AD1 EQG

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1- A fórmula da água era HO. Na concepção de Dalton o processo de 
formação da água era a aproximação entre uma esfera de hidrogênio 
e uma esfera de oxigênio, tendo uma relação entre elas de 1:1. 
 
2- 
*CNTP balanceada: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 
 
1mol 5mols 3mols 4mols 
44g------------------ 3x(22,4L) 
36g------------------- X 
44gX = 3x(22,4L) x 36g 
 
44gX= 2.419,2g/L 
 
X= 2.419g/l / 44g 
 
X= 54,98 litros de CO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
*CPTP balanceada: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 
 
1mol 5mols 3mols 4mols 
 
44g------------------- 3x(22,7L) 
 
36g-------------------- X 
44gX= 3x(22,7L) x 36g 
 
44gX= 2.451,6g/l 
 
X= 2.451,6g/l / 44g 
 
X= 55,71 litros de CO2 
 
*O fator de conversão entre CNTP e CPTP será: f=22,7/22,4 = 1,0134 
Logo, 54,98litros de CO2 na CNTP X 1,0134L= 55,71litros de CO2 na CPTP. 
 
 
3- 300g (carbonato de cálcio) ------- 100% de pureza 
 X----------------------------------- 97% de pureza 
 100 X= 29100 
 X=29100/ 100 
 X= 291g 
 
 
Balanceada: CaCO3 + H2 SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 
100g--------------------- 136g 
 291g--------------------- X 
 100gX= 39.576g 
 X= 39.576g / 100g 
 X=395,76g CaSO4 
 
395,76g------ 100% de rendimento 
 X------------ 90% de rendimento 
 100X= 35618,4 
 X= 35618,4 / 100 
 X= 356,184g de CaSO4 
 
 
4- 
6,02x10^23 átomos---------- 55,84 g de Fe 
 4,408x10^23 átomos ------------ X 
 6,02x10^23 X= 246,14272x10^23 
 X= 246,14272x10^23 / 6,02x10^23 
 X= 40,88g 
 
 
 
5- 1,5mg = 0,0015g Stévia 
450mg = 0,45g Sacarose 
 
*n= m/ M 
n= 0,0015g / 967g/mol 
n= 1,55 x 10^ -6 mols de stévia 
 
1mol----------6,02x10^23 moléculas 
1,55x10^ -6mols de stévia-------X 
X=9,33x10^17 moléculas de stévia 
 
*n= m/M 
n= 0,45g / 340g/mol 
n=1,32x10^ -3 mols de sacarose 
 
1mol-------------6,02x10^ 23 moléculas 
1,32x10^ -3 mols de sacarose -------- X 
X= 7,94x10^20 moléculas de rebaudosídeo 
 
* 9,33x10^17 moléculas de stévia------------- 7,94x10^20 moléculas de sacarose 
 1 molécula--------------------------------X 
 9,33x10^17 X = 7,94x10^20 
 X= 0,851x10^3 moléculas de sacarose 
 
 
 
6- 1° vaso- PV=nRT 23°c + 273K=296K 
 8.5=n.0,082.296 
 40= n.24,272 
 40 / 24,272=n 
 1,64=n 
 2° vaso- PV=nRT 77°c + 273K= 350K 
 4.7=n.0,082.350 
 28= n. 28,7 
 28 / 28,7=n 
 0,97=n 
N= 1,64 + 0,97=2,61 n 
 
Os dois vasos- PV = nRT 
 10.12= 2,61. 0,082 .T 
 120= 0,21402 T 
 120 / 0,21402 = T 
 560,69 K= T 
 
 
 
 
 
 
7- Vamos primeiro descobrir quem está em excesso e limitante na reação: 
 Balanceada: 2C7H6O3 + C4H6O3  2C9H8O4 + H 2O 
 2mols 1mol 2mols 1mol 
 2x(138g)------------- 102g 
 5,2g---------------X 
 276gX = 530,4g 
 X= 530,4g / 276g 
 X= 1,921g de Anidrido Acético 
 
Balanceada: 2C7H6O3 + C4H6O3  2C9H8O4 + H 2O 
 2mols 1mol 2mols 1mol 
 2x(138g)-----------102g 
 X -------------------4g 
 102g X = 1104g 
 X= 1104g / 102g 
 X =10,823g Ácido Salicílico 
 
A) Ácido Salicílico. 
 
B) É o reagente que determina o rendimento máximo de produto numa reação. Se 
o reagente limitante acaba, a reação para, mesmo que haja outros reagentes. 
Ele limita a reação. 
 
 
C) É aquele que está numa quantidade acima da necessária, que é estabelecida 
pela proporção estequiométrica e que, portanto, irá sobrar no final da reação. 
 
D) Porque é ele que fornece a quantidade exata de produto formado. Se usarmos o 
reagente em excesso, o resultado não será o que realmente a reação irá 
produzir no final, será diferente. 
 
E) Balanceada: 2C7H6O3 + C4H6O3  2C9H8O4 + H 2O 
 2mols 1mol 2mols 1mol 
 2x(136g)----------------------- 2x(180g) 
 5,2g--------------------------------X 
 276gX = 1872g 
 X = 1872g / 276g 
 X = 6,78g de Aspirina 
 
O ácido salicílico é o reagente limitante. 
 
 
 
8- CO + O2  CO2 + O 
 28g + 32g = 44g + 16g 
 
Resposta: letra B 
De acordo com a Lei de Proust (proporções definidas) e a Lei de Lavoisier 
(conservação das massas), a proporção em massa das substâncias que reagem 
e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. A soma das 
massas dos reagentes sempre será igual a soma das massas do produto.