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15 EXPERIMENTO VI: ENXOFRE 1) Variedades alotrópicas (REALIZAR EM CAPELA) - Formação de enxofre ortorrômbico (α), monoclínico (β) e amorfo a) Dissolver, em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade de enxofre em 2 mL de CS2. Transferir a solução para um vidro de relógio e deixar o solvente evaporar. Observar a forma ortorrômbica dos cristais de enxofre. b) Dissolver, em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade de enxofre em 2 mL de tolueno. Aquecer, em banho-maria, até uma temperatura próxima de 100 0C. Transferir a solução para um vidro de relógio e deixar o solvente evaporar. Observar a forma monoclínica dos cristais de enxofre. c) Aquecer, em cápsula de porcelana, 10 g de enxofre até uma temperatura próxima de 450 0C (nesta temperatura o enxofre apresenta uma cor escura, além de pouco viscoso). Verter o enxofre líquido em uma proveta de 50 mL, contendo água gelada, e observar a formação de fios de enxofre, que são dotados de elasticidade (enxofre plástico ou amorfo). 2) Preparação de anidrido/ácido sulfuroso (REALIZAR EM CAPELA) a) A partir da oxidação do enxofre Aquecer um tubo de ensaio contendo 2 g MnO2 e cerca de 1 g de enxofre. Identificar o gás desprendido colocando na boca do tubo de ensaio um papel de filtro embebido em solução ácida de K2Cr2O7 e observar. b) Pela ação de ácido sulfúrico concentrado sobre um metal Em um tubo de ensaio, contendo 3 mL de H2SO4 concentrado, adicionar algumas aparas de cobre. Colocar na boca do tubo de ensaio um papel de filtro embebido em solução ácida de KIO3 amidonado. Aquecer lentamente e observar o escurecimento do papel. c) Pela ação de ácido sulfúrico diluído sobre um sulfito Num gerador de gás, adicionar cerca de 10g de sulfito ou bissulfito de sódio e 15ml de água. Pelo funil, verter ácido sulfúrico 6 M até desprendimento de SO2, que será borbulhado em um becher com água. Reservar a solução. 3) Propriedades Químicas a) Propriedades ácidas Verificar a acidez da solução reservada usando papel indicador. Em seguida, pipetar 5 mL para um tubo de ensaio e adicionar alguns miligramas de magnésio. Observar. b) Propriedades redutoras Colocar em dois tubos de ensaio, 1 mL de solução diluída de KMnO4 e 1 mL de solução diluída de FeCl3 + K3|Fe(CN)6|, ambos acidulados com 1 gota de solução diluída de H2SO4. Em seguida, adicionar 1 mL de solução de ácido sulfuroso a cada tubo e observar. 16 c) Propriedade alvejante Em um tubo de ensaio, adicionar 0,5 mL de fucsina a 0,1% e 1 mL de solução de ácido sulfuroso. Observar o descoramento. Ferver a solução e observar o que ocorre. QUESTIONÁRIO 1- Demonstre todas as reações envolvidas, fazendo, sempre que possível, os comentários sobre as mudanças químicas observadas. 2- Defina um sólido ortorrômbico, monoclínico e amorfo. 3- Explique qual a razão da mudança de viscosidade durante o aquecimento do enxofre. 4- A reação entre H2SO4(c) e cobre metálico poderia ocorrer espontaneamente sob condições padrão? Justifique sua resposta. 5- Escreva as semi-reações e calcule o valor de E0 para todas as reações do SO2. 6- Qual a fórmula estrutural da fucsina? Qual a razão de seu descoramento por ação do SO2?
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