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EXPERIMENTO VIII: BROMO E IODO 
 
BROMO 
 
1) Propriedades da água de bromo 
 
a) Caráter ácido e poder alvejante 
 Verificar a acidez da água de bromo usando papel indicador de pH. Para o poder alvejante, 
utilizar tornassol azul. 
 
b) Solubilidade em solvente orgânico 
 Em um tubo de ensaio, contendo 1 mL de água de bromo, adicionar 1 mL de éter etílico e, 
após agitação, observar a coloração da fase orgânica. 
 
c) Ação oxidante 
Em um tubo de ensaio, colocar 1 mL de água de bromo e gotas de solução 1 M de KI. 
Adicionar 2 mL de tetracloreto de carbono ou hexano e, após agitação, observar a coloração da fase 
orgânica 
 
 Em um tubo de ensaio, colocar 1 mL de solução 0,1 M de Pb2+ e, em seguida, solução 6 M 
de NaOH até formação de precipitado. Adicionar água de bromo, aquecer e observar. 
 
 Em um tubo de ensaio, contendo 2 mL de água de bromo, adicionar uma pequena 
quantidade de zinco em pó e observar. 
 
2) Obtenção e propriedades da solução de hipobromito de sódio 
 
a) Síntese e identificação 
 Em um tubo de ensaio, contendo 2 mL de solução 3 M de NaOH, adicionar, gota a gota, o 
mesmo volume de água de bromo e observar o descoramento. Dividir em duas partes iguais: a uma 
parte da solução, gotejar H2SO4 3 M, até reação ácida, e observar o reaparecimento da coloração 
amarela. 
 
b) Ação oxidante 
Colocar, em um tubo de ensaio, 1 mL de solução de Mn2+ e 3 gotas de solução de NaOH 6 
M. Em seguida, adicionar a outra parte da solução reservada e identificar o precipitado. 
 
IODO 
 
1) Preparação 
 
 Em um becher de 250 mL, adicionar 3 g de KI, 4 g de MnO2 e 15 mL de H2SO4 9 M. 
Misturar os reagentes, aquecer em chama baixa e colocar sobre o becher uma cápsula de porcelana 
contendo gelo. Quando cessar a reação, raspar o iodo sublimado e reservá-lo para as experiências 
seguintes. 
 
2)Propriedades 
 
a) Solubilidade 
- Colocar um cristal de iodo em 2 mL de água, agitar e observar. Em seguida, adicionar cristais de 
iodeto de potássio e observar a variação de solubilidade. 
 
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- (REALIZAR EM CAPELA) Em 6 tubos de ensaio, colocar 2 mL dos seguintes solventes: etanol, 
éter etílico, acetonitrila, clorofórmio, tetracloreto de carbono e benzeno. Adicionar em cada tubo um 
pequeno cristal de iodo. Agitar e observar a coloração desenvolvida em cada solvente. 
 
3) Propriedades da água de iodo 
 
a) Ação oxidante 
 Preparar água de iodo (adicionar cristais de KI para aumentar a solubilidade) e empregar no 
seguinte teste: 
- Em um tubo de ensaio, contendo 1 mL de água de iodo, adicionar gotas de Na2S2O3 0,01 M até 
coloração ligeiramente amarelada. Em seguida, adicionar gotas de goma de amido e continuar 
gotejando solução de Na2S2O3 até o descoramento total da solução. 
 
4) Obtenção e propriedades da solução de hipoiodito de sódio 
 
 Agitar, em um tubo de ensaio, alguns cristais de iodo com 3 mL de água destilada. Em 
seguida, adicionar solução de NaOH 3 M até descoramento (formação de hipoiodito) e testar: 
- Colocar, em um tubo de ensaio, 1 mL de solução de Mn2+ e 3 gotas de solução de NaOH 6 M. 
Adicionar em seguida, 1 mL da solução oxidante de hipoiodito e identificar o precipitado. 
 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1- Demonstre todas as reações envolvidas, fazendo, sempre que possível, os comentários sobre 
as mudanças químicas observadas. 
2- Explique porque o cloro é gás, bromo é líquido e iodo é sólido. 
3- Qual a explicação para as diferentes cores observadas no teste de solubilidade do iodo em 
solventes orgânicos? 
4- É possível se obter bromo líquido a partir da reação entre iodo e solução de NaBr? Por quê? 
5- Porque a adição de KI aumenta a solubilidade do iodo em água? Qual a geometria do 
composto formado? Sua solubilidade em água pode ser explicada a partir de sua geometria? 
Qual seria então a principal razão?