QUIMICA GERAL APOL 1

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Questão 1/5 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. AULA 2 TEMA 4 TRANSPARENCIA 4
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 3/5 - Química Geral
Entre os metais alcalinos terrosos da figura, qual a massa atômica do elemento com maior quantidade de nêutrons?
	
	A
	138
	
	B
	262
	
	C
	226
	
	D
	88
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente:
	
	A
	3 substâncias moleculares
	
	B
	uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar
	
	C
	uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar
	
	D
	uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar
1) ligação iônica entre metal e não metal 
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênio, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica 
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênio, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica 
Questão 5/5 - Química Geral
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
	
	A
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
	
	B
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Apol 2
Questão 1/5 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância nano, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
	
	A
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+ Naδ+ δ-NO
	
	
	
	
	
	B
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+
 δ
	-NO
	
	C
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδ
+ δ-N+O-
Questão 2/5 - Química Geral
Ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2. 
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Questão 3/5 - Química Geral
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
	
	A
	a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta.
	
	B
	o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura.
	
	C
	a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura.
	
	D
	A reação de síntese de NH3 é endotérmica.  
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.  O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
	
	A
	Pressão.
	
	B
	Temperatura.
	
	C
	Concentração.
	
	D
	Superfície de contato.
Questão 5/5 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
	
	D
	perder um próton
Química geral apol 3
Questão 1/5 - Química Geral
A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” conforme equação abaixo.
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem depender das concentrações das espécies "B" e "C".
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação.
	
	A
	v = k[A]2[B]2 e 4
	
	B
	v = k[A]2[B]2 e 3
	
	C
	v = k[A]2[B]2 e 2
	
	D
	v = k[A]2 e 2
	
	E
	v = k [A]2 e 4
Questão 2/5 - Química Geral
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo:
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa FALSA.
	
	A
	a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
	
	B
	em valor absoluto, o  da reação inversa é cerca de 360kJ/mol.
	
	C
	a reação inversa é endotérmica.
	
	D
	em valor absoluto, o  da reação direta é cerca de 225 kJ/mol.
	
	E
	o  da reação direta é negativo. 
Questão 3/5 - Química Geral
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
	
	A
	Exotérmica;
	
	B
	Endotérmica;
	
	C
	Catalisador;
	
	D
	Ordem de reação.
Questão 4/5 - Química Geral
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
- Massa molar = 152 g/mol
- Entalpia de dissolução = + 5,5 kcal/mol
- Solubilidade = 60,8 g/100 g de água a 25 °C
Considere M amassa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
	
	A
	0,20;
	
	B
	0,11;
	
	C
	0,27;
	
	D
	0,48.
Questão 5/5 - Química Geral
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g)
Estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
	
	A
	envolve substâncias simples, como reagentes;
	
	B
	envolve moléculas covalentes;
	
	C
	se processa em meio homogêneo;
	
	D
	se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Apol 4
Questão 1/5 - Química Geral
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa:
	A- O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo.
	B- A reação 2NH3 → 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	C- Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
	D-Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) representa uma semirreação de redução.
Questão 2/5 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 3/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 4/5 - Química Geral
Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo:       
	
	A
	2  Z   +   3  D →
	4  XY
	
	B
	4  XY →
	2  Z   +  3  T 
	
	C
	
X   +  4  Y  →
	   2  Z   +  3  T
	
	D
	2  Z   +   3 T →
	X   +   4  Y 
	
	E
	X  +   Y  →
 Z   +   T
Questão 5/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Questão 1/5 - Química Geral
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 2/5 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →
Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →
Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
	
	A
	+1,75 V
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 3/5 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 4/5 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta:
	
	A
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	
	B
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	C
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	D
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
	
	E
	A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 5/5 - Química Geral
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e das substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA.
	
	A
	a transformação do diamante em grafita é exotérmica.
	
	B
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ mol-1 .
	
	C
	a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1.
	
	D
	a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.