Relatório Química Engenharia Têxtil 2018 Ligacoes Quimicas

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
CURSO DE ENGENHARIA TÊXTIL 
 
 
 
 
 
Camila Scholl 
 
 
 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Relatório de Aula Prática 
 
 
 
 
 
 
 
 
APUCARANA 
2018 
 
 
Camila Scholl 
 
 
 
 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
 
 
Relatório de aula prática apresentado à 
Profa. Dra. Vanessa Vivian de Almeida Schneider, 
como requisito de avaliação parcial da disciplina 
de Química Geral. 
 
 
 
 
 
 
APUCARANA 
2018 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................. 3 
2. MATERIAL E MÉTODOS .......................................................................................................... 4 
2.1 Material ................................................................................................................................... 4 
2.1.2 Material referente à prática de Condutividade Elétrica: ............................................................. 4 
2.1.2 Material referente à prática de Condução de Corrente Elétrica: ................................................ 4 
2.1.3 Material referente à prática de Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas: ..................... 4 
2.2 Procedimento Experimental ........................................................................................................ 5 
2.2.1 Parte I – Condutividade Elétrica ................................................................................................ 5 
2.2.2 Parte II – Condução de Corrente Elétrica ................................................................................... 5 
2.2.3 Parte III – Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas ...................................................... 5 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO .................................................................................................. 6 
3.1 Parte I – Condutividade Elétrica ................................................................................................. 6 
3.2 Parte II – Condução de Corrente Elétrica .................................................................................... 7 
3.3 Parte III – Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas ....................................................... 7 
4. QUESTIONÁRIO E RESPOSTAS ........................................................................................... 11 
5. CONCLUSÃO ............................................................................................................................. 12 
6. REFERÊNCIAS .......................................................................................................................... 13 
 
 
 
3 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Os átomos tendem a se arranjar de forma a fazer com que sua energia seja menor do que a 
energia total dos átomos separados. Quando a união entre átomos ocorre em uma mesma 
molécula, existe a formação de uma ligação química, que pode ser dividida em três tipos: 
ligação iônica, covalente ou metálica. (ATKINS, 2012) 
Ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas mostram como a 
condutibilidade elétrica se comporta e o comportamento das substâncias iônicas, moleculares e 
metálica também. É de suma importância entender o comportamento dos materiais quando 
dissolvidos em água, onde ligações químicas podem, ou não, criar íons pelo processo de 
ionização nas substâncias moleculares, e dissociação iônica nos compostos iônicos, como 
proposto por Arrhenius (PERUZZO, 2006). 
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons 
são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de 
ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder 
elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons. 
A ligação covalente provém do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. 
A formação de ligação resulta da atração entre esses elétrons compartilhados e os núcleos 
positivos dos átomos que participam da ligação. 
Os metais possuem grande capacidade de conduzir corrente elétrica, pois se deve 
também pelo fato de que eles realizam entre si a ligação metálica. Onde estes possuem em sua 
camada de valência elétrons onde há uma forte tendência a formar cátions. 
A aula prática teve como objetivo estudar ligações iônicas e covalente e verificar o 
caráter iônico-covalente das ligações químicas a partir da coloração dos compostos.
4 
 
2. MATERIAL E MÉTODOS 
 
2.1 Material 
 
2.1.2 Material referente à prática de Condutividade Elétrica: 
 Dois eletrodos ligados em série; 
 Uma lâmpada; 
 Gerador de corrente; 
 Becker; 
 Água destilada; 
 Água de torneira; 
 Solução de HCl; 
 Álcool; 
 Sacarose sólida; 
 Solução de Cloreto de Sódio; 
 Cloreto de Sódio sólido. 
 
2.1.2 Material referente à prática de Condução de Corrente Elétrica: 
 Bureta; 
 Bastão de vidro; 
 Água destilada; 
 Álcool etílico; 
 Hexano. 
 
2.1.3 Material referente à prática de Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas: 
 Tubos de ensaio; 
 Conta gotas; 
 Solução de KCl; 
 Solução de KBr; 
 Solução de KI; 
5 
 
 Nitrato de Prata; 
 Solução de Sulfato de Ferro. 
 
2.2 Procedimento Experimental 
 
2.2.1 Parte I – Condutividade Elétrica 
Em Beckeres, colocou-se 40mL de cada solução em cada, mergulhou-se os fios do 
dispositivo nos líquidos e com o dispositivo conectado à corrente elétrica. Em seguida, 
também se colocou os fios do dispositivo em substâncias sólidas com o dispositivo conectado 
à corrente elétrica. Analisou-se cada reação em relação à lâmpada acesa ou não. 
 
2.2.2 Parte II – Condução de Corrente Elétrica 
Em buretas distintas, colocou-se água destilada, álcool etílico e hexano. Abriu-se a 
torneira da bureta de tal forma que se formou um fio de solvente. Pegou-se um bastão de 
vidro e gerou-se um atrito nele e em seguida foi aproximado do fio de solvente para verificar 
se houve atração, repulsão ou se nada ocorreu. 
 
2.2.3 Parte III – Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas 
Por vez, colocou-se em três tubos de ensaio com 5,0 mL de soluções 0,1 mol.L-1 de KCl, 
KBr e KI respectivamente. Gotejou-se em cada tubo uma solução 0,1 mol.L-1 de nitrato de 
prata. Em seguida colocou-se em outro tubo de ensaio distintos 5,0 mL de solução 0,1 mol.L-1 
de FeSO4 e Sulfato de Cobre e adicionou-se gotas de solução 0,1 mol.L
-1 de KI em cada. A 
coloração obtida com cada composto, está diretamente associada ao grau de caráter covalente 
da ligação. 
 
