QUÍMICA MÉDIO 2018

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NEEJA 
 
 
NÚCLEO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO DE JOVENS E 
ADULTOS 
CAXIAS DO SUL – 4ª CRE 
Rua Garibaldi, 660 – Centro 
CEP – 95080-190 
Fone Fax 3221-1383 
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blog - http://blogneejacxs.blogspot.com/ 
 
 
 
ENSINO MÉDIO 
COMPONENTE CURRICULAR 
QUÍMICA 
MÓDULO ÚNICO 
Janeiro de 2017 
 
 
 
 
1 
 
 
Objetivos a serem atingidos no módulo: 
 
Empregar códigos e símbolos da tabela periódica para expressar as relações da 
química do cotidiano. 
Verter a linguagem discursiva para a linguagem simbólica da química e vice-versa 
no que se refere aos ácidos, bases, óxidos, sais e as reações químicas. 
Descrever fenômenos e eventos químicos em linguagem científica (grau de 
acidez de uma solução e valor de pH). 
Reconhecer a presença de ácido e bases no cotidiano e suas aplicações. 
Analisar a influência da temperatura sobre a solubilidade de sólidos em água a 
partir da interpretação de gráficos e tabelas. 
Estabelecer conexões entre diferentes temas como características de compostos 
de carbono e suas ligações. 
Compreender a participação da química no mundo por meio de soluções e 
alternativas que ela oferece no enfrentamento de situações problemas. 
 
 
 INTRODUÇAO AO ESTUDO DA QUÍMICA 
 
O QUE É QUÍMICA 
 Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Estuda 
 também a energia que está envolvida nessas transformações. 
ESTUDO DO ÁTOMO E TABELA PERIÓDICA 
 Para explicar a natureza dos materiais existentes, o homem passou a 
preocupar-se com a microestrutura da matéria, até encontrar a menor unidade de 
matéria organizada. Para os filósofos gregos, ela era indivisível e, por isso foi 
chamada de átomo (a = sem, tomo = divisão). Hoje sabemos que o átomo é 
divisível e eletricamente neutro, conceituado como unidade fundamental da 
matéria. 
Estrutura atômica básica 
 O átomo possui duas regiões, uma central, denominada núcleo, onde 
estão situados os prótons e nêutrons, e uma periférica, denominada eletrosfera, 
onde estão os elétrons, partículas extremamente pequenas e velozes que giram 
ao redor do núcleo atômico.Os elétrons, na eletrosfera, se distribuem em camadas 
(K,L,M,N,O,P,Q) ou níveis (1,2,3,4,5,6,7) que se afastam do núcleo. Quanto maior 
o número atômico maior o número de camadas ou níveis, com elétrons. 
 
2 
 
 
 
 Representação de um átomo de ferro tendo 
 ao centro o núcleo com prótons e nêutrons 
 e ao redor os elétrons em movimento. 
É necessário observar que: 
* prótons (+) e elétrons (-) possuem cargas opostas e, portanto, se anulam. 
* a massa dos nêutrons e prótons é praticamente a mesma. 
* o elétron é aproximadamente 1840 vezes menor do que o próton e o nêutron. 
 
 
 DEFINIÇÕES IMPORTANTES 
 
 Número Atómico (Z): O número atômico é igual ao número de prótons de um átomo. Como o 
átomo é eletricamente neutro, é também o número de elétrons. 
Logo Z = p = e p=prótons; e=elétrons 
Exemplo: O número atômico do elemento sódio é 11, isto significa que um átomo de sódio 
possui 11 prótons e também tem 11 elétrons. 
 Número de Massa (A): O número de massa corresponde a soma do número de partículas 
existentes no núcleo. É o total do número de prótons e de nêutrons de um átomo. 
Logo A = p + n ou A = Z + n ou A – Z = n n=nêutrons 
Exemplo: Um átomo de fósforo tem 15 prótons e 16 nêutrons, logo, seu número de massa é 31. 
 Representação do número atômico e do número de massa de um elemento químico: 
 
 A 
 56 
 26 
 Z 
 
Fe 
elemento químico Ferro 
 
3 
 
 
 
 Íons – São átomos neutros que perderam ou ganharam elétrons. 
 O átomo que perde elétrons fica com excesso de prótons e transforma-se em um íon positivo 
chamado de cátion. O átomo que ganha elétrons fica com elétrons à mais e transforma-se em 
um íon negativo chamado de ânion. 
 
 Ex 1 O sódio Na tem 11 prótons e 11 elétrons quando átomo (neutro). 
 Ao perder 1 elétron transforma-se no cátion sódio Na+ ou Na1+ ou Na+1 (11p e 10e ). 
 
 Ex. 2 O enxofre S tem 16 prótons e 16 elétrons quando átomo (neutro). 
 Ao ganhar 2 elétrons transforma-se no ânion enxofre S- - ou S2- ou S-2 ( 16p e 18e ). 
 
Resolva: 
1) Um átomo neutro de número atômico 24, contém 28 nêutrons em seu núcleo. Determine: 
a) o nº de prótons: 
b) o nº de elétrons: 
c) o nº de massa: 
 
2) Um átomo neutro possui 30 prótons e 35 nêutrons no seu núcleo. Determine: 
a) o nº atômico: 
b) o nº de elétrons: 
c) o nº de massa: 
 
3) O núcleo de um determinado átomo contém 120 partículas (p+n). Destas, 65 são nêutrons. 
Determine: 
a) o nº de prótons: 
b) o nº de elétrons: 
c) o nº atômico: 
 
4) Podemos afirmar que o elemento Pt com número atômico 78 e número de massa 196, tem: 
a) 196 prótons b) 118nêutrons c) 39 elétrons d) 78 nêutrons 
 
5) O Cátion Ca+2 com número atômico 20 é formado por: 
a) 20 prótons e 18 elétrons b) 18 prótons e 20 elétrons c) 20 prótons e 20 elétrons 
d)18 prótons e 20 nêutrons e) 20 nêutrons e 20 elétrons. 
 
6) Considere os seguintes átomos: 
 a) 6
 C12 b) 8O
17 c) 7N
14 d) 13Al
27 
 Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada um deles. 
a)............................... b)............................ c)................................. d).............................. 
 
4 
 
 
7) Indique a carga elétrica dos íons formados pelos átomos abaixo, com quantos elétrons cada 
íon ficou e a notação que representa o íon. 
a) átomo de nitrogênio (Z=7) que ganha 3 elétrons ........................................................................ 
b) átomo de bário (Z=56) que perde 2 elétrons................................................................................ 
c) átomo de enxofre (Z=16) que ganha 2 elétrons............................................................................ 
 
8) Dado o quadro abaixo, indique os números que completam os lugares vazios: 
 
 ENTIDADE NÚMERO PRÓTONS ELÉTRONS NÊUTRONS NÚMERO 
 QUÍMICA ATÔMICO (Z) (p) (e) (n) DE MASSA(A) 
a) K 19 20________________ 
b) Fe+3 26 56___ 
c) Mg 12 24___ 
d) Zn+2 28 35________________ 
e) N3- 7 14____ 
 
09) O íon Cr+3 com número atômico 27 e número de massa 52, apresenta: 
a) 27 prótons b) 27 elétrons c) 52 nêutrons d) 21 prótons e) 21 elétrons 
 
10) Um átomo que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, ao transformar-se 
 em um íon trivalente positivo (+3), terá número de massa e de elétrons, respectivamente 
 iguais a: 
a) 53 e 76 b) 53 e 26 c) 53 e 23 d) 56 e 23 e) 56 e 29 
 
11) Átomos de determinados elementos formam ânionsquando: 
 a) perdem prótons da eletrosfera 
 b) tem prótons e nêutrons no núcleo 
 c) perdem elétrons do núcleo 
 d) estão eletricamente neutros 
 e) recebem elétrons na eletrosfera 
 
 
 
 
 
5 
 
 
 TABELA PERIÓDICA 
 
A Classificação atual dos elementos químicos 
 
 A colocação dos elementos na tabela periódica segue a ordem crescente de números 
atômicos. Estes elementos estão distribuídos em grupos ou famílias do 1 ao 18 (linhas 
verticais) e em períodos do 1 ao 7 (linhas horizontais). As séries de elementos chamadas de 
Lantanídios e de Actinídios pertencem aos períodos 6 e 7 respectivamente. 
Alguns grupos tem nomes próprios, tais como: 
Família 1 – metais alcalinos 
Família 2 – metais alcalinos terrosos 
Família 16 – calcogênios 
Família 17 – halogênios 
Família 18 – gases nobres 
Na Tabela Periódica pode-se observar uma classificação dos elementos quanto ao estado físico 
(sólido, líquido ou gasoso) conforme a cor dos seus símbolos. 
 Metais: Apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e calor e são maleáveis. 
 Não metais: Não apresentam brilho, não são condutores e fragmentam-se. 
 Hidrogênio: É um elemento atípico, possuindo a propriedade de se combinar com metais e 
ametais. Nas condições ambientes é um gás extremamente inflamável (queima facilmente). 
 Gases Nobres – família 18: Como o próprio nome sugere, nas condições ambientes 
apresentam-se no estado gasoso e sua principal característica química é a grande estabilidade, 
ou seja, possuem muito mínima capacidade de se combinar com outros elementos. 
 
Estado físico: 
 
 A pressão normal (1 atm) e a temperatura ambiente (25ºC), são: 
- líquidos - o bromo, formando a substância simples Br2 e o mercúrio (Hg); 
- gases - o flúor, o cloro, o oxigênio, o nitrogênio e o hidrogênio, todos formando 
substâncias simples biatômicas (F2, Cl2, O2, N2, H2), ao lado dos gases nobres, que são 
monoatômicos; 
- sólidos - todos os demais elementos, que constituem a maioria dos elementos químicos 
conhecidos. 
 
 
 
6 
 
EXERCíCIOS 
1.Identifique a família e o período dos elementos abaixo e classifique-os quanto ao caráter 
metálico (metal ou não metal): 
 
Elemento Símbolo Estado físico a 
25ºC 
Família ou 
Grupo 
Período ou 
Camada 
Caráter 
Metálico 
Fósforo 
Potássio 
Manganês 
Ouro 
Prata 
Vanádio 
Bromo 
Enxofre 
 
Estabilidade 
Desde o século passado, os cientistas sabem que os átomos da maioria dos elementos químicos 
não apresentam existência isolada, assim, por exemplo, átomos de oxigênio podem ser 
encontrados combinados com outros iguais le (O2 e O3) ou com átomos de outros elementos, 
formando diferentes substâncias (CO, CO2, H2O, SO2...). Contudo, átomos de oxigênio (O) não 
possuem existência isolada. Sabe-se que apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn), nas 
condições ambientais apresentam átomos estáveis isolados, isto é, não unidos a outros átomos. 
Alguns elementos adquirem estabilidade quando suas eletrosferas se igualam ás de um 
gás nobre, ou seja, com 8 elétrons na última camada. (Regra do Octeto) Os átomos não estáveis 
se unem uns aos outros a fim de adquirir esta configuração de estabilidade. Para isto, os átomos 
podem ganhar, perder ou compartilhar elétrons. 
EXERCÍCIOS 
2.Complete o quadro abaixo: 
 
Elemento/símbolo Tendência a ganhar (ânion) ou 
perder (cátion) elétrons 
 Íon 
 Formado 
 
Cálcio / Ca Perde 2 elétrons Ca2+ 
Fósforo / P 
Potássio / K 
Oxigênio / O 
 
7 
 
Césio / Cs 
Magnésio / Mg 
Cloro / Cl 
Bromo / Br 
Enxofre / S 
 
3. (PUC-RS) – Observando o conjunto de átomos a seguir, assinale quais elementos pertencem 
a família dos alcalino-terrosos: 
 Na, He, Ca, Fe, K, Ba, Li, Sr 
a) Na, K, Li b) He, Ca, Fe c) Ca, Ba, Sr d) K, Ca, Fe e) Na, Ca, Sr 
4. Associe a coluna da esquerda com a da direita: (consulte a Tabela Periódica) 
 (1) Gás Nobre ( ) K 
 (2) Metal alcalinos ( ) Ba 
 (3) Metal alcalino terroso ( ) S 
 (4) Calcogênio ( ) Br 
 (5) Halogênio ( ) Kr 
 
5 - Ao consultar a tabela periódica localizamos um elemento pertencente à Família 17 e ao 3º. 
Período, com número de massa igual a 35. Podemos afirmar que o átomo desse elemento no 
estado neutro, possui: 
a) 7 prótons, 7 elétrons, 7 nêutrons b) 11 prótons, 11 elétrons, 11 nêutrons 
c) 17 prótons, 17 elétrons, 17 nêutrons d) 17 prótons, 17 elétrons, 18 nêutrons 
e) 17 prótons, 18 elétrons, 17 nêutrons 
 
6. Localize, na Tabela Periódica, os número atômicos dos elementos que se encontram no: 
a) 5º período família dos alcalinos-terrosos.______ 
b) 3º.período família dos halogênios________ 
c) 4º período família dos calcogênios_______ 
d) 3º.período família dos gases nobres_______ 
 
7. Através dos versos abaixo, usando a Tabela Periódica, identifique o elemento químico e 
escreva o seu símbolo. 
a) Sou metal, sou valioso e pelo homem sou cobiçado; 
 mas na ânsia de me encontrar ele deixa o ambiente ameaçado; 
 sou da coluna 11 pode crer. 
 Consulte a Tabela pra me conhecer. Elemento..................Símbolo........ 
 
