1404 O Átomo e modelos atômicos química 9º ano

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O Átomo 
1. O nome átomo tem origem na Grécia Antiga no sec. V a.c. Os pensadores antigos falavam 
da existência de partículas invisíveis e indivisíveis que formariam toda matéria. 
a + thomos = sem divisão 
2. Em 1803 o britânico John Dalton apresentou o primeiro modelo atômico da história. 
 a. Átomos são partículas sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis que formam tudo 
o que se conhece. 
b. Cada elemento químico apresenta um 
tipo de átomo, com propriedades 
específicas 
 
Dalton também afirmou que a combinação 
química ocorre quando átomos de dois ou 
mais elementos químicos formam uma 
firme união. 
1 Figura 1 – representação dos átomos segundo o modelo de Dalton. 
Os átomos seriam como “bolas de bilhar” microscópicas. 
O Átomo 
3. Em 1897 o físico britânico Joseph John Thomson afirmou que os átomos da matéria 
possuíam partículas negativas que eram menores do que qualquer objeto conhecido 
chamadas de elétrons. 
 a. O modelo de Thomson representa o átomo como uma esfera de carga positiva (em preto 
na figura 2) uniformemente distribuída, onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de 
carga negativa. 
Assim o átomo passou a não se mais um 
corpúsculo indivisível. 
 
2 
Figura 2 – representação dos átomos segundo o modelo de 
Thomson. Os átomos seriam como “pudim de passas” 
microscópicos. 
ao redor do núcleo. 
O Átomo 
3 
Figura 3 – representação dos átomos 
segundo o modelo de Rutherford. Os 
átomos seriam como “sistemas 
planetários” microscópicos. 
núcleo 
(+) 
elétrons 
(-) 
4. Em 1911 o físico e químico neozelandês Ernest Rutherford apresentou o “modelo 
planetário”, descrevendo o átomo como: 
 a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa 
do átomo. 
 b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram 
O Átomo 
4 
Figura 4 – representação dos átomos 
segundo o modelo de Rutherford-Bohr. 
Nos átomos, os elétrons descrevem 
órbitas específicas com níveis de energia 
definidos. 
Núcleo (+) 
elétrons 
 (-) 
5. Em 1913 o físico dinamarquês Niels Bohr apresentou o modelo do átomo de “Rutherford-
Bohr”, descrevendo o átomo como: 
 a. um núcleo que apresenta carga positiva, no qual se encontra praticamente toda a massa 
do átomo. 
 b. diversas pequenas estruturas que apresentam cargas negativas, os elétrons, que giram 
ao redor do núcleo 
em trajetos (órbitas) 
específicos, que impedem o 
colapso das cargas opostas. 
diferença de 
energia 
O Átomo 
5 
Figura 5 – representação dos átomos segundo o modelo de Rutherford-Bohr-Chadwick. No 
núcleo há prótons e nêutrons e os elétrons descrevem órbitas específicas com níveis de 
energia definidos. 
nêutrons (0) 
elétrons (-) 
6. Em 1932 o físico britânico James Chadwick confirmou a existência de uma partícula 
neutra no núcleo. Sua descoberta completou a descrição da estrutura básica do átomo em 
três partes. De acordo com o modele de Rutherford-Bohr-Chadwick: 
 a. no núcleo, há estruturas com cargas positivas (prótons) e sem carga (nêutrons). Eles 
são os responsáveis por praticamente toda a massa do átomo 
b. Partículas com carga 
negativa, chamadas de 
elétrons giram ao redor do 
núcleo em órbitas específicas 
diferença de 
energia 
prótons (+) 
 Elemento químico 
. Elementos químicos são compostos fundamentais da matéria. 
. Existe um número finito de tipos de átomos e cada um representa um elemento químico. 
. Átomo é a menor partícula que representa um elemento químico. 
. As substâncias químicas são formadas por átomos de um determinado elemento químico. 
Há substâncias que são formadas apenas por um de elemento químico (substâncias simples) 
enquanto outras são formadas por mais de um elemento (substâncias compostas). 
6 
Pedaço de cobre metálico. Cu 
Pedaço de zinco metálico. Zn 
Barras de latão. Zn + Cu 
A=Z+n 
número de 
massa número 
atômico 
número de 
nêutrons 
(A) Número de massa = n. prótons + n. nêutrons 
Representação de um elemento 
 
 
 
 
 
X 
A 
Z 
 Como identificar um átomo 
(Z) Número atômico = n. prótons 
Distribuição eletrônica de Linus Pauling 
8 
Camada Nível Subnível elétrons 
 s2 p6 d10 f14 
K 1 1s 2 
L 2 2s 2p 8 
M 3 3s 3p 3d 18 
N 4 4s 4p 4d 4f 32 
O 5 5s 5p q5d 5f 32 
P 6 6s 6p 6d 18 
Q 7 7s 7p 8 
O Átomo 
. Dentro de um nível de energia na eletrosfera há subníveis. 
. O número de cada nível indica o número de subníveis que ele possui. 
Ex: o nível 1 apresenta 1 subível; o nível 2 apresta 1 subníveis... 
 - o subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, g, h... 
 - existe uma ordem crescente de energia nos subníveis 
 s, p, d, f, g, h... 
Energia 
 - os elétrons de um mesmo subnível tem a mesma energia 
 - os elétrons de distribuem pela eletrosfera ocupando em ordem crescente os 
subníveis, ou seja, começando pelo de menor energia. 
 
1s2 
 
9 
nível 
(camada K) 
subnível 
( orbital S) 
número de e- 
( nesse no máx 2) 
Distribuição eletrônica de Linus Pauling 
10 
Elemento químico Número atômico Distribuição eletrônica 
He Hélio 2 1s2 
K = 2 
Cl Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
K = 2, L = 8, M = 7 
Zr Zircônio 40 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2
 4d2 
K = 2, L = 8, M = 18, n = 10, O =2 
Pt Platina 78 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2
 4d105p6 6s1 4f145d9 
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 
17, P = 1 
 
 
11 
12 
 Z
e
rn
 L
ie
w
/ 
S
h
u
tt
e
rs
to
c
k
 
Organização da tabela periódica 
Grupo 
Período 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
1 
2 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 14 15 16 17 
18 
Elementos representativos: 
•Grupo 1 ou dos metais alcalinos 
•Grupo 2 ou dos metais alcalino-terrosos 
•Grupo 13 ou do boro 
•Grupo 14 ou do carbono 
•Grupo 15 ou do nitrogênio 
•Grupo 16 ou dos calcogênios 
•Grupo 17 ou dos halogênios 
•Grupo 18 ou dos gases nobres 
Elementos não representativos: 
•Transição: grupos 3 a 12 
•Transição interna: actinídeos e lantanídeos 
P
a
u
la
 R
a
d
i 
Tabela periódica 
Metais: 
•Grupo 1 (metais alcalinos): Li, Na, K, Rb, Cs e Fr 
•Grupo 2 (metais alcalino-terrosos): Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra 
•Grupo 13 (do boro): Al, Ga, In e Tl (B é um não metal) 
 
Gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn 
 
Hidrogênio: H (não é metal) 
 
Ametais ou não metais: 
Grupo 14 (do carbono): C, Si e Ge (Sn e Pb são metais) 
Grupo 15 (do nitrogênio): N, P, As e Sb (Bi é metal) 
Grupo 16 (calcogênios): O, S, Se e Te (Po é metaloide) 
Grupo 17 (halogênios): F, Cl, Br, I e At 
 
Semimetais ou metaloides: Bi, Si, Ge, As, Sb, Te e Po 
18