemas de crescimento, irritabilidade, inflamação da língua.O seu excesso (em nível de nutriente) pode provocar igualmente anorexia, tontura, fadiga e dores de cabeça.
 O cobalto é um elemento químico, símbolo Co, número atômico 27 (27 prótons e 27 elétrons) e massa atômica 59 uma. É um metal de transição situado no grupo 9 (8B) da Classificação Periódica dos Elementos e encontrado em temperatura ambiente no estado sólido. É um metal duro, ferromagnético, de coloração branca azulada.
 O cobalto metálico é normalmente constituído de duas formas alotrópicas com estruturas cristalinas diferentes: hexagonal e cúbica centrada nas faces, sendo a temperatura de transição entre ambas de 722 K.
Em pequenas quantidades é um elemento químico essencial para numerosos organismos, incluindo os humanos. A presença de quantidades entre 0,13 e 0,30 ppm no solo melhora sensivelmente a saúde dos animais de pastoreio. O cobalto é um componente central da vitamina B12.
 O cobalto metálico em pó finamente dividido é inflamável. Os compostos de cobalto geralmente devem ser manipulados com cuidado devido à ligeira toxicidade do metal.
 O níquel é um elemento químico de símbolo Ni de número atômico 28 (28 prótons e 28 elétrons) e de massa atômica 58,7 uma. À temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido. É um elemento de transição situado no grupo 10 (8 B) da Classificação Periódica dos Elementos.
 Baseando-se em evidências geofísicas e análises de meteoritos é suposto que o níquel ocorra em abundância no núcleo terrestre, formando ligas metálicas com o ferro. O níquel, assim como o vanádio são os elementos-traço mais comuns encontrados na composição química do petróleo, em geral estando mais enriquecidos nos óleos pesados.
 Muitas enzimas hidrogenases contêm níquel, especialmente aquelas cuja função é oxidar o hidrogênio. O níquel também está presente na enzima metil CoM redutase e em bactérias metanogênicas.O níquel tem papel biológico parecido com o ferro por serem muito próximos.
 A exposição ao metal níquel e seus compostos solúveis não deve superar aos 0,05 mg/cm³, medidos em níveis de níquel equivalente para uma exposição laboral de 8 horas diárias e 40 horas semanais.
II) Informações Gerais
	Elemento
	Z
	M.M.(g/mol)
	Densidade(g/cm3)
	P.F.(ºC)
	P.E.(ºC)
	E.I(kJ/mol)
	Afinidade eletrônica(kJ/mol)
	Eletronegatividade
	E.O.
	R.A.(pm)
	Símbolo
	Ferro
	26
	55,84
	7,87
	1540
	2760
	759,1561,2957
	+16
	1,8
	+2,+3
	124
	Fe
	Cobalto
	27
	58,93
	8,80
	1494
	2900
	760,1646,3232
	+64
	1,9
	+3,+6
	125
	Co
	Níquel
	28
	58,69
	8,91
	1455
	2150
	737,1753
	+156
	1,9
	+2,+3
	125
	Ni
BLOCO D - Elementos de transição
            1- Introdução
            O preenchimento dos níveis eletrônicos 3d, 4d e 5d formam tr6es séries de elementos que, em conjunto, constituem os elementos do bloco d, que são organizados em grupos numerados de I a VIII B. São conhecidos como elementos de transição porque suas propriedades são geralmente intermediárias entre os elementos metálicos dos blocos s e os elementos não metálicos dos blocos p. Nos blocos s e p os elétrons vão sendo adicionados ao nível eletrônico mais externo do átomo. Já no bloco d, os elétrons vão sendo adicionados ao penúltimo nível, expandindo-se de 8 até 18 elétrons.
            Uma característica marcante dos elementos do bloco d é apresentar um subnível d apenas parcialmente preenchido, com exceção do Pd, Cu, Ag, Au, Zn, Cd e Hg, que apresentam um subnível d completo com 10 elétrons. Isso, no entanto, confere aos compostos destes elementos diferenças em relação aos outros.