 
8 
 
b. Sou do grupo da direita, os metais não são dos nossos; 
 sou constituinte importante do cérebro e dos ossos; 
 Se na coluna 15 me procurar, vai ser fácil me encontrar. 
 Elemento................Símbolo............. 
 c) O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo se combina; 
no sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. 
Sou do 4º. Período, sou metal. 
Quem sou eu afinal? 
 Elemento.....................Símbolo........... 
 d) Embora você não perceba, me ingere junto com o sal; 
não gosto muito de papo, conservo a tireóide normal. 
Só tem de me achar se na dezessete me procurar. 
 Elemento..................Símbolo........... 
 
 Ligações Químicas 
 
Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza. Isto se deve a capacidade de átomos 
iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na 
forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos 
que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são 
os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As ligações químicas dependem da força 
de atração eletrostática existente entre cargas de sinais opostos e da tendência que os elétrons 
apresentam de formar pares. Deste modo para ocorrer uma ligação química é necessário que os 
átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última 
camada da eletrosfera. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das 
famílias 1A, 2A e 3A e os átomos que recebem elétrons são ametais das famílias 15 ou 5A, 16 ou 
6A e 17 ou 7A. 
 
 Ligação Iônica ( Metal com não metal ou ametal) 
 
Esta ligação ocorre devido a atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Na ligação 
iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade, isto é,um é 
metal e o outro ametal. O exemplo mais tradicional da ligação iônica é a interação entre o sódio 
(Z = 11) e o cloro (Z = 17) para a formação do cloreto de sódio (NaCl). O sódio tem configuração 
eletrônica: K = 2; L = 8; M = 1 A tendência normal dele é perder 1 elétron ficando com uma 
configuração eletrônica semelhante a do neônio, se tornando um cátion monovalente. 
O cloro tem configuração eletrônica: K = 2; L = 8; M = 7 A tendência normal dele é ganhar 1 
elétron ficando com uma configuração eletrônica semelhante a do argônio (gás nobre), se 
tornando um ânion monovalente. 
Na 1+ Cl 1- 
atração 
e a formação do NaCl 
 
 A ligação iônica é, em geral, bastante forte e mantém os íons fortemente presos . Por isso, os 
compostos iônicos são sólidos e, em geral, têm pontos de fusão e ebulição elevados. Os 
compostos iônicos, quando em solução aquosa ou fundidos conduzem a corrente elétrica. 
 
 
9 
 
 
Exercícios 
 
1 - Um elemento A, de número atômico 13, combina-se com um elemento B, de número atômico 
17. A fórmula do composto iônico é: 
a) AB2. 
b) A2B. 
c) A3B. 
d) AB3. 
e) A7B3. 
 
2 - O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras 
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 
1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre 
o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) 
e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada 
como ligação iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um 
ânion O2–. 
 Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8) 
Está(ao) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
 
 Ligação Covalente ou Molecular ( Não metal com não metal e Hidrogênio) 
 
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons 
entre os dois átomos ligantes.Os átomos que participam da ligação covalente são ametais, entre 
si ou com o hidrogênio. 
Na ligação covalente costumam-se representar as fórmulas eletrônicas e estruturais. 
A eletrônica mostra a formação dos pares de elétrons e a estrutural as ligações que se originam 
desses pares. 
 
1 - A fórmula N2 indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: 
a) prótons. 
b) elétrons. 
c) pares de prótons. 
d) pares de nêutrons. 
e) pares de elétrons 
 
2 - O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula: 
a) N2H. 
b) NH2. 
c) NH3. 
d) NH4. 
 
 
 
10 
 
3 - O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, 
o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode 
levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de 
ligações covalentes igual a: 
a) 4. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
 
 Ligações Metálicas 
 
 Envolvem apenas metais. 
 
 Propriedades dos metais 
 
 Brilho característico. Quando polidos, os metais refletem muito bem a luz. Essa 
propriedade é fácil de ver, por exemplo, em bandejas e espelhos de prata. 
 Alta condutividade térmica e elétrica. São propriedades que se devem aos elétrons 
livres. Seu movimento ordenado constitui a corrente elétrica e sua agitação permite a rápida 
propagação do calor através dos metais. 
 Altos pontos de fusão e ebulição. Em geral, são características dos metais. Isso se 
explica pelo alto grau de união entre os átomos, conseqüência da existência do mar de elétrons. 
Devido a essa propriedade e também à boa condutividade térmica, alguns metais são usados em 
panelas e radiadores de automóveis. 
 Maleabilidade. Metais são muito maleáveis, ou seja, fáceis de transformar em lâminas. 
O metal mais maleável é o ouro, que permite obter as lâminas mais finas (com espessuras da 
ordem de até 0,00001 cm!). 
 Ductibilidade. Metais também são muito dúcteis, isto é, fáceis de transformar em fios. O 
ouro é também o mais dúctil dos metais, permitindo que se obtenham fios finíssimos (1 g fornece 
2.000 m de fio). 
 Resistência à tração. O ferro (sob a forma de aço) é um exemplo de metal que 
apresenta grande resistência à tração, o que permite sua utilização em cabos de elevadores e em 
construção civil, na mistura com o concreto (concreto armado). 
 
Exemplificando: 
 
Uma panela de alumínio tem na sua composição somente átomos de alumínio. 
A panela de alumínio tem todas as propriedades dos metais. Assim, para fritar um ovo, 
uma panela de alumínio é muito conveniente, pois conduz calor e tem grande resistência a 
choques e a altas temperaturas. Possui como característica o rápido aquecimento, o que explica 
os seus cabos serem de outro material. 
A utilidade da panela metálica está na possibilidade de se conseguir um rápido 
aquecimento, o que é bastante prático e econômico numa fritura. No entanto, por conduzir bem o 
calor a panela metálica perde calor com grande facilidade para o ambiente, isto é, esfria com 
facilidade. 
Diariamente, lidamos com latas de conserva de alimentos. Por que estes alimentos não se 
contaminam com o metal? 
 Aquecendo-se o ferro com o carbono temos o aço, largamente empregado para fazer 
utensílios domésticos, ferramentas, canos e embalagens. 
 As latas de conserva de alimentos são feitas de aço. Para não enferrujar em contato com o 
ar e estragar os alimentos, o aço nelas utilizado é revestido com uma fina camada de estanho ou 
cromo. O bronze é conhecido desde a antiguidade. É uma combinação de cobre e estanho. O 
ouro é classificado por quilates. O ouro puro corresponde a 24 quilates. Quantidades abaixo 
correspondem a misturas com outros metais (prata e cobre). 
 
 
11 
 
 
 EXERCíCIOS 
 
1 - Monte os compostos a partir dos elementos abaixo, conforme o modelo: (ligação iônica). 
 Ca e Cl = Ca2+Cl1- = Ca1Cl2 ou CaCl2 
 Na e Cl = 
 Al e Br = 
 Mg e S = 
 K e N = 
 Al e O = 
 
2 - Demonstre a fórmula estrutural das moléculas, conforme o modelo de ligação covalente já 
discutido. 
Lembre-se de seguir a regra do octeto e que o H e o He são os únicos elementos que não se 
estabilizam com 8 elétrons na última camada e sim com 2. 
 
 Fórmula Molecular Fórmula Estrutural 
 
a) água = H2O H - O - H 
 
b) gás eteno = C2H4 
 
c) gás cloro = Cl2 
 
 
 
3. Considere as seguintes substâncias: 
 * Ferro (Fe) * Cloreto de potássio (KCl) *Água (H2O) 
 * Fluoreto de hidrogênio (HF) *Níquel (Ni) *Óxido de Alumínio (Al2O3). 
 Sobre elas responda as perguntas: 
a) Quais delas são iônicas ? ............................... 
b) Quais delas são covalentes ou moleculares?........................... 
c) Quais delas são metálicas? .............................. 
 
4. Sabendo que o Cálcio (Ca) doa 2 elétrons e o Flúor (F) recebe somente 1 elétron, então, ao se 
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, forma-se uma substânciade que tipo e fórmula? 
 
 
 
12 
 
5. Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos que, quando se 
combinam, formam o composto de fórmula A2B3: 
 a) 12 e 7 b) 19 e 16 c)15 e 17 d) 13 e 8 e) 13 e 13 
 
 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
 
Que tipo de forças mantém as moléculas unidas? 
 Ao beber um copo cheio de água, você está ingerindo muitas moléculas de água. 
Esta água, como está no estado líquido, tem suas moléculas unidas como mostra a figura a 
seguir. 
 
 
 A interação extraordinariamente forte entre as moléculas de água é chamada de 
ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. 
 
Ligações de hidrogênio são interações que ocorrem entre moléculas que 
apresentem átomos de H ligados ao F, O ou N. 
 
 Quando fervemos uma substância estamos, na verdade, rompendo as ligações entre 
as moléculas para separá-las. 
 A fervura implica quebra de ligações intermoleculares. Assim ao ferver água 
estamos rompendo ligações de hidrogênio. 
 Exercícios 
1. Por que o ponto de ebulição da água é alto? 
 
 
2. Dentre as substâncias indique qual apresenta ligações de hidrogênio (pontes de 
hidrogênio) entre as moléculas: 
 
a) metano (CH4) b) clorofórmio (CH-Cl3) c) benzeno (C6H6) 
 d) etanol (C2H5OH) 
 
 
 
 
 
13 
 
 Introdução ao estudo dos Ácidos 
 
Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas 
substâncias usadas no nosso cotidiano como vinagre, sucos de limão e laranja que, como 
todas substâncias azedas estimulam a salivação. O uso do vinagre ou do suco do limão, em 
 saladas está associado a este fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão. 
 
Ácido: toda substância que, em água (solução aquosa), sofre ionização, liberando como cátion o 
H+ ou H+1 
 Ex. HCl água----- H+1 + Cl-1 
 
 Exemplos de ácidos 
HCl – Ácido Clorídrico – Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido 
muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do 
processo de soldagem. 
 O estômago secreta ácido clorídrico para auxiliar a digestão dos alimentos. 
 
H2CO3 – Ácido Carbônico – É um ácido fraco, extremamente instável, que se forma 
somente em equilíbrio dinâmico em a água e o gás carbônico. 
 CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
 
* O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. 
 
 H3PO4 – Ácido Fosfórico – É utilizado na produção de Coca-cola e outros refrigerantes a 
base de cola (árvore cuja semente contém alcalóides). 
H2SO4 – Ácido Sulfúrico – É o ácido mais importante economicamente na indústria química. É 
utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes em baterias de automóveis. 
 
Grau de ionização de um ácido 
 Grau de ionização de um ácido () é a relação entre o número de moléculas ionizadas e o 
número total de moléculas dissolvidas. 
 =
sdissolvida moléculas de nº
ionizadas moléculas de nº 
Exemplo: De cada 1000 moléculas de HCl dissolvidas, 920 moléculas sofrem ionização. O 
grau de ionização desse ácido é 92% . 
 
 = 
 
1000
920
  = 0,92 x100 
  = 92% 
 
14 
 
O que esse valor significa? 
 
Quanto maior é o grau de ionização, maior a condutibilidade elétrica, pois a condutibilidade 
é proporcional à concentração de íons presentes na solução. Embora todos os ácidos sofram 
ionização em meio aquoso, não o fazem na mesma proporção. 
Assim, comparando os graus de ionização dos ácidos, podemos classificá-los em: 
Fortes: grau de ionização   50% (maior ou igual a 50%). 
Moderados: grau de ionização 5% <  < 50% (entre 5 e 50%). 
Fracos: grau de ionização   5% ( igual ou menor que 5%). 
Atenção: Determinação teórica da força ácida 
 Hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio em sua molécula). 
 Só existem três fortes: HCl (aq), HBr(aq), HI(aq) 
 Só há um moderado: HF(aq) 
 Fracos: os demais. Ex. H2S, HCN, etc... 
Oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio em sua molécula). 
Dada a fórmula do ácido de um elemento E genérico: HxEzOy e fazendo-se a subtração y – 
x = R, teremos: 
 Ácido forte: se R  2 
 Ácido moderado: se R = 1 
 Ácido fraco: se R = 0 (exceção: H2CO3 – fraco) 
Exemplos: 
 HClO4(aq): 4 – 1 = 3  ácido forte 
 H3PO4(aq): 4 – 3 = 1  ácido moderado 
 H3BO3(aq): 3 – 3 = 0  ácido fraco 
Responda as questões abaixo: 
1 - Identifique a linha em que aparecem somente ácidos: 
 a) NaOH, HClO, HCl 
 b) HClO, HCl, H2S 
 c) H2S, CH4, LiH 
d ) LiH, CH4, C2H2 
e ) C2H2, NH3, HNO3 
2 - Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? 
a) Na2S b) NaCl c) CaO d) HCl e) NaOH 
 
 
HC H+ + C– 
H2O 
 
15 
 
3 - O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode ser utilizada para testar a força dos 
ácidos: 
 
Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta 
maior brilho? Obs. Maior brilho = maior ionização. 
a) HF b) H2S c) H3PO4 d) H4SiO4 e) HNO3 
 
4 - Se colocarmos 5 x 105 moléculas de H3PO4 em água, podemos notar que delas, somente 1,35 
x 105 sofrem ionização. 
a) Qual o grau de ionização de H3PO4? ________________________________________ 
b) Como se pode classificá-lo quanto à força? __________________________________ 
c) Ele é um hidrácido? Por quê? _____________________________________________ 
_____________________________________________________________________ 
 
