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EXPERIMENTO III: CARBONO, SILÍCIO, ESTANHO E CHUMBO 
 
CARBONO 
 
1) Adsorção 
 
 Em um becher de 100 mL, misturar 2 g de carvão ativo com 5 mL de solução diluída de azul 
de metileno. Filtrar e observar a cor do filtrado. 
 
2) Preparação e propriedades do dióxido de carbono (CO2) 
 
 Colocar cerca de 10 g de mármore, em pedaços, num gerador de gás e adicionar ácido 
clorídrico. Recolher o gás desprendido em um tubo de ensaio contendo água de cal ou de barita. 
Observar. Quando a turvação desaparecer, recolher o gás em um tubo de ensaio contendo 2-3 mL de 
hidróxido de sódio 1 M e gotas de fenolftaleína. Observar novamente. 
 
SILÍCIO 
 
1) Propriedades adsorventes da sílica gel 
 
 Em um tubo de ensaio, contendo 1 mL de solução de sulfato de cobre, juntar, gota a gota, 
uma solução de hidróxido de amônio até coloração azul intensa. Após isto, adicionar 1g de sílica 
gel e agitar por algum tempo. Deixar decantar e observar. 
 
2) Preparação de silicatos insolúveis 
 
 Adicionar, separadamente, 1-2 mL de soluções de sais solúveis de Ca2+, Ni2+, Cu2+, Co2+ e 
Fe3+ a cada um dos cinco tubos de ensaio, contendo volumes iguais de solução de silicato de sódio 
30 %. Observar. 
 
ESTANHO 
 
1) Propriedade redox 
 
a) Reagir estanho metálico com ácido clorídrico concentrado (6 M). Diluir a solução obtida com 
água destilada até o dobro do volume inicial e reservar. 
 
b) Adicionar zinco granulado a um tubo de ensaio contendo 2 mL da solução reservada e observar. 
 
c) Em tubo de ensaio, contendo 2 mL da solução reservada, adicionar igual volume de solução de 
HgCl2 e anotar a cor do precipitado obtido. 
 
CHUMBO 
 
ATENÇÃO: Compostos de chumbo são VENENOSOS. Ao terminar seus experimentos lave as 
mãos com água e sabão. 
 
1) Preparação e caráter oxidante do dióxido de chumbo 
 
a) Transferir para um tubo de ensaio grande 10 mL de uma solução a 5 % de Pb(NO3)2. Adicionar, 
lentamente, igual volume de uma solução a 12 % de NaOCl. Aquecer a mistura até ebulição e 
deixá-la em repouso por aproximadamente 5 minutos. Lavar o precipitado castanho escuro, por 
 10 
decantação, inicialmente com 5 mL de água destilada e em seguida com 5 mL de solução de ácido 
nítrico diluído (0,1 M). Filtrar a mistura e, novamente, lavar o precipitado com 5 mL de água 
destilada. 
 
b) Em um tubo de ensaio, adicionar uma pequena quantidade do dióxido de chumbo recém-
preparado e gotejar ácido clorídrico concentrado (P.A.). Colocar, na boca do tubo de ensaio, um 
papel de filtro embebido em solução de KI amidonado e identificar o gás liberado. 
 
c) Em um tubo de ensaio, contendo uma solução a 3 % de H2O2, verter uma pequena quantidade do 
dióxido de chumbo recém-preparado e observar. 
 
2) Decomposição térmica do dióxido de chumbo (REALIZAR EM CAPELA) 
 
 Fixar no suporte, em posição vertical, um tubo PYREX seco com aproximadamente 2,0 g de 
dióxido de chumbo. Aquecer o tubo na chama de um bico de Bunsen e testar o gás liberado com um 
palito em brasa. Observar o aspecto do sólido. Transferir uma pequena quantidade do sólido obtido 
para um tubo de ensaio, contendo 2 mL de HNO3 3 M, e anotar novamente o aspecto. 
 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1- Demonstre todas as reações envolvidas, fazendo, sempre que possível, os comentários sobre 
as mudanças químicas observadas. 
2- Qual a diferença entre adsorção e absorção? 
3- Por que a turvação da água de cal ou de barita desaparece após a passagem prolongada de 
dióxido de carbono? 
4- Que sal se hidrolisa mais, o carbonato ou o bicarbonato de sódio? Justifique sua resposta. 
5- Informe qual é o precipitado branco que se forma quando a solução de hipoclorito de sódio é 
adicionada à solução de nitrato de chumbo II, justificando sua resposta. 
6- Escreva as equações e calcule o valor de E0 para todas as reações envolvendo o dióxido de 
chumbo. 
7- Informe qual é o sólido laranja-avermelhado formado no teste de decomposição térmica do 
dióxido de chumbo. Porque sua reação com ácido nítrico regenera a cor inicial?