SIMULADO QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA

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27/08/2018 EPS
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BIANCA MOREIRA EMMERICH
201609032934 NOVA FRIBURGO
 
 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
 
Simulado: SDE0169_SM_AV1_201609032934 V.1 
Aluno(a): BIANCA MOREIRA EMMERICH Matrícula: 201609032934
Acertos: 0,8 de 2,0 Data: 27/08/2018 14:14:07 (Finalizada)
 
1a Questão (Ref.:201609127829) Acerto: 0,0 / 0,2
A definição operacional de pH foi introduzida para:
Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
 Aproximar o valor medido do valor teórico;
Tornar a medida reprodutível;
 Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
Contrabalançar o potencial de junção líquida.
 
2a Questão (Ref.:201609890212) Acerto: 0,0 / 0,2
No início de uma reação, há 0,249 mol de N2, 3,21 × 10-2 mols de H2 e 6,42 × 10-4 mols de NH3 em um recipiente
reacional com a capacidade de 3,50 L e à temperatura de 375ºC. Se a constante de equilíbrio (Kc) da reação
é 1,2 a esta temperatura, podemos prever que:
haverá maior formação de H2 decorrente do desequilíbrio do sistema;
 o sistema encontra-se em equilíbrio químico e as velocidades direta e inversa são constantes;
a esta temperatura não é possível desenvolver previsões em um sistema com gases.
 haverá maior formação de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
haverá maior consumo de NH3 decorrente do desequilíbrio do sistema;
 
3a Questão (Ref.:201609099913) Acerto: 0,2 / 0,2
Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq) " NO2+(aq) + H3O+(aq) + 2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
 H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
HNO3 se comporta como ácido de Lewis
HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
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Nenhuma das respostas anteriores.
NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
 
4a Questão (Ref.:201609099915) Acerto: 0,0 / 0,2
Analisando as espécies a seguir:
NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
São ácidos apenas NH4+ e H3O+
 Nenhuma das respostas anteriores
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
São bases apenas I-, NH3 e S2-
 
5a Questão (Ref.:201609099664) Acerto: 0,0 / 0,2
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
 A + B D C + D
A + B2 D C3 + D4
A + B2 D C3 + D4
 A + 2 B D 3 C + 4 D
2AB D 3 C + 4 D
 
6a Questão (Ref.:201609106753) Acerto: 0,0 / 0,2
A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) D C6H12O6(s) + 6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
 Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
 Aumento da massa de glicose
Aumento da energia de ativação da reação
Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
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7a Questão (Ref.:201611997758) Acerto: 0,2 / 0,2
(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos
nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada em um
recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada.
NH3 (g) ⇄ N2 (g)+ H2 (g) 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente
 N2, H2, NH3
NH3, H2, N2
H2, N2, NH3
H2, NH3, N2
NH3, N2, H2
 
8a Questão (Ref.:201611997760) Acerto: 0,0 / 0,2
(UFV-MG) Considere uma reação hipotética:
 A + B ⇄ C+ D
O gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é
mostrado abaixo.
O valor da constante de equilíbrio (Kc) para a reação é:
 6
 16
1/4
4
1/16
 
9a Questão (Ref.:201611997834) Acerto: 0,2 / 0,2
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(UFC-CE) No estudo da ação do gás venenosos COCl2(g), usado como arma química, observa-se o processo
de decomposição do mesmo de acordo com a reação:
COCl2(g) ⇄ CO(g) + Cl2(g)
Partindo de uma situação de equilíbrio, adicionou-se 0,10 mol de CO(g) e o sistema, após algum tempo,
chegou a uma nova situação de equilíbrio. Marque a opção que indica como as novas concentrações do
equilíbrio estão relacionadas com as antigas.
 
[COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova > antiga
[COCl2]: nova = antiga; [CO]: nova = antiga; [Cl2]: nova = antiga
 [COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova < antiga; [Cl2]: nova < antiga
[COCl2]: nova > antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova < antiga
 
[COCl2]: nova < antiga; [CO]: nova > antiga; [Cl2]: nova < antiga
 
10a Questão (Ref.:201611997867) Acerto: 0,2 / 0,2
(UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1000 K, as
pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 x· 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 x 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 x 10-4 atm
5,0 x·10-7
 5,0 x 10-3
5,0 x 10-5
1,0 x 10-3
10 x 10-5