1_lista_de_exercicios_Mat_I_-_2_periodo_CTMA_CTMS

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MATERIAIS I – Prof. Dr. Rita Sales
1° Lista de Exercícios
Cite as principais características e tipos de ligações apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando um exemplo para cada uma delas: Metais; Cerâmicos; Polímeros; Compósitos; Semicondutores; Biomateriais.
Cite de forma resumida as principais diferenças entre ligação iônica, covalente e metálica. 
uais os fatores que devem ser considerados durante o projeto de um novo material
Quais são os diferentes níveis de estruturas dos materais? Dê exemplos.
Explique por que durante o projeto de um novo material deverão ser considerados os efeitos ambientais?
Cite um acidente aéreo causado por um efeito ambiental.
Qual é a diferença entre material amorfo e cristalino? Dê dois exemplos de cada material.
O que é um material Piezoelétrico? Como ele funciona?
Por que os materiais ligados covalentemente são, em geral, menos densos do que aqueles ligados por meio de ligação iônica ou metálica?
Considerando a seguinte afirmação correta “quantos mais próximos os átomos maior a força de atração entre eles”, explique então porque estes não se chocam.
Dê a sua opinião sobre a seguinte afirmação: Quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais covalente é a ligação.
Qual o tipo de ligação você esperaria que se formasse para os seguintes compostos: Bronze (liga de Cu e Sn), GaSb, Al2O3 e nylon.
Por que é importante considerar a estrutura de um amterial ao projetar e produzir materiais de engenharia?
Qual é o tipo de ligação do diamante? As propriedades do diamante são compatíveis com a natureza da ligação?
Explique o papel das forças de Van der Waals no material polimérico PVC.
Escreva a configuração eletrônica dos seguintes elementos químicos: Samário, Ferro, Argônio. Alumínio e Lítio.
Indique se são verdadeiras ou falsas as afirmações e explique por que.
O número quântico principal “n” só pode assumir valors entre 1 e 3.
O número quântico azimutal “l” pode assumir valores entre 0,1,2,3,...n-1.
Os valores permitidos para o número quântico de spin “ms” estão compreendidos entre -1 e 1.
O Ge é o elemento que possui número atômico igual a 32. Um elétron de um elétron do seu orbital “p” da última camada poderá assumir os seguintes conjuntos quânticos n=4, l=2, m=0 e s=+1/2.
Explique o que é energia de ligação e distância interatômica. Qual o valor da energia de ligação para as ligações iônica, covalente, metálica e van der Waals.
“O que não provoca minha morte faz com que eu fique mais forte.”
Friedrich Nietzsche