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EXPERIMENTO IV: NITROGÊNIO E FÓSFORO 
 
NITROGÊNIO 
 
1) Preparação e propriedades 
 
a) Colocar no erlenmeyer do gerador de gás, 4 g de cloreto de amônio, 5 g de nitrito de sódio e 30 
mL de água. Aquecer brandamente até iniciar a reação. Deixar borbulhar algum tempo em água, 
para eliminar o ar do aparelho, e depois recolher o gás, por deslocamento de água, em 2 tubos de 
ensaio. 
 
b) No primeiro tubo, colocar um fósforo aceso e observar que a chama se extingue. 
 
c) Inflamar um pedaço de fita de magnésio e introduzi-lo no segundo tubo. Observar a suave 
combustão. Terminada a reação, juntar 5 mL de água e aquecer. Identificar os vapores desprendidos 
com tornassol ou Nessler. 
 
2) Decomposição térmica de sais nitrogenados 
 
Aquecer em diferentes tubos de ensaio os seguintes sais: 
a) Cloreto de amônio b) Dicromato de amônio c) Nitrato de amônio d) Nitrato de chumbo 
 
3) Preparação e propriedades do óxido nítrico (NO) 
 
a) Fazer reagir no aparelho gerador de gás, aquecendo para iniciar a reação, 3 g de cobre e 15 mL de 
HNO3 (6M). Desprezar o gás castanho produzido inicialmente. Recolher o gás incolor em um tubo 
de ensaio, por deslocamento de água. 
 
b) Observar a formação de vapores castanhos quando o gás incolor é exposto ao ar. 
 
c) Borbulhar o gás incolor numa solução recém-preparada de FeSO4. Observar a mudança de cor 
devido a formação de [FeNO(H2O)5]2+. 
 
d) Borbulhar o gás incolor numa solução diluída de KMnO4 e observar. 
 
4) Propriedades do íon nitrito 
 
A 15 mL de solução 1 M de NaNO2, adicionar 5 mL de solução diluída de H2SO4 (3 M) e 
dividir em três partes iguais. 
 
a) Aquecer brandamente o primeiro tubo de ensaio e adicionar, lentamente, 1-2 mL de solução 
recém-preparada de FeSO4. Observar. Após esfriar, adicionar solução diluída de NaOH (1 M) e 
identificar o precipitado obtido. 
 
b) Ao segundo tubo de ensaio, adicionar solução de KI amidonado. 
 
c) Ao terceiro tubo, adicionar solução diluída de KMnO4. 
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5) Reações do ácido nítrico 
 
a) Reagir um pedaço de fita de magnésio, isento da camada de óxido, com ácido nítrico 1 M. 
Aquecer suavemente e identificar o gás liberado, colocando na boca do tubo um papel de filtro 
embebido em solução aquosa de FeSO4. 
 
b) Aquecer, em um tubo de ensaio, 0,5 g de enxofre e 5 mL de ácido nítrico concentrado. Manter o 
aquecimento por cerca de 2 minutos. Após esfriar, diluir com água, filtrar e, ao filtrado, adicionar 
solução de íon bário. 
 
c) Juntar 3 mL de HCl com 1 mL de HNO3, ambos concentrados, e aquecer. Observar. 
 
FÓSFORO 
 
IMPORTANTE: O trabalho com fósforo branco (P4) requer muito cuidado. P4 é venenoso e entra 
em ignição espontânea ao ar. Deve ser manuseado com pinças e mantido sob água. Se P4 cair em 
sua pele remova-o imediatamente e lave o local com solução diluída de KMnO4. 
 
1) Reatividade 
 
Em 2 vidros de relógio, colocar alguns mg de fósforo branco e fósforo vermelho. Deixar ao 
ar por alguns minutos e observar. 
 
2) Solubilidade (REALIZAR EM CAPELA) 
 
 Em dois tubos de ensaio, contendo 3 mL de CS2, adicionar alguns mg de fósforo branco e 
fósforo vermelho. Agitar e observar se os sólidos se dissolvem. Verter alguns mL de cada solução, 
separadamente, para duas tiras de papel de filtro seco. Deixar o solvente evaporar e observar o que 
ocorre. 
 
3) Transformação de fósforo branco em fósforo vermelho (REALIZAR EM CAPELA) 
 
 Colocar um pedaço de fósforo branco em um tubo de ensaio seco e fechar. Aquecer 
ligeiramente até que o tubo fique cheio de vapores de fósforo (o vapor se inflama, mas isto cessa 
quando todo o oxigênio do tubo é consumido). Retirar o aquecimento e adicionar 1-2 cristais de 
iodo. Observar. 
 
QUESTIONÁRIO 
 
1- Demonstre todas as reações envolvidas, fazendo, sempre que possível, os comentários sobre 
as mudanças químicas observadas. 
2- Escreva as equações e calcule o valor de E0 para a reação entre KMnO4 e NO. 
3- Escreva as equações e calcule o valor de E0 para todas as reações envolvendo o íon nitrito. 
4- Como você explicaria a diferença de reatividade do fósforo branco e do fósforo vermelho? 
5- Qual o papel do iodo no processo de transformação de fósforo branco em fósforo vermelho?