Nomenclatura dos Ácidos 
 A nomenclatura dos ácidos segue o esquema seguinte. 
 Começamos o nome pela palavra ácido. Em seguida mencionamos o nome do ânion 
(tabela dos ânions), trocando sua terminação conforme o quadro abaixo: 
 
 
 
Terminação do nome de um Ânion 
 
Terminação do nome de um Ácido 
 
ETO ÍDRICO 
ITO OSO 
ATO ICO 
 
 
5 - Usando a tabela de cátions e ânions, escreva o nome dos ácidos abaixo: 
a) HNO2 __________________________ 
b) H2S __________________________ 
c) HBr _________________________ 
 
 
d) H2SO4__________________________ 
e) H2CO3 _________________________ 
f) HClO _________________________ 
 
16 
 
 
6 - Dê a fórmula dos seguintes ácidos: 
a) ácido bórico: __________________ d) ácido cloroso_______________________ 
b) ácido nítrico: __________________ e) ácido manganoso____________________ 
c) ácido selenídrico: ______________ f) ácido permangânico__________________ 
 
7 - Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, 
durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução com ácido bórico) para 
fazer a assepsia do seio das mães; para limpeza mais forte das casa emprega-se o ácido 
muriático (solução aquosa de ácido clorídrico);nos refrigerantes encontra-se o ácido carbônico; 
e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico. Estes ácido podem ser 
representados, respectivamente, pelas fórmulas: 
a) H3BO3, HCl, H2CO3, H2SO4 
b) H2BO3, HCl, H2SO3, H2S 
c) H2BO3, HClO4, H2S, H2CO3 
d) H2BO3, HClO4, H2S, H2CO3 
e) H3BO3, HCl, H2CO3, H2S 
 8 - Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4 e HClO, podemos dizer que a ordem correta, 
 quanto à força decrescente de ionização, é: 
a) HClO4, H2SO4, HClO. 
b) HClO, HClO4, H2SO4. 
c) HClO4, HClO, H2SO4. 
d) HClO, H2SO4, HClO4 
e) H2SO4, HClO, HClO4 
9 - Qual é o ácido mais forte: 
 a) HF b) HNO3 c) H2SO3d) H3PO4 
10 – Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, 
 ácido clorídrico, hidróxido de sódio (soda cáustica) e hidróxido de cálcio. As fórmulas das 
 substâncias mencionadas são, respectivamente: 
 
a) H2SO3, HNO3, HClO2 ,NaOH, Ca(OH)2 
b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2 
c) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO 
d) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2 
 
 
17 
 
 11- X, Y e Z, representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo 
 volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela: 
 Número de mols de moléculas Número de mols de moléculas 
 Dissolvidas Ionizadas 
 X ...............20....................................................2 
 Y ...............10....................................................7 
 Z ................5 ...................................................1 
 Analise as afirmações da tabela sobre os três ácidos: 
I. X representa o mais forte. 
II. Z representa o mais fraco. 
III. Y apresenta o maior grau de ionização 
 Está (ão) correta (s) as afirmações: 
a) Apenas I b) apenas II c) apenas III d) apenas I e II 
 
12 - Adicionando-se 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas, sabendo que o 
 grau de ionização é de 90%. 
a) 500 b) 450 c) 360 d) 50 
 
13 - Indique o par a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita: 
 a) H3BO3 e HNO3 
 b) HClO4 e H2SO4 
 c) HClO e HClO4 
 d) H3PO4 e HNO3 
 
14 - O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece. Uma concentração 
 de 0,3mg/L de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do norte 
 que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor Carl 
 Withelm Scheele que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico 
 cuja molécula tem fórmula: 
a) HCOOH b) HCN c) HCNO d) HCNS 
 
 Bases ou Hidróxidos 
Uma das características das bases é o seu sabor adstringente, que “amarra a boca”. É natural que 
este não seja o método mais indicado para identificar uma base, por ser extremamente perigoso. 
 
 
18 
 
Base é toda substância que, em água (solução aquosa), sofre dissociação, liberando como único 
tipo de ânion o OH- ou OH-1 (hidroxila). 
 
 Ex. NaOH =água=== Na+1 + OH-1 
 
 
Exemplos de bases: 
NaOH – Hidróxido de Sódio – O hidróxido de sódio é conhecido por soda cáustica, cujo o 
termo cáustica significa que pode corroer ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. É 
higroscópico (absorve água). 
 Reage com óleos e gorduras e, por isso, uma das suas aplicações é a produção de sabão. 
 
Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio – É conhecido por cal hidratada, cal extinta ou cal apagada. 
 Essa base é consumida em grande quantidade nas pinturas à cal e na preparação de 
argamassa (massa de assentamento de tijolos e recobrimento de paredes). 
 Mg(OH)2 – Hidróxido de Magnésio – Quando disperso em água, a uma concentração de 
aproximadamente 7% em massa, origina um líquido branco, conhecido por leite de magnésia, 
cuja principal aplicação consiste no uso como antiácido e laxante. 
Classificação das Bases 
 Quanto a solubilidade em água: 
a) Solúveis – formadas pelos metais alcalinos (grupo 1 da Tabela) e pelo íon NH4
+. 
Ex. LiOH 
b) Pouco Solúveis – formadas pelos metais alcalino-terrosos (grupo 2 da Tabela). 
Ex. Ca(OH)2 
c) Insolúveis – as demais bases. 
Ex. Al(OH)3 
 Quanto à força: 
a) Fortes – bases formadas pelos metais alcalinos e alcalino-terrosos.(grupos 1 e 2). 
b) Fracas – as demais bases. 
Nomenclatura das Bases 
Escreve-se a palavra Hidróxido + o nome do cátion. 
Exemplos: 
AgOH - hidróxido de prata 
Ba(OH)2 - hidróxido de bário 
Fe(OH)2 - hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3 - hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III 
 
19 
 
 
 EXERCíCIOS 
 1. Dê nome as bases ou hidróxidos: (Use a tabela de cárions/ânions). 
 a) LiOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)2 
 d) Pb(OH)2 e) Sn(OH)4 f) Mn(OH)2 
 
2. Escreva as fórmulas das bases: 
a) Hidróxido de Estrôncio b) Hidróxido de Ferro III 
c) Hidróxido de Alumínio d) Hidróxido de Cobre II 
e) Hidróxido de Amônio f) Hidróxido de chumbo IV 
 3. (PUC-PR) – Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de 
 solubilidade. 
a) Hidróxido de ferro II, Hidróxido de sódio, Hidróxido de Cálcio 
b) Hidróxido de lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de cálcio 
c) Hidróxido de sódio, Hidróxido de cálcio, Hidróxido de Magnésio 
d) Hidróxido de ferro II, Hidróxido de cálcio, Hidróxido de sódio 
 4. Os nomes das bases Sr(OH)2, Mn(OH)2 e CuOH são, respectivamente: 
 a) Hidróxido de Estrôncio, Hidróxido de manganês e Hidróxido de cobre II 
 b) Hidróxido de Estrôncio II, Hidróxido de manganês II e Hidróxido de cobre 
 c) Hidróxido de Estrôncio, Hidróxido de manganês II e Hidróxido de cobre I 
 d) Hidróxido de Estrôncio II, Hidróxido de manganês e Hidróxido de cobre. 
 5. (FATEC-SP) – Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal: 
 ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA EM AULA E PASSAM MAL. 
 “ Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba – SP, foram internados após tomar 
 soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado 
 “teste do sabor”; já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar 
 a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já 
 começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram 
 encaminhados ao Hospital Modêlo da cidade”. (Diário do Grande ABC, 19/09/2005). 
 Sobre esta notícia foram feitas as seguintes afirmações: 
I. Os produtos ingeridos pelos alunos ( limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) 
 são todos ácidos e, por isso, corrosivos. 
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são composto alcalinos (bases). 
 Dessas afirmações: 
a) só I é correta b) só II é correta c) I e II são incorretas d) I e II são corretas 
 
20 
 
 
 6 .Entre as bases dadas a seguir, indique as que são insolúveis em água: 
 
I) KOH II) Ba(OH)2 III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH 
 a) V e VI b) IV e V c) II, III e IV d) II, IV e V e) I, III e VI 
 
 pH e pOH 
 
pH e pOH indicam o grau de acidez e de basicidade de uma substância, ou seja, a concentração 
do íons H+ e OH-. Em soluções diluídas, a concentração desses íons é representada por números 
muito pequenos. Assim os químicos optaram por uma ferramenta da matemática e passaram a 
utilizar uma escala logarítmica negativa, de base 10, para expressar a concentração molar desses 
íons, chamada escala de pH e de pOH. 
A 25C, existem quantidades iguais de íons H+ e OH- na água pura. A concentração de cada íon é 
de 10-7 mol/L, portanto o pH da água pura a essa temperatura equivale a 7 ( NEUTRO ). Contudo, 
ao misturar um ácido à água, produz-se um excesso de íons H+, deixando a [H+]menor que 10-7 
( ÁCIDO ) e ao acrescentar íons OH-, produz-se um excesso de íons OH-, deixando maior que 
10-7 ( BASICO ou ACALINO ). 
Exemplos: 
 
 
Assim, o pH da água do mar seria 8 ( ácido ) e o seu pOH seria 11; 
O pH do café preparado seria 5 ( ácido ) e seu pOH seria 9; 
O pH da água de lavadeira seria 12 ( básico ou alcalino ) e seu pOH seria 2. 
Portanto: pH + pOH = 14 
 
Exercicios 
1- Determine a [H+] e de [OH-] de soluções, cujo pH é dado a seguir: 
 
21 
 
a) pH 1 
b) pH 5 
c) pH 6 
d) pH 12 
2- Observe o quadro a seguir e responda as questões: 
 
Solucao pH [H+] mol/L 
Ácido de bateria 1 10-1 
Suco Gástrico 3 10-3 
Suco de limão 2 - 4 102- - 10-4 
Sangue 3 – 7,5 10-3 - 10-7,5 
Bílis 7,5 – 8,5 10-7,5 - 10-8,5 
Leite de Magnésia 10 - 11 10-10 - 10-11 
Água de Cal 12 10-12 
 
 I. Qual das substâncias relacionadas a seguir é a mais alcalina ( básica )? 
a) Ácido de bateria 
b) Suco de limão 
c) Água de cal 
d) Bílis 
 II.Qual das substâncias relacionadas a seguir é a mais ácida? 
a) Ácido de bateria 
b) Suco gástrico 
c) Suco de limão 
d) Bílis 
 III.Dentre as substâncias relacionadas a seguir, qual é a mais ácida? Qual é a mais 
 alcalina, nesta ordem: 
 a) Suco de limão e suco gástrico 
 b) Bílis e suco de limão 
 c) Sangue e bílis 
 d) Suco gástrico e bílis 
 
3 – O pH do sangue varia entre 7,3 e 7,5. Qual e a [H+] produzida? 
 a) Próximo de 10-3 mol/L 
 b)Próximo de 10-11 mol/L 
 c) Próximo de 10-7 mol/L 
 d) Próximo de 10-10 mol/L 
 
22 
 
 
4 – Qual o pH de uma solução de NaOH 10-2 mol/L? 
a) 13 b) 14 c) 12 d) 2 
 
5 – Qual o pOH de uma solução aquosa de HCl 10-4 mol/L? 
a) 3 b) 1 c) 4 d) 2 e) 10 
 
6 – O pH de um produto limpa vidros é 12. 
O produto é ácido ou básico? 
Qual e a [H+]? 
Qual e a [OH-] 
 
 SAIS 
 Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. 
 Muitas pessoas associam a palavra sal apenas ao conhecido``sal de cozinha `` e, por 
 esse motivo relacionam sal à cor branca. No entanto os sais podem ser encontrados em 
 diversas cores. No mar encontramos vários sais dissolvidos, como cloreto de magnésio, 
 cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc. Também podemos encontrar sais que não estão 
 dissolvidos na água. Por exemplo, o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas. 
 Sal é uma substância iônica que, em solução aquosa, sofre dissociação, 
liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. 
Exemplos de sais: 
NaCl – Cloreto de sódio 
É obtido pela evaporação da água do mar. Faz parte, também, do sal de cozinha, usado na 
alimentação. 
Além do cloreto de sódio, há, no sal de cozinha, uma certa quantidade de iodetos ou 
iodatos de sódio (NaI, NaIO3) e potássio (KI e KIO3), cuja adição é obrigatória por lei, pois a falta 
de iodo no organismo pode provocar uma doença chamada bócio (papo). 
O sal de cozinha pode ser utilizado na conservação de carnes e de pescados. Na medicina, 
é utilizado na fabricação do soro fisiológico. 
 
NaF – Fluoreto de sódio 
O fluoreto de sódio é usado como anticárie, pois inibe a desmineralização dos dentes, 
tornando-os menos suscetíveis à cárie. 
 
 
23 
 
Prevenção contra cáries 
 
O esmalte dos dentes contém um mineral chamado 
hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes 
na boca, ao reagirem com esse mineral, provocam o 
desgaste do esmalte dos dentes, o que pode levar à 
formação de cáries. 
Com a finalidade de prevenir contra as cáries, muitos cremes dentais contêm fluoreto de 
sódio, que reage com a hidroxiapatita, formando a fluorapatita – Ca5(PO4)3F. Essa substância 
adere ao esmalte, dando-lhe mais resistência ao ataque dos ácidos que são produzidos quando 
bactérias presentes na boca metabolizam restos de alimentos. Em muitas cidades, é comum a 
adição de fluoretos (em quantidade adequada) à água tratada para o consumo humano. Esse 
procedimento tem se mostrado eficiente na prevenção contra as cáries. 
 
NaClO – Hipoclorito de sódio 
 Um dos usos industriais mais importantes desse sal é como alvejante (branqueador). A sua 
solução aquosa tem a capacidade de remover a cor amarelada de tecidos e papéis, tornando-os 
brancos. No nosso dia-a-dia, é empregado na lavagem doméstica de roupas, com a mesma 
finalidade. Seu uso em quantidades excessivas altera as cores dos tecidos, tornando-os 
desbotados. 
 Por ser um poderoso agente anti-séptico, é usado para a limpeza de residências, hospitais 
etc. Essa propriedade é também responsável pelo seu uso no tratamento de água para consumo 
de piscinas. Normalmente comercializado com o nome de cloro, o hipoclorito de sódio é um sólido 
branco. 
 Sua solução aquosa tem cheiro desagradável e provoca irritações na pele e nos olhos; por 
esse motivo deve ser manuseada com cuidado. 
 
EXERCÍCIOS 
1) Escreva o nome dos seguintes sais: (utilize a tabela de cátions e ânions) 
a) CaS 
b) AuNO2 
c) Li2CO3 
d) KI 
e) S
n
S 
f) 
3AuC
 
g) CuSO4 
h) 
4PO A
 
 
24 
 
 
2) A análise de uma água mineral natural revelou, entre outros sais, a presença de sulfato de 
bário, nitrato de sódio e bicarbonato de potássio. Estes sais são representados pelas seguintes 
fórmulas: 
 a) BaSO4, NaNO2, K2CO3 
 b) BaSO4, NaNO3, KHCO3 
 c) BaSO4, NaNO3, K2CO3 
 d) BaSO4, NaNO2, KHCO3 
 
 
3) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o nitrogênio (para o 
desenvolvimento das raízes) bem como o potássio (para a floração). Por isso na fabricação de 
fertilizantes para o solo, são empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2,e NH4Cl, 
que, são, respectivamente: 
 
a) Nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
b) Nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio. 
c) Nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio. 
d) Nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio. 
 
4) O bicarbonato de sódio é um produto de larga utilização doméstica e em laboratório. A fórmula 
deste composto é: 
 
a) Na2CO3 b) NaCO3 c) Na(CO3)2 d) NaHCO3 
 
 
5) Os sais, pigmentos de tintas, CdS e BaSO4, são denominados, respectivamente: 
 
a) sulfito de cádmio e sulfito de bário 
b) sulfato de cádmio e sulfito de bário 
c) sulfeto de cádmio e sulfato de bário 
d) tiossulfato de cádmio e sulfato de bário 
 
 
 6) Os principais componentes que entram na fabricação dos fogos de artifícios são os seguintes 
 sais: KClO3, Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2. 
 Dê o nome desses sais utilizando a tabela de cátions e ânions. 
 
 
 
7) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso dia-a-dia, como por exemplo o leite de 
 magnésia, o calcário e a soda cáustica. Estas substâncias pertencem, respectivamente, as 
 funções químicas: 
a) base, sal, base b) base, sal, sal c) base, base, sal d) sal, sal, base 
 
 
 
8) Em grandes cidades, devido a impurezas em combustíveis, ocorre a formação de SO2, que 
 reage com oxigênio, formando trióxido de enxofre, SO3, que é um dos responsáveis pela 
 formação de chuva ácida. A fórmula do produto da combinação do trióxido de enxofre com a 
 água é: 
a)H2SO3 b) H2S2O3 c) H2S d) H2SO4 
 
 
25 
 
 
09) Quando ocorre a votação para a escolha do novo Papa sais são utilizados durante as 
reações de queima dos votos dos cardeais com fumaça preta e branca. 
 Os votos descartados dos cardeais queimados em forno com mistura de antraceno (composto 
 orgânico) e enxofre e submetidos a uma reação de oxidação com perclorato de potássio. Após 
 a queima o resultado será fumaça preta - (nova votação). Em outro forno a mistura de clorato de 
potássio com lactose (açúcar do leite), breu (mistura de ácidos orgânicos e uma pitada de sal 
(cloreto de sódio). Quando queimada resultará em fumaça branca - (Papa eleito). Faça a 
montagem das fórmulas dos sais citados no texto em negrito usando a tabela de cátions/ânions. 
 
10) (MACK-SP) – Identifique o item que contém apenas sais: 
 a) H2O2, Fe2O3, NaOH 
 b) NaCl, CaCO3, KMnO4 
 c) H2S, HCN, Al2O3 
 d) CaCl2, Ba(BrO)2, Zn(OH)2 
 
11) (FEI-SP) – A chuva ácida causa sérios problemas as estátuas pois o ácido sulfúrico (H2SO4) 
 é transformado em gesso conforme a equação: 
 
 CaCO3 + H2SO4 ==========> H2O + CO2 + CaSO4 
 mármore gás gesso 
 
 As substâncias em destaque são, respectivamente: 
 
a) sal, ácido, ácido b) sal,ácido, sal c) sal,óxido, sal d) óxido, sal e sal 
 
 
12) No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do 
 iodo natural sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. 
 Outra perda significativa é a de íons magnésio presente no sal marinho na forma de 
 cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também 
 adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. 
 As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, na ordem 
 de citação: 
 
a) KI, MgCl, MgSO4, NaCO3 
b) K2I, MgCl2, MgSO4, Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl2, MgSO4, Na(CO3)2 
d) KI, MgCl2, MgSO4, Na2CO3 
 
 ÓXIDOS 
 
 Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o 
gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa. 
 Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos, sendo que o oxigênio é 
o mais eletronegativo entre eles. Nos óxidos o oxigênio é sempre o ânion bivalente (O-2). 
 Exemplos de óxidos: 
CaO – Óxido de cálcio 
Também conhecido por cal viva ou virgem. Na preparação da argamassa é misturada à água, 
ocorrendo uma reação que libera grande quantidade de calor. 
 
 
26 
 
 CaO + H2O Ca(OH)2 + calor 
 
 cal extinta (cal apagada) 
 
 Em regiões agrícolas de solo ácido, a cal viva pode ser usada para diminuir a acidez. 
MgO – Óxido de magnésio 
Ao ser misturado com água forma o chamado leite de magnésia, que é um antiácido 
estomacal. 
CO2 – Dióxido de carbono 
Também conhecido por gás carbônico. A água mineral e os refrigerantes gaseificados 
contêm gás carbônico. 
O CO2 é mais solúvel em água quando submetido a altas pressões. Por esse motivo se 
deixarmos uma garrafa de refrigerante aberta, parte do CO2 escapa, tornando o refrigerante 
“choco”, portanto menos ácido. 
O CO2 sólido é conhecido como gelo-seco. 
Óxidos envolvidos na poluição atmosférica 
 O ar atmosférico, na ausência de poluição, é composto fundamentalmente pelos gases 
nitrogênio (N2), oxigênio (O2), argônio (Ar), gás carbônico (CO2) e quantidades variáveis de vapor 
d’água. Nos locais poluídos, sobretudo em centros urbanos e industriais, muitas outras 
substâncias passam a fazer parte da sua composição. Entre elas, temos: 
 Monóxido de carbono (CO); 
 Óxidos de enxofre (SO2 e SO3); 
 Óxidos de nitrogênio (especialmente NO e NO2); 
 Ozônio (O3) 
 Partículas em suspensão, tais como fuligem (pó de carvão, C), areia , partículas metálicas 
( por exemplo Pb, Hg, Cd) e fumaça; 
 Vapores de combustíveis, tais como, álcool e gasolina não queimados. 
 Nomenclatura dos Óxidos 
a) Óxidos de Ametais (moleculares) 
 Prefixo que indica quantidades de Prefixo que indica quantidade de outros 
 oxigênio elementos 
 mono, di, tri.... + óxido de + nome do elemento 
 Exemplos: 
 CO2 = dióxido de carbono; SO3 = trióxido de enxofre; Cl2O7 = heptóxido de dicloro. 
b) Óxidos de Metais (iônicos) 
 Óxido de + nome do elemento (consulte a Tab. de cátions/ânions) 
 Exemplos: Na2O = óxido de sódio; MgO = óxido de magnésio; 
 Fe2O3 = óxido de Ferro III; PbO = óxido de chumbo II. 
 
27 
 
 
 EXERCÍCIOS 
1. Dar nome aos óxidos: 
a) K2O b) BaO c) Al2O3 
d) ClO2 e) Br2O3 f) CaO 
 
2. (UNESP-SP) - Na Idade Média era comum o emprego de óxido de chumbo IV como 
pigmento branco em telas. Atualmente com o aumento do teor de H2S na atmosfera, 
proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter 
suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido a formação de sulfeto 
de chumbo II. No trabalho de restauração dessas pinturas, são empregadas soluções 
diluídas de peróxido de hidrogênio que transformam o sulfeto de chumbo II em sulfato 
de chumbo II, um sólido branco. 
 As fórmulas do óxido de chumbo IV, sulfeto de chumbo II e sulfato de chumbo II, 
citadas no texto, são, respectivamente: 
a) PbO, PbS, PbSO4 
b) PbO2, PbS, PbSO4 
c) P2O3, PbS2, Pb(SO4)2 
d) Pb2O, Pb2S, PbS 
3. (UFRGS) – Considere o texto abaixo sobre o vidro: 
O vidro comum, também conhecido como vidro de cal soda, é produzido pela reação da 
areia(dióxido de silício,sílica),óxido de sódio, cal(óxido de cálcio) e óxido de alumínio. 
No entanto na composição do vidro cristal entram apenas sílica e dióxido de chumbo, 
cuja composição confere mais brilho e massa ao produto. 
Indique a alternativa que apresenta as fórmulas corretas para as substâncias químicas em 
 destaque no texto, na ordem em que aparecem. 
a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)2, e Pb(OH)2 
b) SiO2, Na2O, CaO, Al2O3, PbO2 
c) SiO, CaO, AlO e PbO 
d) SO2, Na2O, Ca2O, Al2O3 e CuO 
 
 SOLUÇÕES 
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias que 
apresentam aspecto uniforme. 
 
 
 
 
Soluto + solvente = solução 
 
28 
 
Suponha que se coloque água (solvente) em um copo e, gradualmente, se adicione açúcar 
(soluto). A cada adição, a solução se torna mais doce e se obtém uma solução com composição 
diferente da anterior, pois, na mesma quantidade de água, diferentes quantidades de açúcar 
estão sendo dissolvidas. Na tabela a seguir relacionamos algumas substâncias e sua solubilidade 
a 20ºC. 
 
Substância 
 
Fórmula 
 
Solubilidade (g/100 g de água) 
 
 
Nitrato de sódio 
 
NaNO3 
 
88,0 
 
 
Nitratode potássio 
 
KNO3 
 
31,8 
 
 
Cloreto de potássio 
 
KCl 
 
34,2 
 
 
Cloreto de sódio 
 
NaCl 
 
36,0 
 
 
Dicromato de potássio 
 
K2Cr2O7 
 
12,5 
 
 
 
Qual das substâncias citadas é a mais solúvel em água? 
______________________________________ 
 
Quantos gramas desta substância, a 20ºC, é necessário para obter uma solução saturada? 
________________________________________ 
 
As soluções em que o limite de solubilidade já foi atingido são chamadas saturadas. Nelas 
não é possível dissolver mais soluto. Se, sob certa temperatura, a uma solução insaturada 
adicionarmos mais soluto, a massa que exceder seu limite de solubilidade não se dissolverá e se 
depositará no fundo do recipiente. O sistema assim obtido é chamado solução saturada com 
corpo de chão ou corpo de fundo. Trata-se de uma mistura heterogênea na qual a fase sólida é o 
corpo de chão e a fase líquida é a solução saturada. 
É o que acontece se misturarmos 50g de cloreto de sódio a 100g de água: 36g do sal se 
dissolverão, formando uma solução saturada, e 14g se depositarão no fundo do recipiente. 
 
 
29 
 
 
 
 
 
 
 50g de sal 100mL H2O (20ºC) 14g de corpo 
(NaCl) 100g H2O de chão 
 (NaCl (s)) 
 
 
Soluto 
Solubilidade 
(g de soluto/100g de água) 
 
 
NaCl (s) 
 
 
0ºC 
 
 
20ºC 
 
50ºC 
 
100ºC 
 
35,7 
 
36,0 
 
37,0 
 
39,8 
 
 
 Usando dados da tabela, responda 
 
1) Quantos gramas de NaCl, a 50ºC, é possível dissolver em 100g de H20? 
_______________________________ 
2) Qual é a massa de água necessária para dissolver, completamente, 9g de NaCl a 20ºC? 
 
 
 
 Curvas de solubilidade 
 
A variação do coeficiente de solubilidade da substância em função da temperatura pode ser 
avaliada graficamente. As curvas obtidas num sistema de coordenadas recebem o nome de 
curvas de solubilidade. 
 
 
 
 Solubilidade em gramas de 
substâncias por 100g de água 
 
30 
 
 
 
 
 
Massa (g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Temperatura (ºC) 
 
Exercícios 
 
De acordo com o gráfico, responda as questões abaixo: 
1) A 30ºC, quantos gramas de NaCl (sal de cozinha) é possível dissolver em 100g de H2O? 
____________________ 
2) Em que temperatura a solubilidade do KBr e do KNO3 é a mesma? 
 