            2- Estados de oxidação e caráter metálico
            Um aspecto muito importante dos metais de transição é existência de diversos estados de oxidação dos elementos. Isso porque ocorre a promoção de elétrons de subníveis s ou p para um subnível d. Nos elementos do bloco d, o penúltimo nível eletrônico se expande. Assim, eles apresentam muitas propriedades físicas e químicas comuns. Por exemplo, todos os elementos de transição são metais. Portanto, são bons condutores de eletricidade e de calor, apresentam brilho metálico e são duros, fortes e dúcteis. Formam também ligas com outros metais.
            3- Formação de complexos
            Os elementos de transição apresentam uma grande tendência em formar compostos de coordenação com bases de Lewis, isto é, com grupos capazes de doar um par eletrônico. Esses grupos, que chamaremos de ligantes, podem ser moléculas ou íons. Essa capacidade excepcional dos elementos do bloco para formarem complexos está relacionada com o fato de formarem íons pequenos com carga elevada, contendo orbitais vazios de baixa energia, capazes de receber pares de elétrons dos grupos ligantes. 
            4- Tamanho dos átomos e íons
            Os raioscovalentes dos elementos de transição decrescem da esquerda para a direita ao longo de uma série, até próximo ao final, quando o raio aumenta ligeiramente. Os átomos dos elementos de transição são menores que os dos grupos I e II do mesmo período horizontal. Em parte isso é devido à adição de elétrons em subníveis d, que são maus protetores do núcleo (efeito do par inerte), e não no nível mais externo. Descendo em um grupo, o tamanho do átomo aumenta, devido à camadas eletrônicas adicionais. Há decréscimo gradual de tamanho dos 14 elementos lantanídicos, do cério ao lutécio, por causa da contração lantanídica. 
            5- Densidade, Ponto de fusão e Ponto de ebulição
            Os volumes atômicos dos elementos de transição são baixos quando comparados com os elementos dos grupos vizinhos (IA e IIA). Isso se deve à fraca proteção da carga nuclear aumentada, que assim atrai mais fortemente todos os elétrons. Além disso, os novos elétrons adicionados ocupam orbitais internos. Em consequência, as densidades dos elementos de transição são elevadas. Praticamente todos têm densidade superior a 5 g/cm3. 
            Os pontos de fusão e ebulição dos elementos de transição geralmente são muito elevados. Normalmente eles fundem a temperaturas superiores a 1000o C. Três exceções dignas de menção são o Zn, o Cd e o Hg (grupo IB), que fundem a, respectivamente, 420o C, 321o C e -38o C (o mercúrio, portanto, é líquido à temperatura ambiente). Isso ocorre porque esses três elementos têm os dois últimos subnívis (d e s) completos, e os elétrons d não participam da ligação metálica; logo, essa ligação é menos eficiente.
            6- Energias de ionização
            A facilidade com que se pode remover um elétrons de um átomo de transição, isto é, sua energia de ionização, é intermediária entre aquelas dos blocos s e p. Os valores para as primeiras energias de ionização variam num amplo intervalo, de 541 kJ/mol para o lantânio até 1007 kJ/mol para o mercúrio. Os elementos de transição podem, portanto, formar ligações iônicas ou covalentes, dependendo das condições. Geralmnete os estados de oxidação mais baixos favorecem a ligação iônica e os mais altos favorecem a covalência. Os elementos da primeira série de transição formam um número maior de compostos iônicos do que os da segunda e terceira séries.
            
7- Cor dos compostos
            Diversos compostos iônicos e covalentes dos metais de transição são coloridos, devido à presença de orbitais d para as transições eletrônicas que absorvem radiações na região visível do espectro. Também podem apresentar cor por causa da existência de orbitais parcialmente preenchidos, que permitem transições eletrônicas, responsáveis pela emissão luminosa. Os compostos dos elementos que apresentam todos os orbitais preenchidos (Zn, Cd e Hg) normalmente não são coloridos.
