AULA 1 - TABELA PERIÓDICA

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TABELA 
PERIÓDICA
Tabela periódica
A tabela periódica moderna organiza os elementos em ordem crescente de 
número atômico.
Lei periódica: quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem 
crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas 
propriedades.
Tabela periódica
Propriedades da Tabela Periódica
• Raio atômico - É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron
mais externo.
Propriedades da Tabela Periódica
• Energia de ionização: É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de
um átomo isolado no estado gasoso.
A perda de elétrons transforma o átomo em partícula com carga elétrica positiva,
denominada CÁTION, cuja carga representa o número de elétrons perdidos
X(g) + Energia  X
+
(g) + e
-
• A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um elétron de 
um íon gasoso: 
Na+(g) + Energia → Na2+(g) + e-.
• Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o 
elétron;
Propriedades da Tabela Periódica
De maneira geral podemos relacionar a energia de ionização com o tamanho do átomo, pois
quanto maior for o raio atômico, mais fácil será remover o elétron mais afastado (ou externo), visto
que a força de atração núcleo-elétron será menor.
Generalizando: QUANTO MAIOR O TAMANHO DO ÁTOMO, MENOR SERÁ A PRIMEIRA ENERGIA DE
IONIZAÇÃO.
Energia de ionização
Propriedades da Tabela Periódica
Energia de ionização
• Geralmente a energia de ionização aumenta ao longo do período, ou seja, fica mais difícil
remover um elétron.
Be (Z=4) e B (Z=5)
N (Z=7) e O (Z=8)
Propriedades da Tabela Periódica
• Eletroafinidade - É a energia liberada quando um átomo isolado, no
estado gasoso,“captura” um elétron.
Ao ganhar elétrons, o átomo transforma-se numa partícula de carga elétrica
negativa, denominada ÂNION, cujo número de carga é igual ao número de
elétrons
X(g) + e
-  X-(g) + Energia
Propriedades da Tabela Periódica
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será sua afinidade eletrônica.
Eletroafinidade
Propriedades da Tabela Periódica
• Eletronegatividade - A força de atração exercida sobre os elétrons de uma 
ligação, ou seja a tendência do átomo em atrair elétrons.
Quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a
distância núcleo-elétron da ligação é menor. A eletronegatividade varia no sentido
contrário ao raio atômico (e no mesmo sentido da eletroafinidade)
• Eletropositividade - É a tendência do átomo em perder elétrons.
Quanto maior o raio atômico, mais facilmente o átomo perderá elétrons, sendo
portanto mais eletropositivo. A eletropositividade cresce no mesmo sentido do
raio atômico (e contrário á eletronegatividade).
Propriedades da Tabela Periódica
• Reatividade - A reatividade de um elemento químico está associada à sua
maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons. Assim, os elementos
mais reativos serão tantos os metais que perdem elétrons com maior
facilidade, quanto os ametais que ganham elétrons com maior facilidade.
Propriedades da Tabela Periódica
NÚMEROS QUÂNTICOS
Número quântico principal (n) – pode ser qualquer número inteiro positivo; elétrons 
que apresentam o mesmo número n são ditos pertencentes a uma mesma camada;
Teoricamente, um átomo pode ter infinitos níveis de energia, porém apenas 7 são 
conhecidos:
Número 
quântico 
principal
1 2 3 4 5 6 7
Designação 
por letra
K L M N O P Q
Cada camada principal é composta de uma ou mais subcamadas, ou subníveis, cada 
uma das quais é especificada por um número quântico secundário.
Distribuição Eletrônica
NÚMEROS QUÂNTICOS
Número quântico secundário ou azimutal (l) – Esse número determina a forma de um orbital;
Para qualquer camada, l pode ter os valores de 0, 1, 2, 3... até um máximo igual a n – 1
Valor de l 0 1 2 3
Designação da 
subcamada
s p d f
quando, n = 1, o maior valor de l permitido é 0, portanto a camada K consiste apenas de uma subcamada
quando, n = 2, ocorrem dois valores de l (0 e 1) assim a camada L é composta de duas subcamadas
Distribuição Eletrônica
NÚMEROS QUÂNTICOS
Número quântico magnético (ml) – determina a orientação no espaço de um orbital dentro de 
uma subcamada, em relação aos outros orbitais; valores inteiros que variam de –l a +l.
Quando l = 0, existe apenas um valor de ml, ml = 0, portanto uma subcamada s consiste 
apenas de um orbital, denominado orbital s.
Uma subcamada p (l = 1) contém três orbitais que correspondem a ml igual a –1, 0 e 
+1. Portanto, a subcamada p possui 3 orbitais
Distribuição Eletrônica
NÚMEROS QUÂNTICOS
Número quântico Spin (ms) – devido a desdobramentos espectrais em átomos de mais de 1 
elétron, entendeu-se que o elétron havia mais um momento angular. Este foi denominado Spin, 
momento angular intrínseco em que que o elétron gira em dois sentidos opostos. Quantizados em 
+ ½ e – ½.
ms = +1/2 ms = -1/2
Distribuição Eletrônica
Princípio de Exclusão de Pauling, que, de forma resumida, estabelece que dois elétrons em um 
mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos, ou seja, em qualquer 
orbital pode ser colocado o máximo de dois elétrons.
Subcamada Número de orbitais Número máximo de elétrons
S 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14
O número máximo de elétrons permitido em qualquer camada, teoricamente, é igual a 2n2. Desta 
forma, a camada K(n = 1) pode conter até 2 elétrons, e a camada L(n = 2), um máximo de 8 
elétrons.
Distribuição eletrônica
Distribuição Eletrônica
Diagrama de distribuição eletrônica de Pauling
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d.
Distribuição eletrônica na tabela periódica
Tabela periódica
Distribuição eletrônica na tabela periódica
Exercício 1- Faça a distribuição eletrônica do átomo de Silício (Z = 14), no 
estado fundamental. 
Exercício 2- Faça a distribuição eletrônica do átomo de Níquel (Z = 28), no 
estado fundamental.
Configurações eletrônicas de íons
• Cátions: os elétrons são primeiramente removidos do orbital com o maior número quântico
principal, n:
Li (1s2 2s1)  Li+ (1s2) 
Fe ([Ar] 4s23d6)  Fe3+ ([Ar]3d5) 
• Ânions: os elétrons são adicionados ao orbital com o mais baixo valor de n disponível:
F (1s2 2s2 2p5)  F- (1s2 2s2 2p6) 
Faça a distribuição eletrônica dos íons:
Ra2+ (ZRa = 88)
I- (ZI = 53)
Pb4+ (ZPb = 82)
Cs+ (ZCs= 55)
Cr3+ (ZCr = 24)
Propriedades da Tabela Periódica
Gases Nobres
•Todos esses elementos são não-metais e monoatômicos.
•São inertes  têm os subníveis s e p completamente preenchidos.
A configuração ns2np6 é chamada octeto porque. consiste em um total de oito
elétrons, e a generalização desta configuração de especial estabilidade é conhecida 
por regra do octeto.
Exceção: Hélio – He  ns2
Distribuição usando gás 
nobre!!!
é necessário deixar claro que a regra do octeto é somente um guia útil para 
fazer previsões sobre ligação e estequiometria em muitos compostos. Há, 
entretanto, várias exceções. É muito comum os elementos de transição 
violarem a regra do octeto usando os elétrons (n - l)d em ligações, o 
mesmo ocorrendo com alguns elementos representativos. A regra do 
octeto é mais comumente obedecida por átomos de elementos 
representativos do segundo e terceiro períodos, podendo também neste 
caso ocorrer violações à regra. A regra do octeto é uma generalização 
importante, porém não é uma lei.
Metais
Eletropositivos
Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico;
Baixas energias de ionização e baixas afinidades eletrônicas
O caráter metálico aumenta à medida que descemos em um grupo e diminui ao 
longo do período.
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
Propriedades da Tabela Periódica
Os metais tendem a formar íons carregados positivamente
M  M+ + e-
Na+ Mg2+ Al3+
posição do elemento na tabela periódica, 
número de elétrons na camada de valência do átomo 
a carga do íon resultante
Metais
os átomos de alguns metais podem perder vários números de elétrons, formando 
íons com várias cargas. 
Propriedades da Tabela Periódica
Exemplo: Ferro - Fe
Fe {[Ar]3d64s2}  Fe2+ {[Ar]3d6} + 2e-
A habilidade na formação de diferentes cátions com diferentes cargas é típica dos 
elementos de transição e de transição interna, e também dos metais de pós-
transição, os metais representativos posicionados imediatamente direita dos 
elementos de transição na tabela periódica.
Íon Fe(II) ou íon férrico
Fe2+ {[Ar]3d6}  Fe3+ {[Ar]3d5} + e- Íon Fe(III) ou íon ferroso
Ametais
Eletronegativos;
Quebradiços;
Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares);
Alta afinidade eletrônica e alta energia de ionização.
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Propriedades da Tabela Periódica
Os ametais tendem a formar íons carregados negativamente
A + e-  A-
O2- F-
Nome das Famílias ou Grupos