 
3) Quantos gramas de KOH é possível dissolver em 300g de H2O, a 50ºC? 
________________________________________________________________________ 
________________________________________________________________________ 
 
4) A 50ºC, quantos gramas do KBr é possível dissolver em 400g de H2O ? 
________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________ 
 
 
31 
 
A representação das reações químicas 
 
Para representarmos as reações químicas por meio de equações, temos que usar fórmulas 
químicas e símbolos para indicar os reagentes e os produtos da reação. 
O primeiro pressuposto para escrevermos equações químicas é que os materiais são 
constituídos por átomos que se conservam durante as transformações. 
O segundo pressuposto, que nos permite escrever equações químicas, é o de que, nas 
reações, os átomos se combinam para formar substâncias diferentes das iniciais. 
Na equação química, escrevemos: 
Reagentes Produtos 
Exemplo: 
 H2 + 02 H2O 
 
Reagentes: H2 + 02 Obs. A seta indica igualdade matemática. Reagentes=Produtos, em 
Produtos: H2O quantidades. 
 
Ex.: A reação química entre álcool etílico (C2H5OH) e o gás oxigênio (O2) produz gás 
carbônico (CO2) e água (H2O). O fenômeno observado na reação entre o C2H5OH(l) e o O2(g) pode 
ser representado pela seguinte equação química: 
C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
É importante observar que o sinal “+” nos reagentes significa “reage”, ao passo que nos 
produtos significa “e”. 
(1)C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 
 
Observe que na equação química acima aparecem números antes das fórmulas das 
substâncias, que chamamos de coeficientes 1, 3, 2, 3. 
Coeficiente é o número escrito antes da fórmula de uma substância e que indica o número 
de moléculas que entram em jogo na reação assim como a proporção entre elas. 
Ex.: 3 H2O representa 3 moléculas de água.Quando o coeficiente for 1 ele não é 
representado. 
 
Responda: 
1 - Para a equação química: H2(g) + Cl2(g)  2 HCl1(g), responda: 
a) Quais são os reagentes? ________________________________________________ 
b) Quais são os produtos? _________________________________________________ 
c) Quais são os coeficientes? _______________________________________________ 
 
 
32 
 
2 - Seja a equação de combustão do álcool etílico (etanol): 
 C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 
 álcool gás gás água 
 oxigênio carbônico 
 
Nesta reação 46g de álcool reagem com 96g de gás oxigênio, produzindo gás carbônico e 54g 
de água. Determine a massa de CO2 produzida. 
__________________________________________________________________________ 
 
TERMOQUíMICA - A energia envolvida nas reações químicas 
 
Em toda reação química há uma troca de energia. Essa energia se manifesta de diferentes 
maneiras, seja pela absorção ou emissão de luz, de calor, de eletricidade, ou mesmo pela 
mudança de estado de um ou mais participantes. 
 ENTALPIA é o conteúdo global de calor de um sistema, sendo atualmente a forma mais 
usada para expressar o conteúdo calorífico de uma substância numa reação química. 
A diferença entre a entalpia dos produtos (Hp) e a entalpia dos reagentes (Hr) corresponde 
ao calor liberado ou absorvido em uma reação, a qual é denominada variação de entalpia, 
simbolizada por ∆H. ∆H= Hp – Hr 
 
Processos Exotérmicos x Processos Endotérmicos 
 
 
 
 
 
 
33 
 
Processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação 
de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. 
Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos 
um cubo de gelo na mão, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – 
evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso 
corpo. 
Gráficos 
 
 
 Unidades mais usadas na termoquímica: quilocaloria (Kcal) e quilojoule (KJ). 
 
Outros exemplos de processos exotérmicos 
 
 A água líquida, ao solidificar-se, forma a neve. Nesse processo ocorre a liberação de 7,3 KJ 
por mol de água. 
H2O(l) H2O(s) + 7,3 KJ 
 
 Calor liberado 
 ou 
 
 H2O(l) H2O(s) H = – 7,3 KJ/mol 
 
 O sinal negativo indica 
 liberação de calor. 
 
 Um dos componentes da mistura gasosa que queima nos fogões é o propano (C3H8). A 
combustão de um mol de propano libera 2046 KJ e essareação pode ser representada por: 
1 C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ 
 
 Calor liberado 
 
 
34 
 
 
 ou 1 C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O H = – 2046 KJ/mol 
 
 
Outros exemplos de processos endotérmicos 
 
 A transformação de 1 mol de hematita (Fe2O3) em ferro metálico (Fe(s)) ocorre com a absorção 
de 491,5 KJ. 
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 KJ 2 Fe(s) + 3 CO(g) 
 
 Calor absorvido 
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) 2 Fe(s) + 3 CO(g) ou H = + 491,5 KJ/mol 
 
O sinal positivo indica 
 absorção de calor. 
 A água líquida evapora ao absorver energia solar. Para cada mol de água líquida evaporada, 
são absorvidos 44 KJ. 
H2O(l) + 44 KJ H2O(v) 
 
 Calor absorvido 
 
 ou H2O(l) H2O(v) H = + 44 KJ/mol 
 
 
H nas mudanças de estado físico 
 
 
 
Para que a água sólida sofra fusão, ela deve absorver uma certa quantidade de energia, 
caracterizando, então, o processo endotérmico. Por isso, a água líquida tem conteúdo de energia 
(entalpia) maior do que a água sólida. Assim: 
 H2O(s) + 7,3 KJ H2O(l) 
ou 
 H2O(s) H2O(l) H = + 7,3 KJ/mol 
 
35 
 
 
 Na passagem de água líquida para água no estado de vapor também existe uma absorção 
de energia, o que caracteriza um processo endotérmico. Assim, a água no estado de vapor 
apresenta uma entalpia maior do que no estado líquido. 
 H2O(l) H2O(v) H = + 44 KJ/mol 
 
 Se considerarmos os processos inversos, teremos, respectivamente: 
 H2O(v) H2O(l) H = – 44 KJ/mol e 
 H2O(l) H2O(s) H = – 7,3 KJ/mol 
 
Curiosidades! 
 
 
 
 Bolsa de gelo instantâneo: a 
reação entre os seus componentes 
produz uma sensação de frio, isto é, 
o sistema absorve calor. Assim, a 
entalpia final do sistema é maior do 
que a entalpia inicial. 
 
 
 O aumento da temperatura que se observa como prenúncio de uma tempestade se deve 
ao calor liberado quando o vapor de água da atmosfera se condensa e se precipita na forma de 
chuva. 
 
01 - (PUC RJ) Considere a seguinte reação termoquímica: 
 
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆H = -13,5 kcal 
 
 
e assinale a alternativa falsa. 
 
 
36 
 
a) A reação é exotérmica. 
b) A reação é endotérmica 
c) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
d) A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico. 
 
 
02 - (VUNESP SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 
 
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. 
 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: 
 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
 
03 - (UNIFOR CE) Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado 
físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão: 
 
I. derretimento de “icebergs” 
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor 
III. formação de neve 
IV. roupa secando no varal 
 
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE 
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV 
 
 
04 - (UFAC) A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (L) ∆H = - 68,3 kcal 
 
a) absorve calor 
b) libera oxigênio 
c) é higroscópica 
d) perde água 
e) libera calor 
 
 
QUÍMICA ORGÂNICA 
 
Em todos os seres vivos está presente o elemento químico carbono ( C ) formando cadeias 
carbônicas nas moléculas que constituem as células. Os seres vivos representam um dos 
depósitos de carbono na natureza. 
 
Átomos moléculas células organismos vivos 
 
Observe a composição química média do homem: 
formam formam formam 
 
37 
 
 
 
Elemento 
Porcentagem 
englobada 
O 
 
 99% 
C 
H 
N 
Ca 
 
 
 1% 
P 
K 
C 
S 
Na 
Mg 
Fe, Cu, Cr, 
Co, Mo, Mn, 
Sn, Zn, I, F, 
Si, Se, V 
 
menos de 
0,01% 
 
 
O Elemento Carbono 
 
A química orgânica é o ramo da química que se ocupa dos compostos do carbono, de 
maneira geral. 
Os compostos orgânicos possuem uma importância muito grande. Há milhares deles, 
naturais e sintéticos. Como foi escrito anteriormente, eles fazem parte de todos os seres vivos. 
O número atômico do carbono é 6 e as ligações dele com outros átomos são covalentes. 
Os átomos de carbono são tetravalentes (fazem quatro ligações) e quando ligam-se entre si 
formam cadeias carbônicas. 
 
 
O carbono é tetravalente 
 
 
 
 
 A estrutura acima representa o composto de fórmula molecular CH4. 
 O Carbono forma ligações múltiplas: 
 
 
 
 
38 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ou 
 
 
 
 
 
 
 
 Fórmulas 
 
 Fórmula estrutural plana: 
 
 Ex.: O H H H H H 
      
 C  C  C  C  C  C  H Glicose 
      
 H OH OH OH OH OH 
 
 
Fórmula molecular (total de átomos na cadeia): C6H12O6 
 
Atividade 
 
 Determine a fórmula molecular das substâncias abaixo, a partir das fórmulas estruturais. 
 
 
39 
 
Vitamina 
 
 
 
 
 
 
A é 
considerada 
lipossolúvel 
Estrutura: 
 
Fontes: Peixe, fígado, ovos, 
manteiga, queijo, cenoura 
Anomalia causada pela falta: 
Cegueira noturna 
 
 
 
 
 
C é 
considerada 
hidrossolúvel 
Estrutura: 
 
Fontes: Frutas cítricas, 
tomates, pimentão verde. 
Anomalia causada pela falta: 
Escorbuto 
 
Ácido úrico 
 
 
Composto que se forma no 
organismo animal, como produto 
do metabolismo de certas 
substâncias nitrogenadas. 
 
 
Obs.: Muitas vezes, em estruturas orgânicas costuma-se usar a fórmula estrutural dos traços 
ou linhas, em que cada início, vértice ou final de traço simboliza um átomo de carbono; dois e três 
traços indicam uma dupla ou tripla ligação. Essa representação tem a vantagem de abreviar ao 
máximo fórmulas estruturais. Só traços indicam apenas C e H nas extremidades e no encontro 
das linhas. Qualquer outro tipo de átomo deverá ser representado pelos seu símbolo Exemplos: 
 
40 
 
 
 
HIDROCARBONETOS 
 
Hidrocarbonetos são compostos formados somente por carbono e hidrogênio. 
Nomenclatura de Compostos Orgânicos 
 
 A nomenclatura em Química é importante para que possamos identificar os compostos. As 
regras determinadas pela IUPAC (União Internacional da Química Pura e Aplicada) levam à 
formação de um nome único e possuem uma sistematização lógica para a sua construção. A 
estrutura geral do nome de um composto orgânico é a seguinte: 
 
Prefixo + Infixo + sufixo 
O prefixo refere-se ao número de carbonos encontrados na cadeia principal do composto que, no 
caso de cadeias lineares, consiste em todos os carbonos presentes. 
 
 
 
 
Infixo ou intermediário é o tipo de ligação entre os carbonos é representado da seguinte forma: 
Sufixo é a terminação . Por exemplo:Hidrocarbonetos: o 
 Álcool: ol 
 Cetonas: ona 
 Aldeídos : al 
 Ácidos Carboxílicos: óico 
 
Os hidrocarbonetos são divididos em subgrupos 
 
Tipo de ligação Identificação 
Simples (―) an 
Dupla (═) en 
Tripla (≡) in 
 
41 
 
1) Alcanos 
O metano pertence à classe dos alcanos ou parafinas (do latim parum afinis = pouca 
afinidade) e é o hidrocarboneto mais simples que existe. 
Na natureza, o metano participa do gás natural com aproximadamente 95% em volume e é 
utilizado como combustível de indústrias, carros e no aquecimento de residências. 
Na ausência de oxigênio do ar, o metano também é produto da fermentação anaeróbica da 
celulose. 
Uma das principais evidências dessa fermentação foi a formação do metano em pântanos. 
Daí ele ser conhecido também como gás dos pântanos. 
A fermentação anaeróbica também ocorre no lixo e no organismo de alguns animais, como 
bovinos. 
 
Alcanos são hidrocarbonetos de cadeia aberta e ligações simples entre carbonos. 
 
Exemplos.: 
 
CH3  CH2  CH2  CH3 Butano (gás de cozinha) 
CH4 Metano ( gás natural ) 
 
Nomenclatura de Alcanos 
 
A nomenclatura dos compostos químicos foi regulamentada pela IUPAC (International 
Union of Pure and Applied Chemistry). 
Os alcanos normais (cadeia reta) apresentam nomes formados por duas partes: 
 
 
O prefixo é indicativo do número de carbonos da cadeia. 
Assim: 
 
Nº de carbonos Prefixo Nº de carbonos Prefixo 
1 met 6 Hex 
2 et 7 Hept 
3 prop 8 Oct 
4 but 9 Non 
5 pent 10 Dec 
 
Exemplos: 
 Prefixo + ano 
 
42 
 
 Prefixo = Et (2 carbonos) 
H3C  CH3 nome: Etano 
 Terminação = ANO 
 
Dê o nome: 
H3C  CH2  CH2  CH3 _______________________ 
H3C  CH2  CH2  CH2  CH2  CH2  CH3 _______________________ 
 
 
 Radicais derivados dos alcanos (radicais alquila). 
Radical é um átomo ou um grupo de átomos que apresenta uma ou mais valências livres. 
 