            8- Outras propriedades
            Muitos dos compostos dos elementos de transição são paramagnéticos, isto é, podem ser atraídos por um campo magnético, pois contêm níveis eletrônicos semipreenchidos. Em particular, Fe, Co e Ni são ferromagnéticos, isto é, são magnetizados por um ímã - os átomos se alinham e apontam todos para uma mesma direção. 
            Vários metais de transição e seus compostos são utilizados em sínteses de outros compostos devido à sua propriedade catalítica, podendo formar compostos intermediários instáveis ou fornecer a superfície de contato adequada para a reação. Os metais de transição estão presentes inclusive em algumas enzimas (proteínas que agem como catalisadores biológicos) do corpo humano.
FERRO ( Fe )
          HISTÓRICO:  O ferro é conhecido pelo homem desde épocas remotas, da civilização pré-histórica. O ferro sempre foi largamente utilizado para a produção dos mais diversos utensílios.
          OCORRÊNCIA NATURAL:  O ferro é um dos metais mais difundidos na Terra, sendo muito abundante na crosta terrestre. cada tonelada de rocha contém em média 50 kg de ferro. Os maiores produtores mundiais de ferro são os EUA. Existem inúmeros minerais que contêm esse elemento; dentre eles destacam-se:
Hematita: Fe2O3 
Magnetita: Fe3O4 
Pirita: FeS2 
Limonita: Fe2O3 . n H2O 
Siderita: FeCO3 
          PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS: As propriedades mecânicas do ferro e suas ligas tornaram-no indispensável ao desenvolvimento da civilização. 
          UTILIZAÇÃO:  O ferro é utilizado na metalurgia e na siderurgia, na fabricação de ligas das mais diversas e em vários setores da indústria, na produção de numerosos utensílios.
COBALTO ( Co )
          HISTÓRICO:  O cobalto foi descoberto em 1735 por Brandt.
          OCORRÊNCIA NATURAL:  Esse metal não é muito difundido na natureza, e geralmente encontra-se associado ao níquel e, às vezes, a minerais de cobre e ferro. Os minerais de cobalto mais importantes são:
Esmaltina: CoAs2 
Cobaltina: CoAsS 
          PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS: O cobalto comporta-se como um metal bivalente ou trivalente. Os mais importantes compostos de cobalto +2 são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o cianeto. Dentre os mais importantes compostos de cobalto +3 estão o hidróxido, o fluoreto, o nitrato e vários tipos de sulfatos mistos de cobalto e outros elementos. O cobalto possui um único isótopo estável (Co59), mas quando bombardeado por nêutrons lentos, esse elemento captura um nêutron e emite raios gama, transformando-se em Co60, usado como fonte radioativa para fins medicinais (bomba de cobalto), especialmente na terapia do câncer.
          O cloreto cobaltoso (CoCl2), anidro, é um sal de coloração azul. Se, porém, for hidratado, torna-se praticamente incolor, e se for aquecido, o sal perde água novamente e volta à sua coloração azul. Tal propriedade é utilizada para compor as chamadas "tintas invisíveis"; o escrito aparece por aquecimento da superfície onde ela foi aplicada.
          UTILIZAÇÃO:  O cobalto é utilizado principalmente na preparação de ligas especiais e seus compostos como pigmentos de corantes. 
NÍQUEL ( Ni )
          HISTÓRICO:  O níquel foi descoberto em 1751 por Cronstedt.
          OCORRÊNCIA NATURAL:  Metade da produção mundial de níquel provém do Canadá. Os minerais que contém esse metal mais importantes são:
Millerita: NiS 
Niquelita: NiAs2 
Gersdorfita (sulfoarsenieto) 
Garnierita (silicato hidratado) 
          PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS: O níquel é um metal tenaz, dúctil, bom condutor de eletricidade, inoxidável a frio e não atacado pelos ácidos, exceto o nítrico. Absorve facilmente hidrogênio, quando pulverizado em finos grãos, e por isso é utilizado como catalisador nas reações de hidrogenação, como acontece nos processos de saturação de óleos vegetais.
          O níquel praticamente só exibe a valência +2 em seus compostos, que, em geral, não têm aplicações importantes. Conhecem-se o óxido, o cloreto, hidrato, sulfato, nitrato, cianeto, sulfeto simples e duplo, e ainda os arseniatos.
          UTILIZAÇÃO:  As maiores aplicações do níquel são as do metal em estado elementar, para revestir metais contra a corrosão (niquelação), ou em ligas. A niquelação é mais eficaz do que a cromagem de peças metálicas, pois a camada de cromo rompe-se com certa facilidade, abrindo caminho para a oxidação do metal. Junto com cromo e ferro, o níquel forma o aço inoxidável. O níquel é muito utilizado também em ligas com o zinco, na construção de resistências elétricas de precisão e pilhas.
III) Experimental
FERRO
1) Obtenção e propriedades do hidróxido de ferro(II)
 Foi adicionado a um tubo de ensaio, contendo 3 mL da solução recém preparada de FeSO4, uma solução de 0,5 M de NaOH até completa formação de precipitado. 
FeSO4 + 2NaOH ( Fe(OH)2(s) + Na2SO4, forma pp. branco.
O sólido foi dividido para quatro tubos de ensaio e foi realizado os seguintes testes:
1º tubo: O precipitado foi exposto ao ar( foi agitado com bastão de vidro ).
4Fe(OH)2(s) + 2H2O+ O2(g) ( 4Fe(OH)3(s), forma pp. Marrom (ferrugem )
2º tubo: A solubilidade foi testada em uma solução de NaOH a 50 %.
3OH- + Fe3+ ( Fe(OH)3(s), pp. marrom ( ferrugem )
Fe(OH)3(s) ( 3OH- + Fe3+ Kps= 2 x 10-39
3º tubo: Foi adcionado 1 mL de água de bromo.
2Fe(OH)2(s) + Br2(l) + 2OH-(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 2Br-(aq), forma pp. Marrom-vermelho.
4º tubo: Foi regaido o precipitado com solução de H2O2 a 3%.
2Fe(OH)2(s) + 3H2O2(aq) → 2Fe(OH)3(s) + O2(g) + 3H2O, a adição de peróxido promove a formação de Fe(OH)3.
2) Propriedades das soluções de Fe(III)
a) Hidrólise
 Foi verificado o pH de uma solução de FeCl3 1 M. Adicionou-se à solução, um pequeno pedaço de magnésio lixado.
O pH verificado foi aproximadamente 1, este fato ocorre devido a hidrólise do íon hexaaquoferro(III).
Fe3+(aq) + 6H2O(l) → [Fe(H2O)6] 3+(aq) ( [Fe(H2O)5(OH)] 2+(aq) + H+(aq)
A adição de magnésio a solução promoveu a liberação de gás hidrogênio com a conseqüente oxidação do Mg(s) à Mg2+.
Mg(s) + 2H+(aq) ( Mg+2(aq) + H2(g)
A adição de água em ebulição promoveu a formação de solução castanha. Após a adição a solução ficou novamente amarelada.
b) Caráter Oxidante
	Foi reagido 1 mL de solução de FeCl3 1 M com volume igual de KI.	 
Fe3+ + e- (( Fe2+ E0 = +0,77 V
I2(s) + 2e- (( 2I- E0 =+0,5355 V
2Fe3+ + 2e- (( 2Fe2+ (x2)( Semi-Reação de Redução )
2I- (( I2(s) + 2e- ( Semi-Reação de Oxidação )
2Fe3+ + 2I- ( 2Fe2+ + I2(s) ( Equação Iônica Essencial ) ddp =+0,2345 V
A presença de iodo foi verificada com tetracloreto de carbono, apresentando a coloração violeta na fase orgânica.
