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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA Química Tecnológica Profa Fernanda Fabero Guedes – fernanda.guedes01@ulbra.edu.br Lista de exercícios – LIGAÇÕES QUÍMICAS Usando os valores de eletronegatividade, retirados da tabela periódica, indique o elemento mais positivo e o mais negativo nos seguintes compostos: � H2F NaF NH3 PbS NO CH4 � Demonstre e classifique a ligação entre os seguintes pares de átomos como sendo predominantemente iônica ou covalente: � sódio e cloro carbono e hidrogênio cloro e carbono cálcio e oxigênio � � Quantos elétrons de valência há em cada um desses átomos? H, K, Mg, He, Al Quantos elétrons devem ser ganhos ou perdidos em cada caso para atingir uma estrutura de gás nobre? um átomo de cálcio um átomo de enxofre um átomo de hélio Classifique como iônica ou covalente a ligação em cada um dos compostos: � H2O NaCl MgO Br2 � Classifique as moléculas seguintes como polares e apolares:� H2O HBr CF4 � � Identifique o elemento X a partir da seguinte descrição: o elemento X reage com sódio para formar o composto Na2X e está no segundo período da tabela periódica. � Quais, entre os íons seguintes, possuem a configuração de gás nobre (8 elétrons na última camada)? � Na+ Cl- F+ H- Ca+2 S-2 O-2 Br+ � a) Flúor b) Flúor c) Nitrogênio d) Enxofre e) Oxigênio f) Carbono a) Na+ Cl- = Iônica b) = Covalente c) = Covalente d) Ca+ O- = Iônica 1,1,2,2,3 a) Ca-6 b) S-2 c) He a) Covalente b) Iônica c) Iônica d) Covalente 8. a) Polar b) Polar c) Polar 9. Na2O 10. a, b, e, f, g
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