relatorio 4 Cinética Quimica

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Universidade Federal de Itajubá – UNIFEI 
 
Instituto de Física & Química – IFQ 
 
 
 
Química Experimental 
 
 
 
 
 Laboratório 4 
 Cinética Química 
 
 
 
 
 
 Prof. Filiberto González Garcia - 17/10/2014 
Nome: Gustavo Junior Ferreira Nome: Rodolfo dos Santos Fonseca 
N°31899 N° 31421 
Turma: FBA Turma: FBA 
 
 
 
 
 
 
 
Desenvolvimento 
 
 Materiais usados no experimento: 
1. –Erlenmeyer de 10 e 25 mL (8); 
2. – Pipeta graduada 10 mL (2); 
3. – Pipeta volumétrica 10 mL (1); 
4. – Pipeta volumétrica 3 mL (1); 
5. – Pipeta graduada 2 mL (2); 
6. – Pipeta graduada 5 mL (1); 
7. – Béquer 50 mL (2); 
8. – Béquer 25 mL (2); 
9. – Béquer 250 mL (1); 
10. – Estante para tubos de ensaio; 
11. – Cronômetro; 
12. – Pinça de madeira. 
 Reagentes usados no experimento: 
1. – KIO3 0,02 mol.L
-1; 
2. – NaHSO3 0,01 mol.L
-1; 
3. – MnSO4 0,05 mol.L
-1; 
4. – Amido; 
5. – H2C2O4 (ácido oxálico) 0,05 mol.L
-1; 
6. – H2SO4 0,5 e 0,05 mol.L
-1; 
7. – KMnO4 0,01 mol.L
-1. 
 
 
 
 
 
 Atividade #1: Efeito da concentração na velocidade da reação 
 
2𝐼𝑂3
−
 𝑎𝑞 
+ 5𝐻𝑆𝑂3 𝑎𝑞 
− 𝐼2(𝑠) + 5𝑆𝑂4
2−
(𝑎𝑞 )
+ 3𝐻(𝑎𝑞 )
+ + 𝐻2𝑂 𝑙 (Eq.1) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Procedimentos: 
1) Procedimento 1.1. 
Tabela 1 e a realização do experimento registando o tempo. 
 
 
Tabela 1: Protocolo para verificação do efeito da concentração na velocidade de uma reação. 
 
Amostra KIO3 (mL) 
0,02 molL-1 
H2O 
(mL) 
NaHO3 (mL) 
0,01 M 
Tempo 
(s) 
1/Tempo 
(s-1) 
01 10 0 10 17,47 0,05724 
02 8 2 10 34,99 0,02858 
03 6 4 10 62,60 0,01597 
04 4 6 10 107,97 0,00926 
05 2 8 10 279,13 0,00358 
 
 
 
2) Procedimento 1.2. 
Realização do Gráfico 1 Volume de KIO3 versus 1/Tempo 
 
Gráfico 1: Volume de KIO3 versus 1/Tempo 
 
 
 
 
 
 
 
 
Respondendo o questionário do procedimento 1.2.: 
 
Escreva a expressão geral da lei de velocidade da reação estudada: 
𝑽 = 𝒌 [𝑰𝑶𝟑
−]𝟐 . [𝑯𝑺𝑶𝟑
−]𝟓. 
 
Explique o resultado obtido no gráfico 1 Volume de KIO3 versus 1/t 
 Quanto menor a concentração de KIO3 na reação, menor é a velocidade da reação. 
 
 
 
O calcário em pedra deve reagir mais lentamente ou mais rapidamente com uma solução de 
H2SO4 que o calcário em pó? Explique. 
 O calcário em pó irá reagir mais rapidamente que o calcário em pedra, pois a superfície 
de contato do calcário em pó é maior, obtendo assim uma reação mais rápida com o 
calcário em pó. 
 
 
Na reação da atividade 1 (Eq. 1), o íon HSO3
- é o agente oxidante ou redutor? Explique. 
 O íon HSO3
- é o agente oxidante, pois ele provoca a oxidação do agente redutor, 
assim recebendo elétrons em sua camada de valência e diminuindo o seu nox. 
 
 Atividade #2: Efeitos da temperatura e adição de catalisador 
 
3) Procedimento 2.1. 
Efeito da temperatura 
5H2C2O4(aq) + 6H
+ + 2MnO4
-
(aq) 2Mn
2+
(aq)+ 10CO2(g) + 8H2O (l) (Eq.2) 
 
Tabela 2: Protocolo para verificação do efeito da temperatura na velocidade de uma reação. 
 
 
Amostra 
H2SO4 (mL) 
 
0,05 M 
H2C2O4 (mL) 
 
0,05 M 
KMnO4 (mL) 
 
0,01 M 
Temp. 
 
(°c) 
Tempo obs. 
 
(s) 
06 3 2 2 21° 426,53 
07 3 2 2 75° 46,52 
 
 
Respondendo o questionário do procedimento 2.1.: 
 
Qual o efeito observado na variação de temperatura sobre a velocidade da reação? Explique. 
 Com o aumento da temperatura observa-se que a velocidade de reação é maior, pois 
quanto maior aumento de energia cinética das partículas envolvidas (calor) maior é a 
velocidade da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Procedimento 2.2. 
 Efeito da adição de catalisador (MnSO4) 
 
 
5H2C2O4(aq) + 6H
+
(aq)+ 2MnO
4-
(aq) 2Mn
2+
(aq)+ 10CO2(g) + 8H2O(l)(Eq.2) 
 
2MnO4-(aq) + 3Mn
2+
(aq) + 2H2O (l) 5MnO
2+
(aq) + 4H
+
(aq) 
5MnO2+(aq) + 5H2C2O4(aq) + 10H
+
(aq) 5Mn
2+
(aq) + 10CO2(g) + 10H2O (l) 
 
 
2MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H
+
(aq) -> 2Mn
2+
(aq) + 10CO2(g) + 10H20 (l) 
 
 
 
Tabela 3:Protocolo para verificação do efeito da adição de catalisador (MnSO4) na velocidade de uma reação 
 
Amostra H2SO4 (mL) 
 
0,05 M 
H2C2O4 (mL) 
 
0,05 M 
KMnO4 (mL) 
 
0,01 M 
MnSO4 (mL) 
 
0,01 M 
Temp. 
 
(°C) 
Tempo obs. 
 
(s) 
08 3 2 2 2 21° 96,49 
 
Respondendo o questionário do procedimento 2.2.: 
 
Comente qual é o papel do catalisador, MnSO4, na velocidade da reação. 
 O papel do catalisador é não interferir na reação, diminuindo a energia de ativação e 
aumentando a velocidade de reação da substância. 
 
 
 
 
 
 Conclusão 
Nesse laboratório podemos estudar e verificar os fatores que influenciam na velocidade de reação, por 
exemplo a superfície de contato, quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação, 
também temos a temperatura quanto maior a temperatura maior a velocidade de reação, e a 
concentração dos reagentes, aumentando a concentração dos reagentes maior será a velocidade de 
reação, vimos também que a presença de um catalisador é um fator que diminui a energia de ativação 
fazendo aumentar a velocidade da reação de uma substância.