 H 
  Valência livre 
 H  C  
  
 H 
 
 
Podemos representar assim: 
 
 H Valência livre 
  
 H  C  ou H3C  
  
 H 
 
 A nomenclatura destes radicais segue o esquema: 
 
 Prefixo + iL 
H3C  Metil 
H3C  CH2  (ou –C2H5) Etil 
H3C  CH2  CH2  (ou –C3H7) Propil 
H3C  CH  CH3- Isopropil 
  
 
 
 Nomenclatura de alcanos ramificados 
1) Considerar, como cadeia principal, a cadeia carbônica mais longa; se há várias de mesmo 
comprimento, escolha como cadeia principal a mais ramificada. 
2) Numerar a cadeia de modo que as ramificações recebam os menores números possíveis. 
 
43 
 
3) Elaborar o nome do hidrocarboneto citando as ramificações, em ordem alfabética, 
precedidas pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome 
correspondente à cadeia principal. 
Ex1: 1 2 3 4 5 
 H3C  CH  CH2  CH2  CH3 
  
 CH3 
 
 2 metil pentano 
 Carbono da Nome da Nome do alcano 
 cadeia principal ramificação. normal 
 que contém a correspondente a 
 ramificação. cadeia principal. 
 
 
 
 Dê nomes, segundo a IUPAC, aos seguintes alcanos: 
 
 a) CH3  CH  CH  CH3 _______________________ 
   
 CH3 CH3 
 
 
 CH3 
  
 b) CH3  CH2  CH  CH  CH2  CH3 _______________________ 
  
 CH3 
 
 c) CH3  CH2  CH  CH2  CH3 _______________________ 
  
 CH2 
  
 CH3 
 
2) Alcenos 
Exportadores de frutas precisam embalar e transportar seus produtos com rapidez e em 
baixas temperaturas. Isto porque o amadurecimento das frutas exala gás etileno, que tem a 
propriedade de acelerar o amadurecimento da fruta. Interessante que as coisas funcionam 
como em um ciclo, já que o gás produzido por uma fruta acelera o amadurecimento das 
restantes. 
Gás etileno é o nome usual de um alceno com dois carbonos, composto, que pelas regras 
da IUPAC recebe o nome de eteno. 
 CH2 = CH2 eteno (etileno) 
 
44 
 
Obs.: 
O transporte em recipientes fechados pode apodrecer mais rapidamente as frutas. 
Note que o saber popular já conhece esse fenômeno há muitos anos, pois as pessoas 
costumam acelerar seu amadurecimento. 
 
 Alcenos são compostos de cadeia aberta e uma única ligação dupla na cadeia carbônica. 
 
NOMENCLATURA: Prefixo + ENO 
Exemplos: 
Ex1: 
 Prefixo = Et (2 carbonos) 
H2C = CH2 nome: Eteno (gás etileno) 
 Terminação = ENO 
 
 
 
 
Ex2: 
 
 1 2 3 4 5 
H3C  CH = CH  CH2  CH3 pent-2-eno ( 2 indica o Carbono que do qual parte a 
 Complete: liga dupla). 
H3C  CH = CH  CH3 ______________________ 
H2C = CH  CH2  CH3 _______________________ 
H3C  CH2  CH = CH  CH3 _______________________ 
 
 
 Dê o nome, segundo a IUPAC, aos seguintes alcenos: 
a) CH2 = CH  CH  CH3 _______________________ 
  
 CH3 
 
 b) H2C  CH  CH2  CH = CH  CH3 _______________________ 
  
 CH3 
 
 
 
 c) H2C = CH  CH  CH2  CH3 _______________________ 
  
 CH3 
 
 
3) Alcinos 
A dupla está entre 2 
e 3. Use sempre o 
número menor. 
 
45 
 
Cerca de 10% do gás acetileno produzido no mundo é utilizado para soldas de oxiacetileno. 
O restante serve como matéria-prima de plástico e vários outros compostos. 
 
 CH  CH (C2H2) etino (gás acetileno) 
 
 
NOMENCLATURA: Prefixo + INO 
Ex1: 
 
 6 5 4 3 2 1 
H3C  CH2  CH2  C  C  CH3 hex-2-ino ( 2 indica o carbono do qualparte a liga tripla). 
 
 Dê o nome dos seguintes compostos: 
a) H3C  C  C  CH3 _______________________ 
 
b) HC  C  CH2  CH3 _______________________ 
 
 c) H3C 
  
 CH  CH2  CH2  C  C  CH3 _______________________ 
  
 CH3 
 
 
HIDROCARBONETOS AROMÁTICOS 
 
Hidrocarbonetos aromáticos são os que possuem um ou mais anéis benzênicos (também 
chamados anéis aromáticos). 
. 
 
 
 
 
 
 
 
Os hidrocarbonetos aromáticos têm, em geral, nomes especiais; o mais simples deles é o 
benzeno (C6H6) que é a estrutura fundamental de toda a família aromática. 
Alcinos são compostos da cadeia aberta e uma 
única ligação tripla na cadeia carbônica. 
 
46 
 
Hidrocarbonetos com um único anel: seus nomes são feitos com a palavra benzeno, 
precedida pelos nomes das ramificações; a numeração do anel deve partir da ramificação mais 
simples e prosseguir no sentido que resulte os menores números possíveis. 
 
 
 Ex1: 
 
 
Ex2: 
 
 
 
 
47 
 
1 - Dê a nomenclatura: 
 
 
 
 
 
 
 
 
48 
 
Aprofundando o conhecimento 
 
 
1 - Faça a fórmula estrutural dos seguintes compostos: 
 
a) 2,3 dimetil – hexano b) pent-2-eno 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 - Dê o nome do composto representado pela fórmula estrutural abaixo: 
 
 
 
 
3 - Faça a fórmula estrutural de um alcano 
de fórmula C4H10. Lembre-se que os 
alcanos são regidos pela fórmulai CnH2n+2, 
onde n é o número de vezes que o elemento 
aparece na molécula. 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 - Um composto (hidrocarboneto) de 
fórmula C6H12 pode ser um alcino? Por 
quê? Lembre-se que os alcinos são regidos 
pela fórmula CnH2n-2, onde n é o número de 
vezes que o elemento aparece na molécula. 
 
 
 
 
 
 
As cadeias carbônicas podem ser saturadas – apresentam ligações simples ou insaturadas – 
apresentam ligações duplas ou triplas entre carbonos. 
 Podem ser homogêneas – apresentam apenas C e H na composição OU heterogêneas – 
apresentam outros elementos além do C e H, como o heteroátomo, por exemplo, que 
corresponde a presença de O, N e S, entre Carbonos. 
O carbono pode ser classificado seguindo vários critérios: um deles se baseia na quantidade dos 
demais átomos de carbono a ele ligados. 
 
Carbono primário: ligado diretamente a 1 outro carbono; 
Carbono secundário: ligado diretamente a 2 carbonos; 
Carbono terciário: ligado diretamente a 3 carbonos; 
Carbono quaternário: ligado diretamente a 4 carbonos. 
 
 No exemplo da cadeia a seguir, temos: Carbonos Primários: círculos; carbonos 
secundários:retângulos; pentágono terciário e triângulos: quaternários. 
 
49 
 
 
 
5 - O odor típico do alho é devido a um composto de enxofre chamado alicina, que é produzido 
pela ação de uma enzima do alho sobre a substância denominada alicina. 
 
 
Sobre a alicina, é correto afirmar que: 
a) tem cadeia homogênea, alifática e saturada. 
b) tem fórmula molecular C6H11 O3 NS 
c) tem, na sua estrutura, carbonos terciários e quaternários. 
d) tem o oxigênio e o nitrogênio como heteroátomos. 
 
6 – A fluoxetina – presente na composição química do Prozac, apresenta fórmula estrutural 
abaixo. É um medicamento antidepressivo da classe dos inibidores selectivos captadores de 
serotonina. Por causar sonolência deve ser evitado por operadores de máquinas. 
 
 
Podemos afirmar que: 
a) apresenta cadeia homogênea fechada 
b) apresenta cadeia heterogênea 
c) contém apenas carbonos secundários e terciários 
 
 7 - A nicotina é uma substância que estimula o sistema nervoso, alterando o ritmo cardíaco e a 
pressão sangüínea. Ela apresenta maior atividade e causa dependência em meio alcalino – visto 
atividade no pulmões. A fórmula molecular do composto nicotina, segue abaixo. Classifique os 
carbonos da fórmula em primário, secundário, terciário ou quaternário. 
 
50 
 
 
 
OUTRAS FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
 ÁLCOOIS 
 
O 2-isopropil-5-metil-ciclo-hexanol ou mentol é um composto da família dos álcoois, 
extraído da folha da menta, usado nas gomas de mascar e balas como refrescante bucal. 
Em dermatologia, o mentol, é utilizado em talcos, loções e pastas como anti-pruriginoso, 
pois alivia coceiras, substituindo-a por sensação refrescante. 
 
 
O álcool comum de nossas casas tem fórmula molecular C2H6O, mas sua fórmula 
estrutural plana pode ser representada por: 
 H H 
   
 H  C  C  O  H ou CH3  CH2  OH 
   
 H H 
Milhões de toneladas de álcool são produzidos mundialmente a partir da fermentação de 
fontes vegetais, como cana-de-açúcar, uva, batata e arroz. 
 
açúcares CH3  CH2  OH 
 
Os químicos chamam de álcool qualquer composto que tenha um grupo OH 
(hidroxila) ligado a um carbono saturado (ligações simples). 
 
 
  
  C  OH grupo funcional dos álcoois 
  
NOMENCLATURA 
1) De acordo com as normas previstas pela IUPAC, a nomenclatura dos álcoois deve ser 
construída da seguinte maneira: 
 
 Prefixo + parte intermediária + ol 
 
 
 
enzimas 
fermentação etanol 
 
51 
 
A cadeia deve ser 
numerada a partir 
da extremidade 
mais próxima da 
 hidroxila. 
 CH3  CH2  OH et + an + ol etanol 
 
 
    
CH3  CH2  CH2  OH propan – 1 – ol 
 
1 -Dê os nomes dos álcoois: 
 
CH3  CH  CH3 ………………………….. 
  
 OH 
 
 OH 
  
CH3  CH2  CH  CH2  CH3 ……………………………. 
 
 
 
CH3  CH  CH  CH2  CH3 ……………………………. 
  
 OH 
 
 
2 -No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento 
biológico, separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com 
água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do 
esquema abaixo. Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno. 
 
Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira: 
“A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se 
à fermentação, processo que pode ser resumido pela equação 
C6H12O6 => 2 C2H5OH + 2 CO2 + energia 
 Glicose álcool comum gás carbônico 
Considere as afirmações abaixo. 
I. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da 
existência de qualquer organismo vivo. 
II. Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades no 
interior da massa, o que faz a bola subir. 
III. A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a 
bola de massa sobe. 
Dentre asafirmativas, apenas: 
a) I está correta. b) II está correta c) I e II estão corretas d) II e III estão corretas 
 
 
 
52 
 
 Curiosidade 
 
O bafômetro é um aparelho que testa os índices de álcool etílico no ar expirado pelas 
pessoas. Dentre os vários modelos de bafômetro, há um cujo funcionamento baseia-se na reação 
de etanol com dicromato de potássio em meio ácido. Observe como ocorrem esses processos: 
 
 
De acordo com as leis brasileiras, o motorista será multado, terá suspenso o direito de 
dirigir e poderá ser detido de seis meses a três anos se apresentar no sangue um nível de etanol 
superior a 0,6g/L, o que corresponde a cerca de 100mL de cerveja (um copo pequeno). 
 
 FENOL 
 
Fenol (ácido carbólico) é uma função orgânica 
caracterizada por uma ou mais hidroxilas ligadas a um 
anel aromático. Apesar de possuir um grupo -OH 
característico de um álcool, o fenol é mais ácido que este. 
 Os fenóis são em geral sólidos incolores, pouco 
solúveis em água, tóxicos e apresentam leve caráter 
ácido. Esse caráter está relacionado à presença do 
hidrogênio na hidroxila (−OH), que, em contato com a 
água se desprende por ionização, tornando a solução 
mais ácida. 
 Os fenóis são usados como bactericidas (lisol, 
espadol, creolina) devido ao mecanismo de coagularem 
proteínas de microorganismos. 
 São também usados na indústria de cosméticos, 
perfumes, desodorantes, resinas, tintas, vernizes e 
adesivos. 
 
 
 
53 
 
 
Nomenclatura e exemplos 
De acordo com a nomenclatura oficial IUPAC os fenóis podem ser nomeados usando o anel 
aromático como cadeia principal e os grupos ligados a ele como radicais, seguindo a linha: 
radical-fenol ou hidroxi + nome do anel aromático (benzeno, naftaleno, etc). 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
Escreva a nomenclatura para: 
 
 
 
CETONAS E ALDEÍDOS 
 
As cetonas são encontradas na natureza nas flores e frutos, na maioria líquidos de odor 
agradável. Várias cetonas artificiais e naturais são usadas em perfumes e alimentos. Outras são 
substâncias medicinais ou sintetizadas no organismo dos animais, como as substâncias cetônicas 
da urina. 
A cetona mais simples, propanona ou acetona, é usada como solvente de esmaltes, 
graxas, resinas e vernizes. 
____________________________ 
Grupo funcional dos fenóis 
 
54 
 
 propanona (acetona). 
 
