Lista de Exercícios Termodinamica

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Termoquímica e Termodinâmica Química 
 
 
1) Quando uma amostra de 9,55g de hidróxido de sódio sólido se dissolve em 100g de 
água em um calorímetro de copo de isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 
47,4°C. Calcule o H (em KJ/mol) de NaOH para o processo de dissolução. 
Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura. 
 
2) Quando se dissolvem 15,3g de nitrato de sódio em água, num calorímetro, a 
temperatura cai de 25°C para 21,56°C. Se a capacidade calorífica da solução e do 
calorímetro for 1,071J/°C, qual a variação de entalpia na dissolução de 1 mol de 
nitrato de sódio em água? O processo de solubilização é: 
 
NaNO3 (s)  Na
+
 (aq) + NO3
-
 (aq) 
 
Quantas calorias são liberadas na combustão de 45,0 g de C2H6 (g) para produzir CO2 
(g) e H2O (g) sob uma pressão constante de 1,00 atm? 
 
 
3) Calcule H para a reação: 
 
2C(s) + H2(g)  C2H2 (g) 
 
Dadas as seguintes equações e suas respectivas variações de entalpia: 
 
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O (l) H = -1299,6 KJ 
C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -393,5 KJ 
H2 (g) + ½ O2  H2O (l) H = -285,8 KJ 
 
 
4) A amônia, na presença de catalisador de platina, queima no oxigênio e dá óxido 
nítrico, NO. 
 
 4NH3 (g) + 5O2  4NO (g) + 6H2O (g) 
 
 Qual o calor desta reação a pressão constante? Use as seguintes equações termoquímicas: 
 
N2 (g) + O2 (g)  2NO (g) H = 180,6 KJ 
N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3(g) H = -91,8 KJ 
2H2 (g) +O2 (g)  2H2O (g) H = -483,7 KJ 
 
 
5) Os carbonatos do Grupo IIA decompõem-se quando aquecidos. Por exemplo, 
 MgCO3 (s)  MgO (s) + CO2 (g) 
Utilize as entalpias padrão de formação e calcule o calor necessário para decompor 10,0g de 
carbonato de magnésio. 
 
 
6) A primeira etapa de obtenção do chumbo a partir do seu minério galena (PbS), é a 
seguinte: 
 
 2PbS (s) + 3O2 (g)  2SO2 (s) + 2PbO (s) 
 
Calcule a entalpia padrão de formação desta reação. 
 
 
7) Qual das seguintes reações é acompanhada pela maior variação de entropia? 
 
a) SO2 (g) + ½ O2 (g)  SO3 (g) 
b) CO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) 
 
8) A energia livre padrão de formação da glicose é ∆Gºf = -910,2 kJ/mol. Calcule ∆Gº 
para a reação: 
 
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)  6 CO2 (g) + 6 H2O (l) 
 
9) Para determinada reação química, H° = -35,4KJ e S° = -85,5 J/K. a) A reação é 
exotérmica ou endotérmica? b) a reação leva a aumento ou diminuição na desordem 
do sistema? c) Calcule o G° para a reação a 298K. d) A reação é espontânea a 
298K? 
 
10) O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente. a) Escreve 
uma equação balanceada para a combustão de C6H12 (l) para formar CO2 (g) e H2O 
(l). b) Sem usar dados termodinâmicos, determine se G° para essa reação é mais ou 
menos negativo que H°. 
 
11) Considere a seguinte reação entre óxidos de nitrogênio: 
 
 NO2 (g) + N2O (g)  3NO (g) 
 
Determine como G° para a reação varia com o aumento da temperatura. b) Calcule 
G° a 800K, supondo que H° e S° não variem com a temperatura. A reação é 
espontânea a 527°C? c) Calcule G° a 1000K. A reação é espontânea sob condições 
padrão a essa temperatura?