6 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
3.1 Parte I – Condutividade Elétrica 
 
Podemos observar os resultados obtidos no experimento da Parte I na tabela a seguir: 
Substância Acende Não Acende 
Água destilada X 
Água deionizada X 
Água de torneira X 
Água + solução de HCl 1 
mol/L 
X 
Água + Álcool X 
Sacarose Sólida X 
Sacarose Fundida X 
Solução de Sacarose X 
Cloreto de Sódio Sólido X 
Solução de Cloreto de Sódio X 
 
Pode se concluir que nesse experimento os compostos que não acenderam a luz da lâmpada 
no teste de condutividade elétrica, possuem mais resistência do que condutividade com 
quantidade de íons muito pequena. A condutividade elétrica se deve a migração dos íons 
presentes na matéria, quando os mesmos são submetidos a um campo elétrico. Assim, se explica 
o fato da sacarose não conduzir corrente elétrica no estado sólido e nem mesmo em solução
aquosa, uma vez que esta substância é um composto molecular (não-iônico) e, por isso não 
produz íons em solução aquosa. 
 
7 
 
3.2 Parte II – Condução de Corrente Elétrica 
 
Constatou-se nesse experimento que a Água Destilada teve uma atração muito forte, o 
Álcool Etílico teve pouca atração e o Hexano não houve nenhuma reação em relação ao bastão 
de vidro atritado. 
 
3.3 Parte III – Caráter Iônico-Covalente de Ligações Químicas 
 
Podemos observar os resultados obtidos do experimento Parte III na tabela a seguir: 
Solução 1 Solução 2 Cor Obtida 
KBr AgNO3 Branco Amarelado 
KI AgNO3 Amarelo Esverdeado 
KCl AgNO3 Transparente (pouco 
esbranquiçado) 
FeSO4 KI Transparente 
Sulfato de Cobre KI Marrom 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
Podemos também observar os resultados das cores nas imagens a seguir: 
 
Coloração obtida através de KBr e AgNO3 
 
Coloração obtida através de KCl e AgNO3 
9 
 
 
Coloração obtida através de KI e AgNO3 
 
Coloração obtida através de FeSO4 e KI 
10 
 
 
Coloração obtida através de KI e Sulfato de Cobre
11 
 
4. QUESTIONÁRIO E RESPOSTAS 
 
1. Relacione diferenças entre compostos iônicos e compostos covalentes. 
Composto iônico é uma ligação entre metal e não-metal, onde ocorre doação de elétrons, 
formando cátions e ânions e em meio aquoso conduzem corrente elétrica. Em compostos 
covalentes, são formados por ametal e ametal, ametal e hidrogênio ou ainda hidrogênio e 
hidrogênio. Há um compartilhamento entre os átomos, que procuram estabilidade segundo a 
Regra do Octeto, mas não há perda ou ganho de elétrons. Em meio aquoso eles não conduzem 
corrente elétrica, com exceção dos ácidos. 
 
2. Explique como um composto covalente pode favorecer a condução de corrente elétrica em 
solução aquosa. Exemplifique. 
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com 
mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons 
estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, 
quando os íons adquirem mobilidade. Como por exemplo no experimento de Condutividade 
Elétrica, onde a Solução de Cloreto de Sódio acendeu a luz da lâmpada e o Cloreto de Sódio 
Sólido não acendeu a luz da lâmpada. 
 
3. Diferenciar polarizabilidade de poder polarizante. 
O poder polarizante corresponde o quanto um núcleo de um átomo atrai os elétrons de outro 
átomo. Tanto os cátions, como o ânion, polarizam um ao outro. A polarizabilidade pode ser 
descrita como o inverso do poder polarizante, que é quanto um íon se permite polarizar na 
presença de outro íon. 
 
4. Como a coloração dos compostos está diretamente associada ao grau de caráter covalente 
da ligação? 
A coloração está diretamente associada ao grau de caráter covalente da ligação. Pois, à 
medida que a ligação de um metal e um ametal apresenta maior caráter covalente, menos 
energia é necessária para produzir uma transferência de carga. 
 
5. Explicar por que uma barra eletricamente carregada tende a repulsar ou atrair um fio de 
etanol ou água ao mesmo tempo que não interage com um fio de hexano. 
Isso ocorre por que as moléculas de água, por exemplo, possuem lados negativos e 
positivos, e estes tendem a querer se aproximar do bastão de vidro.
12 
 
5. CONCLUSÃO 
 
De acordo com os resultados obtidos, as bibliografias utilizadas e comparações, provou-se 
os princípios da condutividade elétrica que consistem em especificar a capacidade que o soluto 
tem de ser eletrolítico, dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e 
também da posição em que os eletrodos se encontram. 
O experimento de condutividade elétrica, condução de corrente elétrica e caráter iônico-
covalente de ligações químicas obteve resultado convincente para evidenciar os conceitos de 
ligações químicas e propriedade físico-química da matéria.
13 
 
6. REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, P. W. (Peter W illiam).; Fisico-Química – Fundamentos; Trad. Edílson Clemente da 
Silva, 3ª edição, R.J., Editora LTC, 2003. 
 
Condutividade elétrica de alguns materiais: 
<http://gpquae.iqm.unicamp.br/experimentos/E1.pdf> Acesso em: 08 de Setembro de 2018 
 
Propriedades dos Compostos Covalentes e Moleculares: < 
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-
moleculares.htm> Acesso em: 09 de Setembro de 2018 
 
Peruzzo, F.M.; Canto, E.L.,Química na abordagem do cotidiano, volume 1, 4ª edição, editora 
Moderna, São Paulo, 2006. 
 
Kotz, John C. Química Geral e Reações Químicas, volume 1, 5ª edição. Tradução técnica 
Flávio Maron Vichi. Editora Pioneira Thomson Learning, São Paulo. 2005