2a Lista de exercícios

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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB
						2ª Lista de Exercícios
CURSO: _____________________
DISCIPLINA: Química
PROFESSORA: Geisa Helmold Aspesi
01) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3
II – 4s2 4p5
III – 3s2
Julgue as afirmações:
O elemento I é um não-metal.
O elemento II é um halogênio.
O elemento III é um metal alcalino terroso.
Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
02) O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 pode ser classificado como:
a) Halogênio.
b) Elemento alcalino.
c) Elemento alcalino-terroso.
d) Metal de transição.
e) Metal de transição interna.
03) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos X, Y e Z são, respectivamente:
X – 1s2 2s2 2p6 3s1
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Julgue as afirmações:
Dos três, Z possui o maior potencial de ionização.
X forma composto iônico com Y, de fórmula XY.
O raio atômico de X é maior do que o raio atômico de Y.
X é um metal alcalino, Y é um halogênio e Z é um gás nobre.
04) Faça a distribuição eletrônica, localize na Tabela Periódica (família e período) e, comparando os elementos de cada par, registre qual possui átomos de maior tamanho.
a) A (Z = 12) e B (Z = 13)
b) C (Z = 18) e D (Z = 19)
c) X (Z = 10) e W (Z = 18)
05) Analisando os elementos na Tabela Periódica, responda: hélio, carbono, sódio, magnésio, cloro, potássio, cobalto, germânio, bromo e frâncio.
a) Qual é o símbolo atômico para cada elemento.
b) Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho.
c) Entre os elementos sódio, magnésio, potássio, cobalto, qual o de maior ponto de fusão?
d) Entre os elementos representados no 4º período, qual o de maior ponto de fusão?
e) Entre os elementos apresentados na família 14, qual tem maior ponto de ebulição?
f) Entre os elementos representados, qual o mais denso?
g) Entre os elementos representados no 4º período, qual o de maior energia de ionização?
h) Dentre os elementos que estão na família 1, qual deles gastaria menos energia para retirar o primeiro elétron?
i) Entre os elementos representados no 3º período, qual o de maior afinidade eletrônica.
j) Dos elementos acima apresentados na família dos alcalinos, qual o de maior densidade.
06) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos neutros, normais:
A – 1s2 2s1
B – 1s2 2s2 2p5
C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
E – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
F – 1s2 2s2 2p6 3s2 
G – 1s2
Indique os elementos de maior e de menor raio atômico. Justifique.
Qual a ordem crescente dos tamanhos dos íons B-, F 2+, A+?
Indique os elementos que apresentam a maior e a menor energia de ionização. Justifique.
Qual o elemento mais eletronegativo?
Qual o elemento mais eletropositivo?