Lista de Química Geral

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Química Geral - Lista de Exercícios Avaliativa (2,5 pontos) 
Individual OU em dupla (Data de entrega: até 14/06/17) 
 
Nome(s): ______________________________________________________________ 
Turma: ( ) terça-feira ( ) quarta-feira ( ) quinta-feira 
 
1) Classifique os compostos a seguir em ácido, base, sal ou óxido: 
 
a) Na2CO3 _____________ 
b) HCl _______________ 
c) FeO2 _______________ 
d) KNO3 _______________ 
e) LiOH _______________ 
f) Pb3O4 _______________ 
g) CO2 _______________ 
h) Na2S _______________ 
i) NH4OH ______________ 
 
2) Complete as reações ácido-base a seguir: 
 
a) HCN + KOH → _____________ + _____________ 
b) 2 NaOH + H2CO3 → _____________ + _____________ 
c) HClO4 + LiOH → _____________ + _____________ 
 
3) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
 
 
4) (UFPA) Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
 
a) óxido, base, sal e óxido. 
b) sal, base, sal e hidreto. 
c) ácido, sal, óxido e hidreto. 
d) óxido, base, óxido e hidreto. 
e) base, ácido, óxido e óxido. 
 
5) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: 
 
Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu 
 
a) O íon Cu2+ é o agente oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu2+ é o agente redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é agente redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o agente oxidante porque ele é oxidado. 
e) O Ni é o agente oxidante e o íon Cu2+ é o agente redutor. 
 
a) _______ 
b) _______ 
c) _______ 
d) _______ 
e) _______ 
f) _______ 
g) _______ 
 
 
6) Indique, dentre as substâncias apresentadas a seguir, a que contém nitrogênio com número de 
oxidação mais elevado. Substâncias: N2; N2O3; NH4Cl e HNO3. Justifique a sua resposta 
determinando o Nox do N em todos os compostos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2 ) podem ser usadas para diminuir 
a acidez estomacal (leite de magnésia). Um ácido, presente no estômago, é o principal 
responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação balanceada entre 
esse ácido e o hidróxido de magnésio, e calcule todos os Nox dos elementos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) (UEL-PR) Muitas plantas absorvem nitratos existentes no solo para produzirem compostos 
orgânicos nitrogenados. Entretanto, por falta de aeração ou por drenagem defeituosa, os íons 
NO3
- podem ser transformados em N2 para prejuízo dos vegetais. Nessa transformação, o átomo 
de nitrogênio tem número de oxidação que varia de: 
 
a) +5 para -3. 
b) +5 para -2. 
c) +5 para zero. 
d) 1 para zero. 
e) -1 para +2. 
 
9) (UFMS-MS) Considerando os íons: nitrato, NO3
-, periodato, IO4
- , dicromato, Cr2O7
2-, pirofosfato, 
P2O7
4-, e peroxodissulfato, S2O8
2-, é correto afirmar que os números de oxidação dos respectivos 
elementos ligados ao oxigênio são: 
 
a) +5; +7; +6; +5; +7 
b) +7; +5; +6; +5; +7 
c) +6; +7; +5; +5; +7 
d) +7; +7; +5; +5; +6 
e) +5; +5; +7; +6; +7 
 
10) Em relação à equação de oxidação-redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu
0 
pode-se afirmar que o: 
 
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. 
b) átomo de ferro perde 2 elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é o agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação.