Determinação da Dureza em Amostras de Água - Analítica

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
NOME: Carolina Lessa Gonçalves, Francine Soares e Frederico Cristo.
DATA:_12_/_06_/_2018_.
PROFESSOR(A): Rodrigo Rodrigues de Oliveira
 	PRÁTICA 6: Determinação da Dureza em Amostras de Água
 
OBJETIVO: determinar a dureza da água e expressar o resultado em mg.L-1 de               CaCO3, classificando-a segundo as informações da tabela de referência.
 
MATERIAIS:
Liste todas as vidrarias, equipamentos, reagentes e utensílios utilizados na prática.
 
	Vidrarias
	Equipamentos
	Reagentes
	Utensílios
	Béquer de 100mL
	Capela
	Solução de EDTA 0,005 mol L-1
	Conta gota
	Bureta de 50mL
	 
	Solução de negro de eriocromo T
	Garra
	Pipeta de 2mL
	 
	Amostra para Analise
	Pera de Sucção
	Pipeta de 50mL
	 
	Solução de hidróxido de amônio 10%
	Suporte Universal
	Erlenmeyer de 250mL
	 
	 
	 
PERGUNTAS:
1) Escreva a reação que se processa nesta prática.
Ca2+ (aq) + Ind(aq) ↔ [Ca-Ind] 2+ (aq) 
Ca2+ (aq) + Y4-(aq) ↔ [CaY] 2+ (aq) 
2) Volume de EDTA: 4,7mL  (volume gasto na titulação até o ponto de virada do indicador).
 
3) Com base na tabela de referência, qual faixa de dureza sua amostra se encontra?
A dureza devido ao íon cálcio, em mg L-1, é expressa em termos de CaCO3 pela seguinte fórmula: dureza cálcio = [(C EDTA x V EDTA (mL) x100,09) / 100 mL] x 1000.
[Ca] = [(0,005x4,7x100,09) / 100] x 1000
[Ca] = 23,52mg L-1
 
Observando-se a tabela de referência abaixo, essa amostra de água é muito mole.
Tabela de referência para as faixas de dureza da água (mg.L -1)
 
 
OBSERVAÇÕES QUE JULGUE IMPORTANTES
- Lavagem química da bureta com EDTA;
- Manuseio dos reagentes dentro da capela, principalmente da solução tampão de amônio, pois apresenta forte odor e é volátil;
- O tampão deve ser adicionado antes do indicador, para que o ferro presente na amostra não reaja com o indicador e precipite como hidróxido de ferro;
- O titulante deve ser adicionado gota a gota e com forte agitação.
CONCLUSÃO
A determinação da dureza da água, que é a concentração de íons Ca²+ e Mg+ presente na água, é expressa em mg de CaCO3 por L. Essa determinação foi feita pela titulação complexiométrica e é muito importante, pois a ‘água dura” é imprópria nas industrias, por exemplo, na alimentação de caldeiras a vapor, provocam incrustações. Esses íons ao reagirem com o sabão formam sais insolúveis em água, ou seja, o sabão perde o seu poder de limpeza e os sais insolúveis deste íons aderem as banheiras, equipamentos de industrias, além de não ser indicada para uso humano.
Para consumo humano, é admitido um valor relativamente alto, 500mg por litro é considerável água potável. O valor encontrado foi de 23,52 mg.L-1 , ou seja, contém pequena quantidade desses sais, cálcio e magnésio, e dentro da faixa de dureza permitida no Brasil.