Apostila IFBA QUIMICA 2018

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INTRODUÇÃO A QUÍMICA INORGÂNICA
MATÉRIA E ENERGIA.
A matéria inclui os materiais que formam o Universo: as rochas, a água, o ar e a multiplicidade de coisas vivas. Tudo que é sólido liquido ou gasoso é uma forma de matéria. Tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Tudo que não ocupa lugar no espaço, não possui massa.
Matéria – é tudo que tem massa e que ocupa lugar no espaço
 Corpo- é a porção limitada da matéria. Exemplo: ouro
 Objeto- é o corpo transformado pelo homem. Exemplo: anel
		ENERGIA
A energia não tem massa e só pode ser medida quando está sendo transformada, ou ao ser liberada ou absorvida. É perceptível, pelos sentidos . Nossos olhos reagem à energia luminosa, nossos ouvidos detectam a energia sonora; nervos especiais são sensíveis à energia térmica e outros nervos nos informam quando entramos em contato com energia elétrica.
Matéria é formada por:
Substâncias → moléculas → átomos
Sal de cozinha = cloreto de sódio
Na = sódio e Cl = cloro
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
GASOSO LÍQUIDO SÓLIDO
Os três estados físicos da matéria:
Os materiais inorgânicos compreendem cerca de 95% das substâncias existentes no planeta Terra. As s "substâncias inorgânicas", são divididas em 4 grupos denominados como "funções inorgânicas".
 ELEMENTO QUÍMICO é aquele que tem o mesmo número de prótons em seu núcleo atômico, ou seja, o mesmo número atômico (Z).
- Elementos naturais são os elementos químicos encontrados na natureza. São conhecidos 91 .
- Elementos sintéticos são os elementos cujos átomos são produzidos artificialmente/sinteticamente em laboratórios. 
Cada elemento químico, natural ou sintetizado, é representado por um símbolo que é representado na tabela periódica.
Todos os elementos químicos estão organizados na tabela periódica, critérios de organização:
1-Em ordem crescente dos números atômicos; 2-Aqueles que apresentam propriedades semelhantes na mesma coluna vertical.
EXISTEM DOIS TIPOS DE SUBSTÂNCIAS: simples e compostas.
1- substâncias simples são formadas por um único elemento químico. Por exemplo: O2 (gás oxigênio), O3(ozônio).
2- substâncias compostas são formadas por mais de um elemento químico. Exemplo: KCl (cloreto de potássio), H2SO4 (ácido sulfúrico), H2O (água), CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico).
Alotropia Um mesmo elemento químico pode formar substâncias diferentes dependendo da quantidade de átomo e a disposição no espaço. Exemplo:
 O2 ( oxigênio) e O3,( ozônio) , fósforo na cor branca (P4) e vermelha (P5) , o carbono ,C, forma a grafite e o diamante.
Misturas
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias, sejam elas simples ou compostas.
Tipos de misturas:
1- Mistura Homogênea é aquela em que só visualizamos uma única fase. Exemplo: 
A SEPARAÇÃO DE MISTURA HOMOGÊNEAS OCORRE POR DESTILAÇÃO:
 1- A Destilação simples é um método usado para separa misturas homogêneas separa de sólido e líquido, como NaCl( sal) e H2O. 
2-Destilação fracionada é o produto de separação onde se utiliza uma coluna de fracionamento na qual é possível realizar a separação de diferentes componentes que apresentam propriedades físicas distintas, como o ponto de ebulição.
2- Mistura Heterogênea é aquela em que visualizamos mais de uma fase. Exemplo: água e gelo.
PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURA HETEROGÊNEA
TABELA PERIÓDICA é uma disposição dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, camadas de elétrons e  propriedades. As linhas ou períodos determinam a quantidade de camadas eletrônicas dos átomos, as famílias A, colunas A determina a quantidade de átomos na última camada dos átomos onde ocorre a ligação química ( chamada camada de valência).
Cada família tem um nome por exemplo: 17 ou 7A são os halogênios, grupo 18 ou 8A são os gases nobres. 
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O químico Dmitri Mendeleev publicou em 1869 a primeira versão da tabela. Sua tabela tem sido expandida com a descoberta ou sínteses de novos elementos químicos.