Termodinâmica - G2

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA/CANOAS
CURSO DE QUÍMICA – QUÍMICA TECNOLÓGICA 
Prof. Fernanda Fabero Guedes fernanda.guedes01@ulbra.edu.br
Lista Termoquímica e Termodinâmica – valendo nota para G2
Calcule a variação de energia interna do sistema para um processo que absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança. R: + 55 J
O peróxido de hidrogênio pode se decompor por meio da seguinte reação:
2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) ΔH = -196 kJ 
Calcule o valor de q quando 5 g de H2O2 (l) se decompõe à pressão constante. R: -14,4 kJ
Quando 50 mL de 0,100 mol/L de AgNO3 e 50 mL de 0,100 mol/L de HCl são misturados em um calorímetro à pressão constante, a temperatura da mistura aumenta de 22,30°C para 23,11°C. O aumento da temperatura é provocado ´pela seguinte reação: 
AgNO3(aq) + HCl (aq) → AgCl (s) + HNO3 (aq)
Calcule ΔH para essa reação, supondo que a solução combinada tenha massa de 100,0g e caloe específico de 4,18J/g°C. R: -68 kJ/mol
Uma amostra de 0,5865 g de ácido lático (HC3H5O3) é queimada em um calorímetro cuja capacidade calorífica é de 4,812 kJ/°C. A temperatura aumenta de 23,10°C para 24,95°C. Calcule o calor de combustão de :
Ácido lático por grama. R:-15,2 kJ
Por mol. R: - 1370 kJ/mol
O carbono ocorre em duas formas, grafite e diamante. Dadas as entalpia de combustão da grafite e do diamante:
C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -393,5 kJ
C (diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -395,4 kJ
 Calcule o ΔH para a conversão de grafite em diamante: 
 C(grafite) → C (diamante) R: + 1,9 kJ
Calcule o ΔH para a reação: NO (g) + O (g) → NO2 (g)
Dadas as seguintes informações:
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g) ΔH = -198,9 kJ
O3 (g) → 3/2 O2 (g) ΔH = -142,3 kJ
 O2 (g) → 2 O (g) ΔH = 495,0 kJ R: -304,1 kJ 
Escreva a reação que corresponde à entalpia padrão de formação do CCl4 (l).
Utilizando as entalpias padrão de formação tabeladas, calcule a variação de entalpia para a combustão de 1 mol de etanol:
 C2H5OH (l) + 3O2 → 2CO2 (g) + 3 H2O (l) R: -1367 kJ
9. Dada a entalpia padrão de reação, utilize as entalpias padrão tabeladas para calcular a entalpia padrão de formação do CuO (s):
CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (l) ΔH0 = -129,7 kJ R: -156,1 kJ/mol
Considere as seguintes equações termoquímicas:
H2(g) + O2(g) ( H2O2(l) ∆H = -136,3 kJ
3/2 O2(g) ( O3(g) ∆H = + 163,1 kJ
½ H2(g) + ½ O2(g) ( OH(g) ∆H = + 39,0 kJ
Utilizando as equações acima, deduzir o valor de ∆H para a reação de formação de radicais hidroxila, segundo a reação representada pela equação abaixo:
 H2O2(l) + 2 O3(g) ( 2 OH(g) + 3 O2(g)