 
 
 
 
 
 O aldeído fenólico vanilina 
é o ingrediente que proporciona 
o aroma de baunilha no sorvete 
Chica Bon. 
 Além de ser usada como 
aromatizante de alimentos, a 
vanilina é usada na indústria 
para inibir o cheiro 
desagradável das tintas. 
 O que o cheiro de baunilha e acetona possuem em comum? 
 Ambos possuem um conjunto de átomos muito freqüente nas substâncias orgânicas: o 
grupo carbonila. 
 
 
 
 
 
A nomenclatura de aldeídos deve ser construída da seguinte maneira: 
 
 
Da mesma maneira, devemos seguir o esquema para cetonas, porém utilizando o sufixo 
ona. 
 
Nos aldeídos, o grupo 
carbonila liga-se a um 
hidrogênio. 
Atenção! 
Nas cetonas, o grupo 
carbonila liga-se a dois 
outros carbonos. 
Grupo funcional dos aldeídos 
Grupo funcional das cetonas 
 
55 
 
 
 
 
Você sabe por que as garrafas de vinho devem ser guardadas deitadas? 
A produção de certos tipos de vinho exige que as garrafas sejam armazenadas durante alguns 
anos. Se os recipientes forem mantidos de pé, o apodrecimento das rolhas de cortiça permitirá a 
entrada de ar, e o vinho irá se estragar. Mantendo-se a garrafa deitada, a cortiça permanecerá 
úmida e se conservará durante um tempo maior. 
 Lembre-se que: 
Quando o vinho se estraga, um dos processos que ocorre é a oxidação do etanol pelo gás 
oxigênio do ar. O resultado é a formação do vinagre, uma solução aquosa de ácido acético. 
 Todas as propriedades dos ácidos devem ser atribuídas ao grupo carboxila. 
 
 ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
 
 
 
 
Ácido etanóico 
 
 O ácido etanóico ou ácido acético é o mais 
importante dos ácidos carboxílicos. Tem sua origem na 
Antigüidade, obtido a partir de vinhos azedos. 
 No vinagre, o ácido etanóico está presente 
numa concentração aproximada de 5% desse ácido, e o 
restante de água, conservante, etc. 
O ácido etanóico usado em laboratório tem o nome 
de ácido acético glacial, assim chamado porque em dias 
frios, abaixo de 5ºC, ele se transforma em um sólido com 
aspecto de gelo. 
 
 
 Grupo funcional dos ácidos carboxílicos. 
 
56 
 
 
 Vinagre 
 
 Fabricação de vinagre 
O vinagre é obtido pela oxidação do álcool etílico existente no vinho, sidra, suco de 
maçã fermentado e cerveja sem lúpulo. Esses materiais em presença do oxigênio do ar e 
bactérias do gênero Acetobacter, se transformarão em vinagre. 
 
 
 Usos do ácido etanóico 
Na forma de vinagre, o ácido etanóico é utilizado nas saladas como tempero. É um dos 
ingredientes da maionese, molhos picantes, ketchup, molho de mostarda, conservas (picles), 
etc. 
Ácido ascórbico 
 
 
 O ácido ascórbico é a vitamina 
C, muito abundante na natureza, 
especialmente nas frutas cítricas. É 
encontrado em grandes concentrações 
na tangerina, laranja, limão, ameixas, 
acerola, tomates, pimentões, etc. 
 
 
 
57 
 
 
 A nomenclatura IUPAC dos ácidos carboxílicos é feita com a terminação óico; a cadeia 
principal é a mais longa que inclui a carboxila, e a numeração é feita a partir do carbono da 
própria carboxila. ( Palavra ácido + prefixo + an + óico). Observe os exemplos e complete o nome 
dos demais. 
 
ÉSTER 
Na química orgânica e bioquímica, os ésteres constituem o grupo funcional (R´-COOR"), que 
consiste em um radical orgânico unido ao resíduo de qualquer ácido oxigenado, orgânico ou 
inorgânico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
58 
 
 No rótulo de uma garrafa de groselha, geralmente está escrito “aroma artificial”; o éster da 
groselha é o metanoato de etila: 
 
 
 
 
 
 O sabor da pêra nas gomas de 
mascar deve-se ao flavorizante 
acetato de propila. 
 
 
 
 Ao contrário dos ácidos, dos quais são derivados, os ésteres geralmente possuem odor 
muito agradável; eles são os principais responsáveis pelo aroma das frutas e das flores. 
 Para entender o grupo funcional de um éster é interessante observar a formação dessa 
substância na reação entre um ácido carboxílico e um álcool por um processo chamado 
esterificação. 
 
 
Depois que a substância responsável pelo aroma de uma fruta, ou de uma flor, é 
identificada, os químicos tentam reproduzi-la em laboratório. 
 Se eles têm sucesso, surge mais um aroma artificial ou sintético, que é apenas um dos 
tipos de aditivo que impregnam os produtos da indústria farmacêutica, de cosméticos e de 
alimentos. 
Observe abaixo, a nomenclatura dos ésteres, completando os outros exemplos. 
 Atente para o número de carbonos da 1ª parte e o da 2ª parte da fórmula estrutural. 
 
59 
 
 
 
Os óleos e as gorduras são ésteres. Os primeiros são ésteres líquidos e as gorduras 
ésteres sólidos. 
 
1- Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados 
presentes na manteiga é composta por três etapas: 
- reação química dosácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres; 
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres; 
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição. 
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da 
análise de uma amostra de manteiga: 
 
 
60 
 
Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado: 
a) octanóico 
b) decanóico 
c) hexanóico 
d) dodecanóico 
 
Curiosidades! 
 Óleos e gorduras – São os ésteres mais importantes do nosso dia-a-dia. 
 Produtos como o óleo de soja, o azeite de oliva, a manteiga ou a margarina estão 
freqüentemente presentes na nossa refeição diária. Sabões e sabonetes são produtos usados em 
limpeza e no nosso banho diário. 
 Todos os produtos citados são ésteres derivados de um só álcool, o propanotriol ou 
glicerina. Como esse álcool apresenta três hidroxilas, a reação com ele será feita com três ácidos 
e o éster formado será um triéster. 
Por exemplo, a gordura de alguns animais, denominada sebo, é uma mistura de ésteres, 
um deles a estearina, matéria prima para a fabricação de sabões e sabonetes. 
 ÉTER 
 O éter comum encontrado em farmácia e no 
hospital é um líquido muito volátil (ferve a 35ºC), incolor, 
transparente e de odor agradável. Produz frio intenso ao 
se evaporar e seus vapores são três vezes mais 
pesados que o ar. 
 Foi usado na medicina, durante quase um século, 
como anestésico inalatório. No entanto, está em desuso 
devido a suas propriedades inflamatórias e explosivas. 
 O éter dissolve graxas, óleos e resinas, daí seu 
uso na indústria como solvente de óleos e tintas. 
 
Definitivamente, cheirar os vapores de lança-perfume não apresenta nada de divertido. 
Esse produto, felizmente de venda proibida, contém éter, substância anestésica que ataca o 
sistema nervoso, provocando intoxicação e perda total de reflexos. 
 
 O éter comum tem fórmula: 
 
 H3C  CH2  O  CH2  CH3 
 
 Grupo funcional dos éteres. 
 
61 
 
 
 A nomenclatura determinada pela IUPAC para os éteres obedece o esquema: 
 
 
 
 Ex. 
  O  metóxi-etano 
 Met oxi etano 
 Dê o nome dos éteres: 
 CH3  CH2  O  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
CH3  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
 CH3  CH2  CH2  O  CH2  CH2  CH3 ……………………………………… 
 
 
Aminas 
 
 Toxinas do peixe 
 A carne do peixe, exposta ao ar e 
temperatura ambiente, favorece a 
proliferação de bactérias que, 
alimentando-se da proteína dessa carne, 
desprendem toxinas da família das 
aminas como a metilamina e 
trimetilamina: 
H3C  NH2 H3C  N  CH3 
 metilamina  
 CH3 
 trimetilamina 
 
Essas aminas são responsáveis 
pelo cheiro de peixe e principalmente 
pelo cheiro de peixe podre. 
 Esse cheiro, uma vez que as 
aminas possuem caráter básico, é 
neutralizado pelo ácido do limão ou 
vinagre. Isso explica o fato de a dona de 
casa eliminar o mau cheiro de peixe 
esfregando nas mãos sumo do limão. 
 
prefixo que indica o nº de 
carbonos do menor grupo. + oxi + 
nome do hidrocarboneto 
correspondente ao maior grupo. 
 CH3 CH2  CH3 
 
62 
 
 
 
 
Anilina 
 É um óleo incolor de odor aromático muito usado 
como matéria-prima na preparação de diversos corantes 
para tecidos, medicamentos e na indústria da borracha 
como acelerador da vulcanização. 
 NH2 
 
 As aminas são compostos derivados da amônia (NH3). 
NOMENCLATURA: Radical (is) em ordem crescente + amina 
 
H3C  NH2 metilamina 
 
H3C  NH  CH2  CH3 metil-etilamina 
 
 
 
CH3-CH2-NH2 
 
Exercícios. 
 
1 – A sibutramina – fórmula abaixo - é um fármaco controlado pela ANVISA, atuando como 
moderador de apetite. Sobre a sibutramina, é incorreto afirmar: 
 
 
a) trata-se de uma substância aromática 
b) apresenta elemento da família dos halogênios 
c) apresenta as mesmas funções químicas que o Tamiflu – fórmula abaixo – antiviral usado no 
combate a gripe H1N1 
 
 fenilamina 
 (anilina) 
 Grupo funcional das aminas. 
 
 
63 
 
 
 
 
 AMIDAS 
 
A uréia é uma substância não tóxica, formada a partir do excesso de aminoácidos, transportado 
pelo sangue até os rins e expelido na urina. É utilizada como fertilizante químico para fornecer ao 
solo o nitrogênio e utilizada como matéria-prima na fabricação de plásticos e produtos 
farmacêuticos. 
 NOMENCLATURA: Prefixo + an + amida 
Ex. H3C – CONH2 etanamida 
Dê os nomes: 
 a) CH3 - CH2 – CONH2 
 
 b ) CH3 – CH2 – CH2 – CONH2 
 
 
RESUMO DASFUNÇÕES VISTAS. Complete a tabela abaixo, segundo o exemplo : 
 
Função Química Grupo Funcional Nomenclatura Exemplo 
 
 
Álcool 
 
 
 OH 
(Hidroxila ligado a 
carbono saturado 
 Prefixo + an + OL H3C-CH2-CH2-OH 
 Etanol 
 
 
Fenol 
 
 
 
 
 
Éter 
 
 
 
 
 
Aldeído 
 
 
 
 
64 
 
 
 
Cetona 
 
 
 
 
 
Ácido 
Carboxílico 
 
 
 
 
 
Éster 
 
 
 
 
 
Amina 
 
 
 
 
 
Amida 
 
 
 
 
 
Questões 
 
A seguir você encontrará vários compostos orgânicos com uma breve informação mostrando 
a sua relação com o cotidiano. Muitos deles aparecerão com o nome químico usual ou até mesmo 
comercial. Para cada um deles, fazendo uso de sua tabela acima, identifique as funções 
químicas presentes na molécula. 
 
1) A canela, usada em culinária, possui um aroma característico que se deve ao seguinte 
composto. 
 
 
 
2) Em muitos doces, sorvetes e chocolates é adicionada baunilha. O seu aroma natural se deve 
ao composto chamado vanilina. 
 
65 
 
 
 
3) Algumas balas contêm o flavorizante antranilato de metila, presente naturalmente nas uvas e 
responsável pelo seu aroma. 
 
 
 
 
4) Existe no mercado um produto para realçar o sabor dos alimentos chamado Aji-no-moto, que é 
um derivado da substância a seguir: 
 
 
 
 
5) O ácido acetilsalicílico é um analgésico vendido com diversos nomes comerciais: Aspirina, 
Buferin, Coristina, etc. 
 
 
6) Outro analgésico muito consumido no Brasil é o paracetamol: Tylenol, Cibalena, Resprin, etc. 
 
 
66 
 
 
 
7) Foi muito comentado o uso, durante a Guerra do Vietnã, do composto chamado agente-laranja 
(ou 2,4-D) que, atuando como desfolhante nas árvores da floresta, impedia que os nativos se 
ocultassem sob elas durante os bombardeios. Isso foi lamentável, pois essa substância é 
altamente cancerígena. 
 
 
 
 
Questão de retomada: 
 1 - A mais importante fonte de hidrocarbonetos é o petróleo. Aproximadamente 90% dos 
materiais obtidos a partir da refinação do petróleo são usados em reações de combustão, 
para obtenção de energia para os meios de transporte, aquecimento industrial e doméstico, 
produção de eletricidade e iluminação. Os hidrocarbonetos com até quatro átomos de carbono 
são gasosos. Com relação a importância dos hidrocarbonetos, assinale a afirmativa incorreta: 
a) O gás de cozinha apresenta composição majoritária de butano, estrutura, mais de 20 
carbonos. 
b) Os hidrocarbonetossão obtidos do petróleo por meio de destilação fracionada. 
c) Uma vantagem de se utilizar álcool em vez de gasolina é por ser considerado fonte 
renovável de energia. 
d) O gás de cozinha constituído por butano não apresenta cheiro. O odor característico advém 
do mercaptano, incorporado ao mesmo para auxiliar na identificação de vazamentos. 
 
