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UNIVERSIDADE CATÓLICA DOM BOSCO - UCDB 4ª Lista de Exercícios CURSO: _____________________ DISCIPLINA: Química PROFESSORA: Geisa Helmold Aspesi 01) Escreva as equações químicas para a dissociação dos seguintes eletrólitos fortes: KCl, (NH4)2SO4, Na3PO4, NaOH e HCl. 02) O que está presente nas soluções dos eletrólitos e o que está ausente nas soluções dos não-eletrólitos? 03) Dê o nome dos seguintes ácidos e indique as reações de ionização parcial e total que eles sofrem ao entrar em contato com a água: a) H2SO4 (aq) b) HNO3 (aq) c) H3BO3 (aq) 04) Classifique os seguintes ácidos em relação ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à presença de oxigênio. a) H2SO4 (aq) b) H2S (aq) c) HSCN (aq) d) H3BO3 (aq) e) H3PO2 (aq) 05) Qual é a diferença entre uma reação de ionização e de dissociação iônica? 06) Dê o nome e classifique as seguintes bases de acordo com o número de grupos hidroxila: a) Ba(OH)2 b) KOH c) NH4OH d) NaOH e) Pb(OH)4 f) AuOH g) Au(OH)3 h) Ca(OH)2 07) Dê as equações de dissociação parcial e total das seguintes bases em água: a) Al(OH)3 b) NaOH c) Mg(OH)2 08) Dê as equações de dissociação total dos seguintes sais em água: a) Na3PO4 b) KHCO3 c) NH4NO3 d) CaCl2 e) Al2(SO4)3 f) BaS 09) Dê os produtos das seguintes reações, ajustando a proporção dos reagentes para uma neutralização total: a) HCl (aq) + Mg(OH)2 b) H2SO4 (aq) + Al(OH)3 c) HNO3 (aq) + KOH 10) Dê os produtos das seguintes reações: a) CaCl2 + Na2CO3 b) NaOH + NiCl3 c) KBr + CuNO3 d) HCl (aq) + NaCN
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