3) Identificaçãodo Fe(II) e Fe(III)
a) Foram adicionados a uma solução de Fe(II) gotas de solução de NH4SCN. Em seguida, foram adicionadas gotas de solução de H2O2 a 3%.
Fe2+ + H2O2 ( Fe3+ + H2O + ½ O2
Fe3+ + SCN- ( FeSCN++, forma solução vermelha
b) Foi gotejada solução de K3[Fe(CN)6] a dois tubos de ensaio contendo, respectivamente, soluções de Fe(II) e Fe(III). 
1º tubo ( c/ Fe(II) )
Fe2+(aq) + [Fe(CN)6]3- (aq) ( Fe3+ (aq) + [Fe(CN)6] 4-(aq) 
4Fe3+ (aq) + 3[Fe(CN)6]4- (aq) ( Fe4[Fe(CN)6](s)
Forma pp, azul da Prússia
2º tubo ( c/ Fe(III) )
Fe3+(aq) + [Fe(CN)6]3+(aq) ( Fe[Fe(CN)6](s)
Forma pp. marrom
4) Estabilidade de complexos
a) Foram adicionados cristais de oxalato de sódio a uma solução de Fe(III). Em seguida, adicionou-se solução de NH4SCN.
[Fe(H2O)]3+ + 3C2O42- ( [Fe(C2O4)3]3-+ 6H2O(l), forma solução verde escura.
[Fe(C2O4)3]3- + 3SCN- ( [Fe(SCN)3] +3C2O42-, forma solução vermelho-sangue.
 O ligante SCN- é mais forte que C2O42- e desloca este e muda sua coloração. Com a adição de oxalato, a solução que era laranja ficou verde claro, e com adição de NH4SCN a solução ficou vermelho bem forte.
b) Foi adicionado solução de KF a 10% a uma solução de Fe(III). Dividiu-se para três tubos de ensaio. Ao primeiro tubo, adiciou-se solução de NH4SCN e ao segundo, cristais de oxalato de sódio. Finalmente, adicionou-se gotas de NaOH 3 M ao terceiro tubo.
Fe3+ + 3F- ( FeF3(s), forma precipitado branco.
1º tubo ( c/ NH4SCN ): FeF3(s) + 3SCN-(aq) ( Fe(SCN)3(aq) + 3F-(aq)
Solução vermelha.
2º tubo ( c/ Na2C2O4 ):
FeF3(s) + 3C2O42-(aq) ( [Fe(C2O4)3]3-(aq) + 3F-(aq), 
Solução verde.
3º tubo ( c/ NaOH ):
Ocorre a formação de precipitado escuro, marrom avermelhado.
FeF3(s) + 3OH- ( Fe(OH)3(s) + 3F-
 Em todas as reações anteriores podemos perceber que o ligante fluoreto foi deslocado da esfera de coordenação.
COBALTO
1) Obtenção e propriedades do hidróxido de cobalto(II)
 Preparou-se Co(OH)2 por reação de dupla troca entre soluções de CoSO4 e NaOH 0,5 M. 
 Houve a formação de um precipitado azul, este precipitado não é o hidróxido de cobalto (II), mas sim o sal básico, conforme a reação abaixo:
2Co2+(aq) + 2OH-(aq) + SO42-(aq) ( (Co(OH))2SO4(s)
 
 O precipitado azul foi dividido para 4 tubos de ensaio e foi realizado os seguintes testes:
1º tubo: O precipitado foi exposto ao ar (foi agitado com bastão de vidro).
O precipitado azul era muito instável, passando rapidamente a solução rosa, este fato se deve a entrada de mais uma hidroxila na esfera de coordenação, formando o Co(OH)2. Ao expor o precipitado azul, passou a rosa devido ao enunciado anteriormente, e em seguida a um precipitado marrom devido a sua oxidação a cobalto (III), com a formação do Co2O3(s).