 
 ISOMERIA 
 
A isomeria é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais substâncias diferentes possuem a 
mesma fórmula molecular, mas diferentes propriedades e fórmulas estruturais. Dentre os vários 
tipos de isomeria, destacamos a geométrica e a óptica. 
 
Na isomeria geométrica da figura abaixo, as ramificações estão em posições diferentes na 
molécula: no isômero cis, elas se posicionam do mesmo lado, e no isômero trans, ocupam lados 
opostos. 
 
 
67 
 
 
Cis Trans 
 
 
 
 
Veja mais um exemplo: 
 
 
 
A isomeria óptica estuda os compostos (isômeros) ópticamente ativos que possuem mesma 
fórmula molecular, mas que se diferenciam pelo tipo de desvio do plano de luz polarizada. 
Por exemplo, considere a molécula de ácido lático mostrada abaixo. Visto que ela não é simétrica, 
ela pode dar origem a dois tipos de ácidos láticos: 
 
Quando submetemos essas duas moléculas a um feixe de luz polarizada, notamos que uma delas 
desvia o feixe de luz polarizada para a direita, sendo denominada de dextrógiro (ácido d-lático); 
e a outra desvia para a esquerda, denominada de levógiro (ácido ℓ-lático). O ácido lático 
 
68 
 
dextrógiro é obtido pela ação de bactérias no extrato de carne, e o ácido lático levógiro a partir da 
fermentação da sacarose pelo Bacillus acidi levolactiti. 
Portanto, esses dois compostos são isômeros ópticos. 
Um modo de verificar se a molécula de determinado composto realiza atividade óptica é por 
observar se a molécula possui algum carbono assimétrico ou quiral (C*), isto é, que possui 4 
ligantes diferentes. 
Note que isso ocorre na estrutura do ácido lático, sendo que esse tipo de carbono chamado 
de quiral ou assimétrico, origina-se de uma palavra em grego que significa “mão’. Assim, como 
nossa mão, os estereoisômeros ópticos são a imagem especular um do outro, sendo chamados 
devido a isso de enantiômeros. 
 
 
 
 
 
 
Os dois isômeros ópticos da talidomida 
 
A talidomida é um fármaco que passou a ser comercializado bastante na Europa, nas décadas de 
50 e 60, como sedativo para aliviar náuseas em mulheres grávidas. Ele era feito na forma de sua 
mistura racêmica, ou seja, conforme se pode observar abaixo, a molécula desse composto é 
assimétrica, pois possui um carbono quiral (carbono com os quatro ligantes diferentes entre si). 
Isso significa que a talidomida possui dois isômeros espaciais ou estereoisômeros, que são mais 
bem chamados de enantiômeros, visto que são a imagem especular um do outro: 
 
 
69 
 
 
 
Os enantiômeros da talidomida possuem atividade óptica, sendo que o dextrógiro ou 
enantiômero (R) desvia o plano de luz polarizada para a direita, e o levógiro ou 
enantiômero (S) desvia o plano de luz polarizada para a esquerda. Assim, uma mistura racêmica 
é opticamente inativa porque contém partes iguais desses dois enantiômeros. 
 
 
 
 
 
No entanto, essa diferença na conformação espacial dos átomos acaba por resultar em diferentes 
propriedades biológicas, ou seja, diferentes atividades exercidas em um organismo vivo. Com o 
tempo, descobriu-se que somente o isômero dextrógiro ou (R) era responsável pelas 
propriedades analgésicas e sedativas, enquanto a talidomida levógira (S) é teratogênica, 
isto é, provoca mutações no feto. 
Por essa razão, durante as décadas mencionadas nasceram cerca de 12 mil crianças com má 
formação. Entre os efeitos colaterais que a talidomida pode causar nos fetos estão: 
desenvolvimento incompleto ou defeituoso dos membros, malformação no coração (como a 
ausência de aurículas), intestino, útero e vesícula biliar; efeitos nos músculos dos olhos e da face, 
surdez, defeitos na tíbia e no fêmur, além de, como a imagem a seguir mostra, polegar com três 
juntas: 
 
 
Malformação congênita dos pés, um dos efeitos do uso de talidomida sobre fetos* 
 
70 
 
 
O estudo sobre a quiralidade da talidomida, bem como de outros medicamentos, vem 
aumentando cada vez mais. Atualmente, a talidomida tem seu uso proibido em mulheres grávidas 
e em mulheres que não estejam utilizando dois métodos contraceptivos sob um rigoroso 
acompanhamento médico. 
Exercícios 
 
1 - A anfetamina é uma substância com poderosa ação estimulante sobre o sistema nervoso central. É 
usada no tratamento de pacientes que sofrem de depressão e também em regimes de emagrecimento. 
Todavia, algumas pessoas utilizam a anfetamina, sem orientação médica, com o objetivo de obter a 
sensação de euforia por ela provocada. A fórmula estrutural da anfetamina, representada abaixo, 
apresenta carbono assimétrico ou quiral? Localize-o nela, identificando-o com o símbolo *C. 
 
 
 
2 - Algumas substâncias têm a propriedade de desviar o plano de vibração da luz polarizada e são 
denominadas oticamente ativas. Esta propriedade caracteriza os compostos que apresentam isomeria 
ótica. 
A condição necessária para a ocorrência de isomeria ótica é que a substância apresente assimetria. 
Considere as representações espaciais das estruturas a seguir: 
 
Em relação às estruturas I, II, III e IV afirma-se corretamente que: 
 
 
71 
 
a 
a) Todas apresentam atividade ótica. 
b 
b) Somente a I e a II apresentam atividade ótica. 
c 
c) Somente a I e a III apresentam atividade ótica. 
d 
d) Somente a III e a IV apresentam atividade ótica. 
e 
e) Somente a II e a IV apresentam atividade ótica. 
 
3 - As moléculas de dibromoeteno (I) e dibromoeteno (II) têm a mesma massa molar, diferindo apenas no 
arranjo de seus átomos. Classifique cada qual em cis ou trans: 
 
 Respostas dos Exercícios 
 Pág. 4 1) a) 24; b) 24; c) 52 2) a) 30; b) 30; c) 65 3) a) 55; b) 55; c) 55 4) b 5) a 
 6) a) 6,6,6 b) 8,8,9 c) 7,7,7 d) 13,13,14 Pág. 5 7) a) -3, 10 elétrons, N-3; b) +2, 5. el 
Ba+2; c) -2,18 elétrons, S-2; 8) a) 19,19, 39; b) 26, 23,30; c) 12,12, 12; d) 30,30,65; 9) a a 
10) d 11) e. 
 Pg. 7/8/9- 1-Fósforo –P, sól.15, 3º, metal// Potássio–K,sol, 1, 4º, metal// Manganês – Mn, 
sól, 7,4º,metal// Ouro – Au, sól.11, 6º, metal// Prata Ag,sól.,11, 5º,metal//Vanádio –V,sól 
5, 4º, metal/// Bromo – Br, líq.17, 4º, não metal/// Enxofre - S, sól. 16, 3º, não metal//. 
 2 – Fósforo – ganha 3 elétrons; P-3, Potássio – perde 1 elétron,K+1,Oxigênio – ganha 2el. 
O-2; Césio – perde 1 elétron, Cs+1 Magnésio –perde 2 elétrons, Mg+2;Cloro–Cl, ganha1el, 
Cl-1; Bromo – ganha 1 elétron, Br-1; Enxofre – ganha 2 e, S-2. 
 3 – c; 4 – 2,3,4,5,1, 5 – d; 6 - 37, 17, 34,18; 7 – a) ouro, Au; b) Fósforo, P; c) Ferro,Fe; 
 d) Iodo, I. Pág. 10/11 - 1- d/ /2- e// - e// 2 – c// 3 – a//. Pág. 12/13- 1 - Na+1Cl-1, NaCl; Al+3Br-1, 
AlBr3; 
Mg+2S-2 , MgS; K+1N-3, K3N; Al
+3O-2, Al2O3. // 2 – a) H – O – H; b) H2C=CH2, c) Cl-Cl 
 3 – a) KCl e Al2O3; b) H2O e HF; c) Fe e Ni 4- CaF2, Iônica; 5 – d; Pg. 14 – 1.Devido as 
 Ligações de Hidrogênio; 2 – d; Pg. 15/16 – 1- b; 2 – d; 3 –e; 4 – a) 0,27 ou 27%; b) mo 
 derado; c) não, é um oxiácido pois tem oxigênio; Pág. 17 – 5 – a) Ácido Nitroso, b) Ácido 
 Sulfídrico, c)ÁcidoBromídrico,d) Ácido Sulfúrico, e) Ácido carbônico, f)Ácido Hipocloroso. 
 6 – a) H3BO3, b) HNO3, c) H2Se, d) HClO2, HMnO4; 7 – e, 8 – a, 9 – b, 10 – d, 11 – c,12-b 
 13 – b, 14 – b. Pág. 20/21 - 1- a) Hidróxido de lítio, b)Hidróxido de Bário, c) Hidróxido de 
 Ferro II, d)Hidróxido de Chumbo II, e Hidróxido de Estanho IV,f)Hidróxido de ManganêsII 
 2 – a) Sr(OH)2, b) Fe(OH)3, c) Al(OH)3, d) Cu(OH)2, e) NH4OH, f) Pb(OH)4, 3 – d, 4 –c,5–b 
 6 – b.// 1 - a) [H+] = 10-3 e [OH-] = 10-11, b) 10-1 e 10-13, 10-5 e 10-9, 10- 6 e 10-8.Pág. 22/2 2- 
 I.c, II.a, III.d, 3 – c, 4c, 5 – e, 6 – básico, 10-12 e 10-2. Pg. 24/25/26- 1–a) Sulfeto de cálcio 
 b) Nitrito de ouro I, c) Carbonato de lítio, d) Iodeto de potássio, e)Sulfeto de Estanho II, f) 
 cloreto de ouro III, g) Sulfato de cobre II, h) Fosfato de Alumínio; 2 – b, 3 – c, 4 – d, 5 – c 
 6 –clorato de potássio,clorato de bário, perclorato de potássio,perclorato de amônio, nitra 
 to de potássio, nitrato de bário e nitrato de estrôncio.7- a, 8 –d, 9 –KClO4, KClO3 e NaCl. 
 
72 
 
 10 – b, 11 – c, 12 – d .Pág. 28 – 1 – a) óxido de potássio, b) óxido de bário, c) óxido de 
 alumínio, d) dióxido de cloro, e) tri-óxido de di-bromo, f) óxido de cálcio. 2 – b, 3 – b. Pág. 
 29 – mais solúvel NaNO3, 88 gramas. Pág. 30 1 – 37g, 2 - 25g; Pág. 31 1-aproxim. 36,8g, 
 2- 45°C, 3- 114g, 4- 240g. Pág. 36/37 – 1-b, 2-b, 3-c, 4-e. Pág.40 - Vitamina A:= C20H30O, 
 Vitamina C = C6H8O6, Ácido Úrico = C5H4O3N4.Pág. 43 - butano e heptano; Pág 44 –a 2,3 
 dimetil-butano, b) 3,4 dimetil-hexano, c) 3 etil-pentano; Pág. 45 – Complete: but-2-eno, 
 but-1-eno,pent-2-eno; Dê o nome: a) 3metil-but-1-en0, b) hept-2-eno, c)3metil-pent-1-eno 
 Pág. 46 – Dê o nome: but-2-ino, but-1-ino, 6-metil-hept-2-ino; Pág.48 –da esquerda para 
 a direita – 1,2 dimetil-benzeno, 1,2 dietil-benzeno, 2 etil-1 metil-benzeno, etil-benzeno, 
 Isopropil-benzeno, 1,3 dimetil-benzeno, propil benzeno, 2-etil-3propil-1metil-benzeno; 
 Pág. 49 1 – a) H3C-CH=CH-CH2-CH2-CH3 b) H3C-CH=CH-CH2-CH3 
 \ \ 
 CH3 CH3 2 –hex-3-eno 3 – H3C-CH2-CH2-CH3 
 4. Não. C6H12 corresponde a um alceno.. 5-b, 6-b, 6. Primários: 3, Secundários:5, Terc.:1, 
 Quaternário: 0; Pág. 52 – 1-propan-2-ol, pentan-3-ol, pentam-2-ol; 2-b. Pág. 54 –1hidró 
 xi-4metil-benzeno; Pág. 55 – etanal, metanal, pentanal, 2-metil-butanal.Pág. 56 – butan- 
 2-ona, pentan-3-ona, hexan-3-ona. Pág. 58 – ácido propanóico, ác. 3-metil-2metil-hexa 
 nóico; ác. 3,3dimetil-pentanóico, ác. Butanóico; Pág. 60 ésteres pela ordem: metanoato 
 de metila, metanoato de propila, etanoato de metila, propanoato de metila, 1-c. Pág. 62 
 etóxi-etano, metóxi-propano, propóxi-propano.Pág. 6 – trimetilamina, etilamina.Pág. 65 
1- Alceno e aldeído, 2- aldeído, fenol e éter. Pág. 66 – 3- éster e amina, 4. Ácido carbo 
 xílico e amina,5- éster e ácido carboxílico, 6-fenol e amida. Pág. 67-7- ácido carboxílico 
 e éter,1-a. Pág. 71 – 1- é o carbono ligado ao N, 2-b, 3- I-transbuteno e II-cisbuteno. 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
 
 
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