QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA SIMULADO AV1 PONTO EXTRA 2018 ESTÁCIO

Prévia do material em texto

Simulado: SDE0169_SM_AV1_201703435923 V.1 
	Aluno(a): ISABELY BAIA DA SILVA
	Matrícula: 201703435923
	Acertos: 1,8 de 2,0
	Data: 04/09/2018 23:48:29 (Finalizada)
	
	
	1a Questão (Ref.:201704657241)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:
 
SO2 (g) + O2 (g) ⇌  SO3 (g)
 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. Calcule a constante de equilíbrio (Kc).
		
	
	0,66
	
	0,53
	 
	1,33
	
	0,75
	
	2,33
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201706444423)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Bronsted.
		
	
	e) H-
	
	b) O2-
	
	a) OH-
	 
	c) HCO3-
	
	d) SO42-
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201703543039)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201704456033)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	O consumo moderado do café proporciona uma série de benefícios para a saúde. A bebida tem um efeito termogênico e por isso ajuda na perda de peso. Ela também tem ação estimulante e auxilia a diminuir dores de cabeça. Esta bebida também previne algumas doenças neurodegenerativas, como Doença de Parkinson e Alzheimer, e diabetes tipo 2. O café ainda proporciona benefícios para o sistema respiratório e está associado a um menor risco de desenvolver câncer. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
		
	 
	0,2.
	
	2.
	
	0,02
	
	200.
	
	2000.
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201706441155)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1000 K, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 x· 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 x 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 x 10-4 atm
		
	
	1,0 x 10-3
	
	5,0 x·10-7
	
	5,0 x 10-5
	 
	5,0 x 10-3
	
	10 x 10-5
	
	
	
	6a Questão (Ref.:201703571059)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	 
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	
	
	7a Questão (Ref.:201706445052)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Numa churrasqueira, para tornar o carvão em brasa mais incandescente, é hábito abanar ou assoprar o carvão. Essa prática funciona bem, pois provoca:
		
	
	c) a diminuição da concentração de gás nitrogênio, favorecendo a combustão do carvão.
	
	b) o aumento da concentração de gás carbônico, que aumenta a velocidade da reação.
	
	e) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o combustível da reação.
	
	a) o aumento da concentração de gás nitrogênio, que é o reagente principal numa combustão.
	 
	d) o aumento da concentração de gás oxigênio, que é o comburente da reação.
	
	
	
	8a Questão (Ref.:201703543201)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	
	
	9a Questão (Ref.:201706441415)
	Acerto: 0,2  / 0,2
	(Fuvest) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions da sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
RNa+(s) + NH4+(aq) ⇄ RNH4+ (s) + Na+(aq)
onde R representa parte de uma argila.
Se o solo for regado com uma solução aquosa de um adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio acima?
		
	 
	Desloca-se para o lado do do Na+(aq).
	
	O valor de sua constante diminui.
	
	O valor de sua constante aumenta.
	
	Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
	
	Permanece inalterado.
	
	
	
	10a Questão (Ref.:201704657236)
	Acerto: 0,0  / 0,2
	Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500 °C em um recipiente de 1 litro. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio que não reagiu. Qual é a constante de equilíbrio (Kc), nessas condições?
H2 (g) + I2 (g) ⇌  HI (g)        (500 °C)
		
	 
	Kc = 4
	
	Kc = 12,6
	 
	Kc = 50,2
	
	Kc = 1
	
	Kc = 82,6