4Co(OH)2(aq) + O2(g) + 2H2O(l) ( 4Co(OH)3 ( Co2O3(H2O)n 
2º tubo: A adição de NaOH 50% promoveu a formação de uma solução rosa. O excesso de NaOH faz com que se forme o ânion tetrahidroxocobalto II:
Co(OH)2(s) + 2OH-(aq) ( [Co(OH)4]2-(aq)(azul).
3º tubo: Foi adcionado 1 mL de água de bromo.
A água de bromo promoveu a oxidação do Co2+, escurecendo o precipitado, sendo que esse escurecimento é mias rápido no 1º tubo.
2Co(OH)2(s) + Br2(l) + 2OH-(aq) ( 2Co(OH)3(s) + 2Br- 
4º tubo: Foi regaido o precipitado com solução de H2O2 a 3%.
Co(OH)2(s) + H2O2(aq) + OH- ( Co(OH)3 + H2O(l) + ½ O2, forma pp. marrom
2) Caráter oxidante do cobalto(III)
 No 1, o precipitado é o Co2O3 e, no 2, temos também o Co2O3 e além dele o CoCl2. O CoCl2 por ser Co2+ não apresenta tendência de ser reduzido pelo Cl-; já no caso do Co2O3 temos o Co3+, que apresenta um valor de E0 mais elevado do que o Cl-, o que mostra espontaneidade da reação. Com adição de HCl aos tubos que continham óxido de cobalto, é perceptível a liberação de gás cloro, que escureceu o papel de filtro embebido com KI, comprovando que houve formação de um gás com caráter oxidante.
CoCl2(aq) + HCl(aq) ( não reage.
Co2O3(s) + 6H+(aq) + 2Cl-(aq) ( 2Co2+(aq) + Cl2(g) + 3H2O(l)
Cl2(g) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) + I2
3) Complexos de cobalto
a) Com o aquecimento, a solução que era inicialmente rosa devido ao complexo octaédrico [Co(H2O)6]+2, tornou-se azul devido a desidratação formando o complexo tetraédrico [Co(H2O)4]+2. A adição de água torna a solução novamente rosa devido a hidratação do íon tetraaquocobalto(II) formado o íon hexaaquocobalto(II).
[Co(H2O)6] +2(aq) ([Co(H2O)4] +2(aq) + 2H2O(g)
b) Co + 6HCl( [CoCl6]4- ( [Co(H2O)6]2+
 Após a adição de HCl a solução azul, o Cl- substitui a água na esfera de coordenação.
c) A adição de Co2+, nitrito de sódio + KCl, promovem a coloração amarela na solução, ao atritar a parede do tubo de ensaio com o bastão foi perceptível uma leve turvação, devido a formação do precipitado hexanitrocobalto de potássio. Houve também desprendimento de um gás com coloração castanho avermelhada. O ânion [Co(NO2)6]2- é característico para se determinar a presença de K na amostra.
Co2+(aq) + 7NO2-(aq) + 2H+(aq) + 3K+(aq) ( K3[Co(NO2)6](s) + NO(g) + H2O(l).
 
 Após a adição de KSCN, houve a formação de uma solução azul devido a formação de um complexo solúvel.
Co2+(aq) + 4SCN-(aq) → [Co(SCN)4]2-, complexo azul escuro.
4) Oxidação do complexo aminocobalto
 A solução de NH4OH e NH4Cl faz com que se tenha NH3 livre para a formação de um complexo solúvel com o Co2+, [Co(NH3)6]2+, alaranjado.
 Após aquecer e agitar o tubo, solução apresentou coloração avermelhada devido a formação do complexo [Co(NH3)6]3+.
Co2+(aq) + NH4+(aq) → [Co(NH3)6]2+(aq) + 6H+(aq)
4[Co(NH3)6]2+(aq) + O2 + 2H2O → 4[Co(NH3)6]3+(aq) + 4OH-(aq)
NÍQUEL
1) Obtenção e propriedades gerais do Níquel(II) 
NiSO4(aq) + 2NaOH(aq) ( Ni(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
 Verde
1° Tubo: 
Não ocorreu nenhuma mudança.
