Potenciometria e Medição de pH

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ProfProfaa. . NedjaNedja Suely FernandesSuely Fernandes
2014.12014.1
Natal/RNNatal/RN
POTENCIOMETRIA
Profa. Nedja Fernandes IQ/UFRN 2
“BASEIA-SE NA MEDIDA DO POTENCIAL DE
CÉLULAS ELETROQUÍMICAS, SEM O CONSUMO
APRECIÁVEL DE CORRENTE”.
POTENCIOMETRIA
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COMPONENTES DE UMA CÉLULA 
ELETROQUÍMICA
Eletrodo de referênciaponte salinasolução do analitoeletrodo indicador
Eref Ej Eind
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ELETRODOS DE REFERÊNCIA
� Eletrodo com um potencial exatamente conhecido,
Eref, independente da concentração do analito ou de
outro íon presente na solução em estudo
� É função de uma espécie cuja concentração
permanece inalterada durante toda a determinação
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REQUISITOS DE UM ELETRODO DE 
REFERÊNCIA
� Ter um potencial exatamente conhecido,
constante e completamente insensível à
composição do analito;
� Deve ser robusto, fácil de construir e deve
manter um potencial constante mesmo com a
passagem da corrente.
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TIPOS DE ELETRODOS DE REFERÊNCIA
Eletrodo padrão de hidrogênio (EPH)
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ELETRODO DE PRATA/CLORETO DE 
PRATA
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ELETRODO DE CALOMELANO
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ELETRODO INDICADOR
� Eletrodo sensível à espécie a ser determinada, ou
seja, o potencial será função da concentração dessa
espécie.
� É sensível de forma rápida e reprodutível as variações
na concentração de um analito.
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REQUISITOS DE UM ELETRODO 
INDICADOR
� Grande sensibilidade à espécie a ser
determinada;
� Alto grau de reprodutibilidade
� Resposta rápida a variação da concentração
de espécie a ser determinada.
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TIPOS DE ELETRODOS INDICADORES
� Consiste de um metal imerso em uma solução
contendo íons da mesma espécie do metal;
� Mede a atividade do íon metálico em solução
METÁLICOS
� Primeira Classe
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TIPOS DE ELETRODOS INDICADORES
� Consiste de um metal recoberto por um sal
pouco solúvel ou um complexo deste metal
imerso em uma solução contendo o íon que
forma o sal complexo;
� É utilizado para a medida da atividade do
ânion ou do ligante.
� Segunda Classe
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TIPOS DE ELETRODOS INDICADORES
� Metais tais como platina, ouro e paládio podem
ser utilizados como eletrodos para sistemas
óxido-redução (medida do potencial redox);
� Terceira Classe
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TIPOS DE ELETRODOS INDICADORES
� Apresentam alta seletividade sendo muitas
vezes denominados eletrodos de íons
seletivos;
ELETRODOS DE MEMBRANAS
� Baixa solubilidade
� Condutividade elétrica
� Reações seletivas com o analito
PROPRIEDADES
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ELETRODOS DE MEMBRANAS
� Monocristalina: LaF3 F-
� Policristalina: Ag2S Ag+ e S2-
CRISTALINO
Eletrodo de íon seletivo
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ELETRODOS DE MEMBRANAS
� Vidro: SiO4 H+
� Líquida: Líquido trocador de íon (Ca2+)
� Líquido imobilizado com cloreto de polivinila
(NO3-).
NÃO CRISTALINO
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ELETRODO DE MEMBRANA DE VIDRO
Medida de pH
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TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
� Mede-se o potencial da célula no curso da
titulação
� É uma técnica de localização do ponto final na
análise volumétrica, aplicável sempre que se
dispuser de um eletrodo indicador para a
espécie desejada.
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TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
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DADOS OBTIDOS NA TITULAÇÃO 
POTENCIOMÉTRICA DO Cl- COM 
NITRATO DE PRATA
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CURVAS DE TITULAÇÃO
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CURVAS DE TITULAÇÃO
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VANTAGENS DA TITULAÇÃO 
POTENCIOMÉTRICA
� Maior sensibilidade (aplicada a soluções
diluídas);
� Empregada para soluções coloridas ou turvas,
pois dispensa o uso de indicadores visuais;
� Aplicada para reações que não dispunham de
indicadores visuais adequados;
� Pode ser aplicada em meio não aquoso
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MEDIÇÃO DE pH
pH
25 ºC Composição para volume final de 100 mL 
4,00 50 mL KH Ftalato (0,1 M) + 0,1 mL HCl (0,1 M) 
7,00 50 mL KH2PO4 (0,1 M) + 29,1 mL NaOH (0,1 M) 
9,00 50 mL Bórax (0,025 M) + 4,6 mL HCl (0,1 M) 
10,00 50 mL Bórax (0,025 M) + 18,3 mL NaOH (0,1 M) 
10,00 50 mL NaHCO3 (0,025 M) + 10,7 mL NaOH (0,1 M) 
Solução tampãopHmetros
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PROCEDIMENTO UTILIZADO PARA 
CALIBRAR O pHMETRO
� Ligue o aparelho e deixe-o aquecer. Geralmente esse
processo é muito rápido nos equipamentos atuais em
função da natureza do circuito eletrônico;
� Se o instrumento estiver equipado com um controle de
temperatura automático, lave um béquer com capacidade
para 100 mL com a solução pH 4, encha-o com uma
pequena quantidade desta solução e mergulhe o sensor
de temperatura.
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PROCEDIMENTO UTILIZADO PARA 
CALIBRAR O pHMETRO
� Coloque o eletrodo de vidro combinado no mesmo
béquer e, se for o caso, ajuste o instrumento para a
leitura de pH 7;
� Ajuste a leitura do medidor com o valor conhecido do
pH da solução padrão;
� Remova o eletrodo, lave-os com água destilada, retire o
excesso de água no eletrodo levemente com papel
absorvente sem friccionar;
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PROCEDIMENTO UTILIZADO PARA 
CALIBRAR O pHMETRO
� Limpe o eletrodo e em seguida coloque o eletrodo na
solução tampão pH 4 para confirmar se a leitura está
correta. Em caso contrário, repita o procedimento de
calibração.
� Se a calibração for satisfatória, lave os eletrodos com
água destilada e coloque-os na solução teste (amostra)
contida em um béquer. Leia o pH da solução.
� Remova o eletrodo, lave-o e deixe-o em repouso em
água destilada.