2° Tubo: 
não ocorreu nenhumamudança.
3° tubo:
ocorreu a formação de um complexo solúvel que tem coloração azul.
Ni(OH)2(s) + NH3(g) + nH2O(l) ( [Ni(H2O)nNH3]2+
4° Tubo:
Ocorreu a formação de um precipitado preto: 
2Ni(OH)2(s) + Br2(aq) + OH-(aq) ( 2Ni(OH)3(s) + 2Br-(aq) ou Ni2O3 . 2H2O
2) Complexo de níquel
 
a)
A solução conc. de NH4OH saturada com NH4Cl tem NH3 livre, que vai formar um complexo solúvel de coloração azul escura com o Ni2+.
 Ni2+(aq) + 6NH4+(aq) ( [Ni(NH3)6]2+
 
b) 
A solução conc. de NH4OH serve para deixar o meio alcalino, e quando se adiciona dimetilgosuna ocorre a formação de um precipitado vermelho.
QUESTIONÁRIO
2-
HO2- + H2O + 2e- ( 3OH- E0= +0,88 V
Fe(OH)3 + e- ( Fe(OH)2 + OH- E0= -0,50 V
HO2- + 2Fe(OH)2 + H2O ( 2Fe(OH)3 + OH- ddp= 1,44V
3-
Fe3+(aq) + e- ( Fe2+(aq) E0= +0,77 V
I2(s) + 2e- ( 2I-(aq) E0= +0,54 V
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) ( 2Fe2+(aq) + I2(s) ddp= 0,23V 
4- F- < C2O42- < SCN-
O ligante SCN- é mais forte do que o C2O42- e desloca este e muda a coloração da solução.
5- Inicialmente temos a formação de precipitado azul, neste caos devido a formação do (Co(OH))2SO4(s), este tipo de estrutura apresenta apenas 1OH-, na esfera de coordenação. Com adição de uma pequena quantidade de base a solução ficou rosa, neste caso há uma maior disponibilidade de íons OH- em solução , este fato faz com que entre mais uma hidroxila na esfera de coordenação, dando origem a solução de cobalto(II) rosa. Com a adição de excesso de base temos agora uma grande concentração de íons OH-, em solução aquosa, este fato faz com que entre mais duas hidroxilas na esfera de coordenação dando origem ao anion cobaltato [Co(OH)4]2- , que apresenta coloração azul.podemos perceber que a mudança de coloração não se deve neste caso a variação do NOX, mais sim as mudanças dos ligantes na esfera de coordenação.
6-
Co(OH)2 + 2H2O ( Co(OH)2 . 2H2O
 Azul (tetraédrica)
Co(OH)2 . 2H2O + H2O ( Co(OH)2 . 4H2O
 Rosa (octaédrica)
Ni(OH)2 + H2O ( não reage
Devido ao empacotamento praticamente perfeito entre as moléculas de Ni(OH)2, este não interage com a umidade do ar.
7- Um dos métodos mais importantes é o de Mond. E um método alternativo para produzir Ni com elevada pureza NiO e gás d’água ( H2 e CO) são adequados a pressão atmosférica a 50 °C. O Ni produz o NiO que por sua vez reage com o CO formando o tetracarbonilníquel. As impurezas permanecem no estado sólido. Aquecendo a 230°C, o gás se decompõe formando o metal puro, e o CO é reciclado.
NiO(s) + H2(g) ( Ni(s) + H2O(g)
 impuro
Ni(s) + 4CO(g) ( Ni(CO)4(g) 
Impuro
Ni(CO)4(g) ( Ni(s) + 4CO(g)
 puro
Bibliografia
1. http://www.geocities.com/vienna/choir/9201/bloco_d.htm;
2 .http://pt.wikipedia.org;
3. ATKINS,Peter,JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. – 3. ed. – Porto Alegre : BookMan, 2006.
4. Lee, J. D.; Química Inorgânica não tão Concisa, 5ª ed., Edgard Blücher: São Paulo, 1999.